辽宁辽西重点高中2025-2026学年度下学期高二月考 化学试题（含解析）

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本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 C：12 N：14 Na：23 Cu：64
一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案）
1. 化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料
B. 我国可燃冰开采技术位于世界前列，可燃冰中甲烷和水分子间形成了氢键
C. “天问一号”使用了Ti-Ni记忆合金，其中Ni位于元素周期表的d区
D. 5G-A技术所需的LCP受热可变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
【答案】B
【解析】
【详解】A．碲位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，属于良好的半导体材料，A正确；
B．氢键的形成要求氢原子与电负性极大的N、O、F原子相连，甲烷中C的电负性较小，甲烷和水分子之间不能形成氢键，可燃冰是水分子间形成氢键构成笼状结构包裹甲烷分子，B错误；
C．Ni为28号元素，Ni的价电子排布为，属于元素周期表的d区，C正确；
D．液晶的特征性质是既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性，D正确；
故选B。
2. 下列说法错误的是
A. 晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列的宏观表象
B. 液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性
C. X射线衍射实验可测定晶胞中各粒子的位置，判断键长、键角和分子结构
D. 等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成
【答案】D
【解析】
【详解】A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈现周期性有序排列的宏观表象，A正确；
B．液晶是介于液态和晶态之间的聚集状态，既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性，B正确；
C．X射线衍射实验是测定晶体结构的核心方法，可测定晶胞中各粒子的位置，进一步推导得到键长、键角和分子结构，C正确；
D．等离子体是特殊的气态物质聚集体，不是液体，由带电阳离子、电子及电中性粒子组成，整体呈电中性，D错误；
故答案选D。
3. 金刚石的晶胞如图1所示，图1中原子坐标参数A为，B为，C为，晶胞参数为a pm。在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面，在晶体学中称为晶面，如图2所示。下列说法错误的是
A. 金刚石晶体中碳原子数与碳碳键数之比为1：2
B. 图1中原子坐标参数D为
C. 图1晶胞中两个碳原子之间的最短距离为cm
D. 图2晶胞中可以称为晶面的面共有8个
【答案】C
【解析】
【详解】A．金刚石晶体中，1个C原子形成4个碳碳键，根据均摊可知碳原子数与碳碳键数之比为1：2，故A正确；
B．晶胞中D原子位于“左下前”正方体中心，原点位于A点，因此原子坐标参数D为，故B正确；
C．该晶胞中含有5层碳原子，层间原子相切，即，因此两个碳原子之间的最短距离为，故C错误；
D．图2晶胞中共有8个顶点，4条体对角线，由（1，1，1）晶面定义可知，晶胞中可以称为（1，1，1）晶面的面共有8个，即3个顶点形成的（1，1，1）晶面有4个，将该晶面沿面对角线平移，过面心的（1，1，1）晶面有4个，共8个，故D正确；
故答案为C。
4. 下列有关金属的说法正确的是
A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B. 金属晶体有导电性，能导电的物质一定是金属
C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D. 金属晶体的堆积方式会影响金属的性质
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属晶体中只有金属原子的最外层价电子属于自由电子，内层核外电子受原子核束缚，并非所有核外电子都是自由电子，A错误；
B．能导电的物质不一定是金属，例如石墨、熔融态电解质、电解质溶液都可以导电，均不属于金属，B错误；
C．金属还原性强弱由失电子的难易程度决定，和失电子的数目无关，例如Na反应中失1个电子、Al反应中失3个电子，但Na的还原性强于Al，C错误；
D．金属晶体的原子堆积方式会影响金属的延展性、密度等性质，D正确；
故选D。
5. 下列由结构不能推测出对应性质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子含有的键不如键牢固，比较容易断裂，因此乙烯易发生加成反应，A不符合题意；
B．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此易溶于，B不符合题意；
C．电负性越大，原子对孤电子对的束缚能力越强，越难给出孤电子对形成配位键；CO的配位原子为C，NO的配位原子为N，N的电负性大于C，因此NO的配位能力比CO弱，C不符合题意；
D．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能大小决定，HF分子间氢键属于分子间作用力，只影响熔点和沸点等物理性质，因此不能由分子间存在氢键推测热稳定性：，D符合题意；
故选D。
6. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲基的电子式：B. 2-甲基戊烷的键线式：
C. 乙醇的结构简式：D. 甲醛的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲基中碳原子有4个价电子，其中3个分别与3个H原子成键，剩余1个未成对电子，A正确；
B．题给键线式的甲基支链在主链3号碳上，对应物质为甲基戊烷，甲基戊烷的键线式应为，B错误；
C．是乙醇的分子式，结构简式需要体现官能团（羟基），乙醇的结构简式为或，C错误；
D．甲醛结构简式为，C与O形成碳氧双键，C和O共用2对电子，O原子还剩余2对孤对电子，正确的电子式为，D错误；
故选A。
7. 有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M说法正确的是
A. 分子式为C18H24NO2B. 分子中含有3个手性碳原子
C. 存在含2个苯环的同分异构体D. 该有机物含有3种官能团
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，分子式为C18H27NO2，A错误；
B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知，分子中含有3个手性碳原子如图所示：，B正确；
C．由题干有机物结构简式可知，该有机物的不饱和度为6，而一个苯环的不饱和度为4，即该有机物不存在含2个苯环的同分异构体，C错误；
D．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有酰胺基和醚键等2种官能团，D错误；
故答案为：B。
8. 2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由和构成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比面积材料的新纪元。MOF-5晶体内部的空腔可加压吸附，再温和减压脱附。
MOF-5晶体结构 构成MOF-5的基本单元
下列说法不正确的是
A. 苯环上一氯代物只有一种
B. 中O的杂化方式是
C. MOF-5晶体通过氢键吸附
D. 也可用于构成MOFs有机框架
【答案】C
【解析】
【详解】A．的结构是对苯二甲酸根（苯环对位连接两个羧基），苯环上的氢原子呈对称分布（对位取代后，苯环上剩余的氢原子等效），因此其一氯代物只有 1 种，A 正确；
B．中O原子形成4个键，没有孤电子对，价层电子对数为，O原子采取杂化，B正确；
C.是非极性分子，且无活泼氢原子（无法形成氢键）；MOF-5 吸附是利用晶体内部的空腔，通过范德华力（而非氢键）实现吸附，C错误；
D.中含有多个羧基，与结构具有一定的相似性，也能形成MOFs有机框架，D正确；
故选C。
9. 有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定M的分子式。
已知：装置B中样品M的质量为，实验测得装置C增重，装置D增重。下列说法错误的是
A. 能确定M的分子式
B. 若去掉，测得的碳的含量可能偏低
C. 装置C可用盛有的U形管代替
D. 装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差
【答案】D
【解析】
【分析】装置A中浓硫酸，除去O2中的水蒸气，B中氧气与有机物M反应，C中增重为水的质量，D中增重为二氧化碳的质量，E中碱石灰是防止空气中的H2O和CO2进入装置D干扰实验结果，M中，，，n(C):n(H):n(O)=0.1ml:0.25ml:0.025ml=4:10:1，M的最简式为C4H10O，据此分析回答。
【详解】A．由分析可知，M的最简式为C4H10O，此时C原子已经是饱和的，M的分子式和最简式是一样的，为C4H10O，A正确；
B．装置B中CuO的作用是使CO充分转化为CO2，在装置D中被吸收，如果没有CuO，测得的碳的含量将偏低，B正确；
C．P2O5可以吸收水分，并且不和二氧化碳气体反应，C正确；
D．装置E中碱石灰的作用是防止空气中的H2O和CO2进入装置D干扰实验结果，D错误；
故选D。
10. 若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是
A. 乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏
B. 苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液
C. 乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
D. 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液
【答案】C
【解析】
【详解】A．水和生石灰反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，A正确；
B．溴会与氢氧化钠溶液反应，苯不溶于氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液，然后分液可以除去苯中的杂质溴，B正确；
C．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入了新的杂质气体，C错误；
D．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，加入饱和碳酸钠溶液，然后分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确；
故选C。
11. 下列说法不正确的是
A. 与互为同系物B. 与互为同位素
C. 金刚石与互为同素异形体D. 与互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．同系物是结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2基团的有机物，结构相似指的是官能团种类，数目都相同，与羟基数目不同，不互为同系物，A错误；
B．与为质子数相同，中子数不同的核素，二者互为同位素，B正确；
C．金刚石与 C60均是由C元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确；
D．尿素[]与氰酸铵()的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
故选A。
12. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 68 g呋喃()中含有的键数目为5
B. 常温时，的NaOH溶液中含有的数目为0.01
C. 由热化学方程式 可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前需要投入的与的分子个数均为
D. 1 ml丙烯()分子中，杂化的原子个数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．单键为σ键，1个呋喃分子中含有1个C-C单键、2个C-O单键、4个C-H单键，2个C=C双键，每个双键中含有1个σ键，因此1个呋喃分子中共有9个σ键，故68 g呋喃中有σ键，即9，A错误；
B．未给出溶液的体积，因此无法计算钠离子的物质的量，B错误；
C．该反应为可逆反应，因此当投入与的分子个数均为，即均为1ml时，由于该反应不能进行到底，因此放出的热量小于123.8 kJ，C错误；
D．丙烯中甲基碳为sp3杂化，则1 ml丙烯分子中，杂化的原子个数为，D正确；
故选D。
13. 传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A. 分液漏斗a中盛装溶液为饱和食盐水，目的是为了减慢反应速率，控制反应
B. 电石应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离
C. B中盛装溶液为浓硫酸，目的是为了干燥乙炔
D. C和D中溶液都会褪色，但反应原理不同
【答案】C
【解析】
【分析】装置A是电石与水反应的发生装置；B装置用于吸收混在乙炔气体中的H2S、PH3等；C中溴水可以与乙炔发生加成反应，D中高锰酸钾溶液能氧化乙炔，C、D装置用于验证乙炔的化学性质；E装置处理过量的乙炔。
【详解】A．分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是减慢反应速率，便于控制反应，A正确；
B．电石应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，可以促进固液分离，B正确；
C．电石中含有P、S等杂质，反应过程中会生成H2S、PH3等，装置B中应盛装硫酸铜溶液，作用是吸收杂质气体H2S、PH3等，C错误；
D．C中溴水与乙炔发生加成反应而褪色，D中高锰酸钾溶液能氧化乙炔而褪色，原理不同，D正确；
故选C。
14. 如图是甲苯的有关转化关系(部分产物没有标出)，有关叙述正确的是
A. ①的产物可能是B. 上述有机产物均属于芳香族化合物
C. 的一氯代物有4种D. ③的条件是浓硝酸、浓硫酸、加热
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①为甲苯与在光照条件下反应，仅取代甲基上的氢原子，若要得到苯环氯代的对氯甲苯需要等催化剂，A错误；
B．反应④的产物为甲基环己烷，不含苯环，不属于芳香族化合物，B错误；
C．甲基环己烷中等效氢共5种，其一氯代物有5种，C错误；
D．反应③是甲苯的硝化反应制备2,4,6-三硝基甲苯，反应条件为浓硝酸、浓硫酸、加热，D正确；
故选D。
15. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是
A. 分子中有3个手性碳原子
B. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
C. 分子中含有三种官能团
D. 铁杉脂素难溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．手性碳连四个不同的原子或原子团，带“∗”的碳原子为手性碳原子，分子中有3个手性碳原子，A正确；
B．分子中两个苯环连在sp3杂化的碳原子上，不可能处于同一平面，B错误；
C．分子中含有醚键，羟基，酯基三种官能团，C正确；
D．铁杉脂素属于酯类难溶于水，D正确；
故选B。
二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上）
16. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图甲所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入图乙仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应。
③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：
（1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有_______。
（2）盛装溶液仪器名称为_______，的空间构型是_______；加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为_______。
（3）步骤③蒸发浓缩至_______(填现象)时，停止加热。
（4）可以与乙二胺形成配离子，如图所示：
在该配离子中提供孤电子对的元素是_______，的配位数为_______。
（5）八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是_______(填元素符号)。
【答案】（1）离子键、共价键、配位键
（2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平面三角形 ③.
（3）溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出
（4） ①. N ②. 4 （5）O
【解析】
【分析】制备乙二胺四乙酸铁钠的原理为：先用与浓氨水反应制备​，再将、乙二胺四乙酸、在80 ℃水浴加热条件下反应1 h，再加入碳酸钠溶液反应制备NaFeY，最后经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品，据此解答。
【小问1详解】
乙二胺四乙酸铁钠中，与配阴离子之间存在离子键；配离子内部有机基团中原子间形成共价键(包含极性共价键、非极性共价键)，中心与N、O之间形成配位键，因此含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键；
【小问2详解】
由仪器构造可知，盛装溶液仪器名称为恒压滴液漏斗，​的中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形；加入碳酸钠溶液后产生的气泡为​，即、乙二胺四乙酸和反应生成、和水，配平得到总反应方程式为：；
【小问3详解】
步骤③蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出时停止加热，利用余热继续蒸发，防止晶体受热分解；
【小问4详解】
配位键中配体提供孤电子对，中心原子或离子提供空轨道，乙二胺中N原子有孤电子对，因此在该配离子中提供孤电子对的元素是N，每个乙二胺提供2个N原子形成配位键，共2个乙二胺，因此的配位数为4；
【小问5详解】
八面体配离子中的配位数为6，则形成6个配位键，H2NCONH2中O和N有孤电子对，能与形成配位键，由碳氮键的键长均相等可知，配位原子不能是N，则与配位的原子是O。
17. 绿色植物中含有丰富的有机物，通过不同提取方法可以获得不同的有机物。
Ⅰ．从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下：
查阅资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120℃升华显著，熔点为238℃。
（1）使用乙醇“浸取”咖啡因的原因是___________。
（2）进行蒸馏操作时，某同学使用的装置如图1所示，该同学在操作中，除未加沸石外，还存在的错误有___________。实验中发现未加沸石，改正的措施为___________。
Ⅱ．某实验小组经一系列操作，从某种植物中分离得到了有机物M(经元素分析，知其仅含C、H、O三种元素)，为确定M的结构，进行如下实验：
实验一：取适量M使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3、图4所示。
实验二：将1.48 g M在足量纯中充分燃烧，使其产物依次缓缓通过装有浓硫酸、碱石灰的装置(产物被完全吸收)，测得装置质量分别增加1.8 g和3.52 g。
（3）M的分子式为___________，M的结构简式是___________。
（4）N是M的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有___________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________，该结构的名称为___________。
【答案】（1）咖啡因能溶于乙醇等溶剂，可以用乙醇将咖啡因从碎茶叶中萃取出来实现分离
（2） ①. 温度计的水银球位置错误、冷凝水的进出方向错误 ②. 停止加热，待溶液冷却至室温后加入沸石，再继续实验
（3） ①. ②.
（4） ①. 4 ②. ③. 1-丁醇（或正丁醇）
【解析】
【分析】 咖啡因提取流程图：分析该流程是从茶叶中浸取提取咖啡因的过程：茶叶粉碎后增大接触面积，加入95%乙醇浸取，利用咖啡因可溶于乙醇的性质，将咖啡因溶解到乙醇中，分离出不溶的浸渣后得到咖啡因的乙醇浸出液，蒸馏除去大部分乙醇得到浓缩液，后续处理得到纯咖啡因； 分析该蒸馏装置共3处错误，除题干指出的未加沸石外，另外两处错误为：温度计位置错误：温度计水银球插入了反应液面下，蒸馏中温度计需要测量馏出蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。冷凝水进出方向错误：图中冷凝水为上进下出，逆流冷凝效果更好，正确应为下口进水，上口出水；有机物M的谱图分析质谱图：最大质荷比为74，说明M的相对分子质量为74；红外光谱：说明M中含有键和醚键结构；核磁共振氢谱：说明M中仅存在2种不同化学环境的氢原子，且氢原子数目比为。
【小问1详解】
根据题干已知信息，咖啡因可溶于乙醇，因此可用乙醇将咖啡因从茶叶中浸出提取；
【小问2详解】
错误总结： 温度计的水银球位置错误（不应插入液面下，应位于蒸馏烧瓶支管口处）、冷凝水的进出方向反了（应下口进水，上口出水）； 若加热后发现未加沸石，不能在高温时加入，否则会引发暴沸，正确处理： 停止加热，待溶液冷却至室温后加入沸石，再继续实验；
【小问3详解】
据燃烧数据计算： ，得； ，得； ，得； ，最简式，式量为74，与相对分子质量相等，因此分子式为：。 结合红外和核磁共振氢谱信息，M为乙醚，结构简式为：；
【小问4详解】
属于醇类的同分异构体，可看作羟基取代丁烷的1个氢原子：丁烷有正丁烷、异丁烷2种结构，正丁烷有2种不同环境氢，异丁烷有2种不同环境氢，因此共种结构；其中满足“核磁共振氢谱5组峰，峰面积比”的是正丁醇，结构简式为，系统命名为1-丁醇（或正丁醇）。
18. 草酸亚铁晶体 难溶于水，是制备锂电池正极材料的重要前驱体。
（1）晶体是一种配位聚合物，草酸根作为双齿侨联配体，形成无限一维线性链，晶体的部分结构如图1所示。
下列说法不正确的是 。
A. 每个Fe2+位于O原子围成的八面体的中心
B. 草酸亚铁晶体为共价晶体
C. 相邻一维线性链之间存在氢键、范德华力
D. 草酸亚铁晶体受热易分解
（2）制备流程如图2所示。
①加热溶解 的过程中，加入少量 的作用是____________。
②的 ，则其沉淀溶解平衡常数的表达式=____________。
（3）草酸亚铁晶体纯度的测定，假设杂质只有FeSO4，方案如下：
步骤1：准确称取 mg草酸亚铁晶体样品，溶于适量硫酸，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，用cml/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗V1mL。
步骤3：向上述滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后再加入适量稀硫酸，继续用cml/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗V2mL。
回答下列问题：
①下列说法正确的是___________。
A.滴定过程中操作滴定管的图示是如图
B.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管中的液面变化
C.步骤2中，滴定前需在锥形瓶中加入几滴指示剂
D.步骤3中锌粉的作用是还原Fe3+
②计算该草酸亚铁晶体样品的纯度___________。
③若步骤3滴定过程操作过慢，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。
【答案】（1）B （2） ①. 抑制的水解 ②.
（3） ①. D ②. 。 ③. 偏高
【解析】
【小问1详解】
A．根据图1，与6个O原子配位，其中4个O来自草酸根，2个O来自结晶水，形成一个八面体结构，位于八面体中心，O原子位于顶点，A正确；
B．共价晶体指原子间以共价键构成三维无限网络，如金刚石、，是由、和分子通过离子键、配位键及分子间作用力（如氢键）构成的晶体，不是共价晶体，B错误；
C．在晶体中，除了与草酸根之间的配位键外，结晶水中的H原子可以与草酸根中的O原子形成氢键，同时链与链之间还存在范德华力，这些作用力维持了晶体的稳定性，C正确；
D．草酸亚铁晶体在加热时会发生分解反应生成、、和 ，D正确；
故选B。
【小问2详解】
①根据题目， 溶于水后会解离出和，在水中会发生水解反应：，加入少量溶液增大氢离子浓度，主要作用是：抑制的水解。
② 是一种难溶电解质，其沉淀溶解平衡可以表示为：，则其沉淀溶解平衡常数的表达式。
【小问3详解】
①A．酸式滴定管的使用方法为：左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力。向里旋转旋塞使溶液滴出，如图，A错误；
B．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管液面，B错误；
C．步骤2中，KMnO4溶液本身具有紫红色，滴定终点时溶液由无色变为浅紫红色，且30秒内不褪色。由于KMnO4可作自身指示剂，无需额外加入指示剂，C错误；
D. 步骤2中，将 氧化为，同时将氧化为。步骤3中，加入锌粉的目的是将还原为，以便后续用滴定的总量，D正确；
故选D。
②步骤2中发生反应：、，共消耗 ，则 ，步骤3中加入锌粉后，发生反应：，溶液中 的总量为原样品中的 ，包括 和 中的 ，该步骤中消耗 ，则 ， ，由于取样为25.00mL，原250mL溶液中： ，样品纯度为： 。
③步骤3的目的是测定样品中铁元素的总物质的量。如果滴定过程过慢，溶液中的 会与空气中的氧气发生反应而被氧化，会导致实际参与反应的 的量减少，从而使滴定消耗的体积偏小，根据可知最终计算出的样品纯度偏高。
19. 有机物，常用于合成橡胶。
已知：①反应：；
②(未配平)
回答下列问题
（1）M是否存在顺反异构________(填“是”或“否”)。
（2）M发生1，4-加聚反应得到________(填结构简式)
（3）M和N在催化加热条件下发生加聚反应能获得丁苯橡胶，其结构简式为： ，N的结构简式为________，N分子共面的碳原子至少有________个。
（4）M与发生反应产物的键线式为________。
（5）M与酸性溶液反应生成的有机产物为________(填结构简式)。
（6）三元乙丙橡胶的一种单体的键线式为。
①单体分子中含________个手性碳原子。
②单体经酸性氧化后得到一种五元环的有机物，它的一种同分异构体具有以下性质：
a．能与溶液发生显色反应
b．同分异构体能与反应
c．氢核磁共振谱图4个峰
该同分异构体结构简式为：________。
【答案】（1）否 （2）
（3） ①. ②. 7
（4） （5）
（6） ①. ①2 ②. ②
【解析】
【分析】有机物M为1，3-丁二烯，具有官能团为碳碳双键，故可以发生加成反应，加聚反应，且能与酸性高锰酸钾反应。
【小问1详解】
两端的双键碳原子上，都连有两个相同的氢原子不满足：同一个碳上连有两个不同基团这一顺反异构的必要条件；
【小问2详解】
1，3-丁二烯发生 1，4-加聚反应，是共轭二烯烃典型的聚合方式，产物为聚1，3-丁二烯，其结构简式为：
【小问3详解】
①由题干可知：丁苯橡胶是由两种单体共聚而成，根据加聚反应的规律可知其单体为1，3-丁二烯和苯乙烯，所以N的结构简式为：；②根据原子共面规律得：苯环是一个平面结构，苯环上的6个碳原子共平面；与苯环直接相连的乙烯基碳原子也处于该平面上，因此苯乙烯分子中至少有7个碳原子共平面；
【小问4详解】
根据题干中给出的Diels − Alder 反应的规律推测其反应方程式为：，故反应产物的键线式为：；
【小问5详解】
根据碳碳双键与酸性高锰酸钾反应规律：两端结构会被氧化为，中间结构被氧化为，故生成的有机物为；
【小问6详解】
①手性碳原子必须是饱和碳原子，且所连的四个基团不相同，故中符合要求的有2个；②根据题干要求可知：分子式为，不饱和度为4，且能与发生显色反应，需要有酚羟基，故该物质中有一个苯环，苯环的不饱和度为4，故氧原子都形成单键，故官能团为羟基或者醚键，酚羟基具有弱酸性，能与反应，故有4个酚羟基，氢核磁共振谱图4个峰故有4种环境的H，综上所述，其结构简式为：。选项
结构
性质
A
乙烯分子含有键
乙烯易发生加成反应
B
和都是非极性分子
易溶于
C
N的电负性大于C的电负性
NO的配位能力比CO的弱
D
HF分子间存在氢键
热稳定性：