辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题(含图片版解析)含答案解析

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化学试题
考生注意
1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 CL 35 B 11
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案）
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，中，所含的电子总数为
B．的溶液中，所含的数目为
C．一定条件下，与足量的反应，可生成
D．标准状况下，中，所含的原子总数为
2．由稻壳制备纳米的流程如图所示。下列说法正确的是
稻壳纳米纳米纳米
A．属于碱性氧化物 B．稀盐酸不属于电解质
C．光纤通信材料的主要成分为高纯 D．工业上，常采用电解熔融的来获得单质
3．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，下列相关说法错误的是
A．该反应的能量变化如图所示
B．碳酸氢钠固体溶于水的过程为吸热过程
C．理论上，该反应可设计成原电池
D．与反应生成的能量变化趋势与该反应能量变化趋势相一致
4．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．B．
C．D．
5．下列化学用语说法正确的是
A．丙烷分子球棍模型：
B．次氯酸的结构式：
C．氮气的电子式：
D．用电子式表示的形成过程为：
6．石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是
A．重油裂解得到的丙烯(CH2=CH—CH3)中所有碳原子都处于同一平面
B．沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷
C．1 ml烷烃CnH2n+2中含共价键(3n+1) ml
D．含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种
7．下列类比正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列相关方程式书写错误的是
A．通入足量的水中：
B．二氧化硅与足量碳在高温下反应：
C．淀粉水解生成葡萄糖：
D．向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：
9．某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下X、Z均为无色气体，Z具有刺激性气味。下列说法错误的是
A．X与Z反应可生成YB．X具有还原性，能直接与氧气反应生成Z
C．Z能使溴水褪色，体现了其漂白性D．N属于酸式盐
10．化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．华为Mate 60手机使用了麒麟芯片，其主要成分是硅单质
B．提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
C．硅胶可作食品包装中的干燥剂
D．高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料
11．下列说法正确的是
A．，则碳的燃烧热
B．若改变条件，反应物的转化率增大，则平衡常数一定增大
C．，则不论在何种条件下都不可能自发进行
D．与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比，
12．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2 ml 与1 ml 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 ml水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
13．已知：在标准压强()、下，由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是
A．相同状况下，比稳定
B．的
C．标准状况下，完全燃烧放出的热量为
D．的键能大于与的键能之和
14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨采用高压条件提高氨的产率
B．工业上催化氧化成，选用常压而不用高压
C．工业制取金属钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出
D．用饱和食盐水除去中混有的
15．下列实验中，对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
第Ⅱ卷(选择题，共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。)
16．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有 。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式 。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，反应的离子方程式为 。
(4)工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示：
被吸收过程的离子反应方程式是 。
(5)工业上用硫铁矿制备硫酸。以120kg含质量分数50%的硫铁矿为原料，理论上可制得硫酸 kg。
17．硫及其化合物在现代生产和生活中发挥着重要作用。回答下列问题：
Ⅰ．H2S、SO2均为有毒气体，对H2S、SO2废气的资源化利用是目前的研究热点。如图甲为质子膜H2S燃料电池的示意图，图乙为利用原电池原理处理SO2的示意图。
(1)根据图甲，回答下列问题：
①电池负极电极反应式为 。
②处理17 g H2S，理论上需要消耗O2的体积为 L(标准状况)。
(2)根据图乙，回答下列问题：
①电池负极电极反应式为 。
②当电路中通过8 ml电子时，有 ml H+经质子膜进入正极区。
(3)我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化。协同转化装置如图所示。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。下列分析错误的是 。
a．双极膜的a侧应为阴离子交换膜，b侧为阳离子交换膜
b．每脱除标准状况下11.2 L的SO2，双极膜处有2 ml的H2O解离
c．反应过程中不需补加稀H2SO4
d．协同转化的总反应为：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4
Ⅱ．全固态锂硫二次电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。
(4)①电池工作时，电极a上可发生多个反应，写出Li2S8转化为Li2S6的电极反应式 。
②电池工作时，外电路中流过0.3 ml电子时，负极材料减重 g。
18．研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。
(1)与卤素(或)发生取代反应时，会经历如下过程：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
与卤素反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。
产物选择性(%)
①稳定性： (填“>”或“