安徽阜南实验中学2024-2025学年高二下学期第二次月考化学试卷-A4

这是一份安徽阜南实验中学2024-2025学年高二下学期第二次月考化学试卷-A4，共8页。试卷主要包含了5  Fe-56，2L等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的)
1．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
A. HCl溶于水 B. 干冰升华
C. NaCl溶于水 D. 氯化铵受热分解
2．下列物质中不含有共价键的是（ ）
A. HCl B. H2O C. MgCl2 D. NH3
3．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. BeCl2的空间结构：V形
B. 2-丁烯的键线式：
C. H2O的VSEPR模型为四面体形
D. SO2为非极性分子
4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z
B. X与Y可形成化合物Y3X2
C. X和Z的气态氢化物水溶液均显酸性
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
5．下列比较不正确的是（ ）
A. 第一电离能：Al＞Mg＞Na
B. 还原性：PH3＞H2S＞HCl
C. 沸点：HF＞HBr＞HCl
D. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CBr3COOH
6．下列说法中正确的是（ ）
A. 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B. 乙烯分子中，只有一个碳碳π键，四个碳氢σ键
C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液
D. 甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内O-C-H键角
7．下列说法正确的是（ ）
①凡有规则几何外形的固体均为晶体
②液晶是物质的一种聚集状态
③晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
④晶胞是晶体结构中最小的重复单元
⑤区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形
⑥水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ②④⑥ D. ①④⑤
8．下列说法正确的是（ ）
A. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
B. 氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键
C. NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
D. 原子结构模型的演变经历了：
9． W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子，Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上。下列说法错误的是（ ）
A. 第一电离能：X＞Y＞W
B. Y2、Y3互为同素异形体，且均为非极性分子
C. X和Y的最简单氢化物的键角：X＞Y
D. 化合物Z3X与水反应后可生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
10． 如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（ ）
A. ABC B. ABC3
C. AB2C3 D. AB3C3
11． 某物质结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（ ）
A. 与X、W同主族的元素均可与Y的单质反应生成多种物质
B. 简单离子半径：W＞Z＞Y
C. 简单氢化物的稳定性和沸点均为：Y高于Q
D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
12．下列说法不正确的是
A. 乙烯分子中的 键和 键之比为 ：
B. 某元素 气态基态原子的逐级电离能 分别为 、 、 、 、 ，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
C. 等离子体具有良好的导电性，冠醚识别碱金属离子
D. 向配合物 溶液中加入足量的 溶液，所有 均被完全沉淀
13．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是（ ）
A. C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液
B. A和C两种元素形成的化合物熔点较高
C. B单质应保存在煤油中
D. A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应
14． 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为下列说法正确的是（ ）
A. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是8
B. 铁镁合金的化学式为MgFe2
C. 合金的密度为g•cm-3
D. 若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心（棱的中点）位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为11.2L
二、非选择题(共4题，共58分)
15．(14分)氮、氧及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
（1）元素第一电离能N _____O（填“＞”或“＜”或“=”）。
（2）肼（N2H4）可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯（C2H4）的原因是：_____。
（3）尿素（）中碳原子杂化类型 _____；离子的空间构型为 _____。
（4）氨气极易溶于水的主要原因是 _____。
（5）H2O的键角 _____NH3的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是 _____。
16．(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧种元素，填写下列空白；
（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是_____（填元素符号）；最高氧化物对应水化物酸性最强的是_____（填化学式）
（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是：_____；
（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为_____；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是_____（填化学式）；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其主要作用为_____．
17．(14分)铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：
（1）筑波材料科学国家实验室发现了在5K下呈现超导性的晶体CO2，其具有层状结构。C4+的价层电子的轨道表示式为_____。
（2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于_____晶体。
（3）某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有_____。（填序号）
A.氢键
B.共价键
C.离子键
D.配位键
E.金属键
②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能N＞O：_____。
（4）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为_____（分子、原子和电子）能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。
18．(18分)M、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。相关信息如表所示：
用化学用语回答下列问题：
（1）基态Q原子的简化电子排布式为_____，位于元素周期表中_____族，属于_____区元素；用惰性电极电解QW2溶液时阳极的电极反应式为_____。
（2）M、X、Y的电负性由大到小的顺序为_____。
（3）X的氧化物具有两性，其水化物可表示为X（OH）2，X的氧化物溶于NaOH溶液的离子方程式为_____。
（4）M、Y、W形成的一种化合物的结构简式为，其中σ键、π键数目之比为_____，W的化合价为_____。
（5）Y与M形成的一种化合物也是生活中常见的消毒剂，该化合物的电子式为_____。
高二化学试卷答案
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】A
14．【答案】C
15．(14分，每空2分)
【答案】(1)＞;
(2)肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键;
(3)sp2; V形;
(4)氨分子能与水分子间形成氢键；氨气是极性分子（或氨气能与水反应）;
(5)小于; H2O中O和NH3中N均为sp3杂化，O有2对孤电子对，N有1对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小;
16．(12分，每空2分)
【答案】(1)C; HClO4
(2)碳酸的酸性比硅酸的酸性强;
(3)2NH3+Cl2=N2+6HCl;
(4)Na2O2;
(5)铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净化水;
17．(14分，每空2分)
【答案】(1);
(2)分子;
(3)BD;因为N原子2p能级电子为半充满状态，较稳定不易失去电子，而O原子失去2p能级上一个电子可以达到较稳定的半充满状态;
(4)电子;否; 若铂原子轨道为sp3杂化，该分子结构为四面体，非平面结构;
18．(18分，每空2分)
【答案】(1)[Ar]3d104s1; IB; ds; 2Cl--2e-=Cl2↑;
(2)O＞H＞Be;
(3)BeO+2OH-+H2O=;
(4)5：3; +7;
(5);
W
X
Y
Z
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅥⅠA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
元素
相关信息
M
一种核素中没有中子
X
基态原子电子排布式为（n-1）snns2
Y
一种单质可用于杀菌消毒
Z
地壳中含量最多的金属元素
W
同周期原子半径最小
Q
第四周期第11列