广东省茂名市田家炳中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

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1．A
2．C 【详解】A．氯化氢物质的量为2 ml，在标准状况下体积为44.8L，标准状况不是常温常压，A错误；
B．1个HCl分子中含有2个原子，故2 ml氯化氢含有原子的数目为4，B项错误；
C．1个HCl分子中含有18个电子，故2 ml氯化氢含有电子的数目为36，C项正确；
D．2ml HCl溶于1L水后，所配成的溶液体积不是1L，无法得到2的盐酸，D项错误；
3．D 【详解】A．烹煮食物的后期加入食盐，能避免食盐中添加的KIO3长时间受热而分解，A错误；
B．给芒果树喷洒波尔多液能起到杀菌作用，原因是铜离子能使蛋白质变性，B错误；
C．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，C错误；
D．柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，D正确；
4．A 【详解】A．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，故A符合题意；
B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意；
C．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故C不符合题意；
D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与氢氧根离子反应，但无气体产生，故D不符合题意；
5．D【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。
【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误；
B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误；
C．Na与硫酸铜溶液中的水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，C错误；
D．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气能还原氧化铜，生成红色铜单质，D正确；
6．B 【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为二氧化氯、d为次氯酸、e为氯酸盐、f为次氯酸盐。
【详解】A．常温下，氯化氢不能与二氧化锰反应，不能制取氯气，故A错误；
B．二氧化氯的分子式为ClO2，二氧化氯具有氧化性，具有杀菌消毒能力，可作自来水消毒剂，故B正确；
C．氯气的水溶液能使红色布条褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，故C错误；
D．氯酸盐转化为二氧化氯时，氯元素的化合价降低被还原，氯酸盐做反应的氧化剂，则转化时应加入还原剂，故D错误；
7．C 【详解】D．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，故D不符合题意。
8．B 【详解】A．非标准状况下，22.4L甲烷气体不能换算成1ml的物质的量，A错误；
B．氧气和臭氧均只由氧原子构成，质量相等的情况下，氧原子个数也相等，B正确；
C．5.6g铁单质的物质的量为0.1ml，与盐酸反应，铁失去0.2ml电子形成亚铁离子，即失去电子数目为，C错误；
D．12.25g氯酸钾的物质的量为0.1ml，其中氯元素为+5价，由+5价的氯变为0价的氯气，转移电子数为0.5ml，即，D错误；
9．C 【详解】A．要透过蓝色钴玻璃才能观察到火焰呈紫色，A错误；
B．应先加入足量的稀硝酸，再加入溶液，B错误；
C．碳酸铵在水中的电离方程式为，C正确；
D．硫酸钠溶液分散质粒子的直径小于1nm，D错误；
10．C 【分析】根据反应原理图，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的过程中H2O2被还原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2+，Mˊ为Fe3+。
【详解】A. 根据分析，M为Fe2+，Mˊ为Fe3+，A错误；
B. 图示中生成O2的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有1ml氧气生成时，转移2ml电子，B错误；
C. 图示中的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则总反应为2H2O22H2O+O2↑，在整个反应过程中，做催化剂，C正确；
D. 根据2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+说明H2O2的还原性强于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O说明H2O2的氧化性强于Fe3+，D错误；
11．A 【详解】A．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体：，故A正确；
B．食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，醋酸是弱酸不能拆，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，故B错误；
C．过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．向漂白粉溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO，故D错误；
12．A 【详解】A．标准状况下，11.2L和的混合气体的物质的量为：，所含原子总数为，A正确；
B．0.1ml中所含阴离子数目为，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，C错误；
D．标况下水不是气态，22.4L水中种分子数不是，D错误；
13．D 【分析】电解饱和食盐水反应生成NaOH、Cl2、H2，H2在Cl2中点燃反应生成HCl。电解熔融状态下的NaCl，反应生成Cl2和Na，将氯气通入到石灰乳中反应生成次氯酸钙。饱和食盐水中先通入氨气后通入CO2反应生成碳酸氢钠沉淀，将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，据此分析解题。
【详解】A．铁与氯气在点燃条件下可反应，A项错误；
B．石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；
C．常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，C项错误；
D．生成NaHCO3和Na2CO3的反应不是氧化还原反应，D项正确；
14．D 【详解】A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色说明新制氯水具有酸性和强氧化性，溶液中含有氢离子和具有强氧化性的次氯酸，故A正确；
B．向新制氯水中滴加碳酸氢钠溶液，产生气泡说明氯水中含有的盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中含有的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．向新制氯水中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为无色说明溶液中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
15．C 【分析】氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之间，结合卤素单质的性质分析判断。
【详解】氰(CN)2化学性质与卤素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之间，(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。
A．由氯气和氢氧化钠溶液的反应可以类推(CN)2和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：(CN)2+2OH-═CN-+CNO-+H2O，故A正确；
B．由二氧化锰和浓盐酸的反应可以类推MnO2和HCN反应，反应的化学方程式为：MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O，故B正确；
C．由卤素间的置换反应可以类推向KCN溶液中加入碘水，由于(CN)2的氧化性比I2强，碘不能与KCN溶液反应生成(CN)2，不能发生反应I2+2KCN═2KI+(CN)2，故C错误；
D．由卤素间的置换反应可以类推在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，由于(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN-离子，先发生反应Cl2+2CN-═2Cl-+(CN)2，故D正确；
【点睛】掌握卤素单质的性质是解题的关键。本题的易错点和难点为D，要注意在NaBr和KCN混合溶液中通入氯气，先发生Cl2+2CN-═2Cl-+(CN)2，多余的氯气再发生Cl2 + 2Br-=2Cl-+ Br2。
16．B【详解】A．n（Na+）=1.0ml/L0.1L=0.1ml，NaCl物质的量为0.1ml，A正确；
B．根据电荷守恒，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ba2+）=c（Cl-），c（Ba2+）==0.5ml/L，n（BaCl2）=n（Ba2+）=0.5ml/L0.1L=0.05ml，B错误；
C．n（Mg2+）=0.5ml/L0.1L=0.05ml，n（MgCl2）=0.05ml，m（MgCl2）=0.05ml95g/ml=4.75g，正确；
D．稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Na+物质的量浓度为=0.1ml/L，D正确；
17．（14分）(1)
(2) 或
(3) 4.0 500ml 容量瓶 C B
【详解】（1）钠投入到溶液中首先是与水反应，生成的NaOH再与反应，故反应的离子方程式分别为、；
（2）在变质过程中会缓慢地与空气中、反应，反应中中的氧元素化合价一部分升高变成0价，一部分降低变为－2价，
（3）ⅰ．因无450mL规格的容量瓶，故实际配制的是500mL溶液，选用500ml 容量瓶，需要NaOH的质量为4.0g；NaOH有强腐蚀性与吸水性，因此应盛放在烧杯中进行称量。
ⅱ．配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、震荡、定容，颠倒摇匀，定容时先直接加蒸馏水，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管逐滴加水，图2的操作为加蒸馏水定容，步骤应在图1中的④与⑤之间。故选C项。
ⅲ．定容时，仰视刻度线会导致加水量增多，溶液浓度偏低，A项不符合题意；由于热胀冷缩效应的存在，未冷却至室温即转移到容量瓶中会导致溶解液体积大于室温时的体积，从而导致加水量偏小，溶液浓度偏高，B项符合题意；指针有偏，说明取用NaOH的物质的量偏少，溶液浓度偏低，C项不符合题意。
18．（14分）(1)NaHCO3
(2) Ca2++=CaCO3↓ 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，且pH没有发生变化
(3)、OH-、Ca2+ (4) (5)减弱 (6)、
【分析】实验①中，1.00gNa2CO3溶于水后，溶液温度升高，表明溶解过程放热；1.00gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则表明溶解过程吸热。实验②中，用澄清石灰水中加入蒸馏水作对照实验，加入Na2CO3溶液后，溶液的pH不变，则表明OH-没有参与反应；加入NaHCO3后，溶液的pH减小，表明反应过程中OH-被消耗。
【详解】（1）实验①中，1.00gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则溶解时吸收热量的物质是NaHCO3。
（2）实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应，生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，OH-未参与该反应的实验证据是：滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化。
（3）实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，OH-被消耗，参与反应的离子有、OH-、Ca2+。
（4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，质量减少b g，即生成CO2和H2O的质量为bg，则NaHCO3的质量为g，此样品中Na2CO3的质量分数为=。
（5）若池水碱性过强，HClO浓度减小，消毒作用会减弱。
（6）若池水酸性过强，加入Na2CO3、NaHCO3，、分别与H+反应以降低酸性，则起到降低酸性。
【点睛】虽然ClO-、HClO都具有氧化性，但HClO的氧化能力更强。
19．（14分）(1) 分液漏斗 在装置F末端连接盛有溶液的尾气吸收装置（或其它合理答案）
(2) ③ (3)AC (4) (5) 17∶5
【详解】（1）仪器b的名称为分液漏斗；结合以上分析，该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为：在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯，故答案为：分液漏斗；在装置F末端连接盛有溶液的尾气吸收装置。
（2）据此分析：①该装置密封，不能排出空气，且存在安全隐患，不能收集氯气，故不符合题意；
②氯气的密度大于空气，不能采用图示向下排空气法收集氯气，故不符合题意；
③符合向上排空气法收集，故符合题意。
（3）A．和稀盐酸不反应，故A错误；
B．结合分析可知，故B正确；
C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明氯气不具有漂白性，有漂白性的物质是氯气和水反应得到的次氯酸，故C错误；
（4）由图中曲线变化可知，溶液的pH不断减小，说明酸性增强，氯离子浓度和O2的百分比都在变大，所以推测发生的反应为：。
（5）其中经测定与的个数比为2∶3，则氯元素化合价升高的总数为：12+53=17，根据得失电子守恒，则需要17个氯原子由0价的到的-1价，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子（化合价降低）和被氧化的氯原子（化合价升高）的个数比为17∶5，
20．（14分）(1)过滤 (2)Na2CO3 (3)保证Ca2+、Mg2+完全除掉 (4) (5) +5 氧化还原 (6)降温到38℃以下结晶、过滤 (7)99.55%
【分析】Ⅰ：粗盐水中含有CaCl2、MgCl2杂质，加入过量的NaOH后再加入过量的试剂X发生反应Ⅰ，经过滤操作后得到含Mg(OH)2、CaCO3的滤渣，不引入杂质情况下，X为Na2CO3溶液，过滤后滤液加入适量的HCl至酸性，去掉过量的NaOH、Na2CO3，得到含NaCl滤液，经反应Ⅱ电解微酸性溶液制得，通入HCl发生反应Ⅲ制取；
Ⅱ：合成中发生反应，得到，然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液，从溶液中获得时，可从题目已知提取信息，即降温结晶时，控制温度不超过38℃。
【详解】（1）操作A是分离固体和液体的操作，是过滤； （2）由分析可知试剂X是Na2CO3溶液；
（3）和Na2CO3能将Ca2+、Mg2+转化为沉淀，需过量的原因是保证Ca2+、Mg2+完全除掉；
（4）反应Ⅱ为电解微酸性溶液制得同时生成氢气
（5）中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+5价，该反应存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；
（6）饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是，则蒸发浓缩后应降温到38℃以下结晶、过滤；
（7）根据题意可得关系式：，n()==，产品的纯度为。
题号
1
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3
4
5
6
7
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答案
A
C
D
A
D
B
C
B
C
C
题号
11
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14
15
16



答案
A
A
D
D
C
B