2025--2026学年广东茂名市田家炳中学第二学期高一级4月月考化学试题 [含答案]

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可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜活字是铜合金，主要成分是铜，A不符合题意；
B．木活字主要成分是纤维素，B不符合题意；
C．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，C符合题意；
D．铅活字主要成分是金属铅，D不符合题意；
故选C。
2. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. SO2有毒，不能用作食品添加剂
B. 铵态氮肥不可以与碱液混合使用
C. 陶瓷主要化学成分是硅酸盐
D. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2有毒，但食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能用作食品添加剂，但需要严格控制其用量，故A错误；
B．由于铵盐能与碱反应生成氨气而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱液混合使用，故B正确；
C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐，C正确；
D．石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，D正确；
故选A。
3. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是
A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料
C. 属于酸性氧化物，不会与酸反应D. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，是制光导纤维的主要原料，故A正确；
B．高纯度硅单质是良好的半导体材料，故B正确；
C．属于酸性氧化物，其特性能与弱酸HF反应，故C错误；
D．普通玻璃的化学组成是硅酸钠、硅酸钙等，主要成分为硅酸盐，故D正确；
故选C。
4. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合下图的是

①灼热的碳与二氧化碳反应 ②晶体与晶体反应
③在中燃烧 ④盐酸与碳酸氢钠反应
⑤液态水变成水蒸气 ⑥高温煅烧石灰石
A. ①B. ①②C. ①②⑥D. ①②④⑥
【答案】A
【解析】
【分析】图像中，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，据此分析。
【详解】①灼热的碳与二氧化碳反应，为氧化还原反应且为吸热反应；
②晶体与晶体反应为吸热反应，属于非氧化还原反应；
③在中燃烧为放热反应且是氧化还原反应；
④盐酸与碳酸氢钠反应为放热反应，属于非氧化还原反应；
⑤液态水变成水蒸气吸热过程，不属于化学变化；
⑥高温煅烧石灰石为吸热反应，不属于氧化还原反应。
答案为：A。
5. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是
盐
A. X可能为固体或无色气体
B 常温下，X不可能与W反应
C. 的反应可能为氧化还原反应
D. 若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸
【答案】B
【解析】
【分析】若X为碳，碳在氧气中不完全燃烧生成Y为CO，CO与氧气反应生成Z为CO2，CO2与水反应生成W为碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成的盐为碳酸钠或碳酸氢钠；若X为硫，S在氧气中燃烧生成Y为SO2，SO2与氧气催化氧化生成Z为SO3，SO3与水反应生成W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为硫酸钠或硫酸氢钠；若X为H2S，H2S在氧气中不完全燃烧生成Y为S，S与氧气反应生成Z为SO2，SO2与水反应生成W为亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；
【详解】A． 根据分析可知，X可能为碳、硫或硫化氢，即可能为固体或无色气体，A正确；
B．常温下，若X为H2S，W为亚硫酸，H2S与亚硫酸能反应生成硫和水，B错误；
C．若X为，则Z为，与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C正确；
D．若常温下X与Z能反应生成Y，则该反应为，此路径中W为亚硫酸，是弱酸，D正确；
答案选B。
6. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案
以下说法不正确的是
A. E中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C. N溶液呈碱性
D. ③目的是除去和
【答案】B
【解析】
【分析】粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水。
【详解】A．根据分析，加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀E中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确；
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误；
C．由于①加入过量的Ba(OH)2溶液，OH-过量，因此N溶液为碱性，C正确；
D．加盐酸的反应为H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，目的是除去和OH-，D正确；
故选B。
7. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铵根离子和氢氧化钠溶液反应，加热后产生氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验能检验铵根离子，故A正确；
B．硝酸可氧化亚硫酸钠，应选盐酸、氯化钡溶液检验是否变质，故B错误；
C．氨气与氯气反应生成氯化铵、氮气，有白烟产生，可知氨气具有还原性，而氨气和氯化氢反应生成氯化铵过程中，不涉及氧化还原反应，故C错误；
D．空气过量，引入新杂质，故D错误；
故选：A。
8. 下列有关的实验正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备，故A错误；
B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误；
C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误；
D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确；
选D。
9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 溶液中，分子的数目为
B. 的分子结构为，16g中含有共价键数为0.5
C. 标准状况下，11.2L含有原子数为1.5
D. 用足量的与含0.2的浓硫酸充分反应转移电子数小于0.2
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离出H+和Cl-，HCl溶液中不存在HCl分子，A错误；
B．根据的分子结构可知，1ml含有8ml共价键，16g物质的量为，含有共价键数为0.0625ml×8×ml-1=0.5，B正确；
C．标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，C错误；
D．浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，0.2ml浓硫酸反应转移0.2ml电子，随着反应进行，硫酸浓度变稀，而稀硫酸与锌的反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，0.2ml稀硫酸反应转移0.4ml电子，故0.2ml硫酸与足量锌反应转移电子数应该大于0.2NA，D错误；
故选：B。
10. 实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是

A. 上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性
B. 溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性
C. 实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体
D. 实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定的生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性，二氧化硫可以和氯水发生氧化还原反应，产物是硫酸和盐酸，氯水褪色，说明二氧化硫有还原性，故A错误；
B．硫化氢可以和二氧化硫发生氧化还原反应，产物是硫单质和水，生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性，故B正确；
C．亚硫酸根离子具有强的还原性，亚硫酸铵固体受热得到硫酸铵固体，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放热，所以实验后，应该将A试管中溶液注入蒸馏水中稀释，观察颜色可确定的生成，故D错误；
故选：B。
11. 在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4ml/L，硫酸的物质的量浓度为0.2ml/L，加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为
A. 0.15ml/LB. 0.3ml/LC. 0.225ml/LD. 无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n(HNO3)=0.1L×0.4ml/L=0.04ml，硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.1L×0.2mL/L=0.02mL，所以氢离子的物质的量n(H+)=0.04mL+2×0.02mL=0.08ml，铜粉的物质的量==0.04ml，依据方程式： ，可知氢离子不足，故根据H+计算，由方程式可知n(Cu2+)=×0.08ml=0.03ml，所以c(Cu2+)==0.3ml/L，故答案为：B。
12. 硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是
A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性
B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏
C. 加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐
D. f与l可能是同一种物质
【答案】C
【解析】
【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐；g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、1为铵盐。
【详解】A．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素的价态降低，二氧化硫表现氧化性，A正确；
B．氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量的白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，B正确；
C．加热条件下，Cu能与浓硫酸发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，Cu与稀硫酸不反应，反应结束后，还剩余硫酸未反应，正确的操作是将反应后的溶液加入水中，C错误；
D．f为硫酸盐，1为铵盐，可能是同一物质，为，D正确；
故选C。
13. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：
B. 酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、
C. 含有大量Fe3+的溶液：
D. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明溶液中，相互之间都不发生反应，能大量共存，A符合题意；
B．酸性溶液中，Fe2+和能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN-会反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意；
D．在强酸性溶液中，与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 刻蚀玻璃：
B. 碳酸氢钠和少量澄清石灰水：
C. 向氯水中通入少量的：
D. 与水的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF是弱酸，在离子反应中保留化学式，方程式为，故A错误；
B．石灰水少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，故B错误；
C．向氯水中通入少量的SO2反应生成盐酸与硫酸，离子方程式为，故C正确；
D．次氯酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：，故D错误。
答案选C。
15. 一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 锌作电池的负极，铜作正极
B. 电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片
C. 用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出
D. 用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌的活泼性大于铜，锌失电子发生氧化反应，锌作电池的负极，铜作正极，A正确；
B．原电池中电子从负极通过外电路流向正极，电子流动方向：锌片→导线→铜片，B错误；
C．用石墨电极代替铜片后，石墨为正极，石墨电极反应式为Cu2++2e-=Cu，石墨表面由红色金属铜析出，C正确；
D．用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，构成原电池，电流计指针也发生偏转，D正确；
故答案为：B。
16. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
B. 加入催化剂，该反应放出热量增大
C. 断裂2mlAB中化学键需要吸收y kJ能量
D. 1mlA2和1mlB2的总能量低于2mlAB的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知该反应是放热反应，所以该反应断开化学键消耗的总能量应小于形成化学键释放的总能量，故A错误；
B．催化剂不改变反应热，故B错误；
C．化学键的断裂吸收能量，根据图象，断裂2mlA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；
D．根据图象，1mlA2和1mlB2的总能量高于2mlAB的总能量，故D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 完成下列问题。
（1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。
试管①中反应的化学方程式为___________。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。
（2）浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。
【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 ②. 漂白性 ③. KMnO4溶液
（2） ① d ②. bc ③. c ④. ac
【解析】
【分析】铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，有毒，能够污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染；
【小问1详解】
铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，①中化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质漂白性，二氧化硫具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，试管②中应盛放高锰酸钾溶液，可验证其还原性；
【小问2详解】
①浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是由于浓硫酸吸收空气中的水分造成的，所以选d；
②浓硫酸与金属共热，浓硫酸表现性质是酸性和强氧化性，所以选bc；
③浓硫酸与非金属反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，所以选c；
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是强氧化性和脱水性，所以选ac；
18. Ⅰ．给你提供纯锌片、纯铜片和的硫酸溶液、导线、1000 mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
（1）如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要________。
（2）a电极材料为________，其电极反应式为________；b电极材料为________，其电极反应式为________。
（3）当量筒中收集672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为________。
Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：
B极：
（4）则A极是电池的________极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。
【答案】（1）用导线把a、b两电极连接起来
（2） ①. 纯锌片 ②. ③. 纯铜片 ④.
（3）0.06 ml
（4） ①. 负 ②. 流出
【解析】
【小问1详解】
若用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量，可以用导线把a、b两电极连接起来构成原电池，通过测量产生的氢气的体积来计算。故答案为：可以用导线把a、b两电极连接起来；
【小问2详解】
由于在正极上发生还原反应产生氢气来收集测量，所以a电极是负极，发生氧化反应，电极材料是纯锌，该电极的反应式为；b电极是正极，电极材料是铜片，电极反应式为；
【小问3详解】
当量筒中收集672 mL气体时，氢气的物质的量是，所以通过导线的电子的物质的量为；
【小问4详解】
A极失电子，而B极得电子，故电子从A极流出至B极，电流从B极流出至A极，A极为负极；
19. 氮是大气中含量最多的一种元素，气及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)。
a．植物从土壤中吸收氮肥
b．将空气中的氮气转变为氮的化合物
c．硝酸和氨气反应生成氮肥
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
（2）汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
（3）已知铜在常温下能被稀溶解。①写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：___________。
②在反应中，起氧化作用的与起酸性作用的的分子个数之比为___________。
【答案】（1）b （2）
（3） ①. ②. 1∶3
【解析】
【小问1详解】
a．植物从土壤中吸收氮肥过程不是游离态变为化合态，故a错误；
b．将空气中的氮气转变为氮的化合物，是氮的固定，故b正确；
c．硝酸和氨气反应生成氮肥是化合物间的反应，不是氮的固定，故c错误；
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质是化合物间的转变，不是氮的固定，故d错误；
故答案为：b；
【小问2详解】
NO被CO还原为N2，CO被氧化生成CO2，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
①反应中Cu失去电子，中氮原子得电子，消耗3mlCu转移6ml电子，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为；
②Cu与稀硝酸反应的实质是在酸性环境下，氧化Cu生成Cu2+本身被还原为NO，反应的离子方程式为，在反应中起氧化作用的硝酸与起酸性作用的硝酸分子数之比为1:3。
20. 二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。
（1）物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐” “酸性氧化物”或“碱性氧化物”)并填入下表。
（2）性质预测。根据用途可推测二氧化硅___________(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式：___________。
（3）物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。
方案1：
方案2：
①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：___________。
②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是___________ (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是___________。
【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. 盐
（2） ①. 难溶 ②. SiO2+CaOCaSiO3
（3） ①. CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ + CO2↑ + H2O ②. CO2 ③. 操作简单(步骤少)或能耗低或产品纯度高
【解析】
【小问1详解】
盐是指能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物；碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；酸是指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；酸性氧化物是指能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物；二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物；碳酸钙能电离出钙离子和碳酸根离子，属于盐；
【小问2详解】
二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂，可推测二氧化硅难溶于水；二氧化硅为酸性氧化物，其与CaO在高温下反应的化学方程式为SiO2+CaOCaSiO3；
【小问3详解】
①石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ + CO2↑ + H2O；
②上述两个方案中，均生成了CO2，为了减少碳排放，均需回收利用的物质是CO2；与方案1相比，方案2的优点是操作简单(步骤少)或能耗低或产品纯度高。A．铜活字
B．木活字
C．泥活字
D．铅活字
选项
实验目的
实验设计
A
检验某盐中是否含
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝
B
检验样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的溶液，观察现象
C
探究氨气是否具有还原性
向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生
D
除去气体中混有的少量NO气体
向该气体中充入过量空气



A．制备
B．干燥
C．收集
D．检验
摩擦剂
二氧化硅
碳酸钙
物质类别
___________
___________