湘潭市2026年高考临考冲刺化学试卷（含答案解析）

这是一份湘潭市2026年高考临考冲刺化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是
A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z
B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C．丙属于两性氧化物
D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
2、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．三者的氧化物都是碱性氧化物
B．三者的氢氧化物都是白色固体
C．三者的氯化物都可用化合反应制得
D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物
3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)
B．最常见氢化物的稳定性：X＞Y
C．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电
D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构
4、下列化学用语中，正确的是
A．Na原子结构示意图B．MgCl2的电子式
C．N2分子的结构式 N=ND．CH4的比例模型
5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1ml/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（ ）
A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA
B．98g纯H2SO4中离子数目为3NA
C．含0.1mlNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NA
D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA
6、下列判断中一定正确的是（ ）
A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>Y
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>Y
D．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极
7、下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）
A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1mlX单质比1ml硫得电子多
C．X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性
8、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-
②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④
9、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
10、多硫化钠Na2Sx（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是
A．5B．4C．3D．2
11、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是
A．都有 H2SO4 分子B．都有氧化性
C．都能和铁、铝反应D．密度都比水大
12、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（ ）
A．混合体系Br2的颜色褪去
B．混合体系淡黄色沉淀
C．混合体系有机物紫色褪去
D．混合体系有机物Br2的颜色褪去
13、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料
14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
15、利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液
B．验证NH4NO3晶体溶于水的热效应
C．蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体
D．验证C、Cl、Si的非金属性强弱
16、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中需要不断补充Fe2+
B．阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+
C．电路中转移1 ml电子，消耗标况下氧气5.6 L
D．电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g） + 2H2O（g）
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某杀菌药物M的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是_______________。B→C的反应类型是__________________。
(2)B的分子式为________________________。
(3)C→D的化学方程式为__________________________。
(4)F的结构简式为___________________________。
(5)符合下列条件的C的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)；
①能发生水解反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_______________(任写一种)。
(6)请以和CH3CH2OH为原料，设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)_______________。
18、有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z，可用以下路线合成。
已知以下信息：
①(R1、R2、R3、R4为氢原子或烷烃基)
②1mlB经上述反应可生成2mlC，且C不能发生银镜反应
③(易被氧化)
④+CH3-CH=CH2
请回答下列问题：
(1)化合物A的结构简式____________，A→B的反应类型为_______________。
(2)下列有关说法正确的是____________（填字母）。
A．化合物B中所有碳原子不在同一个平面上
B．化合物W的分子式为C11H16N
C．化合物Z的合成过程中，D→E步骤为了保护氨基
D．1ml的F最多可以和4 mlH2反应
(3)C+D→W的化学方程式是________________________。
(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：_____________________。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②红外光谱检测表明分子中含有结构；
③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)设计→D合成路线（用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选）______________。
示例：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
19、镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，实验室用如图所示装置制取 Ni(CO)4。
已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔点-25℃，沸点 43℃，60℃以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5 熔点-20℃，沸点 103℃。回答下列问题：
(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_____。
(2)装置 C 用于合成 Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为________(填标号)。
①②③
(3)实验过程中为了防止_________，必须先观察________(填实验现象)再加热 C 装置。
(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯镍。如图所示的石英)玻璃封管中充有 CO 气体，则高纯镍粉在封管的________温度区域端生成 填“323K”或“473K” 。
(5)实验中加入 11.50 g HCOOH，C 装置质量减轻 2.95 g(设杂质不参加反应)，E 装置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，则 PdCl2 溶液的物质的量浓度至少为________ml·L-1。
20、硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。
②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空：
（1）指出图中的错误__、__。
（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是________________、____________。
（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈__色，其中主要物质是__（填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到__。（选填编号）
a．水面上是含有杂质的硝基苯
b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯
d．有无色、油状液体浮在水面
（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：
①水洗、分离；
②将粗硝基苯转移到盛有__的烧杯中洗涤、用__（填写仪器名称）进行分离；
③__；
④干燥；
⑤__。
（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
①产率低于理论值，原因是__；
②产率高于理论值，原因是__。
21、化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下：
已知：醛或酮与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应，称为Clemmensen反应
（1）请举出工业上获得原料A的来源：_________________________________________。
（2）B催化氢化得Z(C10H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：___________。
（3）请写出的化学方程式：________________，D中官能团名称是____________。
（4）Clemmensen反应的可能机理是：锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池，其中锌为__________（填“正极”或“负极”），请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式：____________________。
（5）的反应类型为_____________。
（6）I分子中最多有_______个原子共平面。与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有_____________种。
（7）符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______________________。
①属于芳香族化合物，②不能与金属钠反应，③有3种不同化学环境的氢原子。
（8）已知：（R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基）。请结合题干和已知信息，选用必要的无机试剂，完成以、为原料制备的合成路线图。（合成路线流程图示例见本题题干）。
_______________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是Al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe，乙为H2O，丁是H2，戊为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是Al单质，己为Al2O3，结合原子序数的关系可知Y是O元素，W是Fe元素，据此分析解答。
【详解】
综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al单质，己是Al2O3。
A.Fe原子序数是26，Al原子序数是13，26为13的2倍，金属性Al>Fe，A错误；
B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；
C.丙是Fe3O4，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；
D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+，也可能产生Fe3+，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误；
故合理选项是B。
本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。
2、C
【解析】
A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；
B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；
C.氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C正确；
D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al与氧气继续反应，铁在空气中会生锈，得到氧化铁，故D错误；
答案：C
3、C
【解析】
由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，
A. 电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(Cl－) > r(N3－) > r(O2－) >r(Na＋)，A项错误；
B. 因非金属性：N＜O，故最常见氢化物的稳定性：X＜Y，B项错误；
C. Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；
D. HWY分子为HClO，其中Cl和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；
答案选C。
4、D
【解析】
A．钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：，A项错误；
B．MgCl2是离子化合物，电子式为：，B项错误；
C．氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为，C项错误；
D．CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；
答案选D。
5、C
【解析】
A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1ml，则个数为0.1NA个，故A错误；
B．硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B错误；
C．硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1mlNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA，故C正确；
D．所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是1ml，转移的电子数也不一定是2NA，故D错误；
故答案为C。
考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。
6、B
【解析】
A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：RY，则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y，原子失电子能力：X>Y，故B正确；
C. 因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；
D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；
综上所述，答案为B。
活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。
7、B
【解析】
比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。
【详解】
A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明X单质的氧化性比硫强，则说明X元素的非金属性比S元素的非金属性强，故A不符合题意；
B．在氧化还原反应中，1mlX单质比1mlS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B符合题意；
C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，X和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明X的非金属性较强，故C不符合题意；
D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性，说明X的非金属性较强，故D不符合题意；
故答案选B。
8、C
【解析】
①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，①不合题意；
②CO32-，AlO2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；
③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3-都不能大量存在，③不合题意；
④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，④符合题意；
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，⑤符合题意；
⑥酸性溶液中，Fe2+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。
综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。
9、D
【解析】
A. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；
B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；
C. 加热促进铁离子水解，生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；
D. 氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；
故选：D。
10、A
【解析】
Na2Sx中Na元素的化合价为+1价，则S元素的平均化合价为-，Na2SO4中S元素的化合价为+6价；NaClO中Cl元素的化合价为+1价，NaCl中Cl元素的化合价为-1价；反应中Na2Sx与NaClO物质的量之比为1:16，根据得失电子守恒，1×x×[(+6)-( -)]=16×2，解得x=5，答案选A。
11、A
【解析】
A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错误；
B. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；
C. 常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C正确；
D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；
故选：A。
12、D
【解析】
A．混合体系Br2的颜色褪去，可能是单质溴与碱反应，也可能单质溴与烯烃发生加成反应，无法证明发生消去反应，故A错误；
B．混合体系淡黄色沉淀，说明生成了溴离子，而发生水解反应和消去反应都能生成溴离子，无法证明发生消去反应，故B正确；
C．混合体系有机物紫色褪去，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C错误；
D．混合体系有机物Br2的颜色褪去，说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；
故选D。
13、D
【解析】
A．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；
B．钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；
C．光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；
故答案选D。
14、B
【解析】
A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO—＋H2O＋CO2↑，A错误；
B．铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝H2O+ BaCO3↓+NH3∙H2O，C错误；
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+ 2Ag↓+H2O，D错误。
故选B。
15、B
【解析】
A. CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B. 硝酸铵晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B正确；
C. 蒸发FeCl3溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；
D. 根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。
故选B。
掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。
16、A
【解析】
HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。
【详解】
A．由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；
B．HCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B正确；
C．根据电子得失守恒有：O2～4e-，电路中转移1 ml电子，消耗0.25ml氧气，标况下体积为5.6 L，C正确；
D．由图可知，反应物为HCl(g)和O2(g)，生成物为H2O(g)和Cl2(g)，故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g)，D正确。
答案选A。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、羟基 取代反应 C7H6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2
【解析】
本题主要采用逆推法，通过分析C的结构可知B（）与CH3I发生取代反应生成C；分析B（）的结构可知A（）与CH2Cl2发生取代反应生成B；C（）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D，D在Fe+HCl条件下，-NO2还原为-NH2，根据M中肽键的存在，可知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构，可知E为，F为；根据E（）可知D为。
【详解】
(1)根据上面分析可知A（）中官能团的名称是羟基。B→C的反应类型是取代反应；答案：羟基 取代反应
(2)B（）的分子式为C7H6O3；答案：C7H6O3。
(3)C（）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D，化学方程式为+HNO3+H2O；
答案：+HNO3+H2O
(4)根据上面分析可知F的结构简式为；答案：
(5)符合下列条件的C（）的同分异构体：①能发生水解反应，说明必有酯基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-、-CH3、-OH，符合条件的共有10种；苯环外面两个官能团：-OH、-COOCH3，符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCH3，符合条件的共有3种；-CH2OOCH、-OH，符合条件的共有3种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构肯定对称，符合条件的结构简式为或；
答案：19 或
(6)逆推法：根据题干A生成B的信息可知：的生成应该是与一定条件下发生取代反应生成；可以利用乙烯与溴水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为；答案：。
18、 (CH3)2CH-CCl(CH3)2 消去反应 C 、
【解析】
A的分子式为C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯烃，1ml B发生信息①中氧化反应生成2mlC，且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有H原子，故B为(CH3)2C=C(CH3)2，C为，逆推可知A为(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由W进行逆推，可推知D为，由E后产物结构，可知D与乙酸酐发生取代反应生成E，故E为，然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入氨基，则F为，D→E步骤为了保护氨基，防止被氧化。
【详解】
根据上述分析可知：A为(CH3)2CH-CCl(CH3)2，B为(CH3)2C=C(CH3)2，C为，D为，E为，F为。则
(1)根据上述分析可知，化合物A的结构简式为：(CH3)2CH-CCl(CH3)2，A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应，产生B：(CH3)2C=C(CH3)2，乙醇A→B的反应类型为：消去反应；
(2)A.化合物B为(CH3)2C=C(CH3)2，可看作是乙烯分子中4个H原子分别被4个-CH3取代产生的物质，由于乙烯分子是平面分子，4个甲基C原子取代4个H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子处于同一个平面，A错误；
B.由W的结构简式可知化合物W的分子式为C11H15N，B错误；
C.氨基具有还原性，容易被氧化，开始反应消耗，最后又重新引入氨基，可知D→E步骤为了保护氨基，防止被氧化，C正确；
D.物质F为，苯环能与氢气发生加成反应，1ml的F最多可以和3mlH2反应，D错误，故合理选项是C；
(3)C+D→W的化学方程式是：；
(4)Z的同分异构体满足：①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；②红外光谱检测表明分子中含有结构；③1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称，则对应的同分异构体可为、；
(5)由信息④可知，苯与乙烯发生加成反应得到乙苯，然后与浓硝酸、浓硫酸在加热50℃～60℃条件下得到对硝基乙苯，最后与Fe在HCl中发生还原反应得到对氨基乙苯，故合成路线流程图为：。
要充分利用题干信息，结合已经学习过的各种官能团的性质及转化进行合理推断。在合成推断时要注意有机物的分子式、反应条件、物质的结构的变化，采取正、逆推法相结合进行推断。
19、HCOOHH2O+CO↑ ③ CO 及 Ni(CO)4 与装置中空气混合在加热条件下爆炸 E 装置中产生黑色沉淀 473K 0.50
【解析】
A装置中甲酸和浓硫酸反应生成CO，经B装置中浓硫酸进行干燥，根据方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，温度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，为了更好的控制温度可选用水浴加热，Ni(CO)4的沸点为43℃，所以反应生成的Ni(CO)4会变成气体，在D装置中进行冷凝得到Ni(CO)4液体，之后利用E装置吸收未反应的CO，同时为了防止Ni(CO)4与空气混合加热，需先通一段时间的CO，通过观察E装置中是否有黑色成生成可判断装置中是否充满CO。
【详解】
(1)装置A中甲酸与在浓硫酸的作用下生成CO和水，反应方程式为HCOOHH2O+CO↑；
(2)温度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，为了更好的控制温度，且可避免温度过高，可选用水浴加热，所以选用③装置；
(3)CO 及 Ni(CO)4 与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸，所以要先观察到E装置中生成黑色沉淀，再加热C装置；
(4)323K是49.85℃，473K是199.85℃，根据方程式Ni(CO)4 (g)Ni(s)+4CO(g)可知180~200℃时生成Ni单质，所以高纯镍粉在封管的473K温度区域端生成；
(5)n(HCOOH)==0.25ml，则生成的n(CO)=0.25ml，C装置中发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，则C管减轻的质量即反应的Ni的质量，则反应n(Ni)==0.05ml，则消耗n(CO)=0.2ml，所以PdCl2 溶液至少要吸收CO的物质的量为0.25ml-0.2ml=0.05ml，根据方程式CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl可知所需n(PdCl2)=0.05ml，所以其浓度至少为=0.5ml/L。
解答第(4)题时要注意单位的换算，方程式中温度的单位是摄氏度，封管所给温度时开尔文，0℃=273.15K。
20、缺少温度计 大试管接触烧杯底部 使苯与混酸混合均匀 能及时移走反应产生的热量 浅黄色 硝基苯、苯 b、d 氢氧化钠溶液 分液漏斗 水洗、分离 蒸馏 温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发 温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成
【解析】
⑴水浴加热需精确控制实验温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部；
⑵苯不易溶于混酸，需设法使之充分混合；该反应放热，需防止温度过高；
⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀释后会变小，硝基苯无色，但溶解的杂质会使之有色；
⑷粗硝基苯中主要含未反应完的酸和苯，酸可用水和碱除去，苯可用蒸馏的方法分离；
⑸在本实验中使用的硝酸易分解、苯易挥发，有机反应的一个特点是副反应比较多，这些因素会使产率降低或使得实验值偏离理论值，而这些因素都易受温度的影响。
【详解】
⑴在水浴装置中为了精确控制实验温度，需要用温度计测量水浴的温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部，所以在图中错误为缺少温度计、大试管接触烧杯底部。答案为：缺少温度计；大试管接触烧杯底部；
⑵在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能使苯与混酸混合均匀；苯的硝化反应是一个放热反应，在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能及时移走反应产生的热量，有利于控制温度，防止试管中液体过热发生更多的副反应，甚至发生危险。答案为：使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量；
⑶混合酸与苯反应一段时间后，生成的硝基苯与未反应的苯相溶，有机层密度比混酸小，不能与混酸相溶，会浮在混合酸的上层，有机层因溶解了少量杂质(如浓硝酸分解产生的NO2等)而呈浅黄色，所以反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色；把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌：
a．与水混合后，形成的水层密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a选项错误；
b．苦杏仁味的硝基苯密度比水层大，沉在水底，且因溶有少量杂质而呈浅黄色，b选项正确；
c．烧杯中的液态有机物有硝基苯、苯及其它有机副产物，c选项错误；
d．反应后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反应的苯浮上水面，苯为无色、油状液体，d选项正确；
答案为：浅黄色；硝基苯、苯；b、d；
⑷在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯中有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：①水洗、分离，除去大部分的酸；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗进行分离，除去剩余的酸；③水洗、分离，除去有机层中的盐及碱；④干燥；⑤蒸馏，使硝基苯与苯及其它杂质分离。答案为：氢氧化钠溶液；分液漏斗；水洗、分离；蒸馏；
⑸本实验中反应为放热反应，需控制好温度。如果温度过高会导致硝酸的分解、苯的挥发，使产率降低；温度过高会也有不易与硝基苯分离的副产物产生并溶解在生成的硝基苯中，使实验值高于理论值。答案为：温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成。
1． 平时注重动手实验并仔细观察、认真思考有助于解此类题。
2． 硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，与混酸混合时硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀释，形成的水溶液密度减小至比硝基苯小，所以，此时硝基苯下沉。
21、煤的干馏（煤焦油）或石油的催化重整 n+（n-1）H2O +H2O 羰基 负极 +4H++4e-+H2O 氧化反应 21 14
【解析】
由A、B的结构可知，A与发生反应生成B为，B与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下发生反应生成C，由已知反应及B的结构可知C的结构为 ，C发生反应生成D为 ，D与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下发生反应生成E为 ，E发生去氢反应生成F为 ，F发生卤代反应生成G为，G与Mg在乙醚存在的条件下生成H为，H与环氧乙烷反应后再水解生成I为，H被CrO3氧化得到J为， 据此解答。
【详解】
（1）A为苯，工业上用煤的干馏（煤焦油）或石油的催化重整获得苯。
故答案为煤的干馏（煤焦油）或石油的催化重整；
（2）B催化氢化得Z，结合Z的分子式可知，该反应为羰基与氢气发生加成反应，故Z为，Z通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：。
故答案为；
（3）C发生反应生成D为 ，化学方程式为：；由D的结构简式，可知D中官能团名称是羰基。
故答案为；羰基；
（4）锌汞齐在浓盐酸的介质中，形成原电池，锌比汞活泼，则锌为负极，汞电极为正极，正极发生还原反应，所以在汞电极上生成的电极反应方程式：。
故答案为负极；；
（5）E为 ，E发生去氢反应生成F为 ，去氢属于氧化反应。
故答案为氧化反应；
（6）I为，分子中苯环共平面，苯环上的碳原子以及与苯环相连的碳原子、氢原子一定在同一平面上，有18个原子；由于碳碳单键可以旋转，所以与苯环相连的碳原子相连的两个氢原子和一个碳原子（-CH2OH中的C）最多有一个原子在这个平面上，同理羟基上的O、H原子也可能在此平面上，所以最多有18+1+2=21个原子共平面。I属于芳香醇，与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基，则羟基不能连到苯环上，两个取代基为-CH3和-CH2OH，符合条件的同分异构体种数的分析：根据萘环的对称性，萘环上有如图中两种类型的氢原子，采用定一移二的方法，若-CH3在位，-CH2OH可以在其它位置，共有7种结构；若-CH3在位，-CH2OH也在位，共有3种结构；另外若-CH2OH 在位，-CH3可以在其它位置，共有7种结构，但其中有3种与前面的重复，除此之外还有4种结构，所以符合条件的同分异构体有7+3+4=14种；
故答案为21；14；
（7）J为，J的同分异构体中，①属于芳香族化合物说明含有苯环，②不能与金属钠反应说明不含羟基，③有3种不同化学环境的氢原子，由J的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，不饱和度为8，可以是两个独立的苯环，另外的O原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分异构体的结构简式为。
故答案为；
（8）根据题干由G到J的转化条件，发生信息中的反应生成，与反应生成，氧化后生成，与反应转化为，最后脱水得到，合成路线图为：
。
故答案为
本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，本题难点是(6)，注意原子共面的分析方法。
物质（少量杂质）
操作
A．
KNO3固体（NaCl）
加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
B．
NaCl固体（KNO3）
加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．
FeCl3溶液（NH4Cl）
加热蒸干、灼烧
D．
NH4Cl溶液（FeCl3）
滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤