2026届吉林通化市梅河口市第五中学高三下学期二模化学试题含答案

这是一份2026届吉林通化市梅河口市第五中学高三下学期二模化学试题含答案，共12页。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学材料在飞机制造中占有重要地位。下列与飞机制造相关的材料中，属于合成有机高分子材料的是
A．雷达用到的氮化镓B．舱盖用到的聚碳酸酯
C．起落架用到的特种钢D．隐身涂层用到的石墨烯
2．下列叙述正确的是
A．和两种核素中，中子数相同
B．和分别与水反应，反应的类型相同
C．将和分别通入紫色石蕊溶液中，观察到的颜色变化相同
D．物质的量相同的乙烯和乙醇充分燃烧时，消耗氧气的质量相同
3．“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族。一种磷酸盐矿的组成为Ca9NaMg(PO4)7，下列说法正确的是
A．电负性：x(P)>x(O)B．第一电离能：I1(Mg)＞I1(Na)
C．Ca和P均为p区元素D．基态时，O和Mg的单电子数相等
4．下列图示实验能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．在中发生反应：。的结构如图，可看作分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是
A．是极性分子B．空间构型为直线形
C．的键角小于的键角D．中Cl杂化轨道类型为
6．用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是
A．钙镁矿中，2号硫原子的坐标为
B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4
C．晶胞中，分子的排列方式只有3种取向
D．结构中与、与离子之间的作用力相同
8．分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是
A．分子式为C10H10O6
B．该有机物可发生氧化反应和加聚反应
C．1ml分支酸至少可与3mlNaOH反应
D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色
9．原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y可形成如图所示的阴离子，Z原子最外层有1个电子，W、Y同周期且价电子数之和为10，下列说法错误的是
A．第一电离能：YXW
B．常见简单氢化物沸点：WXY
C．中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性
D．Z与Y可以形成，阴阳离子数之比为
10．由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题共4小题。
11．钯(Pd)是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿［含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分离提取钯的工艺流程如图所示：
(1)“滤液1”中含有和，中Cu的化合价为___________；Bi与As在周期表中位于同一主族，基态As原子的简化电子排布式为___________。
(2)“氯化溶解”时浓盐酸的作用是___________。
(3)“分金”时，的氧化性___________(填“大于”或“小于”)，“分金”时发生的离子方程式为___________。
(4)“沉铂”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)“沉钯”时反应的化学方程式为___________。“滤液3”可以进入到___________中循环利用。
(6)(水合肼)与发生反应时，氧化剂和还原剂分别为___________和___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
12．碳酸亚铁晶体为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：
(1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：
①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是___________(填字母)。
②装置D中仪器a的名称是___________。
③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是___________，其作用为___________。
④开始先通入一段时间的作用是___________。
(2)的制备，步骤如下：
通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。
①生成的化学方程式为___________。
②装置丙的作用是___________。
(3)将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是碱性较强，易产生副产物，该副产物的化学式可能为___________。
(4)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、___________和___________；然后再___________(填操作)灼烧，即可得到。
13．“从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含、和少量)直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌()方案，探索将废液资源化。
回答下列问题：
任务一：资料查阅-明确物质性质
呈两性，在125℃以上分解，可溶于pH>11的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于碱。
(1)中铁元素的化合价是___________。
任务二：步骤设计-实现废液转化
①取150 mL盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至pH≈1，过滤；
②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应；
③将稍过量的固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在75℃左右，再加入NaOH溶液至pH=11，静置、冷却、过滤；
④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。
(2)仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到的有___________(写出2种名称即可)。
(3)原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是___________。
(4)条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至pH=11的原因是___________。
(5)产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为___________。
任务三：方案优化-异常现象溯源
项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的固体换成过量Zn粉，充分反应后，测得溶液pH为3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到Fe单质。
(6)分析生成红褐色沉淀的原因是___________；未检测到Fe单质的原因，有同学猜想“在pH为3～4的溶液中，即便生成Fe也会被消耗”，请设计简单实验：___________(写出实验操作和现象)，证实此条件下可忽略对Fe的消耗。
任务四：成果检验-计算产品纯度
(7)称取2.0 g样品，用溶液充分溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL该溶液滴加过量的溶液()，充分反应后除去过量的，用0.02 ml/L 溶液滴定(转化为，未参加反应)，达到滴定终点时消耗溶液10.00 mL。产品中的质量分数为___________(结果保留1位小数)。
14．乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高，并且乙醇来源广泛，具有较理想的应用前景。相关反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
回答下列问题：
(1)上述“相关反应”中，属于非极性分子的是___________(填化学式)。
(2)___________kJ/ml。
(3)有利于提高平衡时转化率的条件是___________(填标号)。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压
(4)若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，能判断体系达到平衡的是___________(填标号)。
A．反应体系的压强保持不变 B． C．混合气体密度保持不变
(5)一定压强下，时，发生上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。
图中表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是___________(填序号)，分析曲线②在300℃前后变化趋势相反的原因___________。
(6)在T℃，，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，转化率为80%，和CO的选择性相等，设平衡时总压强为p，用各物质的平衡分压代替平衡浓度，则该温度下反应Ⅱ的___________。(用计算式表示)
A．析出晶体
B．收集
C．分离出纯净的
D．证明苯环使羟基活化
A．检验1-溴丙烷消去反应的产物
B．检验氯化铵受热分解的产物
C．验证
D．制取
选项
实验操作
现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入过量
先变红色，后褪色
具有漂白性
B
向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气
开始无明显现象，后溶液变红
溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+
C
石灰石加强热，将产生的气体通入溶液中
生成白色沉淀
该沉淀为
D
向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液
用湿润的pH试纸靠近管口，试纸不变蓝
氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不反应
1．B
A．氮化镓是新型无机非金属材料，A错误；
B．聚碳酸酯是由双酚A和光气合成的有机高分子材料，B正确；
C．特种钢是在碳素钢里面加入一种或几种合金元素，属于金属材料，C错误；
D．石墨烯是碳单质，是新型无机非金属材料，D错误；
故答案选B。
2．D
A．和的中子数分别为7和8，A错误；
B．与水发生化合反应生成NaOH，属于非氧化还原反应，与水反应生成NaOH和氧气，属于氧化还原反应，B错误；
C．能使紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊溶液先变红后褪色（与水反应生成盐酸和次氯酸），C错误；
D．例如1ml乙烯和1ml乙醇充分燃烧时均消耗氧气3ml（即耗氧气的质量相同），D正确；
故答案选D。
3．B
A．同周期从左至右，电负性依次增大，则电负性：x(S)>x(P)；同主族从上至下，电负性依次减小，则电负性：x(O)>x(S)，故电负性：x(O)>x(P)，A项错误；
B．Na比Mg更容易失去电子，所以Na的第一电离能小，故第一电离能：I1(Mg)＞I1(Na)，B项正确；
C．Ca的基态原子价层电子排布式为：4s2，属于s区元素；P元素的基态原子价层电子排布式为：3s23p3，属于p区元素，C项错误；
D．O元素的基态原子电子排布式为：1s22s22p4，有2个单电子；Mg元素基态原子电子排布式为：1s22s22p63s2，单电子数为0。故二者单电子数不相等，D项错误；
答案选B。
4．A
A．往溶液部加入乙醇，使溶剂的极性减弱，的溶解度降低，从而结晶析出，能达到目的，A正确；
B．NO2能与水反应，不能用排水法收集，B错误；
C．溴能氧化KI，生成I2，I2易溶于CCl4，无法利用KI溶液分离出纯净的，C错误；
D．苯不能与饱和溴水反应，苯酚能与饱和溴水发生取代反应，说明酚羟基活化苯环，但不能证明苯环使羟基活化，D错误；
答案选A。
5．C
A．由结构可知，N2O5不对称，正负电荷中心不重合，也为极性分子，A正确；
B．中N原子的价层电子对数为，N杂化轨道类型为sp，故的空间构型为直线形，B正确；
C．H3O+中O原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，H2O中O原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子的斥力越大，键角越小，C错误；
D．中Cl原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为正四面体形，D正确；
故答案选C。
6．D
A．乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾褪色，则图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，A错误；
B．氯化铵分解生成的氯化氢被碱石灰吸收，氨气遇湿润蓝色石蕊试纸不变色，生成氨气被五氧化二磷吸收，氯化氢的溶液显酸性遇湿润的酚酞试纸也不变色，因此不能检验氯化铵受热分解的产物，B错误；
C．悬浊液中含有AgNO3，AgNO3能与H2S直接反应生成黑色的Ag2S沉淀，不能验证Ksp (Ag2SO4) > Ksp (Ag2S)，故C错误；
D．饱和食盐水中先通溶解度较大的氨气，再通入二氧化碳气体，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，过量的氨气用蘸有稀硫酸的棉花吸收，氨气溶解时需防倒吸，故D正确；
故选D。
7．A
A．由晶胞结构可知，若位于顶点的镁原子的坐标为(1，0，0)，则位于小立方体体对角线上的1号硫原子和2号硫原子的坐标分别为和，故A正确；
B．由晶胞结构可知，若以硫原子为顶点，构成的立方晶胞中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，故B错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有4种，分别是顶点上有1种、面心上有3种，故C错误；
D．由图可知，六水硫酸亚铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤对电子对的氧原子形成配位键，水分子的氢原子与硫酸根离子中的氧原子形成氢键，则水分子与阴、阳离子之间的作用力不同，故D错误；
答案选A。
8．C
A．由结构简式可知，分支酸分子的分子式为C10H10O6，故A正确；
B．分支酸分子中含有的碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应，醇羟基也能发生氧化反应，故B正确；
C．分支酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以1ml分支酸至少可与2ml氢氧化钠反应，故C错误；
D．分支酸分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确；
故选C。
9．A
W、Y同周期且价电子数之和为10，结合图中成键情况，可知W为碳元素，Y为氧元素，X位于W和Y中间，易推出X是氮元素，Z最外层有1个电子，则是第三周期的钠元素。
A．N核外电子排布处于半充满状态，第一电离能大于相邻族元素，第一电离能：，A错误：
B．、分子间存在氢键，其简单氢化物、、的沸点依次降低，B正确；
C．为，含有离子键、极性键和非极性键，水解呈碱性，故其水溶液呈碱性，C正确；
D．为，其中含有2个，1个，故阴阳离子数之比为，D正确；
答案选A。
10．B
A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸可以使紫色石蕊溶液变红，但是不能使其褪色，主要是使品红等溶液褪色，A错误；
B．液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，通入氯气发生反应为2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，三价铁离子遇KSCN变红，开始无明显现象，后溶液变红，则说明溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，B正确；
C．石灰石加强热会生成二氧化碳，由于HCl的酸性强于碳酸，因此二氧化碳通入氯化钙溶液中，不反应不能产生沉淀，C错误；
D．加入稀氢氧化钠溶液后反应产生一水合氨，需要加热才能产生大量氨气，因此不加热的话用湿润的pH试纸靠近管口不能检测出来，D错误；
故选B。
11．(1)
(2)作配体，与离子形成配合物(合理即可)
(3) 大于
(4)
(5) 沉铂、沉钯(合理即可)
(6)
铂钯精矿［含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]用浓盐酸酸浸，“滤液1”中含有和，滤饼中含有Pt、Pd、Au，氯化溶解后加入亚硫酸钠溶液分金，金不溶解过滤除去，滤液中加入氯化铵沉铂，过滤后加入氯化铵和次氯酸钠溶液沉钯，(水合肼)将还原为金属钯。
（1）中Cl为价，H为价，Cu显价；基态As原子的简化电子排布式为；
（2）“氯化溶解”时浓盐酸作配体，与离子形成配合物；
（3）由于“分金”时只还原了，未还原，还原剂先与氧化性强的反应，故的氧化性大于；离子方程式为；
（4）“沉铂”时发生复分解反应，离子方程式为；
（5）“沉钯”时次氯酸钠被还原为NaCl，H2PdCl4被氧化为，配平后化学方程式为。盐酸参与反应的化学方程式为：2HCl+Pd(NH3)4Cl2=Pd(NH3)2Cl2+2NH4Cl，“滤液3”为溶液，可以进入“沉铂”、“沉钯”步骤中循环利用；
（6）(还原剂)中N为价，被氧化为时失去，(氧化剂)中Pd为价，被还原为金属Pd时得到，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
12．(1) C 长颈漏斗 饱和碳酸氢钠溶液 除去中的HCl杂质 排净装置中空气，防止被氧化(合理即可)
(2) 液封，防止(或空气)进入装置乙中
(3)
(4) 氯水或溶液(答案合理即可) 氢氧化钠溶液或氨水等 过滤、洗涤
本题为制备类的实验题，装置甲左侧装置制备二氧化碳，通过装置甲除去二氧化碳中的氯化氢后，在装置乙中参与反应制备产物，由于二价铁具有还原性，容易被空气中氧气氧化，所以增加了装置丙，以此解题。
（1）①应该采用盐酸和碳酸钙，不加热制备二氧化碳，故排除A、E，同时在选项D中使用的碳酸钠容易溶解，不能用该装置制备二氧化碳，在选项B、C中，其中B中排出气体的导管在液面下方，故排除B，故答案为C；
②由图可知，装置D中仪器a的名称是长颈漏斗；
③利用盐酸和碳酸钙制备的二氧化碳中容易混入氯化氢气体，可以通过饱和碳酸氢钠来除去其中的氯化氢，故装置甲中试剂a的名称是饱和碳酸氢钠溶液；
④由于装置中含有空气，因此先通入一段时间是为了排净装置中空气，防止被氧化。
（2）①根据题意硫酸亚铁和碳酸钠反应生成产物，化学方程式为：；
②由于二价铁具有还原性，要防止空气中氧气氧化二价铁，故装置丙的作用是：液封，防止(或空气)进入装置乙中；
（3）将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是溶液碱性弱，能减少副产物的生成；
（4）中铁为价，需要制备的氧化铁中铁的化合价为价，则用稀硫酸溶解后，需要加入氧化剂，可以选择：氯水或溶液，随后调高pH从而得到氢氧化铁沉淀，可以选择：氢氧化钠溶液或氨水；随后过滤、洗涤即可。
13．(1)
(2)量筒、漏斗
(3)将还原为，并调节溶液
(4)使和完全转化为氢氧化物沉淀，且不溶解
(5)
(6) 粉与H+反应生成H2，促进水解生成红褐色沉淀 取少量铁粉加入的盐酸中，铁粉几乎不溶解，无明显气泡产生
(7)
14．(1)、
(2)
(3)B
(4)A
(5) ① 在之前，以反应Ⅰ和Ⅱ为主，温度升高，氢气的产率增大，在之后，以反应Ⅲ为主，温度升高，氢气的产率减小
(6)
（1）非极性分子是指分子中正负电荷中心重合的分子。为直线形结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为双原子分子，结构对称，属于非极性分子；、、均为极性分子；
（2）根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ×2，因此：
（3）反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率提高；反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数增大的反应，降低压强平衡正向移动，转化率提高。因此有利于提高平衡转化率的条件是高温低压，B符合题意；
（4）A．反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数变化的反应，恒容条件下，反应体系的压强保持不变，说明各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，符合题意；
B．，未体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，不符合题意；
C．恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积均不变，密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，不符合题意；
故选A；
（5）反应Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，选择性升高，对应曲线③，选择性降低，对应曲线①，曲线②为产率；在之前，以反应Ⅰ和Ⅱ为主，温度升高，氢气的产率增大，在之后，以反应Ⅲ为主，温度升高，氢气的产率减小；
（6）设初始，，转化率为，则转化的为。和选择性相等，设反应Ⅰ、Ⅱ转化分别为x ml，y ml，有三段式：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
有，，解得，平衡时各物质的物质的量：，，，，总物质的量，平衡时总压强为，则各物质分压：，，，反应Ⅱ的：。