安徽阜阳市阜南实验中学2025-2026学年高二第二学期第一次质量检测化学试卷

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化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：Mg-24 Cu-64 Fe-56 O-16
第Ⅰ卷 (选择题，共42分)
一、选择题(每小题3分，共42分)
1．下列说法错误的是
A．原子光谱是不连续的线状谱线
B．电子所处轨道的能量是量子化的
C．霓虹灯发光的原理是电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量
D．利用玻尔原子结构模型解释在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线
2．下列化学用语的书写正确的是
A．中子数为10的氟原子：B．基态碳原子的轨道表示式：
C．的电子式：D．HClO的结构式：H-Cl-O
3．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A．Ca：B．Cr：
C．P：最外层电子排布图为D．F-：
4．新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中含有C、P、Fe、O、Li等元素，下列说法正确的是
A．电负性：P > OB．原子半径：Li < C
C．第一电离能：C > OD．基态原子单电子数：P < Fe
5．下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是
A．铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2
C．钪原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
D．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s33p1
6．若某基态原子的价层电子排布式为，则下列说法正确的是
A．该元素位于周期表第五周期第ⅢB族B．该元素是Mn
C．该元素为非金属元素D．该元素原子N能层共有8个电子
7．同一原子的基态和激发态相比较，正确的是
①基态时的能量比激发态时低
②激发态时比较稳定
③由基态转化成激发态过程中吸收能量
④电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
A．①③B．②③C．①④D．③④
8．下列有关化学用语表达正确的是
A．CS2的空间填充模型：
B．铍原子最外层原子轨道的电子云轮廓图：
C．氧原子核外电子轨道表示式：
D．基态硫原子含有不同空间运动状态的电子数为16
9．下列说法中正确的是
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．磷元素基态原子的电子排布图为
C．Cu原子的简化电子排布式：；价电子排布式：
D．铁元素基态原子的电子排布式为
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与Z同主族，W与X的质子数之和等于Z的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是
A．W与X不能形成化合物
B．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
C．分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D．基态Z原子核外有17种空间运动状态不同的电子
11．某元素离子的核外电子排布式为，下列有关该元素的说法正确的是
A．该元素位于元素周期表的d区
B．该元素基态原子的未成对电子数为3
C．这元素基态原子的价层电子排布式为
D．该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种
12．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是
A．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
B．第一电离能：O>N>Na
C．元素的电负性：Cl>O>H
D．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>②
13．短周期元素W、X、Y、Z、E组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，基态Z原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，的水溶液可以消毒漂白。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．基态E原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形
D．上述所有元素均位于元素周期表中p区
14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X为非金属元素，且基态X原子核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，常温下，的最高价氧化物对应水化物的溶液，Y、W原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是
A．简单离子半径：B．简单氢化物的热稳定性：
C．单质氧化性：D．第一电离能：
第Ⅱ卷 (非选择题，共58分)
15．下表是某些元素的第一电离能()和电负性数值。
(1)基态Cr的电子排布式为___________。
(2)基态N、O、F、Na中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)，其最高能级的原子轨道形状为___________。
(3)从原子结构角度解释的原因：___________。
(4)NCl3是一种无机化合物，在造纸领域作为漂白剂来提高纸张的白度。NCl3中的N元素的化合价___________。
(5)写出Mg3N2水解的化学方程式：___________。
(6)在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性，则X、Y、A三种元素的电负性从大到小的顺序___________。
16．按要求完成下列问题：
(1)基态核外电子排布式为___________。
(2)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
(3)C基态原子核外电子排布式为___________。
(4)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________。Ge原子有___________个未成对电子。
(5)镍元素基态原子的电子排布式为___________。3d能级上的未成对电子数为___________。
(6)P原子的核外电子排布式为___________。
17．元素①⑩在周期表中的位置如表所示，回答下列问题：
(1)上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为___________；与水反应最激烈的金属元素，其与水反应的化学方程式为___________。
(2)元素⑦的单质常温下为___________色；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是___________(填化学式)。
(3)①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)元素⑦的单质与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
18．甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中所处的相对位置如图所示，其中甲、乙、丙、丁是短周期主族元素，甲、乙两元素原子的核外电子数之和等于丙元素原子的质子数。
请回答下列问题：
(1)戊元素的名称为___________，其在元素周期表中的位置是___________。
(2)乙、丁、戊三种元素的最简单氢化物的热稳定性由弱至强的顺序为___________(写化学式)。
(3)甲元素最高价氧化物对应的水化物在水中的电离方程式为___________。
(4)丙元素和钠元素形成的化合物M中只含有离子键，写出化合物M的电子式：___________。
(5)向溶液中通入丁元素形成的单质，发生反应的离子方程式为___________。
(6)乙元素形成的单质能与发生置换反应，并生成一种能使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的化学方程式：___________；由该反应可知，的___________(填“氧化”或“还原”)性强于。
元素符号
N
O
F
P
S
第一电离能，
520
900
1402
1314
1681
496
738
578
1012
1000
1251
电负性
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
甲
乙
丙
丁
戊
1．D
A．核外电子的能量是量子化的，因此原子光谱是不连续的线状谱线，A正确；
B．电子所处轨道的能量是不连续的，属于量子化的，B正确；
C．霓虹灯发光的原理是电子先吸收能量跃迁到高能级轨道，再从能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时，将多余能量以光的形式辐射出来，C正确；
D．玻尔原子结构模型具有局限性，仅能解释氢原子的基本线状光谱，无法解释有外加磁场时氢原子光谱出现多条谱线的现象，D错误；
故选D。
2．C
A．氟的质子数为9，质量数=质子数+中子数=，原子符号的左下角为质子数、左上角为质量数，该氟原子正确表示为，A错误；
B．基态C原子核外电子排布为，根据洪特规则，2p能级的2个电子应分占不同的p轨道，且自旋方向相同，正确的轨道表示式为，B错误；
C．是离子化合物，由铵根离子和溴离子构成，该电子式正确表示出了离子的电荷、原子最外层电子和成键情况，书写符合规则，C正确；
D．中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，正确结构式为，D错误；
答案选C。
3．D
A．Ca原子核电荷数为20，核外共20个电子，正确电子排布式为，A错误；
B．Cr为24号元素，根据洪特规则特例，轨道半充满状态更稳定，正确电子排布式为，B错误；
C．P原子最外层电子排布为，根据洪特规则，3p能级的3个电子应分别占据3个p轨道，且自旋方向相同，正确的排布图为，C错误；
D．核外共10个电子，电子占据最高能级2p，每个能级全充满，题给电子排布式写无误，D正确；
故选D。
4．D
A．元素的非金属性强弱规律与电负性大小规律一致，元素的非金属性：P＜O，则元素的电负性：P＜O，A错误；
B．Li和C同属第二周期，同周期主族元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径： Li>C，B错误；
C．C和O同属第二周期，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：C< O，C错误；
D．基态P的价电子排布式为，有3个单电子；基态Fe的价电子排布式为，3d轨道有4个单电子，因此基态原子单电子数：P O>Na，B错误；
C．在化合物中，O呈负价，Cl呈正价，说明O的电负性比Cl强，C错误；
D．图①所示的钠原子为基态，而图②所示的钠原子为激发态，即图②所示的钠原子已经吸收了一部分能量，由于3s轨道的能量比3p轨道的低，故失去最外层一个电子所需要的能量：①>②，D正确；
故答案选D。
13．C
X原子的核外电子只有一种运动状态，说明X核外只有一个电子，则X为H元素；基态Z原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，结合Z能形成两对共用电子对，即基态Z原子核外电子排布为，则Z为O元素；W、Y、Z位于同一周期，Y能形成四对共用电子对，则Y为C元素；W能形成3对共用电子对，则W为N元素；的水溶液可以消毒漂白，且E能形成1对共用电子对，则E为Cl元素，据此解答。
A．Y为C元素，Z为O元素，W为N元素，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：，即Y O> Na，D项错误；
故答案选D。
15．(1) (或)
(2) N 哑铃形
(3)Mg原子的价电子排布为，s能级为全充满稳定结构，第一电离能较大；Al原子的价电子排布为，失去3p能级上的1个电子后可形成稳定的全充满结构，第一电离能较小。
(4)-3
(5)
(6)X＞A＞Y
16．(1)(或)
(2)Mn
(3)(或)
(4) 2
(5) (或) 2
(6)(或)
17．(1)
(2) 黄绿 HClO4
(3)N＜C＜Mg
(4)
18．(1) 溴 第四周期第ⅦA族
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) 氧化