湖北省随州市随县一中曾都一中实验班2025~2026学年高一上册12月联考化学试题 [附答案]

这是一份湖北省随州市随县一中曾都一中实验班2025~2026学年高一上册12月联考化学试题 [附答案]，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“十四五”是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是
A．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
B．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料
2．化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用
B．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药
C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
3．氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D．浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是
A．Ca2+核外电子排布结构示意图：
B．HClO结构式：H—O—Cl
C．H2O2的电子式：
D．K和S形成离子键的过程：
5．下列反应不属于氧化还原反应，但属于吸热反应的是
A．NaOH溶液与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.2 ml·L-1的Fe2(SO4)3溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3−
B．1.0 ml·L-1的NH4SCN溶液：Na+、Fe3+、SO42−、NO3−
C．pH = 1的溶液：Fe2+、K+、NO3−、SO42−
D．0.3 ml·L-1的NaHSO4溶液：NH4+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO42−
7．多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点31.8 ℃，SiCl4的沸点57.6 ℃；SiHCl3遇水剧烈反应。下列说法错误的是
A．Y、Z分别为H2、Cl2
B．制取粗硅过程发生的反应为SiO2 + 2C 高温= SiC + 2CO↑
C．“提纯”步骤所用到的操作方法为蒸发结晶
D．“还原”步骤需在无水、无氧的条件下进行
8．利用下列装置（部分夹持装置略）进行相应实验（或操作）能达到实验目的的是
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量Fe在1 ml Cl2中充分反应，转移3NA个电子
B．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量水中发生反应转移电子数为0.1NA
C．20 L 10 ml·L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA
D．92 g的NO2和N2O4混合气体中原子总数为6NA
10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，Y的最高正价与最低负价之和为4，X在短周期主族元素中金属性最强。下列说法正确的是
A．原子半径：Z > Y > WB．简单氢化物的沸点：Y > W
C．氧化物的水化物的酸性：Z > YD．化合物X2W2中既含离子键又含非极性键
11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- = Na2SiO3 + H2O
B．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O + SO2 =HSO3−+ NH4+
C．氧化亚铁溶于过量稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
D．向FeI2溶液中滴加过量的稀硝酸：3Fe2+ + 4H++ NO3− = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
13．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如图转化关系：
下列说法错误的是
A．甲可能是单质，也可能是化合物B．甲与丁反应可能生成盐
C．反应①②一定是氧化还原反应D．反应③一定是化合反应
14．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下， NH3催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A．图甲反应中断裂NO(g)和NH3(g)中化学键吸收的能量大于形成N2(g)和H2O(g)中化学键放出的能量
B．Fe3+、Fe2+都是该反应催化剂
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4 : 1
D．图乙中总反应4NH3 + 4NO + O2 催化剂==== 4N2 + 6H2O
15．将10.0 g铜镁合金完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，得到NO和NO2共0.3 ml，向反应后的溶液中加入1.0 ml·L-1 NaOH溶液800 mL，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5 g。下列说法错误的是
A．合金中铜与镁的物质的量之比为2 : 3
B．混合气体中NO和NO2的体积之比为1 : 2
C．该硝酸的物质的量浓度为12.0 ml·L-1
D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物质的量为0.3 ml
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
随着原子序数的递增，8种短周期主族元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
（1）元素H在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）由元素E、G形成的化合物E2G的电子式为_______________。
（3）元素B的单质与元素C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为________________________________________________。
（4）元素A、D可形成含18电子的分子，该分子的结构式为_______________。
（5）元素E、F、H形成的简单离子，半径由大到小为_____________（填离子符号）。
（6）元素B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。
（7）均含有A、D、E、G四种元素的两种化合物相互反应的离子方程式为 ____________。
17．（14分）
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）B通入品红溶液体现了B的___________性。足量B通入溴水中反应的离子方程式是_____________________________，体现了B的___________性。
（2）从物质的性质分析，B不能用___________进行干燥（填标号）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
（3）D的浓溶液与金属铜在加热条件下反应的化学方程式为_________________________。
（4）E是一种常见的易溶于水的正盐。将过量的A通入E的溶液中，溶液会变浑浊，此时对应反应的离子方程式为________________________________。
（5）海波化学名称为硫代硫酸钠（Na2S2O3），易溶于水。从其组成和硫元素的化合价的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液由橙黄色变为浅绿色（Cr3+），对应反应的离子方程式为___________________________________。欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是______（填标号）。
A．Na2S + S B．Na2SO3 + S C．Na2SO3 + Na2SO4 D．SO2 + Na2SO4
18．（13分）
某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（含少量Al2O3、Fe2O3、CuO等，假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的实验。回答下列问题：
（1）废旧合金样品中的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________。
（2）“滤液A”中通入足量的CO2，发生反应的离子方程式为______________________。
（3）“操作I”的名称是___________；“操作II”一般在_________（填实验仪器的名称）中进行。
（4）从滤液B中获得绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的“操作III”是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。
（5）将滤液蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有Fe2(SO4)3的生成，请写出相应反应的化学方程式：_______________________________。
（6）测定绿矾中Fe2+的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液；
步骤二：取步骤一中配制得到的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量的硫酸酸化，逐滴滴加0.04 ml·L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液22.50 mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00 mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.40 g。
根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe2+的氧化率为___________。
（已知：Fe2+的氧化率 = 被氧化的Fe2+质量原物质Fe2+的总质量 × 100%）
19．（14分）
某化学学习小组探究铜与硝酸的反应。
（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_________________，装置B的作用为__________________。C中发生反应的离子方程式为__________________________________。
（2）已知硝酸铜溶液颜色为蓝色，但该学习小组的同学在实验中发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色。为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进一步进行了实验探究发现：3.2 g Cu与V mL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色，3.2 g Cu与V mL 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色。对于溶液颜色的不同，A同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的。你是否赞同？ _______（填“是”或“否”），理由是_______________。
（3）B同学不同意A同学的假设。B同学认为溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应后的溶液溶有NO2气体，和蓝色的硝酸铜溶液混在一起使溶液呈绿色。他设计了如下实验方案来验证自己的假设，请帮他完成下表中内容：
（4）该学习小组继续探究硝酸铜的制取方法。下表是制取硝酸铜的三种方案，最能体现绿色化学理念的最佳方案是_________（填“甲”、“乙”、“丙”）。
16．（每空2分，14分）
（1）第三周期第ⅦA族
（2）
（3）C + 4HNO3(浓) △= CO2↑ +NO2↑ + 2H2O
（4）H—O—O—H
（5）Cl- > Na+ > Al3+
（6）H2O > NH3 > CH4
（7）HSO3− + H+ = H2O + SO2↑
17．（除注明外，每空2分，14分）
（1）漂白性（1分），SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ +SO42− + Br-，还原性（1分）
（2）B
（3）Cu + 2H2SO4(浓) △= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
（4）2S2- + 5SO2 + 2H2O = 3S↓ + 4HSO3−
（5）3S2O32− + 4Cr2O72− + 26H+ = 6SO42− + 8Cr3+ + 13H2O， B
18．（除注明外，每空2分，13分）
（1）Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
（2）[Al(OH)4]- + CO2 + H2O = Al(OH)3↓ + HCO3−
（3）过滤（1分），坩埚。
（4）冷却结晶
（5）4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe(SO4)3 + 2H2O
（6）10%
19．（除注明外，每空2分，14分）
（1）具支试管（1分），防倒吸，2NO2 + 2OH- = NO3− +NO2− + H2O
（2）否（1分）， Cu2+的物质的量相同，溶液体积基本相同，则Cu2+的浓度基本相同
（3） = 1 \* GB3 ①NO2（1分） = 2 \* GB3 ②O2（或者空气）（1分） = 4 \* GB3 ④加热溶液
（4）丙A．制取并收集氨气
B．制备Fe(OH)3胶体
C．制取、收集NO
验证非金属性： C > Si
选项
实验操作和现象
实验结论
A
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有CO2和SO2
B
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NH4+
C
向蔗糖中滴入浓硫酸，不停搅拌，固体变黑，产生刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
检验Na2SO3溶液是否氧化变质
实验方案
预期现象和结论
= 1 \* GB3 ①取铜与稀硝酸反应后所得的蓝色溶液，向其中通入一定量的_______气体；
蓝色溶液变成绿色，证明B同学假设成立。
= 2 \* GB3 ②取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液，向其中通入足量的_______气体；
溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色，证明B同学的假设成立。
= 3 \* GB3 ③取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液于试管中，多次振荡，静置；
溶液的颜色由绿色转变为蓝色，证明B同学的假设成立。
= 4 \* GB3 ④取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液于试管中，________（填实验操作）。
溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色，证明B同学的假设成立。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
C
A
B
C
A
C
B
D
D
B
C
D
D
C