2024通化梅河口五中高三下学期5月二模试题化学含答案

这是一份2024通化梅河口五中高三下学期5月二模试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
1．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误的是（ ）
A．“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐
C．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用射线衍射仪测定
2．烟气中的二氧化硫可用于处理含铬（Ⅵ）废水，其反应为：，下列化学用语正确的是（ ）
A．基态原子的价电子排布式
B．的模型：
C．中子数为21的核素符号：
D．用轨道表示式表示中原子的杂化：
3．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是（ ）
A．电解熔融可制，则电解熔融可制
B．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
C．溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和
D．与在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，与也如此
4．新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有羟基的数目为
B．每消耗，转移电子的数目为
C．溶液中含有的离子数目为
D．标准状况下，中含有的分子数目约为
5．合成有机中间体的反应如图：
下列说法错误的是（ ）
A．最多能与发生加成反应B．所有原子一定共面
C．中含有4种官能团D．能用浓溴水鉴别和
6. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A. 电负性：R＞X＞ZB. 氢化物的沸点：R＞Z
C. 分子YR3的空间构型为三角锥形D. 最高价含氧酸的酸性：W＞Z
7. 下列由实验现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是
A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
9. 盐酸羟胺(NH2OH·HCl)可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说法正确的是
A. 电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极
B. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
C 电池工作时，当有标准状况下3.36LH2参与反应，左室溶液质量增加3.3g
D. A为H+和e-，B为NH3OH+
10. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示()。下列说法错误的是
A. 常温下，的电离平衡常数为
B. 当溶液的时，消耗溶液体积小于
C. c点溶液中：
D. 溶液中水的电离程度大小：
11．某同学查阅资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属Na，但必须改进实验装置，装置图和实验现象记录如下：接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，酚酞变红且有无色无味气体放出。有关该实验的说法错误的是（ ）
A．Q溶液可以是NaOH溶液，作用是尾气吸收
B．玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl溶液中，导致生成大量的H2而无法得到金属Na
C．可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后Hg层中Hg和Na的混合物
D．出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇
12．如图为I2在KI溶液（非饱和溶液）和CCl4体系中达到多相平衡的示意图。下列相关说法正确的是（ ）
A．I3﹣中心I原子上的价层电子对数为2
B．相同条件下，I2在水中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度
C．向水相中滴加数滴饱和KI溶液，一段时间后有机相颜色变深
D．其他条件不变，KI﹣I2体系中加入CCl4充分振荡会使I2+I﹣⇌I3﹣平衡常数增大
13．腺苷三磷酸（ATP）是细胞生命活动所需能量的直接来源，其与腺嘌昤核苷酸（ADP），下列有关说法错误的是（ ）
A．ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成
B．ATP与ADP均属于磷酸酯类化合物
C．ATP水解为ADP时，断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能量
D．37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的
14．烷基磺酸钠（，简化表示为：）常用于化工和轻纺工业作乳化剂、浮选剂和浸透剂．某科研团队通过硫原子将其接枝在金箔表面（图1，已知：硫的电负性为2.5，金的电负性为2.4），通过改变金箔的相对电势，对金箔表面进行改性使其具有亲﹣疏水双重性质（图2）（ ）
A．S与Au形成的化学键，其离子键的百分数小于50%
B．图1中，硫原子的杂化方式均为sp3
C．图2中，接枝后金箔表面在I状态下具有一定的亲水特性
D．图3中，为使烧杯内接枝后金箔表面具有疏水特性，a应为直流电源的负极
15．298K时，向两份10mL0.2ml/LCH3COONH4溶液（pH＝7）中分别滴加浓度均为0.2ml/L的HCl和NaOH溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示，有关说法错误的是（ ）
A．水的电离程度：a＞c＝d
B．b点c（Cl﹣）和d点c（Na+）存在的关系是2c（Cl﹣）＝c（Na+）
C．c点存在离子浓度关系：c（NH4+）＜c（Cl﹣）
D．若b点pH＝5，则CH3COOH的Ka≈10﹣5
16. 废定影液的主要成分为，以废定影液为原料制备的工艺流程如图：
已知：①硫代硫酸根离子()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
②常温下，稳；。
（1）硫化钠溶液显碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)。
（2）比较S原子和O原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由：___________。
（3）的空间结构是___________。
（4）常温下，“沉淀”时发生的反应为，平衡时，___________(列出计算式即可)。
（5）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为___________。
（6）MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，结构如图所示。
晶胞中的个数为___________。晶体中微粒间作用力有___________(填标号)。
a．氢键 b．离子键 c．极性共价键 d．配位键
17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
（1）反应Ⅱ的___________
（2）下列措施有利于提高甲醇平衡产率的是___________(填字母)。
A. 加入适量COB. 使用催化剂
C. 循环利用原料气D. 升高温度
（3）反应III的平衡常数，的变化关系应为下图的曲线___________(填“①”或“②”)
（4）时，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①图中X代表___________(填化学式)。
②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，说明升高温度有利于反应Ⅱ的___________反应和反应Ⅲ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
（5）T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ：(已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。)
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性(产率)是CO的2倍，则的平衡转化率为___________，反应Ⅲ的___________(列出计算式即可)。
18. 实验小组制备，并探究其性质。
1.制备
（1）仪器a的名称是___________；气体b的化学式为________。用漏斗代替导管除了可以防倒吸，还具有的目的是___________。
Ⅱ.探究的性质
（2）查阅资料发现，溶液迅速变为棕色是因为生成了离子，来源于体系中生成的一种不稳定的酸_________（填化学式）分解。已知棕色溶液变浅是由于生成了，反应的离子方程式是_________。
（3）最终棕褐色溶液的成分是，测得装置中混合溶液体积为，设计如下实验测定其组成。
资料：充分反应后，全部转化为。
①与的结合能力：_________（填“>”或“<”）
②加入的作用是______________。
③由上述数据可知中_________（用含、的代数式表示）。
19. 南京邮电大学有机电子与信息显示国家重点实验马延文教授课题组合成一种具有自修复功能的新型聚合物电解质，其部分合成流程如图所示，回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是_____________；F→G的反应类型是_________；F的化学式为______________。
（2）溴乙烷难溶于水，而C（2—溴乙醇）能与水互溶，其原因是_____________。
（3）写出B→D的化学方程式：_____________；吡啶的作用是_____________。（已知：吡啶的结构简式为，具有芳香性和弱碱性）
（4）T是A的同分异构体，T同时具备下列条件的稳定结构有______________种（已知羟基连在双键的碳原子上不稳定，不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；
②与钠反应生成。
其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1：1：4的结构简式为________________；含手性碳原子的结构简式为___________________________（写一种即可）。
BDCDB DBDCC CBDDB
16 （1）S2-+H2OHS-+OH-
（2）S、O为同一主族元素，原子半径越大，对电子的引力越小，电负性越小
（3）四面体形 （4）
（5）Ag2S+4HNO3═2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O
（6） ①. 4 ②. abcd
17 （1）+41.6 （2）AC
（3）② （4） ①. CO ②. 正向 ③. 逆向
（5） ①. 50% ②.
18 （1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 增大接触面积，加快反应速率使其充分反应
（2） ①. ②.
（3） ①. > ②. 与形成稳定的无色物质，既掩蔽的颜色，又避免与氢氧化钠反应造成实验干扰 ③.
19 （1） ①. 羧基、碳碳双键 ②. 加聚反应 ③.
（2）2-溴乙醇能与水形成分子间氢键，溴乙烷不能与水形成分子间氢键
（3） ①. ； ②. 吸收副产物，促进反应向正反应方向进行
（4） ①. 5 ②. ③.
选项
实验方案
现象
结论
A
分别向丙烯酸乙酯和-氰基丙烯酸乙酯中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
B
向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸
滤渣部分溶解，并产生无色无味气体
Ksp(BaCO3)C
向CuSO4溶液中加入NaCl固体
溶液从蓝色变为黄色
稳定性：[CuCl4]2->[Cu(H2O)4]2+
D
已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中
溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色
Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
装置
操作
现象
取溶液于试剂瓶中，加入几滴溶液酸化，再加入溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量
i.溶液迅速变为棕色
ii.棕色溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色
iii.最终形成棕褐色溶液