2025--2026学年湖北随州市曾都区第一高级中学高一下学期3月阶段检测化学试题 [含答案]

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137 Cu64
一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学无处不在，下列有关说法正确的是
A. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨
B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D. 二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2不会造成酸雨，pH100 nm），A错误；
B．SiO2作为酸性氧化物，可以与碱反应生成硅酸盐和水，B正确；
C．SiO2纳米粒子在乙醇中可形成胶体，胶体能透过滤纸，C正确；
D．Na2SiO3制备SiO2通过酸处理、再脱水，整个过程无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确；
故选A。
3. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、、
B. 加入铝生成氢气的溶液：、Fe3+、、
C. 透明溶液：Na+、Cu2+、、
D. 加酚酞显红色的溶液：K+、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，两者发生氧化还原反应生成和NO等，不能大量共存，A错误；
B．加入铝生成氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液，在碱性条件下与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C．透明溶液要求无沉淀或浑浊，、、、离子间不发生反应，均能稳定存在且形成可溶物，溶液透明，能大量共存，C正确；
D．加酚酞显红色的溶液为碱性溶液（pH>8.3），在碱性条件下与反应生成和，不能大量共存，D错误；
故答案选C。
4. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分价类二维图的说法正确的是
A. 物质a和化合成物质称为氮的固定
B. 在一定条件下与反应能直接转化成
C. 物质或分别与水反应均可生成物质
D. 当物质、为同一物质时可用作复合肥
【答案】C
【解析】
【分析】根据“价-类二维图”可知，a为NH3，b为NO2，c为N2O5，d为HNO3，e为硝酸盐，f为铵盐。
【详解】A．氮的固定为氮气形成氮的化合物，与生成不属于氮的固定，A不正确；
B．在一定条件下与反应能转化成，不能直接转化成，B不正确；
C．物质为与水反应能生成为与水反应生成，故均可生成物质，C正确；
D．当物质、为同一物质时为，可用作氮肥，但不属于复合肥，复合肥是含三种元素中的至少两种元素的物质，D不正确；
故选C。
5. 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为(未配平)。下列说法错误的是
A. 配平后的化学计量数为6B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 该反应既是分解反应也是氧化还原反应D. 氧化产物和还原产物的个数比之比为
【答案】A
【解析】
【详解】A．在反应中，中铵根离子中氮元素的化合价为-3价，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价，生成物硝酸中氮元素的化合价为+5价，直接来自反应物硝酸根离子中的+5价氮，氮气中的0价氮共同来自铵根离子和硝酸根离子，根据电子守恒和质量守恒，即：，A错误；
B．从以上分析可知，既是氧化剂又是还原剂；
C．该反应是一种反应物生成多种生成物的分解反应，同时该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，C正确；
D．氧化产物和还原产物均为氮气，从以上分析可知，生成的8个氮原子中，5个来自的N原子被氧化，3个来自的N原子被还原，二者共同生成产物，因此被氧化的原子与被还原的原子的个数比为， D正确；
故答案选A。
6. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是
①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④氨的催化氧化生成NO2，是工业制硝酸的基础
⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂
A. ①②③④B. ①③⑤C. ①④⑤D. ①③④
【答案】A
【解析】
【详解】①氮气与足量氧气在放电条件下直接生成NO，不会生成NO2，①错误；
②铵盐都不稳定，受热都会分解，但分解不一定生成氨气，如，②错误；
③酸性条件下硝酸根有强氧化性，会将Fe2+氧化成Fe3+，向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸发生反应3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液颜色由浅绿色变成黄色，在试管口可观察到红棕色气体，③错误；
④氨的催化氧化生成NO，④错误；
⑤NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，液氨常用作制冷剂，⑤正确；
错误的有①②③④，答案选A。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，氮气和氧气的混合气体所含的原子数为
B. 的溶液中个数为
C. 标准状况下，含有的分子数为
D. 与在密闭容器中充分反应后分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮气（N2）和氧气（O2）均为双原子分子，标准状况下11.2L混合气体（0.5ml分子）含0.5ml×2=1ml原子，原子数为NA，A正确；
B．未提供溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误；
C．标准状况下SO3不是气体，无法用气体体积计算分子数，C错误；
D．2ml NO与1ml O2反应生成2ml NO2，但部分NO2会转化为N2O4，分子数小于2NA，D错误；
故选A。
8. 铈的某种核素含有58个质子和80个中子，溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO的方法如下图所示（部分微粒已省略），其中说法正确的是
A. X为
B. 总反应中氧化剂和还原剂所含氧原子个数比为1:3
C. I中反应为
D. 该核素的符号为，它与另一种核素互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【分析】由循环图可知：
反应 Ⅰ：
反应 Ⅱ：
总反应：据此进行分析解答。
【详解】A．在反应Ⅱ中，NO被还原为N2，Ce3+被氧化为 Ce4+，反应在酸性环境中进行（反应Ⅰ生成了H+），因此产物X应为H2O而不OH-，A错误；
B．由分析知总反应为：
氧化剂：NO（N从+ 2价→0价），每个NO含1个O，2 个NO共含2 个O。
还原剂：（S 从+ 4价→+6 价），每个含 3 个 O，2 个共含 6个O氧原子个数比：2：6=1：3，B正确；
C．由分析知反应Ⅰ的离子方程式为：，选项C给出的方程式电荷不守恒（左边电荷为+2，右边为+1），且未配平，C错误；
D．该核素的质子数为 58，中子数为 80，质量数= 58+80 =138，符号为，与质子数相同、中子数不同，互为同位素，而非同素异形体（同素异形体是同种元素形成的不同种单质），D错误；
故选择B。
9. 工业上以石英砂（）为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. ①②③均属于置换反应
B. 副反应，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C. 二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片
D. 是酸性氧化物，可以与反应生成
【答案】B
【解析】
【分析】石英砂与碳在高温条件下反应生成粗硅和CO，粗硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成纯硅和氯化氢。据此分析。
【详解】A．①③反应属于置换反应，②属于化合反应，A错误；
B．副反应中氧化产物是CO，SiC是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，B正确；
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，所以晶体硅可以用于制造芯片，而不是二氧化硅，SiO2具有良好的导光性，可用于生产光导纤维，C错误；
D．SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应生成H2SiO3，D错误；
答案选B。
10. 下列物质之间的转化都能一步实现的是
A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]
C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅不能一步转化为硅酸，A不符合题意；
B．氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，B不符合题意；
C．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，C符合题意；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫，D不符合题意；
故选C。
11. 某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是
A. 左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸
B. 品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同
C. 石蕊溶液先变红后褪色
D. Na2S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室使用70%的浓硫酸和Na2SO3来制备SO2，即左侧注射器中应选用质量分数为70%的浓硫酸，A错误；
B．SO2使品红溶液褪色，体现其漂白性，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故二者褪色原理不同，B正确；
C．SO2溶于水与水反应生成H2SO3，溶液显酸性，则石蕊溶液变红，但SO2不能漂白指示剂即不褪色，C错误；
D．Na2S溶液变浑浊，说明由S单质生成，则反应方程式为：2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，反应中体现二氧化硫氧化性，D错误；
故答案为：B。
12. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-=
B. 将过量溴水滴入Na2SO3溶液中：Br2+H2O+=2Br-+2H++
C. 将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：+2H+=H2O+CO2↑
D. 向FeO中加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．向NaOH溶液通入少量SO2时，NaOH过量，反应生成亚硫酸钠和水，正确离子方程式为，选项生成是SO2过量的情况，A错误；
B．过量溴水与Na2SO3反应时，将完全氧化为，自身被还原为，给出的离子方程式电子、电荷、原子均守恒，B正确；
C．溶液中是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，应为，C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeO中的氧化为，同时生成NO气体，应为，D错误；
故答案为B。
13. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
下列实验分析中，不正确的是
A. ①说明Cl2被完全消耗
B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A. ①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，选项A正确；B. 当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI，②中试纸褪色，选项B正确；C. 硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−，选项C不正确；D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。
点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−。
14. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A. NaOH的作用是除去Cu2+
B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。
【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；
C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；
故选：B。
15. 某化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A. 参加反应的是0.75ml
B. 消耗氧气的体积为3.36L
C. 此反应过程中转移了0.3ml的电子
D. 混合气体中含0.15mlNO
【答案】D
【解析】
【分析】本题主要围绕铜与浓硝酸反应展开，涉及物质的量计算、电子守恒、元素守恒等知识。通过铜与硝酸反应产物、后续沉淀反应以及气体与氧气反应等条件，对各选项中关于硝酸物质的量、氧气用量、电子转移量和混合气体成分等内容进行判断。
【详解】A. 标准状况下6.72L与混合气体物质的量为。由，，则，。根据氮原子守恒，参加反应的物质的量应为 ，A选项错误；
B. 由Cu与硝酸反应及后续气体与氧气反应，根据电子守恒，Cu失去电子总数等于得到电子数。，，Cu失去0.6ml电子，1ml得4ml电子，所以，但选项未指明标准状况，不能得出氧气的体积为3.36L，B选项错误；
C. ，Cu反应时，转移电子数为，C选项错误；
D. 设混合气体中NO物质的量为xml，物质的量为yml ，则，解得x=0.15，所以混合气体中含0.15mlNO，D选项正确；
故答案为：D。
二．非选择题(本题共4小题，共55分)。
16. 氮及其化合物的“价一类”二维图如图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
（1）N元素在元素周期表位置是___________。
（2）X的化学式为___________，的电子式为___________。
（3）写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式___________。
（4）(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、。为了预防和控制污染，可将在一定条件下转化为无污染的。若要实现该转化，下列物质合适的是___________。
A. COB. C. D. 浓
（5）转化⑤的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族
（2） ①. N2O5 ②.
（3）（4）AC
（5）1:2
【解析】
【小问1详解】
N是7号元素，在元素周期表的位置是第二周期第ⅤA族；
【小问2详解】
X是N的+5价氧化物，X的化学式为N2O5，是共价化合物，电子式为；
【小问3详解】
自然界高能固氮是氮气和氧气在放电条件下生成NO，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
在一定条件下转化为无污染的，发生还原反应，若要实现该转化需加入还原剂，CO、具有还原性，故选AC。
【小问5详解】
转化⑤的反应为，NO2中N元素化合价由+4降低为+2、N元素化合价由+4升高为+5，NO2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
17. 某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
探究Ⅰ：利用如下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）写出装浓氨水的仪器名称：_______。
（2）A装置中制取NH3的化学方程式是_______。
（3）E装置中制取NO2的离子方程式：_______。
（4）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。
探究Ⅱ：用如图装置探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
（5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图_______。
（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；_______。
（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_______ml·L-1(所用气体体积均折算为标准状况下体积，保留两位有效数字)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）NH3・H2O + CaO = Ca (OH)2 + NH3↑
（3）Cu + 4H+ + 2= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
（4）混合气体颜色变浅
（5）（6）观察气泡速率，控制NO2与O2混合气体的混合比例
（7）0.036 ml・L-1
【解析】
【小问1详解】
该仪器有活塞、可控制液体滴加速度，为分液漏斗，常用于向反应装置中滴加液体试剂；
【小问2详解】
生石灰CaO与浓氨水反应生成 Ca (OH)2，并释放出 NH3气体；
【小问3详解】
铜与浓硝酸在加热条件下反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，书写离子方程式时，浓硝酸拆为 H+和，铜、二氧化氮和水保留化学式；
【小问4详解】
NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下发生归中反应：8NH3+ 6NO2 = 7N2 + 12H2O，NO2被消耗，红棕色变浅；
【小问5详解】
氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，应用向上排空气法收集，应画 “短进长出”；
【小问6详解】
浓硫酸的第三个作用是通过观察气泡产生的快慢，直观控制NO2和O2的通入速率，从而精确调节二者的体积比，满足喷泉实验的气体比例要求；
【小问7详解】
发生反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
设标准状况下混合气体总体积V L，其中 NO₂体积为V，O₂体积为V。n (HNO3) = n (NO2) = ml，溶液体积等于气体总体积V L，则：c (HNO3) = ≈ 0.036 ml・L-1。
18. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，在建筑行业用作防冻剂。以硝酸厂排放的废气(主要成分是和)为原料制备的工艺如图所示。回答下列问题：
（1）“碱吸”时，若气体只有，补充以下反应的产物：___________，若气体是的混合气体且，则反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（2）母液中含有少量可循环利用的物质，则母液可以返回工艺中“___________”(填标号)操作循环利用。
A．重结晶 B．净化 C．碱吸
（3）为了探究的性质，室温下，取适量产品溶于水，将得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：
①室温下，溶液的pH___________(填“>”“ ②. 氧化性 ③.
【解析】
【分析】硝酸厂废气净化后碱吸，混合气体中NO、NO2与Na2CO3溶液反应得到CO2、NaNO3、NaNO2，重结晶后得到NaNO2固体母液，母液中含NaNO3、Na2CO3，可循环利用到碱吸工序。
【小问1详解】
“碱吸”时，若气体只有，根据氧化还原反应原理，氮元素化合价由+4价降低为+3价、升高为+5价，反应为：，若气体是的混合气体且，则反应为：，NO为还原剂，NO2为氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1:1；
【小问2详解】
根据分析，母液中含NaNO3、Na2CO3，可循环利用到碱吸工序，选C；
【小问3详解】
a中酚酞变红，说明NaNO2溶液显碱性；b中溶液变蓝，说明有I2生成，即NaNO2将I-氧化为I2，说明NaNO2具有氧化性；c中酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸根被还原为Mn2+，说明NaNO2具有还原性。
①根据分析，室温下，溶液的pH>7；
②由实验b可知，具有：氧化性；
③实验c中还原产物为，则被氧化为，该反应的离子方程式为：。
19. SO2、NOx是高中化学常见气体，请回答下列问题：
Ⅰ．
（1）研究SO2、NOx等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH_______的雨水。某地因大气中SO2含量较高而降下酸雨，放置一段时间后，研究发现雨水的pH减小，其原因是_______(用化学方程式表示)。
Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。
（2）工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)。当该反应转移2.75ml电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。
（3）实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率(已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)。
①当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______。
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_______(用含字母的代数式表示，不用化简，反应物的转化率=×100%)。
（4）将SO2气体分别通入下列三种溶液中，回答下列问题：
①试管F中的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。
②试管G中的实验现象证明SO2具有_______性。
③试管H中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A为_______(写化学式)。
【答案】（1） ①. 小于5.6 ②. 2H2SO3+ O2=2H2SO4
（2） ①. Fe、S ②. 11.2
（3） ①. 使残留在装置中的二氧化硫全部与硝酸钡反应，残留在装置中的三氧化硫全部转化成固体保留在D的试管中 ②. ×100％
（4） ①. ②. 漂白 ③. NH3
【解析】
【小问1详解】
正常雨水因溶解二氧化碳，pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水；SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸(H2SO4)，硫酸的酸性强于亚硫酸，导致雨水pH减小，反应的化学方程式为2H2SO3+ O2=2H2SO4；
【小问2详解】
在反应4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3中，Fe元素化合价由+2价升高至+3价，S元素化合价由-1价升高至+4价，O元素化合价由0价降低至-2价。化合价升高的元素被氧化，故被氧化的元素为Fe、S；Fe元素每个原子失去1个电子，4个Fe共失去4×1=4 ml电子；S元素每个原子失去5个电子(-1→+4)，8个S共失去8×5=40 ml电子；O元素每个原子得到2个电子，22个O(11O2)共得到22×2=44 ml电子。总电子转移4+40=44 ml，即生成8 ml SO2时转移44 ml电子。当转移2.75 ml电子时，生成SO2的物质的量为=0.5 ml，标准状况下体积：0.5 ml ×22.4 L/ml=11.2 L；
【小问3详解】
当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫全部与硝酸钡反应，残留在装置中的三氧化硫全部转化成固体保留在D的试管中；D中增加的质量为SO3的质量，E中产生的白色沉淀为BaSO4，生成硫酸钡沉淀的离子方程式为，生成n g硫酸钡消耗的SO2为ml，生成SO3消耗的SO2为ml，故SO2的转化率为×100％；
【小问4详解】
SO2能使酸性高锰酸钾褪色，发生反应离子方程式为；品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；亚硫酸和氯化钡不反应，不能生成沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，应为亚硫酸钡，则A为NH3。序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
实验
操作及现象
a
向甲中滴加酚酞溶液，溶液变红色
b
向乙中滴加稀硫酸和少量的KI-淀粉溶液，溶液变蓝色
c
向丙中滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色