吉林省通化市梅河口市第五中学2025届高三下学期一模化学试题（含答案）

这是一份吉林省通化市梅河口市第五中学2025届高三下学期一模化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 现代生活离不开日化品。下列日化品中所含功效成分的相关叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 中子数为21的钾的核素符号：
B. HF中的键示意图：
C. 某激发态O原子的轨道表示式：
D. 用电子式表示的形成过程：
3. 下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：
B. 溶液中：
C. 强碱性溶液中：
D. 无色透明溶液中：
4. 下列关于物质结构与性质，用途的说法错误的是
A. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B. 的键能强于，的热稳定性比的高
C. 分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
D. 通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发
5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A. N2H4中N的杂化类型为sp2B. 中配位原子是H
C. 基态原子核外未成对电子数：N>OD. 第一电离能：
7. 高氯酸铵可作火箭发射的固体推进剂，高氯酸铵氧化燃料[燃料用碳（C）表示]的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. NH4ClO4与CO2的晶体类型相同
B. 标准状况下，22.4LN2中π键数目为NA
C. 1L0.5ml⋅L-1NH4ClO4溶液中数目为0.5NA
D. 生成1mlN2时反应中转移电子数目为8NA
8. 有机物M有望作为研发治疗神经退行性疾病的先导化合物，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是
A. 含有4种官能团
B. 能发生消去反应和取代反应
C. 含有2个手性碳原子
D. 1mlM最多能与4mlNaOH反应
9. 下列关于物质使用及其解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 已知氨氮废水中氮元素多以和NH3⋅H2O的形式存在。某工厂用稍过量NaClO溶液处理氨氮废水的流程如下：
已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。下列有关说法错误的是
A. 过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出
B. 过程Ⅱ中无污染气体为N2
C. 过程Ⅱ后含余氯废水的碱性增强
D. 过程Ⅲ加入的溶液X可能是Na2SO3溶液
11. 下列仪器不能加热的是( )
A. B. C. D.
12. 我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是
A. AB. BC. CD. D
13. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的
B. 因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料
C. 钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得
D. 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法
14. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是（ ）
A. 生物分子以W为骨架B. X的氧化物常用于焊接钢轨
C. Z的硫化物常用于点豆腐D. Y的氧化物是常见的半导体材料
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 磷酸铁是制备磷酸铁锂电池的材料之一。以菱铁矿（主要成分为，少量等杂质）和农药盐渣（主要成分为等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）将菱铁矿粉碎的目的是__________。
（2）浸渣的主要成分是__________（填化学式）。
（3）“氧化1”时反应的离子方程式为__________；在实际操作中的用量约为理论量的1.2倍，其原因可能是__________；验证氧化后所得的溶液已经不再含有的操作是__________。
（4）“氧化2”的目的是减少__________（填化学式）气体的排放。
（5）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是__________。
（6）已知和葡萄糖在高温条件下反应生成和，则该反应的化学方程式为__________。
16. 正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。
已知：①制备原理为。
②相关物质的物理性质如下表：
主要实验步骤如下（反应装置如图，夹持等装置略）：
Ⅰ．在烧杯中，将溶解于水中，再缓缓加入浓硫酸。
Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，在三颈烧瓶中加入正丁醇和几粒沸石。
Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为，收集以下的馏分。
Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集馏分，获得产品。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是__________，其中支管的作用是__________。
（2）仪器B的名称是__________，其作用是__________。
（3）该实验采用的适宜加热方式是__________（填标号）。
A. 直接加热B. 水浴加热C. 电热套加热D. 油浴加热
（4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是__________（填名称）。
（5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是__________。
（6）该实验中正丁醛的产率为__________（精确至0.1%）。
17. 利用干法重整(DRM)反应制备CO和，主要反应如下：
请回答下列问题：
（1）___________。
（2）反应i和反应ⅱ的化学平衡常数和与温度的倒数的关系如图所示。
能代表与关系的曲线是___________(填序号)，判断方法为___________ 。
（3）在2L恒容密闭容器中通入和(仅考虑上述反应)，测得平衡时的物质的量随温度T的变化关系如图所示。
①代表的物质的量随温度T的变化关系的曲线是___________(填序号)。
②900K时，上述反应经均达到平衡状态，内以表示的平均反应速率___________
，平衡转化率为___________。
③900K时，反应ⅲ的化学平衡常数___________。
（4）某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示，则负极的电极反应式是___________。
18.
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是 ______ （填元素符号）
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为 ______ ，B的原子轨道杂化类型为 ______ 。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为 ______ 。CN-与 ______ （一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为 ______ 。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为 ______ ，
在该晶体中，E4+的氧配为数为 ______ 。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为 ______ g/cm3（阿伏伽德罗常数为NA）
答案：BCBDD CCDDC BDDA
15（1）增大反应物的接触面积，加快浸出速率
（2）
（3） ①. ②. 在催化下分解 ③. 取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若无明显现象，说明溶液中不再含有（答案合理即可给分）
（4）
（5）溶液中浓度较大时，磷元素主要以形式存在，浓度降低，生成的量减少
（6）
16（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利流下
（2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流正丁醇，导出正丁醛蒸气 （3）CD
（4）分液漏斗 （5）确保反应温度为，有利于反应的进行，同时可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高或副反应发生（答案合理即可给分）
（6）66.7%
17（1）
（2） ①. c ②. 反应i和反应ⅱ均为吸热反应，温度越低平衡常数越小，而随温度降低而增大，故减小的幅度小
（3） ①. c ②. 0.12 ③. 60% ④. 1
（4）
18①. Na