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2023年广西贵港市中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年广西贵港市中考化学二模试卷（含解析），共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广西贵港市中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给呼吸的是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2. 下列物质加入水中能形成溶液的是( )
A. 花生油 B. 汽油 C. 面粉 D. 硝酸钾
3. 生活中做好垃圾分类，可以为绿色发展作贡献。下列垃圾中，属于厨余垃圾的是( )
A. 玻璃瓶 B. 旧纸壳箱 C. 塑料瓶 D. 香蕉皮
4. “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为( )
A. 硒 B. 硅 C. 铝 D. 锡
5. 我国承诺力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。这里的“碳”指的是( )
A. 一氧化碳 B. 碳单质 C. 二氧化碳 D. 碳元素
6. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是( )
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
7. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是( )
A. 磁性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性
8. 下列有关物质的性质与其对应用途的说法错误的是( )
A. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 B. 金属钨的熔点高，可制成保险丝
C. 甲烷具有可燃性，可用作燃料 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
9. 载人航天器中处理CO2的一种方法为2X+2CO2=2Li2CO3+O2，X的化学式为( )
A. LiO B. Li2O C. Li2O2 D. LiOH
10. 生活中应用缓慢氧化的实例很多，下列变化不属于缓慢氧化的是( )
A. 动物的呼吸 B. 粮食酿酒 C. 食物变质 D. 酒精燃烧
11. 从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中不含有氧分子的是( )
A. H2O B. O2 C. 液氧 D. 空气
12. 化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是( )
A. 化学与材料：玻璃钢属于金属材料
B. 化学与社会发展：使用氢能源可以保护环境，缓解温室效应
C. 化学与环境：将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染”
D. 化学与安全：为了方便学习，将实验室剩余的药品带回家做实验
13. 下列描述错误的是( )
A. “滴水成冰”是物理变化
B. “花香四溢”表明分子在不断运动
C. “钻木取火”是为了降低可燃物的着火点
D. “火上浇油”是增加了可燃物
14. 用如图所示装置进行电解水实验，下列说法错误的是( )
A. M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1：2
B. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C. 将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D. 将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体不纯
15. 化学是在原子、分子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是( )
A. 分子可以再分，原子不可以再分
B. 原子、分子、离子都可以直接构成物质
C. 分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D. 分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
16. KCl和KNO3的溶解度如表，溶解度曲线如图。下列说法正确的是 ( )
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B. 50℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为85.5%
C. 由表中数据可知，t1的值在20℃～30℃之间
D. 将t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，溶液的质量：甲>乙
17. 下列实验方案设计正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去NaCl溶液中少量的MgCl2
加入适量的KOH溶液，过滤
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
取样，分别灼烧，闻气味
D
检验氢氧化钠溶液是否部分变质
取样，滴加足量氯化钡溶液
A. A B. B C. C D. D
18. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是( )
A. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 碳酸盐与盐酸反应会生成气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C. 原子是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是原子
D. BaCl2可以与硫酸盐溶液反应生成白色沉淀，所以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的物质一定含有SO42−
19. 价−类图是学习物质性质的一种重要工具，右图是碳及其化合物之间的价−类转化关系图。则下列说法正确的是( )
A. 图中A点只能表示一种物质
B. 图中C→B的基本反应类型为化合反应
C. 图中可发生C→D反应，可用无色酚酞溶液检验
D. 图中A→C只能通过与O2的反应来实现
20. 取24.8g过氧化银(Ag2O2)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的是( )
A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D. Z→W过程中发生的反应为2Ag2O− △ 4Ag+O2↑
二、填空题（本大题共6小题，共32.0分）
21. 用化学用语填空。
(1)硫原子 ______ ；
(2)两个硝酸根离子 ______ ；
(3)氧化铝 ______ ；
(4)氦气 ______ ；
(5)标出氯化钠中氯元素的化合价 ______ 。
22. 化学在生活、生产中有着广泛的应用。请用下列物质的序号填空。
①食醋 ②石墨 ③干冰 ④氮气 ⑤碳酸氢钠
(1)可用于治疗胃酸过多的是 ______ ；
(2)可用作干电池电极的是 ______ ；
(3)可用作食品保护气的是 ______ ；
(4)可用于人工降雨的是 ______ ；
(5)家里的水壶常有一层水垢，可用 ______ 除去。
23. 化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)适量食用“加碘食盐”可预防甲状腺肿大，其中的“碘”是指 ______ (选填“元素”或“原子”)。
(2)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是 ______ 。
(3)地铁车身的表面都喷了一层油漆，目的是防止铁与空气中的 ______ 发生反应而生锈。
(4)塑料大棚外覆盖一层塑料薄膜，起保温作用。塑料属于 ______ (选填“天然”或“合成”)材料。
(5)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可以在一定程度上减少汽车尾气污染。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式： ______ 。
24. 2022年12月，我国完成首次空间水稻全生命周期培养，在国际尚属首次。请你从化学视角回答下列问题：
(1)水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉提供的主要营养素是 ______ 。
(2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中碳、氧元素的质量比为 ______ (填最简整数比)；淀粉属于 ______ (选填“有机物”或“无机物”)。
(3)日常种植中，了解土壤酸碱度是科学种植水稻最基础的工作。水稻最适宜在pH为6～7的土壤中生长，若土壤pH较低，可在土壤中施加适量 ______ 来调节土壤的pH，其反应原理的微观实质是 ______ 。
25. 每年的3月22日至28日是中国水周，今年的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
(1)下列图标表示“国家节水标志”的是 ______ (填字母)。
(2)过滤、消毒、蒸馏等净水操作中，净化程度最高的是 ______ 。
(3)生命吸管(如图1)可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似(如图2)，其中③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质，②中活性炭的作用是 ______ ，④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒。若无生命吸管，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 ______ 的方法。
(4)水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议： ______ 。
26. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
(1)图Ⅰ中①位置的元素是 ______ (选填“金属”或“非金属”)元素，该元素在元素周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素的原子核外电子数为 ______ 。
(2)②位置的元素的原子在反应中易失去电子形成离子，该离子的符号为 ______ 。
(3)已知氮原子的结构示意图如图Ⅲ所示，则氮元素与②位置的元素形成化合物的化学式是 ______ 。
(4)图Ⅳ是某化学反应的微观示意图，该反应前后原子的 ______ 都不变，反应中A、B的分子个数比是 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 现有一批由铜锌合金制成的弹壳，已生锈，弹壳上生锈部分的主要成分是Cu2(OH)2CO3，现对其进行回收利用，主要流程如图所示。
已知：Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
(1)实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)加入过量的稀硫酸前要将废弃弹壳粉碎，其目的是 ______ 。
(3)步骤二中发生反应的化学方程式为 ______ (写一个即可)。
(4)固体B的成分是 ______ 。
(5)最终回收到的锌的质量 ______ (选填“大于”、“等于”或“小于”)废弃弹壳中锌元素的质量。
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
28. 根据下列实验装置回答问题：
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室用装置B或装置C制取氧气的化学方程式是 ______ ；对比装置B，使用装置C制取氧气的优点是 ______ ；若要收集一瓶干燥的O2，可选择的收集装置是 ______ (填字母)。
(3)实验室常用稀盐酸与大理石制取CO2，实验操作步骤如下：①加入稀盐酸开始收集气体；②验满；③加入大理石并固定仪器；④检查装置的气密性；⑤将收集满CO2的集气瓶正放在桌面上。正确的操作顺序是 ______ (填字母)。
A.③④①②⑤
B.④③①②⑤
C.④①③⑤②
D.①②③④⑤
(4)装置G中，紫色石蕊溶液变红的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
29. 中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。
任务一了解“侯氏制碱法”的产物——Na2CO3和NH4Cl
(1)请写出Na2CO3的俗称： ______ (写一个即可)。
(2)NH4Cl在物质的分类中属于“盐”。
任务二探究NH4Cl的性质——NH4Cl溶液呈酸性
【提出问题】NH4Cl溶液呈酸性的原因是什么？
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的H+。
②NH4Cl在水中全部解离出NH4+和Cl−。
③Na2SO4溶液呈中性，Na+对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：水分子单独起作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
猜想二：Cl−与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
猜想三： ______ 。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液
溶液呈紫色
猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液
溶液呈紫色
猜想二不成立
(3)向试管中加入一定量的NH4Cl溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液
______
猜想三成立
【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分NH4+和水分子作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。
已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。
NH4Cl溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈 ______ 性，硝酸钾溶液呈 ______ 性。
任务三了解NH4Cl的用途——用于生产化肥
(1)NH4Cl属于化肥中的 ______ (选填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
(2)化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用NH4Cl作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是 ______ (用化学方程式表示)。
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
30. 实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取20g固体混合物于烧杯中，然后向烧杯中分三次加入氯化铁溶液，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如下表所示。
次数
累计加入氯化铁溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
50
64.65
二
100
109.3
三
150
159.3
(1)恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为 ______ g。
(2)计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、氮气不能供给呼吸，故选项错误。
B、氧气能供给呼吸，故选项正确。
C、稀有气体不能供给呼吸，故选项错误。
D、二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误。
故选：B。
根据空气中各成分的用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错；
B、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3.【答案】D
【解析】解：A、玻璃瓶可回收再利用，属于可回收垃圾，故选项错误。
B、旧纸壳箱可回收再利用，属于可回收垃圾，故选项错误。
C、塑料瓶可回收再利用，属于可回收垃圾，故选项错误。
D、香蕉皮属于厨余垃圾，故选项正确。
故选：D。
根据厨余垃圾主要来自家庭厨房、餐厅、饭店、食堂、市场及其与食品加工有关的行业，包括丢弃不用的剩菜剩饭、细小的骨头、动物内脏、果壳瓜皮、蛋壳、茶渣、骨头等，剩菜、剩饭属于厨余垃圾，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅。
故选：B。
本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：碳达峰：是指某个地区或经济体年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩，达峰目标包括达峰年份和峰值。碳中和：是指某个地区或经济体在一定时间内(一般指一年)人为活动直接和间接排放的二氧化碳，与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消，实现二氧化碳“净零排放”。“碳达峰”、“碳中和”，其中“碳”指的是二氧化碳。
故选：C。
根据“碳达峰”和“碳中和”的含义，进行分析解答。
本题难度不大，了解“碳达峰”和“碳中和”的含义是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、刚蒸发完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则
C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉粗盐提纯的实验原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，说明黄金具有良好的延展性。
故选：B。
根据金属的物理性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见金属的物理性质和用途是正确解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故A正确；
B.保险丝需要电流过高，产生热量较大时熔断，保护电路安全运行。金属钨的熔点高，不可制成保险丝，故B不正确；
C.甲烷具有可燃性，可用作燃料，故C正确；
D.金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故D正确。
故选：B。
A、根据浓硫酸有吸水性进行分析。
B、根据保险丝需要电流过高，产生热量较大时熔断进行分析。
C、根据甲烷具有可燃性进行分析。
D、根据金刚石硬度大进行分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】C
【解析】解：由反应的化学方程式，反应前锂、碳、氧原子个数分别为0、2、4，反应后的生成物中锂、碳、氧原子个数分别为4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个锂原子和4个氧原子，则每个X分子由2个锂原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为Li2O2。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、动物的呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧气发生氧化反应的过程，则包含缓慢氧化，故A说法错误；
B、粮食酿酒是粮食与氧气、水等发生缓慢氧化反应制成的，则包含缓慢氧化，故B说法错误；
C、食物变质是食物与氧气发生缓慢氧化的结果，则包含缓慢氧化，故C说法错误；
D、酒精燃烧有明显的发光、发热现象，是剧烈的氧化反应，则不包含缓慢氧化，故D说法正确。
故选：D。
氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
本题难度不大，了解氧化反应的分类和缓慢氧化的特点是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、H2O是由水分子构成的，只含有水分子，故选项正确。
B、O2由氧分子构成，只含有氧分子，故选项错误。
C、液氧是液态的氧气，氧气由氧分子构成，只含有氧分子，故选项错误。
D、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故选项错误。
故选：A。
根据氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A.玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，故A错误；
B.使用氢能源可以保护环境，减少二氧化碳排放，缓解温室效应，故B正确；
C.将废弃塑料集中焚烧，会产生大量的空气污染物，故C错误；
D.对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，不能将实验室剩余的药品带回家做实验，故D错误。
故选：B。
A、根据玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成进行分析。
B、根据使用氢能源可以保护环境，减少二氧化碳排放进行分析。
C、根据将废弃塑料集中焚烧，会产生大量的空气污染物进行分析。
D、根据对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室进行分析。
本题主要考查金属材料及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】C
【解析】解：A、“滴水成冰”，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。
B、“花香四溢”，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。
C、“钻木取火”，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故选项说法错误。
D、油属于可燃物，“火上浇油”是增加了可燃物，故选项说法正确。
故选：C。
A、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不大，了解燃烧的条件、分子的基本性质、物理变化和化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，由图可知，M与电源正极相连收集到的气体是氧气，N与电源负极相连收集到的气体是氢气，则M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1：2，故选项说法正确。
B、纯水的导电性很弱，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，故选项说法正确。
C、M导管口收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故选项说法正确。
D、N导管口收集到的气体是氢气，将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体较纯，故选项说法不正确。
故选：D。
A、根据电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2来分析；
B、根据纯水的导电性很弱来分析；
C、根据M导管口收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性来分析；
D、根据N导管口收集到的气体是氢气以及氢气验纯的方法来分析；
本题主要考查了电解水实验，掌握“正氧负氢、氧一氢二”、纯水的导电性很弱以及氧气的助燃性和氢气的可燃性是解答本题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：A、原子可以分为质子、中子和电子。在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，故选项说法错误。
B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
D、分子是构成物质的基本粒子，空气是一种混合物，不是由空气分子构成，空气中含有氮分子、氧分子等，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据分子与原子的区别进行分析判断。
B、根据直接构成物质的粒子，进行分析判断。
C、根据常见物质的微观构成，进行分析判断。
D、根据空气是一种混合物，进行分析判断。
本题难度不大，了解构成物质的粒子、常见原子的构成等是正确解答本题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故曲线乙表示氯化钾的溶解度曲线，说法错误；
B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：85.5g85.5g+100g×100%≈46.1%，说法错误；
C、由图可知，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，由表中数据可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钾，30℃时，硝酸钾大于氯化钾，所以t1的值在 20℃～30℃之间，说法正确；
D、将t2℃时，甲、乙物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，所以析出晶体的质量无法确定，所得溶液的质量无法确定，说法错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】C
【解析】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，木炭不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能分离出木炭，无法分离出铁粉，故选项实验方案设计错误。
B、MgCl2能与适量的KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
C、取样，分别灼烧，闻气味，产生是烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，检验氢氧化钠溶液是否部分变质，碳酸钠能与足量氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能确定是否存在氢氧化钠，故选项实验方案设计错误。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】A
【解析】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确，故该选项符合题意；
B、碳酸盐与盐酸反应会生成气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐也可能是活泼金属，错误，故该选项不符合题意；
C、原子是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是原子，也可能是中子等，错误，故该选项不符合题意；
D、BaCl2 可以与硫酸盐溶液反应生成白色沉淀，但与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀的物质不一定含有SO42−，例如硝酸银与氯化钡也能产生氯化银白色沉淀，错误，故该选项不符合题意；
故选：A。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断；
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断；
C、根据原子是不显电性的粒子，中子也不显电性进行分析；
D、根据氯化钡也能和硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】B
【解析】解：A、图中A点化合价为零，表示碳单质，例如可以表示金刚石、石墨等，故说法错误；
B、B点为+2价碳的氧化物，是一氧化碳，C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，图中C→B的过程中，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，属于化合反应，故说法正确；
C、C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，D点酸，是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，图中可发生C→D反应，碳酸呈酸性，不能能使酚酞变色，不可用无色酚酞溶液检验，故说法错误；
D、图中A点化合价为零，表示碳单质，C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，图中A→C不只是通过与 O2 的反应来实现，还可以是碳与氧化铜在高温条件下生成二氧化碳和铜，故说法错误。
故选：B。
A、根据物质的种类及其性质来分析；
B、根据化合反应的概念来分析；
C、根据物质的化学性质来分析；
D、根据物质的化学性质来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】D
【解析】解：在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为：(108×2)：(16×2)=216：32，所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素，
A、X→Y过程中，固体质量减少24.8g−23.2g=1.6g，由题意可知，减少的是氧元素的质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故A错误；
B、通过分析可知，Y点对应固体中银元素的质量不变，仍是21.6g，氧元素的质量为3.2g−1.6g=1.6g，所以固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g=27：2，故B错误；
C、X→Y产生氧气1.6g，X→W产生氧气3.2g，所以Z→W的过程中产生的氧气质量是3.2g−1.6g=1.6g，故C错误；
D、Z点对应的固体中含有21.6g的银元素和1.6g的氧元素，设该物质的化学式为AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2：1，所以该物质的化学式为Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g−3.2g=21.6g，最终生成的固体为银，该反应是氧化银在加热的条件下生成银和氧气，化学方程式为：2Ag2O− △ 4Ag+O2↑，故D正确。
故选：D。
根据取24.8g过氧化银(Ag2O2)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，结合图像中的数据变化进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
21.【答案】S 2NO3− Al2O3 He NaCl−1
【解析】解：(1)元素符号前面加数字表示原子个数，为1时忽略不写，硫原子符号为：S；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故两个硝酸根离子符号为：2NO3−。
(3)氧化铝中氧元素为−2价、铝元素为+3价，故氧化铝的化学式为：Al2O3。
(4)氦气是稀有气体，所以用氦的原子符号即可表示该物质，符号为He。
(5)在氯化钠中，钠元素显+1价，所以氯元素为−1价，化合价应标注在化学式对应元素正上方，故标出氯化钠中氯元素的化合价为：NaCl−1。
故答案为：(1)S；
(2)2NO3−；
(3)Al2O3；
(4)He；
(5)NaCl−1。
(1)根据元素符号前面加数字表示原子个数，为1时忽略不写进行分析。
(2)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字进行分析。
(3)根据氧化铝中氧元素为−2价、铝元素为+3价进行分析。
(4)根据氦气是稀有气体进行分析。
(5)根据化合价应标注在化学式对应元素正上方进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
22.【答案】⑤ ② ④ ③ ①
【解析】解：(1)胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可与胃酸发生反应，可用于治疗胃酸过多；
(2)石墨具有导电性，可用作干电池电极；
(3)氮气化学性质比较稳定，可用作食品保护气；
(4)干冰升华会吸收大量的热量，使温度降低，故干冰可用于人工降雨；
(5)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都可以与食醋发生反应，家里的水壶常有一层水垢，常用食醋除去。
故答案为：(1)⑤；
(2)②；
(3)④；
(4)③；
(5)①。
可以根据物质的性质和用途、人体所需营养素及其作用等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论。
解答本题的关键时要充分理解物质的性质和用途等方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断。
23.【答案】元素 隔绝氧气(或隔绝空气) 水、氧气(或H2O、O2) 合成
【解析】解：(1)物质是由元素组成的，其中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
(2)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的；
(3)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，地铁车身的表面都喷了一层油漆，目的是防止铁与空气中的氧气和水发生反应而生锈；
(4)塑料属于三大合成材料之一；
(5)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
故答案为：(1)元素；
(2)隔绝氧气(或隔绝空气)；
(3)水、氧气(或H2O、O2)；
(4)合成；
。
(1)根据物质是由元素组成的来分析；
(2)根据灭火的方法与原理来分析；
(3)根据铁的防锈措施与原理来分析；
(4)根据材料的分类来分析；
(5)根据乙醇燃烧的原理来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
24.【答案】糖类 9：10 有机物 熟石灰 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子(合理即可)
【解析】解：(1)营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，淀粉提供的主要营养素是糖类；
(2)①淀粉中碳、氧元素的质量比为(12×6)：(16×5)=9：10；
②淀粉属于有机物；
(3)①土壤的pH 较低，说明土壤呈酸性，改良酸性土壤，应施用适量的熟石灰；
②用熟石灰调节酸性土壤，反应原理的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，或表示为H++OH−=H2O。
故答案为：(1)糖类；
(2)9：10；有机物；
(3)熟石灰；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子(合理即可)。
(1)根据营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，进行分析。
(2)根据元素的质量比，淀粉属于有机物进行分析。
(3)根据改良酸性土壤，应施用适量的熟石灰，反应原理的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】B 蒸馏 除去水中的色素和异味 煮沸 淘米水浇花(合理即可)
【解析】解：(1)A、图中所示标志是节能标志，故A错误；
B、图中所示标志是节水标志，故B正确；
C、图中所示标志是可循环使用标志，故C错误；
D、图中所示标志是当心火灾标志，故D错误。
(2)过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质；消毒是利用消毒杀菌剂将水中病菌杀死，其处理后的水仍会含有可溶性杂质；蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物。因此净化程度最高的方法是蒸馏。
(3)活性炭的作用是除去水中的色素和异味；要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸的方法。
(4)爱护水资源的建议有：淘米水浇花，使用节水龙头。
故答案为：(1)B；
(2)蒸馏；
(3)除去水中的色素和异味；煮沸；
(4)淘米水浇花(合理即可)。
(1)根据图标的含义来分析；
(2)根据净化水的方法与原理来分析；
(3)根据活性炭的性质以及煮沸的目的来分析；
(4)根据爱护水资源的做法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
26.【答案】非金属 8 Mg2+ Mg3N2 种类、数目、质量 1：3
【解析】解：(1)由图可知，图Ⅰ中①位置的元素属于第二周期，且位于氮元素后面，故是氧元素，元素的名称中带有“气”字旁，该元素属于非金属元素；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=8；
(2)由元素周期表的规律可知，②位置的元素是镁元素，原子的核外由12个电子，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，符号为：Mg2+；
(3)氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，化合价为−3价，②位置的元素是镁元素，镁元素通常显+2价，故它们形成的化合物为氮化镁，化学式为：Mg3N2；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变；由图中微粒的变化可知其中一个B分子没有参与反应，则反应中A、B的分子个数比为1：3。
故答案为：(1)非金属；8；
(2)Mg2+；(3)Mg3N2；
(4)种类、数目、质量；1：3。
(1)根据元素周期表的规律、元素的名称、原子序数等于核外电子数分析回答；
(2)根据元素周期表的规律和离子符号的写法分析回答；
(3)根据元素的化合价写出化学式；
(4)根据微粒的变化和方程式的意义分析回答。
本题主要考查了原子结构示意图、元素周期表、微粒的观点和模型图的意义知识，难度不大，学会从物质的微粒性角度来分析解决实际问题的方法是解答本题的关键。
27.【答案】引流 增大反应物的接触面积，加快反应速率(合理即可) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu) 锌、铜 大于
【解析】解：(1)操作Ⅰ是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
(2)将废弃弹壳粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率；
(3)弹壳含有铜、锌和碱式碳酸铜，加入硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中溶质为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，加入过量锌后，发生了两个反应：锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌和硫酸铜反应，生成铜和硫酸锌，化学方程式是：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(4)由(3)可知，向溶液A中加入过量锌后，发生了两个反应，锌与硫酸的反应和锌和硫酸铜反应，经过过滤后，固体B中含有反应生成的铜和过量的锌；
(5)回收的锌的质量=弹壳中锌+置换硫酸铜消耗的锌+去除硫酸消耗的锌，所以回收锌的质量大于弹壳中锌元素的质量。
故答案为：(1)引流；
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率(合理即可)；
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)；
(4)锌、铜；
(5)大于。
(1)根据过滤时玻璃棒的作用进行分析。
(2)根据将废弃弹壳粉碎是为了增大反应物的接触面积，进行分析。
(3)根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，进行分析。
(4)根据锌与硫酸的反应和锌和硫酸铜反应进行分析。
(5)根据回收的锌的质量=弹壳中锌+置换硫酸铜消耗的锌+去除硫酸消耗的锌进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】水槽 可以控制反应速率 D B CO2+H2O=H2CO3
【解析】解：(1)据图可知，仪器①的名称是水槽。故答案为：水槽；
(2)装置B或装置C要求反应物是固体和液体，不需要加热，所以实验室用装置B或装置C制取氧气的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式：；装置C中由于分液漏斗的存在，能控制加酸的量，所以对比装置B，使用装置C制取氧气的优点是可以控制反应速率；由于氧气密度比空气大，所以要收集一瓶干燥的O2，可选择的收集方法是向上排空气法，所以收集一瓶干燥的O2，可选择的收集装置是D。故答案为：；可以控制反应速率；D；
(3)实验室常用稀盐酸与大理石制取CO2，实验操作步骤正确的操作顺序是：先组装装置，检查装置的气密性；然后加入药品，先加固体后加液体，即加入大理石并固定仪器；加入稀盐酸；用向上排空气法开始收集气体；验满；最后将收集满CO2的集气瓶正放在桌面上。故选：B。
(4)装置G中，紫色石蕊溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，化学方程式是CO2+H2O=H2CO3。故答案为：CO2+H2O=H2CO3。
(1)根据实验室常用仪器的认识解决；
(2)根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；装置C优点是可以控制反应速率；由于氧气密度比空气大分析：
(3)根据实验室制取CO2实验操作步骤分析。
(4)根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
29.【答案】纯碱或苏打 NH4+与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性 溶液呈红色 碱 中 氮 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】解：(1)碳酸钠俗称纯碱、苏打；
(2)【提出猜想】氯化铵溶液中含铵根离子、氯离子、水分子，结合猜想一：水分子单独起作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性，猜想二：Cl−与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性，故猜想三：NH4+与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
【实验探究】(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液呈紫色，说明水分子不能单独起作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性；
(2)向试管中加入一定量的 NaCl 溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，氯化钠溶液中含氯离子，溶液呈紫色，说明氯离子不能与水作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性；
(3)向试管中加入一定量的 NH4Cl 溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，氯化铵溶液中含铵根离子、氯离子、水分子，猜想三成立，说明是铵根离子与水作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性，故可观察到溶液变为红色；
【拓展与延伸】醋酸钠溶液可看成是氢氧化钠和醋酸反应生成的盐，氢氧化钠属于强碱，醋酸属于弱酸，故可推出醋酸钠溶液呈碱性，硝酸钾溶液可看作硝酸和氢氧化钾反应生成的盐，氢氧化钾属于强碱，硝酸属于强酸，故硝酸钾溶液呈中性；
任务三：(1)氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥；
(2)氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，故氯化铵和熟石灰不能混合使用，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：(1)纯碱或苏打；
(2)【提出猜想】NH4+与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
【实验探究】溶液呈红色；
【拓展与延伸】碱；中；
任务三：(1)氮；
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；
(1)根据碳酸钠的俗称纯碱、苏打来分析解答；
(2))【提出猜想】根据氯化铵溶液中含铵根离子、氯离子、水分子，再结合猜想一、猜想二来分析解答；
【实验探究】根据猜想三成立，说明是铵根离子与水作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红来分析解答；
【拓展与延伸】根据醋酸钠是强碱弱酸盐显碱性来分析解答；根据硝酸钾是强酸强碱盐显中性来分析解答；
任务三：(1)根据氮肥的定义来分析解答；
(2)根据氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】10.7
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为：150g+20g−159.3g=10.7g。
(2)设20g固体混合物中氢氧化钠的质量为x。
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，
120 107
x 10.7g
120107=x10.7g
x=12g
则固体混合物中氢氧化钠的质量分数为：12g20g×100%=60%。
答：固体混合物中氢氧化钠的质量分数为60%。
故答案为：
(1)10.7；
(2)60%。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据氢氧化铁沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年广西贵港市中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给呼吸的是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2. 下列物质加入水中能形成溶液的是( )
A. 花生油 B. 汽油 C. 面粉 D. 硝酸钾
3. 生活中做好垃圾分类，可以为绿色发展作贡献。下列垃圾中，属于厨余垃圾的是( )
A. 玻璃瓶 B. 旧纸壳箱 C. 塑料瓶 D. 香蕉皮
4. “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为( )
A. 硒 B. 硅 C. 铝 D. 锡
5. 我国承诺力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。这里的“碳”指的是( )
A. 一氧化碳 B. 碳单质 C. 二氧化碳 D. 碳元素
6. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是( )
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
7. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是( )
A. 磁性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性
8. 下列有关物质的性质与其对应用途的说法错误的是( )
A. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 B. 金属钨的熔点高，可制成保险丝
C. 甲烷具有可燃性，可用作燃料 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
9. 载人航天器中处理CO2的一种方法为2X+2CO2=2Li2CO3+O2，X的化学式为( )
A. LiO B. Li2O C. Li2O2 D. LiOH
10. 生活中应用缓慢氧化的实例很多，下列变化不属于缓慢氧化的是( )
A. 动物的呼吸 B. 粮食酿酒 C. 食物变质 D. 酒精燃烧
11. 从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中不含有氧分子的是( )
A. H2O B. O2 C. 液氧 D. 空气
12. 化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是( )
A. 化学与材料：玻璃钢属于金属材料
B. 化学与社会发展：使用氢能源可以保护环境，缓解温室效应
C. 化学与环境：将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染”
D. 化学与安全：为了方便学习，将实验室剩余的药品带回家做实验
13. 下列描述错误的是( )
A. “滴水成冰”是物理变化
B. “花香四溢”表明分子在不断运动
C. “钻木取火”是为了降低可燃物的着火点
D. “火上浇油”是增加了可燃物
14. 用如图所示装置进行电解水实验，下列说法错误的是( )
A. M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1：2
B. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C. 将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D. 将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体不纯
15. 化学是在原子、分子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是( )
A. 分子可以再分，原子不可以再分
B. 原子、分子、离子都可以直接构成物质
C. 分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D. 分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
16. KCl和KNO3的溶解度如表，溶解度曲线如图。下列说法正确的是 ( )
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B. 50℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为85.5%
C. 由表中数据可知，t1的值在20℃～30℃之间
D. 将t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，溶液的质量：甲>乙
17. 下列实验方案设计正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去NaCl溶液中少量的MgCl2
加入适量的KOH溶液，过滤
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
取样，分别灼烧，闻气味
D
检验氢氧化钠溶液是否部分变质
取样，滴加足量氯化钡溶液
A. A B. B C. C D. D
18. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是( )
A. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 碳酸盐与盐酸反应会生成气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C. 原子是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是原子
D. BaCl2可以与硫酸盐溶液反应生成白色沉淀，所以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的物质一定含有SO42−
19. 价−类图是学习物质性质的一种重要工具，右图是碳及其化合物之间的价−类转化关系图。则下列说法正确的是( )
A. 图中A点只能表示一种物质
B. 图中C→B的基本反应类型为化合反应
C. 图中可发生C→D反应，可用无色酚酞溶液检验
D. 图中A→C只能通过与O2的反应来实现
20. 取24.8g过氧化银(Ag2O2)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的是( )
A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D. Z→W过程中发生的反应为2Ag2O− △ 4Ag+O2↑
二、填空题（本大题共6小题，共32.0分）
21. 用化学用语填空。
(1)硫原子 ______ ；
(2)两个硝酸根离子 ______ ；
(3)氧化铝 ______ ；
(4)氦气 ______ ；
(5)标出氯化钠中氯元素的化合价 ______ 。
22. 化学在生活、生产中有着广泛的应用。请用下列物质的序号填空。
①食醋 ②石墨 ③干冰 ④氮气 ⑤碳酸氢钠
(1)可用于治疗胃酸过多的是 ______ ；
(2)可用作干电池电极的是 ______ ；
(3)可用作食品保护气的是 ______ ；
(4)可用于人工降雨的是 ______ ；
(5)家里的水壶常有一层水垢，可用 ______ 除去。
23. 化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)适量食用“加碘食盐”可预防甲状腺肿大，其中的“碘”是指 ______ (选填“元素”或“原子”)。
(2)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是 ______ 。
(3)地铁车身的表面都喷了一层油漆，目的是防止铁与空气中的 ______ 发生反应而生锈。
(4)塑料大棚外覆盖一层塑料薄膜，起保温作用。塑料属于 ______ (选填“天然”或“合成”)材料。
(5)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可以在一定程度上减少汽车尾气污染。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式： ______ 。
24. 2022年12月，我国完成首次空间水稻全生命周期培养，在国际尚属首次。请你从化学视角回答下列问题：
(1)水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉提供的主要营养素是 ______ 。
(2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中碳、氧元素的质量比为 ______ (填最简整数比)；淀粉属于 ______ (选填“有机物”或“无机物”)。
(3)日常种植中，了解土壤酸碱度是科学种植水稻最基础的工作。水稻最适宜在pH为6～7的土壤中生长，若土壤pH较低，可在土壤中施加适量 ______ 来调节土壤的pH，其反应原理的微观实质是 ______ 。
25. 每年的3月22日至28日是中国水周，今年的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
(1)下列图标表示“国家节水标志”的是 ______ (填字母)。
(2)过滤、消毒、蒸馏等净水操作中，净化程度最高的是 ______ 。
(3)生命吸管(如图1)可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似(如图2)，其中③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质，②中活性炭的作用是 ______ ，④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒。若无生命吸管，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 ______ 的方法。
(4)水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议： ______ 。
26. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
(1)图Ⅰ中①位置的元素是 ______ (选填“金属”或“非金属”)元素，该元素在元素周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素的原子核外电子数为 ______ 。
(2)②位置的元素的原子在反应中易失去电子形成离子，该离子的符号为 ______ 。
(3)已知氮原子的结构示意图如图Ⅲ所示，则氮元素与②位置的元素形成化合物的化学式是 ______ 。
(4)图Ⅳ是某化学反应的微观示意图，该反应前后原子的 ______ 都不变，反应中A、B的分子个数比是 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 现有一批由铜锌合金制成的弹壳，已生锈，弹壳上生锈部分的主要成分是Cu2(OH)2CO3，现对其进行回收利用，主要流程如图所示。
已知：Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
(1)实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)加入过量的稀硫酸前要将废弃弹壳粉碎，其目的是 ______ 。
(3)步骤二中发生反应的化学方程式为 ______ (写一个即可)。
(4)固体B的成分是 ______ 。
(5)最终回收到的锌的质量 ______ (选填“大于”、“等于”或“小于”)废弃弹壳中锌元素的质量。
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
28. 根据下列实验装置回答问题：
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室用装置B或装置C制取氧气的化学方程式是 ______ ；对比装置B，使用装置C制取氧气的优点是 ______ ；若要收集一瓶干燥的O2，可选择的收集装置是 ______ (填字母)。
(3)实验室常用稀盐酸与大理石制取CO2，实验操作步骤如下：①加入稀盐酸开始收集气体；②验满；③加入大理石并固定仪器；④检查装置的气密性；⑤将收集满CO2的集气瓶正放在桌面上。正确的操作顺序是 ______ (填字母)。
A.③④①②⑤
B.④③①②⑤
C.④①③⑤②
D.①②③④⑤
(4)装置G中，紫色石蕊溶液变红的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
29. 中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。
任务一了解“侯氏制碱法”的产物——Na2CO3和NH4Cl
(1)请写出Na2CO3的俗称： ______ (写一个即可)。
(2)NH4Cl在物质的分类中属于“盐”。
任务二探究NH4Cl的性质——NH4Cl溶液呈酸性
【提出问题】NH4Cl溶液呈酸性的原因是什么？
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的H+。
②NH4Cl在水中全部解离出NH4+和Cl−。
③Na2SO4溶液呈中性，Na+对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：水分子单独起作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
猜想二：Cl−与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
猜想三： ______ 。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液
溶液呈紫色
猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液
溶液呈紫色
猜想二不成立
(3)向试管中加入一定量的NH4Cl溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液
______
猜想三成立
【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分NH4+和水分子作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。
已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。
NH4Cl溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈 ______ 性，硝酸钾溶液呈 ______ 性。
任务三了解NH4Cl的用途——用于生产化肥
(1)NH4Cl属于化肥中的 ______ (选填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
(2)化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用NH4Cl作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是 ______ (用化学方程式表示)。
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
30. 实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取20g固体混合物于烧杯中，然后向烧杯中分三次加入氯化铁溶液，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如下表所示。
次数
累计加入氯化铁溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
50
64.65
二
100
109.3
三
150
159.3
(1)恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为 ______ g。
(2)计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、氮气不能供给呼吸，故选项错误。
B、氧气能供给呼吸，故选项正确。
C、稀有气体不能供给呼吸，故选项错误。
D、二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误。
故选：B。
根据空气中各成分的用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错；
B、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3.【答案】D
【解析】解：A、玻璃瓶可回收再利用，属于可回收垃圾，故选项错误。
B、旧纸壳箱可回收再利用，属于可回收垃圾，故选项错误。
C、塑料瓶可回收再利用，属于可回收垃圾，故选项错误。
D、香蕉皮属于厨余垃圾，故选项正确。
故选：D。
根据厨余垃圾主要来自家庭厨房、餐厅、饭店、食堂、市场及其与食品加工有关的行业，包括丢弃不用的剩菜剩饭、细小的骨头、动物内脏、果壳瓜皮、蛋壳、茶渣、骨头等，剩菜、剩饭属于厨余垃圾，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅。
故选：B。
本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：碳达峰：是指某个地区或经济体年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩，达峰目标包括达峰年份和峰值。碳中和：是指某个地区或经济体在一定时间内(一般指一年)人为活动直接和间接排放的二氧化碳，与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消，实现二氧化碳“净零排放”。“碳达峰”、“碳中和”，其中“碳”指的是二氧化碳。
故选：C。
根据“碳达峰”和“碳中和”的含义，进行分析解答。
本题难度不大，了解“碳达峰”和“碳中和”的含义是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、刚蒸发完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则
C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉粗盐提纯的实验原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，说明黄金具有良好的延展性。
故选：B。
根据金属的物理性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见金属的物理性质和用途是正确解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故A正确；
B.保险丝需要电流过高，产生热量较大时熔断，保护电路安全运行。金属钨的熔点高，不可制成保险丝，故B不正确；
C.甲烷具有可燃性，可用作燃料，故C正确；
D.金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故D正确。
故选：B。
A、根据浓硫酸有吸水性进行分析。
B、根据保险丝需要电流过高，产生热量较大时熔断进行分析。
C、根据甲烷具有可燃性进行分析。
D、根据金刚石硬度大进行分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】C
【解析】解：由反应的化学方程式，反应前锂、碳、氧原子个数分别为0、2、4，反应后的生成物中锂、碳、氧原子个数分别为4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个锂原子和4个氧原子，则每个X分子由2个锂原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为Li2O2。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、动物的呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧气发生氧化反应的过程，则包含缓慢氧化，故A说法错误；
B、粮食酿酒是粮食与氧气、水等发生缓慢氧化反应制成的，则包含缓慢氧化，故B说法错误；
C、食物变质是食物与氧气发生缓慢氧化的结果，则包含缓慢氧化，故C说法错误；
D、酒精燃烧有明显的发光、发热现象，是剧烈的氧化反应，则不包含缓慢氧化，故D说法正确。
故选：D。
氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
本题难度不大，了解氧化反应的分类和缓慢氧化的特点是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、H2O是由水分子构成的，只含有水分子，故选项正确。
B、O2由氧分子构成，只含有氧分子，故选项错误。
C、液氧是液态的氧气，氧气由氧分子构成，只含有氧分子，故选项错误。
D、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故选项错误。
故选：A。
根据氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A.玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，故A错误；
B.使用氢能源可以保护环境，减少二氧化碳排放，缓解温室效应，故B正确；
C.将废弃塑料集中焚烧，会产生大量的空气污染物，故C错误；
D.对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，不能将实验室剩余的药品带回家做实验，故D错误。
故选：B。
A、根据玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成进行分析。
B、根据使用氢能源可以保护环境，减少二氧化碳排放进行分析。
C、根据将废弃塑料集中焚烧，会产生大量的空气污染物进行分析。
D、根据对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室进行分析。
本题主要考查金属材料及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】C
【解析】解：A、“滴水成冰”，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。
B、“花香四溢”，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。
C、“钻木取火”，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故选项说法错误。
D、油属于可燃物，“火上浇油”是增加了可燃物，故选项说法正确。
故选：C。
A、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不大，了解燃烧的条件、分子的基本性质、物理变化和化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，由图可知，M与电源正极相连收集到的气体是氧气，N与电源负极相连收集到的气体是氢气，则M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1：2，故选项说法正确。
B、纯水的导电性很弱，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，故选项说法正确。
C、M导管口收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故选项说法正确。
D、N导管口收集到的气体是氢气，将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体较纯，故选项说法不正确。
故选：D。
A、根据电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2来分析；
B、根据纯水的导电性很弱来分析；
C、根据M导管口收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性来分析；
D、根据N导管口收集到的气体是氢气以及氢气验纯的方法来分析；
本题主要考查了电解水实验，掌握“正氧负氢、氧一氢二”、纯水的导电性很弱以及氧气的助燃性和氢气的可燃性是解答本题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：A、原子可以分为质子、中子和电子。在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，故选项说法错误。
B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
D、分子是构成物质的基本粒子，空气是一种混合物，不是由空气分子构成，空气中含有氮分子、氧分子等，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据分子与原子的区别进行分析判断。
B、根据直接构成物质的粒子，进行分析判断。
C、根据常见物质的微观构成，进行分析判断。
D、根据空气是一种混合物，进行分析判断。
本题难度不大，了解构成物质的粒子、常见原子的构成等是正确解答本题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故曲线乙表示氯化钾的溶解度曲线，说法错误；
B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：85.5g85.5g+100g×100%≈46.1%，说法错误；
C、由图可知，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，由表中数据可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钾，30℃时，硝酸钾大于氯化钾，所以t1的值在 20℃～30℃之间，说法正确；
D、将t2℃时，甲、乙物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，所以析出晶体的质量无法确定，所得溶液的质量无法确定，说法错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】C
【解析】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，木炭不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能分离出木炭，无法分离出铁粉，故选项实验方案设计错误。
B、MgCl2能与适量的KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
C、取样，分别灼烧，闻气味，产生是烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，检验氢氧化钠溶液是否部分变质，碳酸钠能与足量氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能确定是否存在氢氧化钠，故选项实验方案设计错误。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】A
【解析】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确，故该选项符合题意；
B、碳酸盐与盐酸反应会生成气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐也可能是活泼金属，错误，故该选项不符合题意；
C、原子是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是原子，也可能是中子等，错误，故该选项不符合题意；
D、BaCl2 可以与硫酸盐溶液反应生成白色沉淀，但与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀的物质不一定含有SO42−，例如硝酸银与氯化钡也能产生氯化银白色沉淀，错误，故该选项不符合题意；
故选：A。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断；
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断；
C、根据原子是不显电性的粒子，中子也不显电性进行分析；
D、根据氯化钡也能和硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】B
【解析】解：A、图中A点化合价为零，表示碳单质，例如可以表示金刚石、石墨等，故说法错误；
B、B点为+2价碳的氧化物，是一氧化碳，C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，图中C→B的过程中，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，属于化合反应，故说法正确；
C、C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，D点酸，是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，图中可发生C→D反应，碳酸呈酸性，不能能使酚酞变色，不可用无色酚酞溶液检验，故说法错误；
D、图中A点化合价为零，表示碳单质，C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，图中A→C不只是通过与 O2 的反应来实现，还可以是碳与氧化铜在高温条件下生成二氧化碳和铜，故说法错误。
故选：B。
A、根据物质的种类及其性质来分析；
B、根据化合反应的概念来分析；
C、根据物质的化学性质来分析；
D、根据物质的化学性质来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】D
【解析】解：在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为：(108×2)：(16×2)=216：32，所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素，
A、X→Y过程中，固体质量减少24.8g−23.2g=1.6g，由题意可知，减少的是氧元素的质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故A错误；
B、通过分析可知，Y点对应固体中银元素的质量不变，仍是21.6g，氧元素的质量为3.2g−1.6g=1.6g，所以固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g=27：2，故B错误；
C、X→Y产生氧气1.6g，X→W产生氧气3.2g，所以Z→W的过程中产生的氧气质量是3.2g−1.6g=1.6g，故C错误；
D、Z点对应的固体中含有21.6g的银元素和1.6g的氧元素，设该物质的化学式为AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2：1，所以该物质的化学式为Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g−3.2g=21.6g，最终生成的固体为银，该反应是氧化银在加热的条件下生成银和氧气，化学方程式为：2Ag2O− △ 4Ag+O2↑，故D正确。
故选：D。
根据取24.8g过氧化银(Ag2O2)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，结合图像中的数据变化进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
21.【答案】S 2NO3− Al2O3 He NaCl−1
【解析】解：(1)元素符号前面加数字表示原子个数，为1时忽略不写，硫原子符号为：S；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故两个硝酸根离子符号为：2NO3−。
(3)氧化铝中氧元素为−2价、铝元素为+3价，故氧化铝的化学式为：Al2O3。
(4)氦气是稀有气体，所以用氦的原子符号即可表示该物质，符号为He。
(5)在氯化钠中，钠元素显+1价，所以氯元素为−1价，化合价应标注在化学式对应元素正上方，故标出氯化钠中氯元素的化合价为：NaCl−1。
故答案为：(1)S；
(2)2NO3−；
(3)Al2O3；
(4)He；
(5)NaCl−1。
(1)根据元素符号前面加数字表示原子个数，为1时忽略不写进行分析。
(2)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字进行分析。
(3)根据氧化铝中氧元素为−2价、铝元素为+3价进行分析。
(4)根据氦气是稀有气体进行分析。
(5)根据化合价应标注在化学式对应元素正上方进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
22.【答案】⑤ ② ④ ③ ①
【解析】解：(1)胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可与胃酸发生反应，可用于治疗胃酸过多；
(2)石墨具有导电性，可用作干电池电极；
(3)氮气化学性质比较稳定，可用作食品保护气；
(4)干冰升华会吸收大量的热量，使温度降低，故干冰可用于人工降雨；
(5)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都可以与食醋发生反应，家里的水壶常有一层水垢，常用食醋除去。
故答案为：(1)⑤；
(2)②；
(3)④；
(4)③；
(5)①。
可以根据物质的性质和用途、人体所需营养素及其作用等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论。
解答本题的关键时要充分理解物质的性质和用途等方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断。
23.【答案】元素 隔绝氧气(或隔绝空气) 水、氧气(或H2O、O2) 合成
【解析】解：(1)物质是由元素组成的，其中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
(2)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的；
(3)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，地铁车身的表面都喷了一层油漆，目的是防止铁与空气中的氧气和水发生反应而生锈；
(4)塑料属于三大合成材料之一；
(5)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
故答案为：(1)元素；
(2)隔绝氧气(或隔绝空气)；
(3)水、氧气(或H2O、O2)；
(4)合成；
。
(1)根据物质是由元素组成的来分析；
(2)根据灭火的方法与原理来分析；
(3)根据铁的防锈措施与原理来分析；
(4)根据材料的分类来分析；
(5)根据乙醇燃烧的原理来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
24.【答案】糖类 9：10 有机物 熟石灰 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子(合理即可)
【解析】解：(1)营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，淀粉提供的主要营养素是糖类；
(2)①淀粉中碳、氧元素的质量比为(12×6)：(16×5)=9：10；
②淀粉属于有机物；
(3)①土壤的pH 较低，说明土壤呈酸性，改良酸性土壤，应施用适量的熟石灰；
②用熟石灰调节酸性土壤，反应原理的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，或表示为H++OH−=H2O。
故答案为：(1)糖类；
(2)9：10；有机物；
(3)熟石灰；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子(合理即可)。
(1)根据营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，进行分析。
(2)根据元素的质量比，淀粉属于有机物进行分析。
(3)根据改良酸性土壤，应施用适量的熟石灰，反应原理的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】B 蒸馏 除去水中的色素和异味 煮沸 淘米水浇花(合理即可)
【解析】解：(1)A、图中所示标志是节能标志，故A错误；
B、图中所示标志是节水标志，故B正确；
C、图中所示标志是可循环使用标志，故C错误；
D、图中所示标志是当心火灾标志，故D错误。
(2)过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质；消毒是利用消毒杀菌剂将水中病菌杀死，其处理后的水仍会含有可溶性杂质；蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物。因此净化程度最高的方法是蒸馏。
(3)活性炭的作用是除去水中的色素和异味；要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸的方法。
(4)爱护水资源的建议有：淘米水浇花，使用节水龙头。
故答案为：(1)B；
(2)蒸馏；
(3)除去水中的色素和异味；煮沸；
(4)淘米水浇花(合理即可)。
(1)根据图标的含义来分析；
(2)根据净化水的方法与原理来分析；
(3)根据活性炭的性质以及煮沸的目的来分析；
(4)根据爱护水资源的做法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
26.【答案】非金属 8 Mg2+ Mg3N2 种类、数目、质量 1：3
【解析】解：(1)由图可知，图Ⅰ中①位置的元素属于第二周期，且位于氮元素后面，故是氧元素，元素的名称中带有“气”字旁，该元素属于非金属元素；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=8；
(2)由元素周期表的规律可知，②位置的元素是镁元素，原子的核外由12个电子，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，符号为：Mg2+；
(3)氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，化合价为−3价，②位置的元素是镁元素，镁元素通常显+2价，故它们形成的化合物为氮化镁，化学式为：Mg3N2；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变；由图中微粒的变化可知其中一个B分子没有参与反应，则反应中A、B的分子个数比为1：3。
故答案为：(1)非金属；8；
(2)Mg2+；(3)Mg3N2；
(4)种类、数目、质量；1：3。
(1)根据元素周期表的规律、元素的名称、原子序数等于核外电子数分析回答；
(2)根据元素周期表的规律和离子符号的写法分析回答；
(3)根据元素的化合价写出化学式；
(4)根据微粒的变化和方程式的意义分析回答。
本题主要考查了原子结构示意图、元素周期表、微粒的观点和模型图的意义知识，难度不大，学会从物质的微粒性角度来分析解决实际问题的方法是解答本题的关键。
27.【答案】引流 增大反应物的接触面积，加快反应速率(合理即可) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu) 锌、铜 大于
【解析】解：(1)操作Ⅰ是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
(2)将废弃弹壳粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率；
(3)弹壳含有铜、锌和碱式碳酸铜，加入硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中溶质为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，加入过量锌后，发生了两个反应：锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌和硫酸铜反应，生成铜和硫酸锌，化学方程式是：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(4)由(3)可知，向溶液A中加入过量锌后，发生了两个反应，锌与硫酸的反应和锌和硫酸铜反应，经过过滤后，固体B中含有反应生成的铜和过量的锌；
(5)回收的锌的质量=弹壳中锌+置换硫酸铜消耗的锌+去除硫酸消耗的锌，所以回收锌的质量大于弹壳中锌元素的质量。
故答案为：(1)引流；
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率(合理即可)；
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)；
(4)锌、铜；
(5)大于。
(1)根据过滤时玻璃棒的作用进行分析。
(2)根据将废弃弹壳粉碎是为了增大反应物的接触面积，进行分析。
(3)根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，进行分析。
(4)根据锌与硫酸的反应和锌和硫酸铜反应进行分析。
(5)根据回收的锌的质量=弹壳中锌+置换硫酸铜消耗的锌+去除硫酸消耗的锌进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】水槽 可以控制反应速率 D B CO2+H2O=H2CO3
【解析】解：(1)据图可知，仪器①的名称是水槽。故答案为：水槽；
(2)装置B或装置C要求反应物是固体和液体，不需要加热，所以实验室用装置B或装置C制取氧气的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式：；装置C中由于分液漏斗的存在，能控制加酸的量，所以对比装置B，使用装置C制取氧气的优点是可以控制反应速率；由于氧气密度比空气大，所以要收集一瓶干燥的O2，可选择的收集方法是向上排空气法，所以收集一瓶干燥的O2，可选择的收集装置是D。故答案为：；可以控制反应速率；D；
(3)实验室常用稀盐酸与大理石制取CO2，实验操作步骤正确的操作顺序是：先组装装置，检查装置的气密性；然后加入药品，先加固体后加液体，即加入大理石并固定仪器；加入稀盐酸；用向上排空气法开始收集气体；验满；最后将收集满CO2的集气瓶正放在桌面上。故选：B。
(4)装置G中，紫色石蕊溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，化学方程式是CO2+H2O=H2CO3。故答案为：CO2+H2O=H2CO3。
(1)根据实验室常用仪器的认识解决；
(2)根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；装置C优点是可以控制反应速率；由于氧气密度比空气大分析：
(3)根据实验室制取CO2实验操作步骤分析。
(4)根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
29.【答案】纯碱或苏打 NH4+与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性 溶液呈红色 碱 中 氮 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】解：(1)碳酸钠俗称纯碱、苏打；
(2)【提出猜想】氯化铵溶液中含铵根离子、氯离子、水分子，结合猜想一：水分子单独起作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性，猜想二：Cl−与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性，故猜想三：NH4+与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
【实验探究】(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液呈紫色，说明水分子不能单独起作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性；
(2)向试管中加入一定量的 NaCl 溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，氯化钠溶液中含氯离子，溶液呈紫色，说明氯离子不能与水作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性；
(3)向试管中加入一定量的 NH4Cl 溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，氯化铵溶液中含铵根离子、氯离子、水分子，猜想三成立，说明是铵根离子与水作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性，故可观察到溶液变为红色；
【拓展与延伸】醋酸钠溶液可看成是氢氧化钠和醋酸反应生成的盐，氢氧化钠属于强碱，醋酸属于弱酸，故可推出醋酸钠溶液呈碱性，硝酸钾溶液可看作硝酸和氢氧化钾反应生成的盐，氢氧化钾属于强碱，硝酸属于强酸，故硝酸钾溶液呈中性；
任务三：(1)氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥；
(2)氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，故氯化铵和熟石灰不能混合使用，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：(1)纯碱或苏打；
(2)【提出猜想】NH4+与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
【实验探究】溶液呈红色；
【拓展与延伸】碱；中；
任务三：(1)氮；
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；
(1)根据碳酸钠的俗称纯碱、苏打来分析解答；
(2))【提出猜想】根据氯化铵溶液中含铵根离子、氯离子、水分子，再结合猜想一、猜想二来分析解答；
【实验探究】根据猜想三成立，说明是铵根离子与水作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红来分析解答；
【拓展与延伸】根据醋酸钠是强碱弱酸盐显碱性来分析解答；根据硝酸钾是强酸强碱盐显中性来分析解答；
任务三：(1)根据氮肥的定义来分析解答；
(2)根据氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】10.7
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为：150g+20g−159.3g=10.7g。
(2)设20g固体混合物中氢氧化钠的质量为x。
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，
120 107
x 10.7g
120107=x10.7g
x=12g
则固体混合物中氢氧化钠的质量分数为：12g20g×100%=60%。
答：固体混合物中氢氧化钠的质量分数为60%。
故答案为：
(1)10.7；
(2)60%。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据氢氧化铁沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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