2026届广西壮族自治区贵港市中考化学模拟精编试卷（含答案解析）

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1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列有关化学反应的现象描述错误的是（）
A．硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，而在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体
2．下列固体分别溶于水，水溶液温度降低的是（ ）
A．NaClB．NH4NO3
C．CaOD．NaOH
3．有四种粒子，其结构示意图如下: ( )
下列说法不正确的是
A．表示原子的是①③
B．③在化学反应中容易得到电子
C．上图四种微粒属于三种元素
D．②④微粒化学性质相似
4．根据如图判断以下说法中正确的是（ ）
A．钙元素为非金属元素
B．“Ca”既可表示金属钙，又可表示一个钙元素
C．钙离子的核外电子数为18
D．钙的相对原子质量是40.08g
5．室温时，向盛有18.6g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到114.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判不正确的是（ ）
A．生成CO2为4.4g
B．原固体混合物中钠元素为9.2g
C．所得溶液中溶质的质量为23.4g
D．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
6．下列各组物质的鉴别方法正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
7．下列说法正确的是
A．石油是一种混合物B．可燃冰是可再生能源
C．煤燃烧时只生成二氧化碳D．“西气东输”的“气”是指氢气
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液
B．氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
9．水电解过程中一定发生改变的是
A．元素种类B．原子个数C．分子种类D．原子的质量
10．生活中常用的下列液体，属于纯净物的是
A．牛奶
B．矿泉水
C．蒸馏水
D．食醋.
11．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（ ）
A． 比较火焰各层温度B． 检验氢气的纯度
C． 验证CO2的密度比空气大D． 探究空气的组成成分
12．下列说法正确的是（ ）
A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量
13．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应B．生成的甲、乙分子个数比是1:4
C．该反应前后原子个数不变D．该反应的生成物都是单质
14．下列图象不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．能闻到花香的原因是（ ）
A．分子的质量很小
B．分子间有间隔
C．分子在不断运动
D．分子由原子构成
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．网购比传统购物更便捷。小明通过网站订了外卖套餐：香辣鸡腿堡、鸡肉洋葱圈、盐酥鸡米花、上校鸡块、可乐。
该套餐中富含的营养素有_____（写一种）。合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。你建议他在平时的饮食中应该多吃的食物是_____（写一种）。在烹饪过程中往往使用加碘食盐进行调味，加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾（KIO3）,标出碘酸钾中碘元素的化合价_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__________(填“增大”或“减小”)。图二表示酸碱恰好完全反应的点是___________。 向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_______ 色。计算稀盐酸中溶质的质量分数为__________。(写出计算过程)
18．（8分）胃舒平（含Al（OH）3）、小苏打片（含NaHCO3）、胃酸抑制剂（主要含CaCO3、Mg（OH）2）都是常用的中和胃酸的药物。
（1）胃舒平与胃酸发生反应的化学方程式为：_____。
（2）为了探究工业小苏打中是否含少量的NaCl，设计如下实验：（假设小苏打片中其他物质均不含Cl-）
（3）胃酸抑制剂每片lg，取10片于烧杯中，再加入50g稀HCl，烧杯中剩余物的质量与时间的关系如下表：（已知其他物质不与稀盐酸反应）
求每片胃酸抑制剂中CaCO3的质量分数_____（写出计算过程）。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）有三种失去标签的溶质质量分数分别为15%、10%和5%的盐酸溶液。
限定你选择下列仪器和药品，设计两种不同的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。
实验仪器：精密温度计、剪刀、钣子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。
药品：镁条
提示：①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。②在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。
(1)实验知识和技能准备：
①用量筒量取一定体积的液体，最终读数时的正确方法是_______________________________。
②向试管中加入块状固体药品的方法是____________________________________。
(2)把你设计的实验方案依次填写在下表中。
实验方案：测定反应所需时间
(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案？____________________________________________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故A选项正确，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，且放出热量，故B选项不正确，符合题意；
C、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，且都能放出热量，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，故C选项正确，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D选项正确，不符合题意。
故选B。
本题主要考查白烟与白雾的区别，白烟指的是固体小颗粒，而白雾指的是小液滴。
2、B
【解析】
A、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B正确；
C、生石灰溶于水，与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故C错误；
D、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故D错误。
故选：B。
通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
3、D
【解析】
A、在①③中质子数等于电子数，属于原子，不符合题意；
B、③的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意；
C、上图四种微粒共有三种质子数，属于三种元素，不符合题意；
D、②④粒子的最外层电子数相同，但②表示的是阳离子Na+，④表示的是阴离子Cl-，二者化学性质不相似，符合题意。故选D。
4、C
【解析】
元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【详解】
A、钙元素为金属元素，该选项说法不正确；
B、元素不能论个数，该选项说法不正确；
C、钙原子失去2个电子变成钙离子，钙离子的核外电子数为18，该选项说法正确；
D、钙的相对原子质量是40.08，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
5、D
【解析】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为18.6g+100g﹣114.2g＝4.4g
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为z

x＝10.6g
z＝11.7g
则氢氧化钠的质量为18.6g﹣10.6g＝8g
原固体混合物中钠元素为×10.6g+×8g＝9.2g
生成氯化钠的总质量为a。消耗的HCl的总质量为b
则根据钠元素守恒和氯元素守恒可得关系式为

a＝23.4g
b＝14.6g
所加稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝14.6%而非7.3%
故选D。
6、C
【解析】
A、碳酸钙粉末和纯碱粉末与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误；
B、柠檬水和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊溶液，不能鉴别，故选项错误；
C、点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是白鹅绒，产生特殊气味的是人造纤维，故选项正确；
D、MgSO4和Na2SO4均易溶于水形成无色溶液，不能鉴别，故选项错误。故选C。
7、A
【解析】
A. 石油是由多种物质组成，是混合物，正确； B. 可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，天然气不可再生，故可燃冰是不可再生能源，错误；C. 煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水，错误； D. “西气东输”的“气”是指天然气，错误。故选A。
8、A
【解析】
A. 溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液，选项正确；
B. 氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，但氧化钙遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都与二氧化碳反应，它们都不能用来干燥二氧化碳气体，选项错误；
C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵，选项错误；
D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，溶液能使酚酞试液变红，选项错误。
故选A。
9、C
【解析】
水电解生成氢气和氧气的反应前后，元素种类不变，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变，分子种类一定改变，即水分子消失，生成了新的氢分子和氧分子。故选C。
凡是化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数、质量不变。
10、C
【解析】
A. 牛奶由水、蛋白质等多种物质组成，是混合物；
B. 矿泉水由水和溶于水的矿物质组成，是混合物；
C. 蒸馏水只有一种物质，是纯净物；
D. 食醋由水、醋酸等多种物质组成，是混合物。
故选C。
11、D
【解析】
A、实验结果能达到实验目的，可以比较出火焰各层的温度，故A正确，不符合题意；
B、此操作能检验氢气的纯度，根据声音的大小可以判断氢气是否纯洁，故B正确，不符合题意；
C、此操作能验证二氧化碳的密度比空气大，表述一致，故C正确，不符合题意；
D、此实验是证明分子运动的，不能探究空气的组成，故表述不一致，故D错误，符合题意。
故选D。
12、D
【解析】
试题分析：A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；
B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；
C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；
D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确；
故选D．
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸的化学性质；置换反应及其应用．
点评：本题难度较大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法．
13、B
【解析】
由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
【详解】
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，正确；D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。故选B。
14、C
【解析】
A、在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至完全反应，沉淀的质量不再发生改变，故选项图象能正确反映其对应操作。
B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能正确反映其对应操作。
C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象不能正确反映其对应操作。
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，沉淀的量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映其对应操作。
故选：C。
15、C
【解析】
人们能够闻到茶香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的， 向四周扩散，使人们闻到花香。
【详解】
A、人们能够闻到花香的主要原因是分子是在不断的运动的，与分子的质量无关，故A不正确；
B、闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关， 故B不正确；
C、由于分子是在不断的运动的，这是造成人们能够闻到花香的主要原因，故C正确；
D、人们能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化，故D不正确。故选C。
花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、糖类（合理即可） 苹果（合理即可）
【解析】
（1）该套餐中富含的营养素有糖类、蛋白质、无机盐等（合理即可）；
（2）他在平时的饮食中应该多吃的食物是苹果（合理即可）；
（3）碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，碘元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碘酸钾中碘显+5价可表示为：。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、减小 B 红 3.65%
【解析】
（1）根据溶液的pH的变化分析回答；（2）根据中和反应是放热反应分析回答；（3）结合图一、图二分析解答；（4）根据氢氧化钠的质量计算稀盐酸中溶质的质量分数。（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；（3）结合图一、图二可知，C点时溶液的pH＜7，故向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色；（4）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是×100％=3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%
点睛：了解中和反应的实质和中和反应是放热反应的知识是解答本题的关键知识点。
18、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 气泡 AgNO3 白色沉淀 80%
【解析】
（1）胃酸的主要成分是盐酸。盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2）取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解。在滴加足量的稀硝酸，稀硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体。再向其中加入少量硝酸银溶液，硝酸银溶液和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀。故答案为：气泡、AgNO3、白色沉淀；
（3）设10片样品中含有碳酸钙的质量为x。
反应生成二氧化碳的质量为：60g-56.48g=3.52g
解得x=8g
所以样品中碳酸钙的质量分数为：。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、视线应该平视量筒凹液面最低处读数 先将试管平放，用镊子夹取固体药品送入试管中，然后缓慢竖立试管 需体积相同的盐酸 分别取相同体积的三种浓度的盐酸加入大试管中 反应时间最长的和反应最剧烈的盐酸浓度最大；反之则越小 需要进行重复试验，使实验结果具有普遍性
【解析】
(1)实验知识和技能准备：
①用量筒量取一定体积的液体，最终读数时的正确方法是：视线应该平视量筒凹液面最低处读数；
②向试管中加入块状固体药品的方法是：先将试管平放，用镊子夹取固体药品送入试管中，然后缓慢竖立试管；
(2)实验方案：测定反应所需时间
需要控制的实验条件：实验中的变量为盐酸的浓度，所以定量应该是盐酸的体积相等；
实验步骤：①将镁条剪成相同的长度。
②将镁条加入到三支大试管中。
③分别取相同体积的三种浓度的盐酸加入大试管中
④用秒表记录反应所需时间
结论与推断：反应时间最长的和反应最剧烈的盐酸浓度最大；反之则越小；
(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，需要进行重复试验，使实验结果具有普遍性。
选项
物质
鉴别方法
A
碳酸钙粉末和纯碱粉末
滴加稀盐酸，振荡
B
柠檬水和白醋
滴加紫色石蕊溶液，振荡
C
白鹅绒和人造纤维
点燃，闻气味
D
MgSO4和Na2SO4
加足量水，搅拌
A
B
C
D
在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液
等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的稀硫酸（足量）反应
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
第一步：取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解，再滴加足量的稀HNO3。
有_____产生
说明小苏打片中含有NaHCO3。
第二步：再往上述溶液中滴加少量_____溶液。（写化学式）
有_____产生
说明小苏打片中含有NaCl。
时间/s
0
10
20
30
40
50
剩余物的质量/g
60
59.12
58.24
57.36
56.48
56.48
你观察或测定的量
需要控制的实验条件
选用的仪器
实验步骤
结果与推论
测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间。
①需___
②相同的、足量的镁条；
③在相同的环境温度下实验。
镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管
①将镁条剪成相同的长度。
②将镁条加入到三支大试管中。
③____
④用秒表记录反应所需时间。
___________
观察或测定的量
需要控制的实验条件
选用的仪器
实验步骤
结果与推论
测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间。
①需体积相同的盐酸
②相同的、足量的镁条；
③在相同的环境温度下实验。
镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管
①将镁条剪成相同的长度。
②将镁条加入到三支大试管中。
③分别取相同体积的三种浓度的盐酸加入大试管中
④用秒表记录反应所需时间。
反应时间最长的和反应最剧烈的盐酸浓度最大；反之则越小；