2026年广东省深圳市中考化学模拟试卷（含答案+解析）

这是一份2026年广东省深圳市中考化学模拟试卷（含答案+解析），共13页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.绿色全运，粤港澳共绘低碳新画卷。下列做法不符合该理念的是( )
A. 雨水收集，处理灌溉B. 屋顶盖太阳能板，提供热水
C. 厨余堆肥，种植花圃D. 提供一次性用品，清理方便
2.化学用语表示正确的是( )
A. 3个氨分子：3NH4B. 2个氢原子：H2
C. 氖气：Ne2D. 2个钙离子：2Ca2+
3.《本草纲目》中记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(C9H8O2)是肉桂的有效成分之一，下列说法正确的是( )
A. 肉桂酸是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成
B. 肉桂酸分子中碳元素、氢元素、氧元素个数比为9：8：2
C. 肉桂酸是由9个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
4.近年来我国芯片技术取得了长足进步。某公司用NF3蚀刻硅芯片，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 该化学反应中共出现了两种单质B. 参加反应的甲、乙粒子数目比：1：1
C. 反应前后氮元素的化合价无变化D. 反应前后原子的种类、数目改变
5.下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.学生自制海水淡化简易装置示意图如下。下列说法错误的是( )
A. 透镜的作用是聚焦太阳光B. 蒸发时水分子间的间隔变大
C. 图中“海水1”为淡水D. 海水淡化的原理与实验室蒸馏相似
7.废弃的铝制品经处理可以制备Al2(SO4)3，Al2(SO4)3和K2SO4是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 用明矾净化河水可以得到纯水
B. 30∘C时，Al2(SO4)3的溶解度为40.4
C. 60∘C时，50g水中加入50gAl2(SO4)3，溶解后得到100g溶液
D. 30∘C的K2SO4饱和溶液升温至60∘C，溶液中溶质质量分数不变
8.如图所示为兴趣小组同学利用矿泉水瓶、胶带、铜丝等材料自制的简易供氧器。下列说法错误的是( )
A. 通过推拉铜丝可调控反应的进行
B. 在b口用带火星的木条检验氧气
C. 二氧化锰能增加生成氧气的质量
D. 通过a口的气泡判断氧气的流速
9.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.利用图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：①将注射器中的VmL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将VmL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是( )
A. ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩
B. bc段压强减小是因为CO2溶于水且与水发生化学反应
C. de段溶液的质量减小
D. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
11.纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用“锌浸出液”[主要含ZnSO4、CuSO4和硫酸镉(CdSO4)等]通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程如图1所示。
【资料卡片】
①金属活动性顺序：……Zn Cd(H)Cu⋯⋯；
②CdSO4溶液为无色。
(1)“反应器1”酸浸过程中，要注意通风、严禁明火的原因是______。
(2)“锌浸出液”进入“反应器2”前，需先加一定量的稀硫酸。实验室中将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水的质量为______ g。配制稀硫酸的实验步骤为：计算、______、混匀。
(3)向“反应器2”中加入“锌粉”用于去除“锌浸出液”中的铜和镉，效果比用锌粒更好，原因是______。“除铜反应”的化学方程式为______，该反应过程中，固体物质质量______ (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)锌粉除铜、镉的试验结果如图2所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中______ (填物质化学式)已完全反应，此时混合溶液为______色。
三、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
12.阅读下列短文，回答问题。
2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子(如Pb2+)和空气中的二氧化硫、二氧化氮等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。如图2对比了−196∘C时，两种比表面积不同的MOFs材料(MOFs−A和MOFs−B)在0∼5MPa的压强范围内的储氢性能(氢气吸附量=氢气质量与MOFs材料质量的百分比)。
(1)铅元素在元素周期表中的信息如图1所示。铅原子的核电荷数是______，其相对原子质量为______。
(2)MOFs能高效吸附水中重金属离子，得益于其______的结构。
(3)下列物质中，属于MOFs能吸附的空气污染物的是______ (填字母，可多选)。
A.SO2
B.NO2
C.CO2
(4)由图2可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为______。
(5)下列说法中，正确的是______ (填序号)。
①MOFs是一种新型纯净物
②MOFs的结构是其具有特殊功能的关键
③MOFs可以吸附水中全部杂质，得到纯水
四、探究题：本大题共2小题，共16分。
13.化学实践小组的同学为了帮助村民高效多产种植草莓，从土壤酸碱度对植物的影响、测定土壤的酸碱度、探究土壤的成分及改良土壤的酸碱性四方面展开了项目式问题探究。
任务一：探究土壤酸碱度对植物的影响
【进行实验】
(1)向3只烧杯中各放入1颗草莓秧苗，再分别加入pH为6、7、9的土壤50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的pH基本不变，经过一段时间的观察，发现草莓秧苗在pH为6的土壤中成长最佳，可知草莓适宜生长在______性土壤中。
任务二：测定土壤的酸碱度
【进行实验】
(2)同学们将土壤样品与蒸馏水按质量比1：5在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。将上层清液取出少量放入试管中，在玻璃片上放一小片pH试纸，______ (填操作过程)，与标准比色卡对照，读出pH为8。
任务三：探究土壤的成分
【提出问题】该地的土壤中是否含有碳酸钠和氯化钠？
【教师指导】氯化钠与硝酸银溶液反应可生成白色沉淀氯化银。
【进行实验】
(3)小组同学设计如下方案并完成实验。
【反思评价】
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为______。
(5)有同学提出步骤③的实验结论不合理，理由是______。
任务四：改良土壤的酸碱性
【查阅资料】若要改良以上碱性土壤，可在土壤中掺拌松针土。
【观察分析】
(6)农业生产中有时还需要改良酸性土壤，研究人员在某地进行实验，研究等质量的不同种类的改良剂对同区域、同面积的土壤酸化改良效果和萝卜产量的影响，记录如图：
综合分析土壤pH改良效果和萝卜产量，上述改良剂中效果最好的是______ (填名称)。
【温馨提示】
(7)甲、乙、丙三组同学分别用熟石灰、滑石粉、石膏粉对比改良效果。甲组同学提出使用熟石灰的过程中一定要注意密封保存，防止其变质。写出熟石灰变质对应的化学方程式：______。
成果分享：通过跨学科实践活动，同学们认识到研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义，所以我们要用学到的知识做好土壤的治理和综合利用。
14.Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。
(1)镁镍合金属于______ (选填“合成”或“金属”)材料。Mg2Ni中镁与元素镍(Ni)元素的质量比为______。
(2)Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力______ (填“越高”或“越低”)。
(3)氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107gMg2Ni，可以储存H2的质量是多少？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.雨水收集处理后用于灌溉，可节约水资源，符合低碳理念，故A说法正确；
B.太阳能属于清洁能源，利用太阳能提供热水可减少化石能源消耗，降低碳排放，符合低碳理念，故B说法正确；
C.厨余堆肥实现废弃物资源化利用，减少垃圾处置碳排放，符合低碳理念，故C说法正确；
D.提供一次性用品会消耗大量资源、产生更多废弃物，增加碳排放，不符合低碳理念，故D说法错误。
故选：D。
A.根据雨水收集处理后用于灌溉，可节约水资源进行分析；
B.根据太阳能属于清洁能源进行分析；
C.根据厨余堆肥实现废弃物资源化利用进行分析；
D.根据提供一次性用品会消耗大量资源、产生更多废弃物进行分析。
本题考查二氧化碳对环境的影响等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
2.【答案】D
【解析】解：A、氨分子的化学式为NH3，3个氨分子应表示为3NH3，故A表示错误；
B、表示多个原子时在元素符号前加对应数字，2个氢原子应表示为2H，H2表示1个氢分子，故B表示错误；
C、氖气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号Ne表示，故C表示错误；
D、钙离子带2个单位正电荷，符号为Ca2+，表示2个钙离子时在离子符号前加数字2，所以表示为2Ca2+，故D表示正确。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3.【答案】A
【解析】解：A.由肉桂酸的化学式C9H8O2可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确。
B.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，不能描述为“元素个数比”，故B错误。
C.肉桂酸是由肉桂酸分子构成，1个肉桂酸分子才由9个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，故C错误。
D.分子由原子构成，1个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故D错误。
故选：A。
A.根据肉桂酸的化学式进行分析；
B.根据元素是宏观概念，只讲种类不讲个数进行分析；
C.根据肉桂酸是由肉桂酸分子构成进行分析；
D.根据分子由原子构成进行分析。
本题考查化学式的书写及意义等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
4.【答案】A
【解析】解：根据微观示意图写出配平的化学方程式：。
A、单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中Si(乙)、N2(丁)属于单质，共两种，说法正确，故符合题意。
B、由配平的方程式可知，参加反应的甲、乙粒子数目比为4：3，不是1：1，说法错误，故不符合题意。
C、反应前NF3中F为−1价，N为+3价，反应后N2中N为0价，氮元素化合价发生变化，说法错误，故不符合题意。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，说法错误，故不符合题意。
故选：A。
A、单质是由同种元素组成的纯净物。
B、根据化学方程式含义分析。
C、根据化合价规律分析。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。
本题考查了化合价计算、化学方程式书写、含义，单质的判断、质量守恒定律的应用等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】A
【解析】解：A、硫酸用于铁制品除锈，是利用硫酸与铁锈(Fe2O3)反应生成可溶性盐，属于酸的化学性质(酸性)，与吸水性无关，故A没有关联；
B、擦干洗净后的铁锅，是为了保持干燥，防止铁在潮湿空气中生锈，与铁生锈条件有关联，故B有关联；
C、氮气化学性质不活泼，常温下不易与其他物质反应，可用作粮食保护气，防止粮食氧化变质，故C有关联；
D、尿素含有氮元素，是一种氮肥，施用尿素可为蔬菜补充氮营养，故D有关联；
故选：A。
根据硫酸除锈的原理(与氧化铁反应，利用酸性)、铁生锈条件(潮湿空气)、氮气作保护气(化学性质稳定)、尿素作化肥(含氮元素)等知识点判断劳动实践与化学知识的关联性。
掌握硫酸的酸性、铁生锈的条件、氮气的化学稳定性、尿素作为氮肥的用途是解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、透镜的作用是聚焦太阳光、提升温度，加快水的蒸发，选项说法正确，故A不合题意；
B、蒸发时水由液态变为气态，水分子之间的间隔变大，选项说法正确，故B不合题意；
C、海水1是被加热的原料，水分蒸发后其含盐量升高，不属于淡水，选项说法错误，故C符合题意；
D、海水淡化通过蒸发、冷凝的过程分离得到淡水，与实验室蒸馏的原理相似，选项说法正确，故D不合题意。
故选：C。
A、根据透镜的作用来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据水的成分来分析；
D、根据分离混合物的方法来分析。
在解决海水淡化问题时，要综合考虑技术原理、经济成本、环境影响等多方面因素，并结合具体题目所提供的条件和要求，选择合适的方法和思路进行解答。
7.【答案】D
【解析】解：A、明矾净水仅能吸附悬浮杂质使其沉降，无法除去可溶性杂质，不能得到纯水，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，30∘C时，硫酸铝的溶解度为40.4g，故B错误；
C、60∘C时，硫酸铝溶解度为59.2g，即100g水最多溶解59.2g该物质，50g水最多溶解29.6g，所得溶液质量为50g+29.6g=79.6g，故C错误；
D、硫酸钾的溶解度随温度升高而增大，30∘C的饱和溶液升温至60∘C，溶解度增大变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】C
【解析】解：A、通过推拉铜丝，可以实现固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，选项说法正确，故A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可在b口用带火星的木条检验氧气，带火星的木条复燃，说明是氧气，选项说法正确，故B不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成氧气的质量，选项说法不正确，故C符合题意；
D、该实验中，可通过a口产生气泡的速率观测生成氧气的速率，选项说法正确，故D不符合题意。
故选：C。
A、根据装置的特点来分析；
B、根据氧气的检验方法来分析；
C、根据催化剂的作用来分析；
D、根据装置的特点来分析。
本题难度不大，掌握氧气的制取方法、装置的特点、催化剂的作用是解题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液呈中性，滴入紫色石蕊溶液呈紫色，现象不同，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
B、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，NaOH固体溶于水形成无色溶液且放热，现象不同，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
C、Na2CO3与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶后得到纯净NaCl，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
D、MgCl2与适量KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、ab段压强增大，是因为加入的水将瓶内气体压缩，故选项说法正确。
B、bc段压强减小，是因为CO2溶于水且与水发生化学反应，使气体体积减小，故选项说法正确。
C、de段，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液的质量增加，故选项说法错误。
D、对比曲线中bc段和de段，是因为氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水强，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应，故选项说法正确。
故选：C。
根据将注射器中的VmL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将VmL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶，二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体体积减少，压强减小，进行分析判断。
本题难度不大，了解碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火发生爆炸 390;量取、溶解 反应物接触面积更大，反应更快、更充分;Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;减小 CuSO4;无
【解析】解：(1)“反应器1”酸浸过程中，要注意通风、严禁明火的原因是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火发生爆炸。
故答案为：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火发生爆炸。
(2)需加入水的质量为100g×98%÷20%−100g=390g。配制稀硫酸的实验步骤为：计算、量取(量取390mL水)、溶解、混匀。
故答案为：390；量取、溶解。
(3)向“反应器2”中加入“锌粉”用于去除“锌浸出液”中的铜和镉，效果比用锌粒更好，原因是反应物接触面积更大，反应更快、更充分。“除铜反应”时，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，该反应过程中，反应的锌和生成的铜的质量比是65：64固体物质质量减小。
故答案为：反应物接触面积更大，反应更快、更充分；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；减小。
(4)锌粉除铜、镉的试验结果如图2所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中CuSO4已完全反应，此时混合溶液为无色。
故答案为：CuSO4；无。
(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
(2)溶液稀释前后溶质质量不变。
(3)反应物接触面积越大，反应越快、越充分。锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
(4)根据提供信息可以进行相关方面判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】82;207.2 有规则孔道 AB 相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大 ②
【解析】解：(1)在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，则铅原子的核电荷数是：82；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铅的相对原子质量为207.2；
(2)MOFs能高效吸附水中重金属离子，得益于其具有规则孔道的结构，具有吸附性；
(3)A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，符合题意；
B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，符合题意；
C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。
故选AB；
(4)由图2可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为：相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大；
(5)①MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料，是金属有机框架材料的总称，泛指一类物质，不属于纯净物，不符合题意；
②MOFs具有规则孔道结构，且比表面积大，故其可用于高效吸附水中重金属离子(如Pb2+)和空气中的二氧化硫、二氧化氮等污染物。还可以高效储存氢气，即MOFs的结构是其具有特殊功能的关键，符合题意；
③MOFs不能吸附水中的全部杂质，无法得到纯水，不符合题意。
故选：②。
故答案为：
(1)82；207.2；
(2)有规则孔道；
(3)AB；
(4)相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大；
(5)②。
(1)根据元素周期表的信息，左上角的数字为原子序数，原子序数等于核电荷数，下方的数字为相对原子质量，分析铅原子的相关数值；
(2)根据MOFs的结构特点，其具有规则孔道的结构，因此能高效吸附水中的重金属离子，分析该结构的作用；
(3)根据空气污染物的种类，结合题目中MOFs可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物的信息，判断可吸附的污染物；
(4)根据图2的储氢性能曲线，分析相同条件下，压强对氢气吸附量的影响规律；
(5)根据MOFs的组成、结构与功能，逐一分析三个说法的正误，判断正确的选项。
本题以新型材料MOFs为背景，综合考查元素周期表的应用、材料的结构与性质、空气污染物、图像分析等知识。解题关键是能从题目给出的资料中提取有效信息，结合化学基础知识分析问题，理解结构决定性质的化学思想。
13.【答案】酸；
用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，待试纸变色后；
有气泡产生；硝酸银(或AgNO3)；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
步骤②加入过量稀盐酸，引入了氯离子，干扰原土壤中氯离子的检验；
熟石灰；
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)pH