吉林毓文中学2025-2026学年高一下学期第一次月考化学试题含答案

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第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mn—55 Zn—65 Cu—64 Ag—108
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个正确答案。每题3分，共45分)
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料
B．手机中的锂电池在工作时，可将化学能转化成电能
C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
D．以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
2．下列化学应用实例与方程式相匹配的是
A．铁与浓硝酸反应：
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
C．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
D．氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O
3．实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式。利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是
A．SO2能使品红溶液和高锰酸钾溶液褪色是因为它具有漂白性
B．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6
C．浓硫酸可用于干燥氯气，体现了浓硫酸的脱水性
D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮
5．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，3.2g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出53.4kJ热量。则N2H4(g)的燃烧热的热化学方程式正确的是
A．N2H4+O2=N2+2H2O ΔH=-534kJ·ml-1
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·ml-1
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·ml-1
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-53.4kJ·ml-1
6．下列说法正确的是
A．已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·ml-1；则1.5ml H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
B．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ·ml-1，则石墨比金刚石稳定
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．同温同压下发生反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照和点燃条件下ΔH不同
7．“中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应
B．历程ⅠΔH大于历程ⅢΔH
C．历程Ⅲ的热化学方程式是SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH=-238kJ/ml
D．历程Ⅱ放出的能量为28kJ
8．研究、等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： 等于
A．B．
C．D．
9．氯碱工业能耗大通过改进设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是
A．电极A接电源正极，发生氧化反应
B．电极B的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．可选用阴离子交换膜，允许Cl-向阴极区迁移以维持溶液电中性
D．该设计避免了氢气的生成，既提升了生产安全性又降低了能耗
10．科技工作者研发一种锌电池，工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．双极膜的OH-在电场作用下移向正极
B．催化电极表面产生0.1ml ，理论上锌电极质量减小26g
C．工作一段时间后，锌电极区域溶液pH会变大
D．负极的电极反应式为
11．利用如图所示装置可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
C．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
D．若Z为AgNO3，X、Y均为石墨，电解过程中Y电极质量增大
12．某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是
A．A中蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性
B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成
C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间
D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2
13．肼（）在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。已知200℃时：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是

A．图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开3中的化学键吸收的能量大于形成1和4中的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
14．硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电池充电时，电极连接外接电源的正极
B．电池工作时，通过质子交换膜由Si@C电极区移向电极区
C．电池充电时，Si@C电极的电极反应式是
D．放电时，导线上每通过0.2ml电子，正极区溶液的质量增加8.7g
15．将3.86g锌铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体1792mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入160mL 1ml·L-1 NaOH溶液，恰好使溶液呈中性且金属阳离子全部转化为5.9g沉淀。若将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是
A．Zn与Cu的物质的量之比为1：2
B．原硝酸的浓度为6ml·L-1
C．NO和NO2的体积之比为3：1
D．通入的O2体积(标准状况下)V=672mL
第Ⅱ卷(填空题，共55分)
16．无机非金属元素在日常生活生产中占据非常重要的地位，并且在化学反应发生的过程中通常伴随着能量的变化，请回答下列问题：
(1)硝酸是一种重要的基础化工原料，合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行：
①写出反应ⅱ的方程式：___________。
②AgNO3也是一种重要的硝酸产品，请写出用惰性电极电解AgNO3溶液的总反应的化学反应方程式___________。
(2)硫是重要的非金属元素，铝是重要的金属元素，在工业、材料应用等方面发挥着重要的作用。
①将二氧化硫通入酿好的葡萄酒中，具有抗氧化作用是因为二氧化硫具有___________性。
②工业上通过电解法冶炼金属铝，该反应的化学方程式为：___________。
(3)化学反应在物质变化的同时伴随着能量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。
①下列变化发生吸热反应的是___________(填序号)。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 b．铁粉与稀盐酸反应
c．硫酸与氢氧化钠反应 d．稀盐酸与NaHCO3溶液反应
②由氮气和氢气可直接合成氨： ΔH=-92kJ/ml，图中能正确表示该反应中能量变化的是___________。(填“A”或“B”)。
(4)氨还可以用于碱性燃料电池，其反应原理如图所示，通入氨气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电池正极的电极反应方程式为___________。
17．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在污水、废气处理及分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。Na2S2O3在碱性条件下稳定，遇酸反应，下列装置可制备Na2S2O3。
(1)盛放70%硫酸的仪器名称为___________。
(2)装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用___________(填标号)。
A．饱和的Na2SO3B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液D．饱和NaHCO3溶液
(3)装置C中发生反应生成Na2S2O3同时还生成了CO2，其离子反应方程式为___________。
(4)制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是___________。
(5)该实验装置不完善的地方是___________。以下装置中能完善该实验的是___________。(下列装置中试剂均为NaOH溶液)
A． B． C． D．
(6)已知新制得的硫代硫酸钠中往往含有结晶水，化学式可表示为Na2S2O3・xH2O，称取24.8g Na2S2O3·xH2O溶于水配制成100mL溶液，准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴加0.2ml·L-1碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL碘水。提示：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。计算Na2S2O3・xH2O中x的值为___________。
18．化学能与热能的转化在化工生产中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。
(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。可将SO2与CO反应生成S和CO2达到回收目的。其能量变化如图所示，每生成32g S(s)，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。
(2)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·ml-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·ml-1
2C(s)+O2(g)=2CO (g) ΔH=-221kJ·ml-1
该催化重整反应的ΔH=___________kJ·ml-1。
(3)利用CH4可制备化工基本原料乙烯。有关化学键键能(E)的数据如下表：
①已知，则a=___________。
②已知CH4的燃烧热是890.31kJ/ml，表示CH4燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)AlH3是一种储氢材料，可用作固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应之后，AlH3燃烧时的温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g) ΔH1

Al(s)=Al(g) ΔH3
ΔH4
AlH3中氢元素的化合价为___________价，下列分析正确的是___________。
A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AIH3燃烧是吸热反应
B．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热
C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最小
D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4
19．电化学知识与我们的生产、生活密切相关。我国科研工作者利用电化学原理处理含氮废气、废液等方面取得很大成就。请回答下列问题
(1)由NO2废气、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图1所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则石墨I是___________(填“正极”或“负极”)，Y的化学式为___________。
(2)将NH3、NO2废气设计成熔融固态氧化物燃料电池，总反应方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该装置如图2所示。电池工作时，氧离子流向___________极(填“X”或“Y”)，X极的电极反应为___________。若标准状况下22.4L NH3参与反应，则通过外电路电子的物质的量是___________。
(3)三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示。工作一段时间后，在两极区均得到产品NH4NO3。a极为电源___________极(填“正”或“负”)，c膜是___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，当电路中通过0.2ml电子时Ⅲ室质量___________(填“增加”或“减少”)___________g。
1．C
A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳元素组成的新型纳米材料，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．手机锂电池工作时为原电池放电过程，可将化学能转化为电能，B正确；
C．工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料为石灰石、黏土，生产陶瓷的主要原料为黏土，不需要石灰石，C错误；
D．高纯二氧化硅是光导纤维的主要原料，光导纤维可传输光学信号，能制作内窥镜用于器官检查，D正确；
故答案选C。
2．B
A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化；加热时铁与浓硝酸反应的还原产物为，正确的离子方程式为，A错误；
B．该反应中S元素从+4价升高到+6价，Mn元素从+7价降低到+2价，电子守恒、原子守恒，方程式书写正确，B正确；
C．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误；
D．氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为和，则离子方程式与化学方程式书写一致为，D错误；
故选B。
3．D
A．密度大于空气，应长管进、短管出，A错误；
B．该装置没有使用温度计，无法准确测量反应前后的温度变化，B错误；
C．实验室制取氨气的原料是和固体混合加热，而图中仅用固体加热，受热分解生成的和会在试管口重新化合生成，无法制得氨气，C错误；
D．蘸有浓氨水的玻璃棒会挥发出，蘸有浓盐酸的玻璃棒会挥发出，二者接触时会发生反应产生大量白烟，能够验证与的反应，D正确；
故选D。
4．D
A．使品红溶液褪色体现漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，A错误；
B．正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨指的是pH