2023洛阳一中高一下学期3月月考试题（二）化学含答案

河南省洛阳市第一中学学校 2022-2023高一下学期

化学3月份月考试卷卷二

注意事项：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。

2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

第Ⅰ卷　选择题(共42分)

一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W 

B．QZ2所形成的分子空间构型为直线形 

C．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物 

D．X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

2．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

A．第ⅠA族的所有元素都是金属元素 

B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小 

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 

D．元素周期表共有7个周期，18个族

3．下列比较正确的是（　　）

A．原子半径：Cl＞S B．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2 

C．稳定性：PH3＞AsH3 D．沸点：HCl＞HF

4．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是（　　）

A．W位于元素周期表中第四周期ⅤA族 

B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸 

C．X与Y组成的化合物分子间可形成氢键 

D．Z和W形成的化合物中W显负价

5．2021年6月11日，国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，火星岩石中含有Z2WY3，其结构如图所示。已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W为同一主族元素。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞W＞Y＞X 

B．Y分别和X、Z、W形成的化合物化学键类型相同 

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X 

D．WY2和Z2XY3在一定条件下可以反应生成Z2WY3

6．某化合物可用于治疗汞中毒，结构如图所示，其中X、W、Y、M、Z是短周期主族元素且原子序数依次增大，Y与Z属于同族元素。下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径大小：M＞Y＞X 

B．氢化物的沸点：Y＞W 

C．电负性大小：Y＞W＞X 

D．除X以外，其它元素均满足8电子稳定结构

7．我国科学家开发出一种光学晶体M，其结构如图。X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X和Y的质子数之和等于Z的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞Y＞X 

B．简单氢化物的还原性：Z＞W 

C．Z分别与X、Y、W至少形成2种共价化合物 

D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是（　　）

A．原子半径：丙＜丁＜戊 

B．金属性：甲＞丙 

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 

D．最外层电子数：乙＞丁

9．下列说法正确的是（　　）

A．石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 

B．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 

C．氢氟酸能够雕刻玻璃 

D．硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液变红

10．下列推测不合理的是（　　）

A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难 

B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸 

C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3 

D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P（OC2H5）3

11．下列各组比较不正确的是（　　）

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 

B．还原性：K＞Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 

C．金属性：K＞Na＞Li 

D．碱金属元素原子最外层电子数相同

12．新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是（　　）

A．新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、O 

B．用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好 

C．3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料﹣﹣聚丙烯材质，聚丙烯属于有机物 

D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

13．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（　　）

A．X可用作木材防火剂 

B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4 

C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 

D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

14．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（　　）

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 

C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 

D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高

15．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料．下列说法正确的是（　　）

A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 

B．SiO2和Si都是光导纤维材料 

C．利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃” 

D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应

16．从海带中提取I2的实验方案如图。下列说法中不正确的是（　　）

A．实验方案中2次使用到过滤操作 

B．蒸发皿中灼烧干海带可制得海带灰 

C．I﹣和IO3﹣在酸性条件下发生反应的离子方程式为5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O             

D．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素

第II卷  非选择题(共58分)

二、非选择题(共58分）

17．（10分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的　   　（填序号）。

a．试管  b．烧杯

c．坩埚  d．泥三角

e．铁三脚架  f．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①　   　，③　   　。

（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是　   　

A．甲苯、酒精  B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油

（4）③过程需要使用的主要玻璃仪器为　   　。

（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈　   　色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是　   　。

（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图3中的错误之处：

①　   　；

②　   　；

③　   　。

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是　   　。

18．（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

（1）①﹣⑨元素中，非金属性最强的元素是 　   　（填元素符号）。

（2）③⑤⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 　   　（用离子符号表示）。

（3）②的简单氢化和其最高价氧化物对应的水化物反应生成的物质含 　   　键。（填“离子”、“极性共价”或“非极性共价”）。

（4）元素①和元素③或1：2的个数比形成化合物，写出该物质的电子式 　   　。

（5）①的单质与⑧的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式是 　   　。

19．（10分）（1）写出氯原子的原子结构示意图　   　，NH4Cl的电子式　   　；

（2）用电子式表示H2O的形成过程　   　；

（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量　   　（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性　   　（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，　   　放出热量多。

（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是　   　。（请填序号）

①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥加聚反应

（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为　   　。取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为　   　，引发铝热反应的实验操作是　   　。

20．（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

（1）R在元素周期表中的位置是　   　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为　   　．

（2）Z的单质与水反应的化学方程式为　   　．

（3）Y与R相比，非金属性较强的是　   　（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是　   　．

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性：XR＞YX4

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4＞H2YO3

（4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：　   　nm＜rY＜　   　nm．

（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水，则丙的化学式为　   　（写出一种即可）．

21．（12分）某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“。”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素符号为　   　。

（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为　   　。

（3）下列说法正确的是　   　。

a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高

b．虚线相连的元素处于同一主族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2﹘

d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键。

河南省洛阳市第一中学学校 2022-2023高一下学期

化学3月份月考试卷卷二

参考答案

一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）

1．C； 2．B； 3．C； 4．C； 5．D； 6．C； 7．C； 8．C； 9．C； 10．B； 11．B； 12．B； 13．D； 14．C； 15．C； 16．B；

二．填空题（共5小题，满分52分）

17．（1）cdef；（2）过滤；分液；（3）B；（4）分液漏斗和烧杯；（5）紫；分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通；（6）温度计水银球位置；冷凝管水流方向；未加石棉网；（7）水浴加热时烧瓶受热均匀，且温度不至于过高；

18．（1）F；（2）O2﹣＞Na+＞Mg2+；（3）离子键和极性共价；（4）；（5）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

 19（1）．；（2）；；（3）高；弱；白磷；（4）②⑤⑥；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；

20．（1）第三周期第ⅦA族；互为同位素；（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；（3）Cl；bc；（4）0.099；0.143；（5）NaAlO2（Na2SiO3或NaClO4）；

21．（1）Al；（2）离子键；（3）d；

声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/2/28 8:53:58；用户：付满满；邮箱：17550319821；学号：38915182