2025--2026学年湖北孝感市第一高级中学等校高一下学期3月阶段检测化学试题 [含答案]

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列变化中没有发生氧化还原反应的是
A. 氮的固定B. 焰色试验C. 漂白粉变质D. 食物的腐败
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氮元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，A不符合题意；
B．焰色试验是金属元素核外电子跃迁产生的物理现象，没有新物质生成，不存在元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，B符合题意；
C．漂白粉变质过程中，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解为HCl和O2，Cl、O元素化合价均发生变化，发生了氧化还原反应，C不符合题意；
D．食物腐败是食物被氧气氧化变质的过程，存在元素化合价变化，发生了氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
2. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B. 铝制餐具表面易生成一层致密氧化膜，不宜长期存放酸性或碱性食物
C. 以、粉为主的固体混合物，可用于管道疏通
D. 合金钢是目前用途最广、用量最大的合金，也是我国最早使用的合金
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有还原性，可漂白、抑制细菌繁殖，食品中按国家标准添加适量可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，A正确，不符合题意；
B．铝单质和表面的致密氧化铝膜，都既能与酸反应又能与碱反应，会被酸碱腐蚀，因此铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物，B正确，不符合题意；
C．NaOH固体溶于水放出大量热，且NaOH能与Al粉反应生成大量氢气，增大管道内压强，疏通堵塞物，因此该混合物可用于管道疏通，C正确，不符合题意；
D．目前用途最广、用量最大的合金是碳素钢，且我国最早使用的合金是青铜，不是合金钢，D错误，符合题意；
故答案选D。
3. 雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是
A. 16O2和18O3互为同位素
B. O2和O3的相互转化是物理变化
C. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D. 等质量的O2和O3含有相同的O原子数
【答案】D
【解析】
【详解】A．16O2和18O3是同种元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A项错误；
B．O2和O3互为同素异形体，相互转化为化学变化，B项错误；
C．等物质的量的O2和O3含有质子数之比为2∶3，C项错误；
D．设质量均为m，它们都是由氧原子构成的，则O原子数之比为∶=1∶1，则含有相同的氧原子数，D项正确；
答案选D。
4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是
A. 酸性强弱：
B. 金属性强弱：
C. 稳定性强弱：
D. 原子半径大小：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl、Br、I属于第ⅦA族同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，因此酸性强弱顺序应为​，A错误；
B．Na、Mg、Al为第三周期同周期元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，B正确；
C．O、S、Se为第ⅥA族同主族元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性随非金属性减弱而减弱，因此稳定性强弱：，C正确；
D．O位于第二周期，Na、S位于第三周期，电子层数越多原子半径越大；Na、S同周期，从左到右原子半径减小，因此原子半径，故原子半径大小：，D正确；
答案选A。
5. 下列说法中，正确的是
A. 中一定含有
B. 1 ml氨气溶解在1 L水中，所得溶液溶质物质的量浓度为
C. 溶液中，含有个氧原子（为阿伏加德罗常数的值）
D. 标准状况下，和两气体密度之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．气体摩尔体积22.4 L/ml仅适用于标准状况下的气体，该选项未说明氮气处于标准状况，无法计算氮气及氮原子的物质的量，A错误；
B．物质的量浓度的计算公式中体积为溶液体积，不是溶剂体积，1 ml氨气溶于1 L水后，所得溶液体积不是1 L，因此溶质物质的量浓度不是1 ml/L，B错误；
C．选项只给出了硫酸铝溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算氧原子的物质的量，且溶剂水中也含有氧原子，无法得到氧原子总数，C错误；
D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，CH4摩尔质量为16 g/ml，O2摩尔质量为32 g/ml，因此二者密度之比为16:32=1:2，D正确；
故答案选D。
6. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．定容操作中胶头滴管不能伸入容量瓶内，应悬空在瓶口上方滴加液体，操作错误，A错误；
B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引发酸液飞溅，操作错误，B错误；
C．钠与水反应剧烈，若在试管中进行易出现液体或钠块飞溅的安全问题，应在烧杯中进行该实验，操作错误，C错误；
D．氯水与NaBr反应后溶液显橙黄色，证明氧化性，溴水与NaI反应后溶液显棕黄色，证明氧化性，可得出卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱的递变规律，能达到实验目的，D正确；
故选答案D。
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 氧化亚铁与足量稀硝酸反应：
B. 向溶液中投入一小块钠：
C. 氯化铁溶液与铜反应：
D. 向含溶液中通入：
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，反应后会将氧化为，同时生成NO，正确离子方程式为，A错误；
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与铜离子反应生成沉淀，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，产物书写正确，B正确；
C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误；
D．还原性强于，1ml 与1ml 反应时，1ml 消耗0.5 ml ，剩余0.5ml 只能氧化1ml ，正确离子方程式为，D错误；
故选B。
8. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
9. 下列对有关现象（或事实）解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．合金中不同原子大小不一，改变了纯金属原有的层状原子排列，使原子层间的相对滑动变得困难，因此合金硬度比成分金属更大，A正确；
B．Na2O2可以与酸反应，反应产物除盐和水外还有氧气，不符合碱性氧化物“与酸反应只生成盐和水”的定义，因此不属于碱性氧化物，题干解释错误，B错误；
C．氢氧化铁胶体产生丁达尔效应的本质是胶体粒子对可见光产生散射作用，不是折射，C错误；
D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有还原性，与高锰酸根发生氧化还原反应使有色的高锰酸根被还原，不是因为SO2的漂白性，D错误；
故选A。
10. 已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是
A. 只含离子键，不含共价键
B. 含极性共价键，共用电子对偏向一方
C. 反应中，硫单质能氧化碳单质
D. 当收集到（标准状况下）气体时，电子转移的物质的量为
【答案】D
【解析】
【详解】A．中钾离子和硝酸根离子之间为离子键，硝酸根离子内部N与O原子之间存在极性共价键，因此既含离子键又含共价键，A错误；
B．中C和O形成极性共价键，O的非金属性强于C，共用电子对偏向O一方，B错误；
C．反应中S从0价降为-2价，1ml S反应得到2ml电子，C从0价升为+4价，1ml C反应失去4ml电子，因此1ml硫单质只能氧化0.5ml碳单质，3ml碳是被S和共同氧化，C错误；
D．标准状况下8.96L气体的物质的量为，该反应共生成4ml气体（1ml N2+3ml CO2）时转移12ml电子，因此生成0.4ml气体时转移电子的物质的量为1.2ml，D正确；
故选D。
11. 向两份等体积和等物质的量浓度的溶液中，分别滴入等物质的量浓度的、溶液，其导电能力分别随滴入溶液体积（）变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. O-a段导电能力不断减弱的原因是产生了非电解质
B. a、d两点对应的溶液都呈中性
C. 交点c处两溶液中产生的物质的量一样
D. 曲线②中a点以后导电能力不断增大，是因为加入过量的硫酸电离出的离子导电
【答案】A
【解析】
【分析】曲线②在a点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，H2SO4与Ba(OH)2完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线②为滴加H2SO4的变化曲线，曲线①为滴加NaHSO4的变化曲线，b点是氢氧化钡中钡离子恰好完全反应，d点是氢氧化钡中氢氧根完全反应。
【详解】A．O-a段导电能力不断减弱的原因是H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，其中水为弱电解质，几乎不电离，而硫酸钡为强电解质，但难溶于水，故O-a段导电能力不断减弱，不是产生了非电解质，A错误；
B．a点溶液H2SO4与Ba(OH)2完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性，d点与按物质的量1:2恰好完全反应，溶质为强酸强碱盐，溶液呈中性，B正确；
C．c点加入的、体积和浓度均相等，电离出的物质的量相等，且此时均过量，完全沉淀，故生成的物质的量相同，C正确；
D．曲线②对应滴加，a点恰好完全反应后，过量的电离出和，离子浓度增大，导电能力不断增大，D正确；
故选A。
12. 光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说法正确的是
A. 溶液降低的主要原因是光照促进了的电离
B. 随着氯离子浓度不断增大，溶液的漂白性逐渐增强
C. 综合图像可知，预测光照时可能存在反应：
D. 取少量氯水滴入几滴硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明已经完全分解
【答案】C
【解析】
【分析】左图pH值从约2.0下降到约1.5，说明溶液的酸性增强，即氢离子浓度增大；中图氯离子的浓度持续增加；右图表示广口瓶内氧气的体积分数从约18%上升到约22%，说明有氧气生成。
【详解】A．溶液pH降低原因是光照条件下HClO分解生成盐酸和氧气，溶液中产生了更多的，故A错误；
B．随着氯离子浓度不断增加，溶液中次氯酸浓度减小，溶液漂白能力逐渐减弱，故B错误；
C．综合图像分析，反应生成了盐酸，导致溶液中 浓度增大，pH下降，与左图相符，反应生成了盐酸，导致溶液中浓度增大，与中图相符，反应生成了氧气，导致体系中氧气体积分数增大，与右图相符，所以氯水光照过程中反应的化学方程式为，故C正确；
D．氯水中本身就含有，来自与水反应生成的HCl，无论HClO是否分解，加入硝酸银溶液都会产生白色的氯化银沉淀，因此出现白色沉淀不能证明HClO已经完全分解，故D错误；
故答案选C。
13. 已知有如下物质间转化关系：，下列相关说法不正确的是
A. 若A为黄色晶体单质，D为强酸，则上述每步反应均为化合反应
B. 若A在常温下为固体，D为强碱，则C物质的阴、阳离子数目之比为
C. 若A为气体单质，C为红棕色气体，则D的浓溶液可用铁制容器盛放
D. 若A为10电子化合物，D为强酸，则A与D可化合生成一种化肥
【答案】B
【解析】
【详解】A．若A为黄色晶体单质，D为硫酸，符合条件的A是单质硫，转化关系为，三步反应均属于化合反应，A正确；
B．若A常温下为固体，D为强碱，符合条件A是单质钠，转化关系为，C为，其阴离子为，阳离子为，阴、阳离子数目之比为，不是，B错误；
C．若A为气体单质，C为红棕色气体，C为，转化关系为，D为硝酸，常温下浓硝酸会使铁钝化，可用铁制容器盛放，C正确；
D．若A为10电子化合物，D为强酸，符合条件的A为10电子的，最终得到D为硝酸，与化合生成，属于常用氮肥，D正确；
故答案选B。
14. 某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行氯化铁（易升华，且遇水易反应）的制备。下列说法不正确的是
A. 仪器a的名称为圆底烧瓶，装置B的作用是吸收杂质
B. 装置F中的溶液不能换成饱和石灰水
C. 反应中应先加热装置D，一段时间后再加热装置A
D. 装置E能够防止氯化铁与水反应
【答案】C
【解析】
【分析】A为发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B装置的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C装置中的浓硫酸用于干燥氯气，D装置中氯气与铁反应制取氯化铁，最后利用氢氧化钠溶液除去尾气中的氯气，据此分析：
【详解】A．仪器a为圆底烧瓶，制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，饱和食盐水可以吸收HCl，A正确；
B．微溶于水，饱和石灰水浓度很低，无法充分吸收尾气氯气，因此不能替换NaOH溶液，B正确；
C．若先加热D，装置内空气中的氧气会提前和Fe反应生成铁的氧化物，无法得到纯净氯化铁，正确操作是先加热A，利用生成的氯气排尽装置内空气后，再加热D，C错误；
D．氯气经过C已经干燥，装置E可以吸收来自装置F的水蒸气，防止其进入装置D，因此可以防止氯化铁与水反应，D正确；
答案选C。
15. 将的镁、铝合金溶于溶液中，固体完全溶解，然后再滴加溶液。若在滴加溶液的过程中，沉淀质量随加入溶液的体积变化如图所示。当，则下列说法中不正确的是
A. 固体混合物中镁、铝物质量之比为
B. ，溶液中大量存在的离子为、
C. 过程中发生的离子反应为：
D. ，溶液中大量存在的离子为：、、
【答案】B
【解析】
【分析】 ，，总为；时，，此段用于中和过量的，因此与镁铝反应的为。是金属离子生成沉淀的过程，的过程中是溶解的过程。
【详解】A．设，，联立方程： ，解得，，，A正确；
B．​为沉淀量最大的点，此时、完全沉淀，溶液溶质为，根据电荷守恒：，因此，B错误；
C．是溶解的过程，离子反应为，C正确；
D．溶解​需要，因此总，；此时溶质为​和，大量存在的离子为、​、，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
回答下列问题：
Ⅰ.物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。
①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧十水合碳酸钠。
（1）其中属于电解质的是______（填写序号，下同）；能导电的单质是______。
（2）二氧化碳和二氧化硫均属于酸性氧化物。写出二氧化硫（SO2）和足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。
（3）碳酸钠和碳酸氢钠都为碳酸的钠盐，下列有关它们的叙述中正确的有______（选填序号）。
①碳酸钠可治疗胃酸过多，碳酸氢钠可制肥皂和玻璃
②采用加热法可将碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠除掉
③等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗盐酸物质的量多
④用溶液可鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
Ⅱ.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。
（4）画出R阳离子的结构示意图______。
（5）元素W在周期表中的位置为第______周期第______族。
（6）由上述五种元素组成的溶液体系，其所含离子（各离子中元素处于最高或最低价态）的物质的量浓度之比为，则三种离子分别为______（用离子符号表示，写出其中的一种可能）。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4）（5） ①. ②.
（6）
【解析】
【小问1详解】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质。 ①石墨、②铝是单质，③乙醇、④氨气、⑤二氧化碳是非电解质，⑥碳酸氢钠、⑧十水合碳酸钠都是盐，属于电解质；能导电的单质是石墨和铝；
【小问2详解】
足量与反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为；
【小问3详解】
①．碳酸氢钠碱性弱可治胃酸，碳酸钠用于制肥皂、玻璃，描述颠倒，①错误；
②．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、​和水，加热可除去碳酸钠中碳酸氢钠，②正确；
③．设质量均为，则m g消耗的物质的量为：ml，m g消耗的物质的量为：，等质量下碳酸钠消耗盐酸更多，③正确；
④．与碳酸钠生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可鉴别，④正确；
故答案选；
【小问4详解】
先推断元素： 原子序数最小→；最外层电子数是内层2倍，内层只有2个电子，最外层4个→；最外层比次外层多4个，次外层2个电子，最外层6个→；：→，电子排布→；阳离子和（10电子）电子数相同，最外层1个电子→，据此分析。阳离子是，质子数11，核外电子排布2、8，对应结构示意图为；
【小问5详解】
，电子层数为3，最外层6个电子，位于第三周期第ⅥA族；
【小问6详解】
要求三种离子浓度比，元素均来自五种，元素处于最高/最低价，根据溶液电中性推测为； 。
17. 某化学兴趣小组设计实验（装置如图所示）验证过氧化钠可在呼吸面罩中做供氧剂。
回答下列问题：
（1）装置A为实验室制备二氧化碳的装置，其中用于盛放稀盐酸的仪器名称为______，写出该反应的离子方程式：______。
（2）装置B中盛放的试剂为饱和______（填化学式）溶液，写出装置C中与反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。
（3）验证仪器F中气体的操作为：用拇指堵住试管口，将试管F移出水槽后正立，______（补齐后续操作、现象）。
（4）若有和混合气体通过足量过氧化钠固体，充分反应后，固体增重，则生成的质量为______g。
（5）探究与水的反应，实验如图：（已知：、）
下列分析中错误的有______（填字母）。
A. ①、⑤中产生的气体成分相同
B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C. ②、⑤中与的作用相同，产生气体的量也相同
D. 通过③能说明不溶于盐酸
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. CaCO3​+2H+=Ca2++CO2​↑+H2​O
（2） ①. NaHCO3 ②.
（3）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明收集的气体为氧气
（4）3.2（5）CD
【解析】
【分析】装置A中用大理石与稀盐酸制备CO2，CO2中混有挥发的HCl杂质，气体通入装置B（饱和溶液）进行净化除杂，随后让净化后的CO2进入装置C与反应生成O2；装置D作为安全瓶（防止后续装置中的水倒吸），之后通过装置E、F（排水法）收集反应生成的气体，最后对收集的气体进行检验，以此验证过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气的性质；实验①中Na2O2先与水发生复分解反应生成H2O2、NaOH，H2O2再发生分解反应生成H2O、O2，实验②混合液中H2O2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成O2和Mn2+，溶液褪色，实验③混合液与氯化钡发生反应生成BaO2沉淀，实验④BaO2与H2SO4发生复分解反应生成BaSO4沉淀及H2O2，H2O2再发生分解反应生成H2O、O2，实验⑤，上层清液中含有H2O2，加入MnO2，生成O2；据此分析解题。
【小问1详解】
A装置中盛放稀盐酸的带活塞仪器为分液漏斗；实验室用碳酸钙与盐酸制CO2，碳酸钙难溶不拆，离子方程式为。
【小问2详解】
制得的​中混有挥发的HCl杂质，用饱和​溶液除去HCl；二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式：2+2​=2Na2CO3+​，2ml O（-1价变成-2价）得到2ml电子，2ml O（-1价变成0价）失去2ml电子，一共转移2ml电子，双线桥法表示为。
【小问3详解】
F中收集的气体是氧气，检验氧气的操作：取出试管正立后，将带火星的木条伸入试管，若木条复燃即可证明是氧气。
【小问4详解】
、水蒸气与过氧化钠反应时，固体增重=混合气体总质量-生成的质量，因此。
【小问5详解】
A．由分析可知，反应①、⑤均产生能使带火星的木条复燃的氧气，成分相同，A正确；
B．由分析可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水，均发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确；
C．由分析可知，反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，高锰酸钾和二氧化锰的作用不同，C错误；
D．混合液中含有H2O2，结合已知条件可知，溶液中含有，与Ba2+反应生成BaO2​沉淀，只能说明BaO2不溶于水，不能说明其不溶于盐酸，D错误；
故答案为：CD。
18. 聚合硫酸铁[可用化学式表达、铁为+3价]是一种性能优越的无机高分子混凝剂。工业上一种利用烧渣（主要成分为、、等）为原料制备聚合硫酸铁的流程如图所示：
已知：为不溶于水的酸性氧化物。回答下列问题：
（1）俗称______，滤渣1主要成分为______（写化学式）。
（2）还原的目的是______。
（3）下列操作和现象可用来证明“还原”时所加入的铁屑已过量的是______（填字母）。
A.取还原后的溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，不变色
B.取还原后的溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去
C.取适量滤渣2于试管中，滴加稀硫酸，产生气泡
（4）用离子方程式表示“氧化”时加入双氧水的目的是______。加入氢氧化钠溶液不宜过多的原因是______。
（5）双电层模型认为胶体粒子通常由胶核、吸附层和扩散层构成。聚铁胶体的胶粒示意图如图所示。下列说法正确的是______（填字母）。
A. 该胶体粒子的直径为
B. 该胶体粒子能透过半透膜
C. 电泳时聚铁胶粒向阴极移动
D. 遇发生聚沉时，更易结合聚铁胶粒
（6）为测定聚合硫酸铁的组成，设计的实验如下：取一定量的聚合硫酸铁溶于水，将溶液分为等量的两份：一份加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体；另一份加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体。则聚合硫酸铁中的值为______。
【答案】（1） ①. 铁红 ②. SiO2
（2）将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，同时除去Cu2+
（3）C（4） ①. ②. 防止生成Fe(OH)3沉淀，降低聚合硫酸铁产率（5）ACD
（6）2：1
【解析】
【分析】烧渣与稀硫酸反应，金属氧化物Fe2O3、CuO转化为Fe2(SO4)3、CuSO4，SiO2不反应，成为滤渣1被除去；向酸浸滤液中加过量铁屑，将Fe3+还原为Fe2+，同时置换出Cu单质，过量铁屑和Cu成为滤渣2被除去；向还原后滤液中加双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，为聚合硫酸铁的形成提供Fe3+；加入氢氧化钠溶液调节pH，使部分Fe3+水解，再经浓缩、干燥过程，最终生成聚合硫酸铁。
【小问1详解】
Fe2O3俗称铁红；根据分析可知，滤渣1主要成分为SiO2。
【小问2详解】
根据分析可知，还原目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，同时除去Cu2+。
【小问3详解】
A．滴加KSCN溶液不变色，只能证明无Fe3+，不能证明铁屑过量，A不符合题意；
B．滴加酸性KMnO4溶液褪色，可能是Fe2+还原了，不能证明铁屑过量，B不符合题意；
C．滤渣2含过量铁屑，加稀硫酸会产生气泡（生成H2），可证明铁屑过量，C符合题意；
故选C。
【小问4详解】
加入双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为；加入的NaOH溶液不宜过多的原因是NaOH溶液过多易生成Fe(OH)3沉淀，降低聚合硫酸铁产率。
【小问5详解】
A．胶体粒子的直径为1～100 nm之间，A正确；
B．胶体粒子能够透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；
C．该胶体粒子带正电，故电泳时聚铁胶粒向阴极移动，C正确；
D．该胶体粒子带正电，遇MgSO4发生聚沉时，更易结合聚铁胶粒，D正确；
故选ACD。
【小问6详解】
根据题意可知聚合硫酸铁的化学式为，由已知可得，，根据化合价代数和为0，可知，x：y = 0.024 ml：0.012 ml = 2：1。
19. 硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等某兴趣小组利用铜和硝酸制备硝酸铜，设计了以下三种制备方案并分组进行实验。
方案Ⅰ
方案Ⅱ
方案Ⅲ
实验现象：
根据制备方案和现象，回答下列问题：
（1）浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮，所以实验室中保存硝酸的方法是______。
（2）制备相同质量的硝酸铜，三种方法消耗硝酸的量由大到小顺序为______，不选用方案Ⅰ、Ⅱ制备硝酸铜的原因是______。
（3）对比Ⅰ与Ⅱ反应后溶液颜色，推测其原因是Ⅰ反应后试管溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向Ⅰ反应溶液中加入适量______（一种液态物质，写出该物质的名称），会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色，发生的反应的化学方程式为______。
（4）将金属铜投入到稀硝酸溶液中，经过充分作用，还有固体剩余，继续加入硫酸，固体继续溶解，则加入硫酸后发生反应的离子方程式为______，若固体完全溶解，则加入硫酸的体积至少为______。
（5）随着铜与浓硝酸的反应进行，硝酸浓度变稀，后续反应产生无色气体，假若铜与浓硝酸反应产生的混合气体、总体积为（折算为标准状况下的体积，忽略），将该混合气体通入溶液中，经充分作用后气体恰好被完全吸收，生成一种盐，则______。
【答案】（1）保存在棕色细口瓶中，置于阴凉避光处
（2） ①. ②. 产生有毒氮氧化物污染环境，且硝酸利用率低（耗酸量大）
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 125（5）2240
【解析】
【小问1详解】
浓硝酸见光或受热易分解，液体试剂用细口瓶，因此选择棕色细口瓶避光、阴凉保存；
【小问2详解】
制备1ml ​，方案Ⅰ消耗4ml ​，方案Ⅱ消耗​ml ​，方案Ⅲ消耗2ml ​，因此耗酸顺序为；方案Ⅰ、Ⅱ会生成、有毒气体污染环境，同时耗酸多、硝酸利用率低，因此不选用；
【小问3详解】
推测绿色是因为溶有​，加入水后​与水反应被除去，溶液可变为蓝色，反应方程式为；
【小问4详解】
加入硫酸后，溶液中原有​在酸性条件下继续氧化，离子方程式为；0.15ml 完全溶解，根据离子方程式共需要0.4ml ，原硝酸提供0.15ml ，还需要0.25ml ，因此需要1ml/L硫酸的体积为；
【小问5详解】
、​和恰好反应生成一种盐，只能是，根据元素守恒，，0.1ml和​混合气体标准状况下体积为。A.配制溶液
B.浓硫酸的稀释
C.探究钠与水反应
D.探究同主族元素性质的递变性
选项
现象（或事实）
解释或结论
A
合金的硬度比其成分金属的大
合金中原子大小不同，使原子层间相对滑动变得困难
B
不属于碱性氧化物
不能与酸反应生成盐和水
C
胶体有丁达尔效应
胶体粒子对光产生了折射
D
能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
具有漂白性
序号
现象
方案Ⅰ
反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，试管中溶液变绿，试管内产生大量红棕色气体
方案Ⅱ
反应开始后，铜丝逐渐变细，试管中溶液变蓝，有无色气泡产生，气体在试管上部变为红棕色
方案Ⅲ
铜粉在空气中加热得黑色粉末，黑色粉末溶于稀硝酸得蓝色溶液