2025--2026学年河南西华县第一高级中学等校高三下学期3月阶段检测化学试题 [含答案]

这是一份2025--2026学年河南西华县第一高级中学等校高三下学期3月阶段检测化学试题 [含答案]，共17页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 已知，1 ml G，转移电子数为， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Cu 64 Se 79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 版画作为一种允许复制图像和文本的艺术形式，推动了文化和艺术的发展与交流。下列版画板材的主要成分属于糖类的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．木刻版画的主要成分为纤维素，纤维素属于多糖，A正确；
B．石膏刻版画的主要成分为石膏，B错误；
C．石刻版画的主要成分为无机物，C错误；
D．铜刻版画的主要材质为铜合金，D错误；
故答案选A。
2. 下列化学用语表达错误的是
A. 的VSEPR模型：
B. NaH的形成过程：
C. 的水解方程式：
D. 的p-pσ键的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的中心原子S的价电子对有2条键和两对孤对电子构成，VSEPR为四面体形，A正确；
B．NaH中含有通过得失电子形成的离子键，Na失电子、H得电子，形成过程表示正确，B正确；
C．的水解需分两步进行，正确的水解方程式为、，C错误；
D．中的两个Cl分别用p轨道上的电子参与形成键，D正确；
故选C。
3. 下列有关物质的性质与用途对应错误的是
A. 高锰酸钾溶液能氧化乙烯，可用于香蕉、苹果的保鲜
B. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
C. 乙炔燃烧的火焰温度高，可用于切割金属
D. 镁合金质轻且硬度大，可用于制造飞机、汽车的零部件
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯是植物天然催熟剂，会加快水果成熟腐烂，高锰酸钾能氧化乙烯，延长保鲜期，A正确；
B．硫酸铜中的铜离子是重金属离子，可使蛋白质变性杀菌，但铜离子对人体有毒，不能用作饮用水消毒剂，B错误；
C．乙炔燃烧能产生温度极高的氧炔焰，可用于切割金属，C正确；
D．镁合金密度小，且硬度、强度大，适合制造飞机、汽车的零部件，D正确；
故选B。
4. 下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用与浓盐酸制氯气需要加热，A错误；
B．不能在容量瓶中溶解固体，B错误；
C．氨气极易溶于水，可做喷泉实验，C正确；
D．电镀时，镀件应与电源负极相连，D错误；
故答案选C。
5. 新铃兰醛因具有高致敏性而被禁止用于化妆品中。利用月桂烯合成新铃兰醛的路线如图。下列有关说法正确的是

A. 月桂烯醇分子中含有三种官能团
B. 月桂烯分子中所有碳原子不可能共平面
C. 不能发生加聚反应
D. 1 ml新铃兰醛与足量反应，最多消耗
【答案】D
【解析】
【详解】A．月桂烯醇分子中含有碳碳双键和羟基两种官能团，A错误；
B．与双键相连的C原子处于同一平面，在中，1、2、3、4、5号碳原子一定处于同一平面，6、7、8、9、10号碳原子一定处于同一平面，可以通过5号和6号碳原子之间单键的旋转，使两组碳原子共处于同一平面，B错误；
C．中含有双键，可以发生加聚反应，C错误；
D．1 ml新铃兰醛分子中含有1 ml碳碳双键和1 ml碳氧双键，二者可以分别与1 ml发生加成反应，最多可消耗2 ml ，D正确；
故答案选D。
6. 已知：A~H存在如图转化关系，其中G、H为单质，其余均为化合物；A可用于治疗胃酸过多，在通常状况下D为无色液体，F为淡黄色固体。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. B、E均能与稀盐酸反应
B. C、G均为非极性分子
C. A和B的溶液中离子种类完全相同
D. 反应③中，每生成0.1 ml G，转移电子数为
【答案】D
【解析】
【分析】根据题干信息和转化关系，推断各物质如下：A用于治疗胃酸过多，加热分解成三种物质，故为碳酸氢钠，A加热分解成B、C、D，D为无色液体，故为水，B为Na2CO3（A分解产物之一），C则为CO2（A分解产物之一），F为淡黄色固体，则为Na2O2，G和H生成F，F又和D反应生成G，故G为氧气，则H为钠，E为NaOH（由F与D反应生成）。
【详解】A．B（Na2CO3）与盐酸反应生成CO2；E（NaOH）与盐酸中和，均能反应 ，A正确；
B．C（CO2）为直线对称结构，G（O2）为同核双原子分子，二者均为非极性分子，B正确；
C．A（NaHCO3）溶液含离子：Na+、、、H+、OH⁻；B（Na2CO3）溶液也含相同离子（仅浓度不同），故离子种类完全相同，C正确；
D．反应③中，每生成1 ml O2，转移2 ml电子（因O从-1价歧化为0价和-2价），故生成0.1 ml O2时，转移电子数为 0.2 NA ，而非0.1 NA ，D错误。
故答案选D。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
B. 用次氯酸钙对泳池消毒：
C. 泡沫灭火器灭火原理：2
D. 用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：
【答案】A
【解析】
【详解】A．海水提溴中，作为还原剂吸收，反应生成和，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确；
B．用次氯酸钙对泳池消毒，反应为，B项错误；
C．泡沫灭火器灭火原理为，C项错误；
D．亚铜氨中铜元素的化合价为，反应为[，D项错误；
故选A。
8. 从微观视角探析物质宏观性质是学习化学的有效方法。下列宏观现象与微观解释相符的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁丝灼烧无特征焰色是因为铁的发射光谱在可见光区不明显，A项不符合题意；
B．键能小于，故热稳定性，热稳定性属于化学性质，与二者分子间氢键强弱无关，B项不符合题意；
C．王水是浓盐酸与浓硝酸的混合物，溶解铂的机理是与铂离子形成稳定的配合物，如，降低溶液中铂离子的浓度，促使氧化反应正向进行，C项符合题意；
D．冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可与之形成配合物，提高溶解度，没有增大有机溶剂的极性，D项不符合题意；
故选C。
9. 钯催化合成醋酸乙烯的新型催化机制的反应机理如图所示。
根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A. 总反应为
B. Pd元素在循环中发生了价态的变化
C. 反应④为的再生提供了电子来源
D. 纳米颗粒的粒径越小，催化活性越高，的腐蚀速率也越快
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图，总反应为氧气、乙烯、醋酸在催化剂作用下生成水和CH3COOCH=CH2，反应为，A错误；
B．由图，Pd元素在循环中存在0、Ⅱ价态，发生了价态的变化，B正确；
C．由图，反应④中乙烯和醋酸生成CH3COOCH=CH2，同时失去电子，此电子为的再生提供了电子来源，C正确；
D．纳米颗粒的粒径越小，接触面积越大，催化活性越高，导致的腐蚀速率也越快，D正确；
故选A。
10. 中央广播电视总台《2026年春节联欢晚会》武术节目演绎了“少林功夫+未来科技”，节目中人形机器人四肢的旋转关节采用了高性能钕铁硼永磁材料。工业上以独居石精矿（主要成分为，含、、杂质；代表稀土元素）为原料制备钕铁硼的原料氧化钕（）的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. “焙烧”将转化为可溶性物质
B. “水浸”后“过滤”所得滤渣的主要成分为
C. “萃取”时采用多级逆流萃取可达到富集元素的效果
D. “煅烧”时发生的反应属于非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】独居石精矿加入硫酸焙烧后水浸，二氧化硅不反应成为滤渣，滤液加入P204萃取剂萃取出含Nd3+的有机相，然后反萃取得到含Nd3+的水相，加入草酸沉淀后煅烧得到高纯；
【详解】A．由流程，“焙烧”将转化为可溶性物质，便于后续萃取提取，A正确；
B．二氧化硅不反应成为滤渣，“水浸”后“过滤”所得滤渣的主要成分为，B正确；
C．“萃取”时采用多级逆流萃取，可以提高萃取效率，达到富集元素的效果，C正确；
D．“煅烧”时发生反应，存在元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应，D错误；
故选D。
11. 某化合物常用作高效土壤熏蒸消毒剂，其结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的基态原子的电子层数等于其最高能级原子轨道数。下列说法正确的是
A. 该物质中X、Y均采取杂化
B. 元素电负性：
C. 基态原子未成对电子数：
D. 简单离子半径：
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M为短周期原子序数增大元素，Z易形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为Na；M可形成二根键，M为S；W成一根键，X成四根键，Y成三根键，则W、X、Y分别为H、C、N。
【详解】A．该物质中左边C原子的价层电子对数为4，为杂化，右边C的价层电子对数为3，采取sp3杂化，N原子价层电子对数为4，采取杂化，A错误；
B．W、Y、M分别为H、N、S，N原子半径更小，电负性强于S，和中H显正价，H元素电负性较小，综上电负性 ，B正确；
C．基态H原子未成对电子数为1，基态C、S原子未成对电子数均为2，基态N原子未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数的大小关系为，C错误；
D．电子层数最多，半径最大，和电子层数相等，质子数越多，半径越小，所以，综上，简单离子半径，D错误；
故答案选B。
12. 羟基磷酸钙是骨骼和牙釉质的主要成分。某课题组按照如下步骤对其进行制备探索：
在75℃下，向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀溶液，滴加完成后继续搅拌一段时间，冷却至室温后固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品，装置如图所示（固定器具已省略）。
已知：制备依据的代表反应式为。下列有关说法错误的是
A. 图示装置存在多处不合理的地方
B. 实验中稀磷酸的滴入速率不会影响x与y的比值
C. 球形干燥管中的熟石灰可减少空气中的进入三口烧瓶中
D. 采用常压过滤与离心分离进行固液分离，以保持产品组成稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．图示装置存在多处不合理的地方：反应温度为75℃，需要水浴加热，但图中缺少加热装置，且温度计应测量水浴温度，实验时边滴边搅拌需要玻璃棒，A正确；
B．实验时应边搅拌边滴加计算量的稀溶液，保证加入的转化为相应的产品，若滴入速率太快，局部过量、生成、，限制了向含有更多组成的物质的沉淀转化，从而影响产品x与y的比值，B错误；
C．熟石灰的主要成分是，能吸收空气中的，避免空气中进入装置与浆液反应生成杂质，C正确；
D．常压过滤和离心分离结合进行固液分离，能更彻底的分离固体产物，减少母液中离子残留，不会使羟基磷灰石的结构或组成发生变化；若采用高温烘干等方式，可能导致产物分解或组成改变，D正确；
故答案选B。
13. 我国科研人员开发出了一种双离子电池，以FTP/C[碳包覆的]、活性炭作电极，在充、放电过程中，在FTP/C电极上实现可逆脱嵌。该电池充电时的原理如图。下列说法正确的是
A. 充电时，FTP/C电极质量增加
B. 放电时，向活性炭电极移动
C. 充电时，阴极得到电子发生还原反应
D. 放电时，电池总反应为
【答案】A
【解析】
【分析】充电时，在活性炭电极上失去电子生成I2，因此左侧为阳极，右侧为阴极，故放电时活性炭电极为正极，FTP/C电极为负极。
【详解】A．充电时活性炭电极为阳极，FTP/C电极为阴极，FTP/C电极上发生的电极反应为，FTP/C电极质量增加，A项正确；
B．放电时，活性炭电极为正极，FTP/C电极为负极，向FTP/C电极移动，B项错误；
C．充电时，得到电子发生还原反应，转化为，没有得电子，C项错误；
D．放电时，电池总反应为，D项错误；
故答案为：A。
14. 常温下，用溶液滴定溶液，水溶液中、、、、的分布分数[如]随变化的曲线如图1，的沉淀溶解平衡体系中和的关系如图2。下列说法错误的是
A. 曲线④表示的分布分数随的变化关系
B. 常温下，c点对应溶液的
C. 常温下，当时，所得溶液的
D. 当时，溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．图1中曲线①②③④⑤分别表示、、、、的分布分数随的变化关系，A正确；
B．由图可求出的电离平衡常数、，的电离平衡常数，的溶度积，C点对应溶液中，由，可求出c点对应溶液的，B正确；
C．当向溶液中滴加20.00 mL等浓度的溶液时，发生反应，故此时溶液中，，C错误；
D．当向溶液中滴加10.00 mL等浓度的溶液时，溶液中存在电荷守恒①，因沉淀了部分，故溶液中存在②，将②式代入①式，得，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一水硫酸四氨合铜一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以（和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下：
①配制溶液。
②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。
③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。
④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。
已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。
回答下列问题：
（1）若需配制溶液，则用托盘天平需称量________g胆矾配制溶液过程中，下列仪器必须用到的是________（填标号）。
（2）步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为________。
（3）依据题给信息，在两种溶剂中，在________（填“水”或“95%乙醇”）中的溶解度更大，依据为________。
（4）若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率________（填“偏高”或“偏低”），理由是________（从化学平衡角度解释）。
（5）实验小组准确称取0.5 g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，加入足量水蒸气NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如表。
滴定时，合适的指示剂为________；该粗产品中晶体的质量分数为________%。
【答案】（1） ①. 6.3 ②. ③④⑥⑦
（2）先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色
（3） ①. 水 ②. 为极性物质，分子极性大于乙醇
（4） ①. 偏低 ②. 加热蒸发溶液，促进平衡正向移动，大量逸出，配合物部分分解，产率降低
（5） ①. 甲基红 ②. 93.48
【解析】
【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀氢氧化铜；继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液一水硫酸四氨合铜，加入乙醇，降低溶剂极性，减小一水硫酸四氨合铜的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出。
【小问1详解】
，，托盘天平称量固体时，只能精确到小数点后一位，则用托盘天平需称量6.3 g胆矾；配制一定物质的量浓度溶液，所需要的仪器有③容量瓶、④玻璃棒、⑥烧杯和⑦胶头滴管。
【小问2详解】
步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。
【小问3详解】
为极性物质，分子极性大于乙醇，则在水中的溶解度更大。
【小问4详解】
加热蒸发溶液，促进平衡正向移动，大量逸出，配合物部分分解，则导致测得的产率偏低。
【小问5详解】
氨气与盐酸反应生成氯化铵，即滴定终点生成氯化铵，常温下，的溶液的，结合表中指示剂的变色范围可知，应选用甲基红作指示剂；根据题意和关系式HCl～NaOH，剩余HCl物质的量，根据HCl～NH3，则蒸出的氨气的物质的量，的质量为，则该粗产品中晶体的质量分数为。
16. 我国是铜阳极泥产出大国，铜阳极泥中富含硒、金、银等有价金属。某科研团队采用硫酸化焙烧-还原法从铜阳极泥（主要成分为等）中提取硒的简化工艺流程如下：
已知：①常压下，在315℃下升华，高于700℃时会分解。
②常温下，的电离常数：，。，。
③相关电对的氧化还原电位如表所示：
回答下列问题：
（1）在“预处理”铜阳极泥时，进行________操作能加快“焙烧”的速率。
（2）“焙烧”温度需控制在350~650℃，温度过高可能会导致________（填一项）；“焙烧”时，与浓硫酸反应的化学方程式为________。
（3）“还原沉硒”时，依据氧化还原电位数据，试剂X可能为或Cu，结合氧化还原电位数据，分析能还原的原因：________。
（4）从平衡移动角度解释，“还原沉硒”时需控制溶液的原因：________。
（5）“还原沉硒”后的滤液经浓缩后的合理处理方式是________（填标号）。
A.直接排放 B.返回流程中循环使用 C.制备硫酸盐化肥
（6）硒有三种晶体（α单斜体、β单斜体和灰色三角晶），灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示（图中“○”和“●”均表示Se），则相邻链之间微粒间作用力为________。已知：晶胞正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为。则该晶体的密度为________（用含、a、b的式子表示）。
【答案】（1）脱水粉碎
（2） ①. 硒的回收率降低 ②.
（3）的氧化还原电位高于的，说明的氧化性强于，故的还原能力强于
（4）溶液的时，的电离平衡逆向移动，溶液中硒的主要存在形式为，有利于促进被还原为
（5）BC （6） ①. 范德华力 ②.
【解析】
【分析】铜阳极泥主要成分为。铜阳极泥加浓硫酸“焙烧”得到含的烟气，经“三级水塔吸收”，得亚硒酸溶液，用二氧化硫还原亚硒酸得，过滤、洗涤，真空抽滤得精硒。
【小问1详解】
根据影响反应速率的因素，在“预处理”铜阳极泥时，进行脱水粉碎操作能加快“焙烧”的速率。
【小问2详解】
“焙烧”时生成含的烟气，“焙烧”温度需控制在350~650℃，在315℃下升华，高于700℃时会分解，温度过高可能会导致分解，硒的回收率降低；“焙烧”时，与浓硫酸反应生成硫酸铜、，发生氧化反应，则硫酸发生还原反应生成二氧化硫，化学方程式为。
【小问3详解】
的氧化还原电位高于的，说明的氧化性强于，故的还原能力强于，所以SO₂能还原H2SeO3。
【小问4详解】
溶液的时，的电离平衡逆向移动，溶液中硒的主要存在形式为，有利于促进被还原为，所以“还原沉硒”时需控制溶液。
【小问5详解】
“还原沉硒”后的滤液含有、硫酸根离子，经浓缩后的合理处理方式是返回流程中循环使用、制备硫酸盐化肥，选BC。
【小问6详解】
同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，则相邻链之间微粒间作用力为范德华力。
根据晶胞结构图和晶胞俯视图，将3个Se原子作为一个整体，顶点上是Se被6个晶胞共用、面心上的Se原子被2个晶胞共用，则晶胞中Se原子数为，晶胞正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为。则该晶体的密度为 。
17. 金属钛无毒，密度小而强度高，广泛用于航天材料、人造骨骼制造等，有航天金属和生命金属的美誉。工业上先将金红石转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛（Ti）。由转化为有两种方式，分别是直接氯化法和碳氯化法。直接氯化法：
反应Ⅰ.
碳氯化法：
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
已知：反应Ⅳ.
反应Ⅴ.
（1）反应Ⅱ的________；结合数据说明碳氯化法中加碳的理由：________。
（2）科研人员在温度为T℃、氯气分压的条件下，进行直接氯化法和碳氯化法并做热重分析，得到固体相对质量变化与反应时间的关系如图1所示。
①用纯C和做实验时，固体相对质量稍微有所增加的可能原因：生成了含________（填具体化学键）的物质。
②按照混合投料，1.1 min时新生成的气体只有光气，固体中含有和C，则________；1.1 min之后，光气继续参与反应，有理论认为部分机理如图2。
图示两步机理中决速步骤的活化能为________eV；反应完全时体系中气态物质为和，则1.1 min至反应完全时发生的总反应的化学方程式为________。
（3）在条件下，按投料，进行碳氯化法反应。恒压体系中气体（、、、）平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算关系如图3所示。
图中的四条线中，曲线A代表的是________（填“CO”或“”）平衡组成比例随温度变化的关系，反应的________Pa。
【答案】（1） ①. ②. 反应Ⅱ的平衡常数为，远大于，使转化为得以实现
（2） ①. 碳氯键 ②. 1 ③. 2.64 ④.
（3） ①. CO ②.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅳ，则；反应Ⅱ平衡常数，远大于，平衡常数越大，反应正向进行的程度越大，越有利于的生成；
【小问2详解】
①在进行实验时，C和可能在高温下生成了含碳氯键的化合物；
②按混合进行投料，设，则、，固体物质的总质量为，从图像可以看出，当反应进行到1.1 min时，固体物质的质量减少了27%，即减少了，相当于减少了1 ml C和1 ml O的质量，即生成了，其中的O元素来自，转变为TiO，则；
从图像可以看出，参与的反应分为两个基元反应，第一步基元反应为，该反应活化能0.82 eV，第二步基元反应为，该反应活化能为2.64 eV，大于第一步基元反应，因此第二步反应为决速步骤；
如前所述，第1.1 min时反应生成和TiO，此时，由图2可知，经两步基元反应生成CO和，和与TiO反应生成，结合质量守恒可写出第1.1 min至反应完全时发生的反应方程式：；
【小问3详解】
进行反应Ⅲ时会生成，过量的C会与反应生成CO，根据盖斯定律，反应Ⅳ-反应Ⅴ可得，该反应，是吸热反应，升温有助于该反应平衡向正反应方向移动，使体系中CO的含量增加，的含量降低，因此，曲线A代表CO，曲线B代表；从图像可以看出，当温度为1400℃时，，，则反应的。
18. 普芦卡必利（F）是一种针对慢性便秘的现代靶向治疗药物，其一种合成路线如图所示（反应条件略）。
已知：。
回答下列问题：
（1）F分子中的含氧官能团的名称为________；B→C的反应类型为________。
（2）C→D的另一种产物的结构简式为________，经过分离提纯，该物质能否循环利用，并说明理由：________。
（3）已知E→F中还有生成，则化合物2的结构简式为________；在相同条件下，在水中的溶解性：A________（填“>”或“
（4） ①. 3 ②.
（5）
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，F分子中的含氧官能团的名称为醚键、酰胺键； B→C中，B中仲胺N上的H被3-甲氧基丙基取代，反应类型为取代反应
【小问2详解】
C是羧酸乙酯，发生氨解得到酰胺D，另一产物为； 能循环利用，理由：该产物乙醇是第一步合成B的原料，可作为反应物重复使用。
【小问3详解】
E为伯胺，和化合物2脱水生成F的酰胺，因此化合物2是F对应羧酸部分，结构简式为： ； A分子亲水基团更多，疏水基团远少于F，因此溶解性A>F；
【小问4详解】
环上有三种氢原子，因此-H被-CH3替代之后，可得到如下三种不同的结构：、、；环上只有一种氢原子，-H被-NH2替代后，只有一种结构——苯胺。故除去自身，只有3种结构满足条件。
【小问5详解】
参照题干合成路线可知，先将用酸性高锰酸钾氧化，再Ni催化，氢气，加热下还原，最后与甲醇酯化合成目标产物，故本题合成路线为：A.木刻版画
B.石膏刻版画
C.石刻版画
D.铜刻版画
A.用与浓盐酸制氯气
B.配制NaOH溶液
C.做红色喷泉实验
D.铁制镀件上镀铜
选项
宏观现象
微观解释
A
铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化
在高温下灼烧时，铁原子不产生发射光谱
B
热稳定性：
分子间氢键比分子间氢键强
C
浓硝酸不能溶解铂，王水能溶解铂
与形成稳定的配合物，降低溶液中铂离子的浓度，促使氧化反应进行
D
冠醚18-冠-6可使在有机溶剂中的溶解度增大
冠醚18-冠-6增大了有机溶剂的极性
指示剂名称
变色pH范围
酸性时颜色
碱性时颜色
甲基橙
3.1~4.4
红色
黄色
酚酞
8.2~10.0
无色
红色
甲基红
4.4~6.2
红色
黄色
电对





电位
0.345
0.170
0.770
0.757
0.740