2025-2026学年赣州市高考临考冲刺化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年赣州市高考临考冲刺化学试卷（含答案解析），共100页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
2、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3、已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）中，如果有6 ml Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是
A．2 mlB．3 mlC．4 mlD．6 ml
4、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是
A．AB．BC．CD．D
5、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是
A．X、Y均可形成两种氧化物
B．离子的半径大小顺序：r(X+)c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)第二步电离平衡常数，即则则，因此曲线M表示和-1gc(HC2O4-)的关系，曲线N表示和-1gc(C2O42-)的关系，选项B错误；
根据上述分析，因为，则，数量级为10－2，选项A错误；
根据A的分析，，向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，，此时溶液pH约为5，选项C正确；
根据A的分析，Ka1(H2C2O4)=10-2，则NaHC2O4的水解平衡常数，说明以电离为主，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，选项D错误；
答案选C。
16、C
【解析】
A. 太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A错误；
B. 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异形体，故B错误；
C. 植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家园”大会主题，故C正确；
D. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一定范围内，适度使用，故D错误。
故选C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、C10H8 羟基，醚键 取代反应
【解析】
根据合成路线中有机物的结构变化及分子式结合反应条件分析合成过程中的中间产物及反应类型；根据提示信息及原料、目标产物，采用逆合成分析法设计合成路线。
【详解】
根据已知条件及D的结构式分析得A与浓硫酸发生取代反应，则B的结构简式为；根据B和D的结构及反应条件可以分析得中间产物C的结构简式为：；根据E的分子式结合D的结构分析知E的结构简式为：；根据F的结构及反应条件分析G的结构简式为：；
(1)根据A的结构简式分析得A的化学式是C10H8；
(2)根据H的结构简式分析，H中所含官能团的名称是羟基，醚键；比较G和H的结构变化可以看出H中酚羟基上的氢原子被取代，所以该反应为取代反应；
(3)根据上述分析C的结构简式为；G的结构简式为；
(4)由D生成E属于取代反应，化学方程式为：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；
(5)X属于芳香族化合物，则X中含有苯环，1ml X最多可与4ml NaOH反应，结构中可能含有2个酯基，结构中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1，说明结构中对称性较强，结构中应该含有多个甲基，则符合要求的X的结构简式有为：、、、；
(6)根据目标产物逆分析知由发生取代反应生成，而根据提示信息可以由在一定条件下制取，结合有机物中官能团的性质及题干信息，可以由氧化制取，则合成路线为：。
18、加成反应 2+O22+2H2O 保护碳碳双键，防止催化氧化时被破坏 氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液 bd +I2+HI
【解析】
与HBr发生加成反应生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)发生银镜反应生成(D)，(D)与氢氧化钠的醇溶液反应生成(E)，(E)酸化后生成(F)，(F)与I2反应生成(G)，一定条件下可反应生成(H)，最终反应生成(I)，据此作答。
【详解】
（1）反应①为与HBr发生加成反应生成，因此反应类型为加成反应；
（2）反应②为催化氧化生成，反应方程式为：2+O22+2H2O；
（3）步骤①将碳碳双键改变，步骤④将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏；
（4）反应④是发生消去反应反应生成的过程，小区反映的条件是氢氧化钠的醇溶液；
（5）a. 有机物A中存在羟基，属于亲水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a项错误；
b. 反应③为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b项正确；
c. 与I2反应生成发生了加成反应和消去反应，不是取代反应，c项错误；
d. 物质D为，既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d项正确；
答案选bd；
（6）F为，与I2在在一定条件下反应生成G的化学方程式为：+I2+HI；另一有机物与G互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构简式为：；
（7）根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，溴乙烷与乙醛反应生成2-丙烯，2-丙烯在一定条件下可生成，因此合成路线可表示为：。
对于有机合成和推断题的解法，可概括为“前推后，后推前，两边推中间，关键看条件、信息、官能团”，解题的关键是快速提取有效信息，具体过程为：
19、防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用 温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率；温度过低，又不能除去反应生成的水 若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理 吸滤瓶 布氏漏斗 重结晶
【解析】
（1）锌粉起抗氧化剂作用，防苯胺氧化，另外混合液加热，加固体还起到防暴沸作用；
（2）乙酸有挥发性，不易温度太高，另外考虑到水的沸点为100℃，太低时水不易蒸发除去；
（3）“趁热”很明显是防冷却，而一旦冷却就会有固体析出；抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶和布氏漏斗；
（4）粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶。
20、Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3除去甲烷中的HCl和H2O（球形）干燥管FDBECG平衡气压使盐酸顺利流下，减少盐酸的挥发D中黑色氧化铜变红，硬质玻璃管内壁有水珠附着取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含Cu2O
【解析】
装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物,，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气，通过裝置E检验吸收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO能与银氨溶液反应： CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。
【详解】
(1).装置A是用于制取甲烷，可判断 A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷,反应的化学方程式为Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3，故答案为: Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3；
(2). A中稀盐酸和Al4C3反应生成的甲烷中混有杂质HCl和H2O，碱石灰的作用就是除去甲烷中的HCl和H2O，故答案为：除去甲烷中的HCl和H2O ；装置B为球形干燥管；
(3).装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，生成的甲烷气体通过装置F除杂并干燥，甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气。通过装置E检验吸收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，最后用排水法吸收和收集气体，按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→B→E→C→G，故答案为：FDBECG ；
(4). 如果是普通分液漏斗，需先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下，对比起来，恒压分液漏斗的好处是平衡气压使盐酸顺利流下，减少盐酸的挥发，故答案为：平衡气压使盐酸顺利流下，减少盐酸的挥发；
(5). D中是甲烷在加热条件下还原氧化铜，产物为铜或Cu2O、水蒸气、碳的氧化物，故答案为：D中黑色氧化铜变红，硬质玻璃管内壁有水珠附着；
(6). 当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色，根据信息Cu2O为红色，不与Ag反应，与稀硫酸发生反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故可加稀硫酸观察溶液是否变蓝来判断，答案为：取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含Cu2O。
实验题的重中之重是实验目的，如本题目的是探究甲烷在加热条件下可还原氧化铜的产物。同时要注意实验方案设计的基本要求，如科学性、安全性、可行性、简约性。设计的实验方案要严谨，具有可持续发展意识和绿色化学理念。
21、C8H8O2 羰基、羟基 取代反应(或水解反应) 保护酚羟基 12
【解析】
（1）由A()可知其分子式为：C8H8O2；
（2）B()中含氧官能团为羰基、酚羟基；
（3）对比D与E的结构可知，D中酯基均转化为羟基，说明该反应为取代反应(或水解反应)；
（4）对比B与C的结构，联系反应物可知，B与(CH3CO)2O与羟基中H和Cl原子发生取代反应，其断键位置位于(CH3CO)2O中酯基的C-O键，其反应方程式为：；
（5）②将酚羟基反应为其它不易发生氧化反应的原子团，④将原子团生成酚羟基，由此可知，步骤②④的目的是保护酚羟基；
（6）能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应，说明有机物中含有酚羟基、醛基，B的不饱和度为5，此要求下的结构中苯环与醛基已将不饱和度占用，因此其它原子团均为饱和原子团，该有机物基本框架为，其中R为烷烃基，因此满足要求的结构有：结构有：、、、，另外与酚羟基存在位置异构，一共有4×3=12种结构；核磁共振氢谱为五组峰说明苯环具有对称结构，因此该物质为：；
（7）由题干中⑤⑥反应可知，若要合成，可通过2-溴丁烷进行⑤⑥反应达到目的，因此具体合成路线为：。
选项
实验操作
现象
结论
A
将待测液中，依次滴加氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
B
向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS
ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)
C
向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸
铜粉逐渐溶解
稀硫酸能与铜单质反应
D
常温下，用pH计分别测0.1ml/LNaA溶液、0.1ml/LNa2CO3溶液的pH
NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH
酸性：HA>H2CO3
选项
X
Y
Z
A
食盐、浓硫酸
HCl
碱石灰
B
CaO、浓氨水
NH3
无水CaCl2
C
Cu、浓硝酸
NO2
碱石灰
D
电石、食盐水
C2H2
含溴水的棉花
选项
用途
性质
A
液氨作制冷剂
NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应
B
NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂
NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性
C
漂粉精可以作环境消毒剂
漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性
D
Al2O3常作耐高温材料
Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色可溶于四氯化碳
B
乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液不再分层
乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解
C
葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红色沉淀
葡萄糖是还原性糖
D
乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性
物质
熔点
沸点
溶解度(20 ℃)
乙酰苯胺
114.3℃
305℃
0.46
苯胺
－6℃
184.4℃
3.4
醋酸
16.6℃
118℃
易溶