河北省衡水市2025-2026学年中考化学适应性模拟试题（含答案解析）

这是一份河北省衡水市2025-2026学年中考化学适应性模拟试题（含答案解析），共12页。试卷主要包含了硫在氧气中燃烧，现象正确的是，实验室制氯气的反应为等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．己知:草酸钙[CaC2O4]受热分解，。将将12.8g CaC2O4固体加热一段时间后剩余11.4g固体（不考虑碳酸钙的分解）。下列说法错误的是
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，理论上产生2.2g CO2
D．将加热产生的气体全部燃烧可产生4.4g CO2
2．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（ ）
A．减少化石燃料的使用
B．提倡居民驾驶私家车出行
C．积极植树、造林、种草
D．提倡使用太阳能灯清洁能源
3．表示两个氢分子的是
A．2HB．2H2C．HD．H2
4．中考期间，小芳妈妈为她制定的早餐食谱是：馒头、煎鸡蛋、牛奶，从膳食平衡角度看，你认为最好还应补充（ ）
A．豆浆B．牛肉C．蔬菜D．米饭
5．硫在氧气中燃烧，现象正确的是
A．产生耀眼白光B．产生黑色固体
C．产生蓝紫色火焰D．产生大量白雾
6．有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种,取样溶于水,有白色沉淀产生:过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生,由此推断白色固体中
A．可能存在NaOHB．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2D．肯定只存在Na2CO3
7．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光。
B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色
D．将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡
8．实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2X，则X的化学式是
A．O2B．H2C．H2OD．H2O2
9．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（ ）
A．a=56%
B．b=6%
C．c=17%
D．d=8%
10．生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A．塑料瓶B．纯棉围巾C．不锈钢菜刀D．木制面板
11．下列对实验现象的描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发出白光B．铁丝在空气中燃烧，火星四射
C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
12．为解决鱼在运输过程中的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是
A．CaO和O2
B．CaCO3和H2
C．Ca(OH)2和O2
D．CaCl2和O2
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．根据图所示的实验回答问题。
(1)图甲是实验室粗盐提纯中蒸发结晶的实验。在加热过程中，需用玻璃棒不断搅拌，其作用是_____。
(2)图乙是探究铁钉生锈条件的实验。A实验中植物油的作用是____；在A、B、C三个实验中，能够证明铁钉生锈需要水的实验是_____(填实验序号)。
(3)图丙是测定空气中氧气含量的实验。红磷熄灭后，待_____，再打开止水夹，观察现象。
14．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
请画出16号元素原子结构示意图______________化学反应中该原子比较容易__________电子变成离子；表示的是______（填离子符号）；上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是__________；上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_____________________。
15．化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号：
①3个亚铁离子______；
②某粒子的结构示意图，当x-y=8时，该粒子的符号为______；
③5个乙醇分子______；④氦气______。
16．小刚收集到一瓶浑浊的水，他利用如图流程来净化水，终制成蒸馏水．请回答以下问题。
A物质的名称是_____，操作①的名称是_____，该操作需要用到的玻璃仪器有_____（选填序号）．
a 带铁圈的铁架台 b 酒精灯 c 漏斗 d 玻璃棒 e 量筒 f 烧杯操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_____，该过程主要是_____变化（填“物理”或“化学”）．小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水．通过操作③_____（填操作③的名称）可以获取纯净的水．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室利用下图装置可制取干燥的二氧化碳。
（1）A中发生反应的化学方程式为______________。
（2）试剂X为____________。
（3）若用C装置收集二氧化碳，请将C装置中导管补画完整__________。
18．根据如图实验装置示意图，回答有关问题：
写出图中标号a仪器的名称： 写出A中发生反应的化学方程式： ，B中装入的试剂是 用D收集该气体，其中水的作用是 通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）① ② ．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某同学为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某小组进行了下实验。请回答下列问题：
实验中发生反应的化学方程式为_____；求解混合物中发生反应的物质质量（x）的比例式为_____；混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为_____；在滴加氢氧化钠溶液的过程中，用数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况_____；所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为_____。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
根据题目数据，可知加热产生的CO质量=12.8g-11.4g=1.4g，则发生分解的草酸钙质量为：，则x=6.4g，即只有6.4g的草酸钙分解。
A、草酸钙只分解了一部分，故剩余的固体为混合物，A选项正确，不合题意；
B、固体中钙元素的质量=，反应后钙仍在固体中，B选项正确，不合题意；
C、根据分析时的表达式计算，得到y=5.0g，再根据此值计算二氧化碳，可得知z=为2.2g，C选项正确，不合题意；
D、加热产生了1.4g一氧化碳，则完全燃烧可求出n=2.2g，即产生的二氧化碳为2.2g，D选项错误，符合题意；
故选D。
2、B
【解析】
A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，故A正确；
B、鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染，故B错误；
C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故C正确；
D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，故D正确。故选B。
3、B
【解析】
A. 2H：表示两个氢原子 B. 2H2 表示两个氢分子 C. H 宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子 D. H2宏观表示氢气，微观表示一个氢分子。故选B
4、C
【解析】
馒头中含有淀粉、煎鸡蛋中含有油脂、蛋白质、无机盐，牛奶中含有水、蛋白质，所以还缺少维生素，在水果蔬菜中富含有维生素．
A、豆浆中富含蛋白质，故A错；
B、牛肉中富含蛋白质，故B错；
C、蔬菜中富含维生素，故C正确；
D、米饭中含有淀粉，故D错．
故选C．
5、C
【解析】
试题分析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选C
考点：实验现象分析
6、A
【解析】
本题属于推断题，根据题目给出的信息：有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种；取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明沉淀是碳酸钡，原混合物中一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠。
【详解】
取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明沉淀是碳酸钡，原混合物中一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠；
A、根据分析可知，可能有氢氧化钠，故选项正确；
B、根据分析可知，一定没有硫酸钠，不是可能，故选项错误；
C、根据分析可知，一定有氯化钡，故选项错误；
D、根据分析可知，一定有碳酸钠和氯化钡，故选项错误；
故选：A。
7、D
【解析】
A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。
B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确;
C、将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色，故选项说法正确。
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，无明显变化，故选项说法错误。
故选：D
8、C
【解析】
根据质量守恒定律的实质：化学反应前后原子种类和原子个数不变原则可得，该反应，反应前有：1Mn、2O、4H、4Cl，反应后已知有：1Mn、4Cl，所以，X微粒中包含的原子种类是氢原子和氧原子，因X前有化学计量系数2，故X由一个氧原子和两个氢原子构成，选项C符合题意
9、A
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%-14%=56%，选项正确；
B、反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，b=8%，选项错误；
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，选项错误；
D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，选项错误。
故选：A。
10、A
【解析】
A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；B、纯棉围巾由天然纤维组成，不属于有机合成材料，错误；C、不锈钢菜刀属于金属材料，错误；D、木制面板是用木材制成的，属于天然材料，错误。故选A。
点睛：掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
11、D
【解析】
A. 木炭在空气中燃烧，发出红光，此选项错误；
B. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧火星四射，此选项错误；
C. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，此选项错误；
D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，此选项正确。
故选D。
12、C
【解析】
A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故A不可能；
B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B不可能；
C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）2和O2，故C正确。
D、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能；
故选：C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、使液体受热均匀，防止局部受热不均，引发爆沸，使液滴飞溅 隔绝氧气 BC 待集气瓶冷却至室温
【解析】
(1)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的作用是：使液体受热均匀，防止局部受热不均，引发爆沸，使液滴飞溅，故填写：使液体受热均匀，防止局部受热不均，引发爆沸，使液滴飞溅；
(2)植物油与蒸馏水出现分层，植物油在上层，可以阻止空气中的氧气大量溶于蒸馏水，因此，A实验中植物油的作用是隔绝氧气，故填写：隔绝氧气；
C中铁钉只和氧气接触，B中铁钉和氧气、水同时接触，一段时间后，B中铁钉生锈，而C中铁钉没有锈蚀，说明铁钉生锈需要水的实验是BC，故填写：BC；
(3)为防止由于气体热胀冷缩造成测量结果不准确，待集气瓶冷却至室温后，后再打开止水夹，故填写：待集气瓶冷却至室温。
14、 得到 Al3+ Na2O或Na2O2 依次递增或从1个依次递增到8个
【解析】
（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为，最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构；
（2）此粒子结构图中质子数为13，是硫元素，核外有10个电子，是阳离子，故符号为Al3+；
（3）上表中最活泼的金属元素是钠元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，两元素组成的化合物为Na2O.
（4）观察表中第二三周期各元素最外层电子数的变化，可以看出最外层电子数依次递增或从1个依次递增到8个。
15、3Fe2+ S2- 5C2H5OH He
【解析】
①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为。
②当时，即，则该粒子带2个单位的负电荷，为硫离子，其离子符号为
。
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个乙醇分子可表示为。
④氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为。
16、明矾 过滤 c d f 活性炭 物理 蒸馏
【解析】
（1）由于明矾溶于水生成的胶状物有吸附性，常加入明矾吸附悬浮杂质，过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，经过操作①得到了固体和液体，故操作①是过滤；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
（2）活性炭具有吸附性，能除去一些异味和色素；吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（3）硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水．蒸馏可以将该硬水软化，蒸馏后得到的水是纯净的水。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、 浓硫酸
【解析】
（1）A中是用碳酸钙与稀盐反应制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为。
（2）题目要求制取干燥的二氧化碳气体，所以试剂X是用于干燥酸性二氧化碳气体的，X为浓硫酸。
（3）用C装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气的大，所以进气管要长，且伸到集气瓶底部，出气管要短，稍为伸出橡皮塞一点。如图
在对气体进行干燥时，要根据气体的性质来选择干燥剂，酸性气体选择酸性干燥剂，碱性气体选择碱性干燥剂。
18、（1）长颈漏斗
（2）2H2O22H2O+O2↑ 浓硫酸
（3）排除集气瓶内的空气
（4）①注意环境保护 ②注意安全
【解析】
试题分析：（1）常见仪器的识记：长颈漏斗
（2）A中发生的反应是双氧水在二氧化锰的催化下发生的，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；装置B的作用是干燥，故其中装入的试剂是浓硫酸
（3）用D收集该气体，即排水集气法，其中水的作用是：排除集气瓶内的空气
（4）集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是：①注意环境保护，比如装置F，防止二氧化硫污染空气；②注意安全，比如装置E，防止生成的高温熔化物溅落瓶底，使瓶底破裂
考点：常见仪器的识记，化学方程式的书写，实验过程的注意事项
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓ 83：95 氯化镁的质量从9.5g逐渐成0，而氯化钠的质量从8.3g变成20g 32%
【解析】
（1）实验中是氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，对应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；
（2）（3）（5）设氯化镁的质量为x，所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
x＝9.5g
y＝8g
z＝11.7g
混合物中发生反应的物质质量（x）的比例式为
混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为（17.8g﹣9.5g）：9.5g＝83：95；
所用氢氧化钠溶液的质量为+37g+5.8g﹣200g﹣17.8g＝25g
所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为×100%＝32%。
（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，用数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况 氯化镁的质量从9.5g逐渐成0，而氯化钠的质量从8.3g变成17.8g﹣9.5g+11.7g＝20g；
本题考查了氯化钠与氯化镁的化学性质，同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式．