辽宁省辽西重点高中2024-2025学年高二下学期6月月考化学试卷（解析版）

这是一份辽宁省辽西重点高中2024-2025学年高二下学期6月月考化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14
一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案）
1. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
B. 等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器
C. 氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛
D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
【答案】A
【解析】单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故单晶硅用作半导体材料与其熔点高无关，A符合题意；等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，其中含有带电粒子且能自由运动，具有良好的导电性和流动性，可以用于制造显示器，B不合题意；氯乙烷汽化时大量吸热，能够快速降低受伤处的温度防止组织坏死，可用于运动中的急性损伤的镇痛，C不合题意；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，D不合题意；故答案为：A。
2. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是
A. 将电石与饱和食盐水反应产生的气体直接通入到溴水中，若溴水褪色，则证明产生了乙炔气体
B. 鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色
C. 只用溴水就能将苯、乙醇、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开
D. 检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
【答案】C
【解析】电石与饱和食盐水反应产生的气体中除含有乙炔外，还含有硫化氢等杂质，硫化氢等气体也能还原溴单质，从而使溴水褪色，所以不能证明产生了乙炔气体，A不正确；己烯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使KMnO4溶液褪色，B不正确；溴水分别加入苯、乙醇、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液中，现象分别为：分层且上层呈橙红色、不分层溶液为橙色、分层且下层呈橙红色、溶液变蓝色，现象不同，可以区分，C正确；卤代烃中加入NaOH溶液共热，没有加入硝酸中和NaOH，直接加AgNO3溶液，NaOH会与AgNO3反应产生灰色沉淀，干扰实验，D不正确； 故选C。
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. NaCl的电子式：B. 基态Cr原子的价层电子排布式：
C. 乙醇的分子式：D. 乙炔的分子结构模型：
【答案】B
【解析】NaCl为离子化合物，其电子式：，A正确；Cr原子序数为24，其价层电子排布式：，B错误；乙醇结构简式：，其分子式：，C正确；乙炔为直线形分子，其分子结构模型：，D正确；答案选B。
4. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是
A. X分子中共面的碳原子最多有8个
B. 有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应
C. 与溶液反应，最多消耗
D. 有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子
【答案】A
【解析】苯环、羰基中7个碳原子共平面，甲基中的1个碳原子有可能与苯环共平面，则该分子中最多有8个碳原子共平面，A项正确；X含酚羟基，易被氧化，能与酸性高锰酸钾溶液反应，B项错误；Y中酯基、溴原子水解都能和NaOH以1：1反应，1个Y分子中有1个酯基和1个溴原子，1mlY最多消耗2mlNaOH，C项错误；Z与足量氢气发生加成反应，产物如图所示，共含有4个手性碳原子，D项错误；故选A。
5. 许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列叙述正确的是
A. 配离子具有对称空间结构，其中2个被2个替代能得到2种产物
B. 在配合物中，是中心离子，是配体
C. 向含有1ml 的溶液中加入足量溶液，生产3ml AgCl白色沉淀
D. 将溶液和氨水相互滴加时，产生的实验现象相同
【答案】A
【解析】配离子呈平面结构，其中2个被2个替代后，两个Cl-可能在同一条边上，也可能在对角上，所以能得到2种产物，A正确；在配合物中，是中心离子，NH3是配体，是外界，B不正确；向含有1ml 的溶液中加入足量溶液，只有外界中的2mlCl-能与AgNO3反应，从而生成2ml AgCl白色沉淀，C不正确；因为AgOH能与氨水继续反应，所以将溶液和氨水相互滴加时，产生实验现象不相同，D不正确；故选A。
6. 湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[C60]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。
下列叙述错误的是
A. 中阴离子空间构型为正四面体形
B. 若、均为甲基，则ii沸点高于i
C. 乙和丙所含化学键类型相同
D 甲分子含20个正五边形和12个正六边形
【答案】D
【解析】高氯酸铁中阴离子为高氯酸根离子，氯原子的价层有4个电子对，空间结构为正四面体形，A正确；的相对分子质量大于，分子间作用力大于，B正确；乙、丙都含共价键，二者化学键类型相同，C正确；设含个正五边形、个正六边形，则，，联立两式解得：，，即甲分子含12个正五边形和20个正六边形，D错误；故选D。
7. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应B. 装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C. 装置丙制备乙酸乙酯并提高产率D. 装置丁分离乙醇和水
【答案】C
【解析】苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，故A错误；在浓硫酸作用下，170℃时酒精脱水生成乙烯，140℃时酒精脱水生成乙醚，需要测定溶液的温度，温度计需要在圆底烧瓶的混合液中，碎瓷片用于防止爆沸，由于乙醇具有挥发性，也会随着乙烯一起进入酸性高锰酸钾溶液，乙醇也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了对实验结果的验证，故B错误；乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止爆沸，但由于乙酸、乙醚、乙醇和水都有挥发性，会随着乙酸乙酯一起蒸出，故利用分水器，将水冷凝回流，再通过冷凝管，提高乙酸乙酯的产率，故C正确；直接蒸馏水和乙醇，会得到一种共沸物，无法分离，故分离乙醇和水时，需要加入生石灰，使水转化为氢氧化钙溶液，再经过蒸馏，可以达到分离的目的，故D错误；答案选C。
8. 电池中一种常见电解质的阴离子的结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>Y>X>W
B. 最简单氢化物的稳定性：Y>X>W>Z
C. 常温下，单质的氧化性：X>Y>M>W
D. 最高正化合价：Y>Z>W>M
【答案】B
【解析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S；
电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小离子半径越大，简单离子半径：S2->N3->O2->F-，A错误；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>H2S，B正确； 非金属性越强，其单质氧化性越强，常温下，单质的氧化性：F2>O2>N2>C，C错误；氟电负性太强，没有正价，D错误；故选B。
9. 我国科学家通过在离子液体的阳离子和阴离子中掺入镧系元素来制备磁性离子液体（Ln代表镧系元素），实现了磁性材料磁化率的提高。阴离子掺入镧系元素的结构简式如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W、Z的单质混合物在阴暗处会发生爆炸。下列说法正确的是
A. 离子半径：B. 简单氢化物沸点：
C. 电负性：D. W和Y形成的化合物只含极性共价键
【答案】C
【解析】由“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W、Z的单质混合物在阴暗处会发生爆炸”以及题给结构简式中的成键情况可知W为H，Z为F，X为C（X形成4个键），Y为O（Y形成2个键）。
具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，离子半径，A错误；C、O、F的简单氢化物分别为、、，、HF均能形成分子间氢键，水中分子间氢键个数多，水的沸点最高，沸点，B错误；中C显负价，H显正价，电负性，一般来说，同一周期主族元素，从左往右，元素电负性逐渐增大，电负性，C正确；H和O可形成中既含极性共价键又含非极性共价键，D错误；故选C。
10. 下列实验操作或对实验事实的描述正确的有
①用氨水清洗做过银镜反应实验的试管
②用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
③除去苯中的少量苯酚，可加入适量的浓溴水后再过滤
④要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中
⑤用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
⑥用加入足量NaOH溶液、煮沸的方法，鉴别地沟油和矿物油
⑦分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
⑧植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2
A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个
【答案】B
【解析】①氨水是弱碱，不能和银反应，做过银镜反应实验的试管上附着单质银，所以不能用氨水洗，故①错误；
②环己烷难溶于水，且密度比水小，采用分液的方法进行分类，可以用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体，故②正确；
③除去苯中的苯酚：向苯中含有苯酚的溶液中加入浓溴水，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，无法过滤，故③错误；
④要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾将乙烯氧化成二氧化碳，二氧化碳混在乙烷中，得不到纯净的乙烷，故④错误；
⑤用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，甲苯被紫红色的高锰酸钾氧化成苯甲酸，高锰酸钾溶液褪色，而苯无此性质，所以能鉴别，故⑤正确；
⑥向地沟油主要成分为油脂，用加入足量NaOH溶液、煮沸后水解为高级脂肪酸钠和丙三醇，可溶于水，而矿物油主要成分为烃，不能跟NaOH溶液反应，加入足量NaOH溶液会产生分层，现象不同，可以鉴别，故⑥正确；
⑦分馏石油时，温度计的末端应在蒸馏烧瓶的支管口处，故⑦错误；
⑧I2在植物油中溶解度小，不能用来萃取碘水中的I2，故⑧错误；
正确的有②⑤⑥，故答案选B。
11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】溴在溴苯中的溶解度比在水中大，混有溴的溴苯与水混合，溴仍溶解在溴苯中，用分液法不能将二者分开，A不正确； 不仅乙酸能与氢氧化钠反应，乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应，用萃取法不能分离，B不正确；乙烷中混有乙烯，酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，混在乙烷中，用洗气法不能分离，C不正确；苯甲酸中混有氯化钠，加入水后加热，然后降温，氯化钠仍溶解在水中，苯甲酸结晶析出，过滤后可获得苯甲酸晶体，D正确；故选D。
12. 石墨能与熔融金属钾作用，形成一种青铜色CxK，其中K的分布如图所示(用“·”表示K)，则N(K):N(C)的值为
A. 1:2B. 1:4C. 1:6D. 1:8
【答案】D
【解析】观察原子分布图可知，该图形的重复单元可看作，则每个重复单元中含有1个K原子，每个六边形含有6个C原子为3个六边形共有，每个重复单元中碳原子个数为，该化合物化学式为，则，答案选D。
13. 我国神舟十七号上使用了砷化镓(熔点)太阳能电池，砷化镓的晶胞结构如图所示，其中原子2的坐标为。下列有关说法中正确的是
A. 原子3的坐标为B. 砷化镓的化学式为
C. 和都位于元素周期表的p区D. 砷化镓晶体属于分子晶体
【答案】C
【解析】由图可知，原子3在体对角线的处，在x、y、z轴上的投影分别为，坐标为，A错误；根据均摊法计算，Ga个数为4，As个数为，砷化镓的化学式为GaAs，B错误；根据Ga和As二者核外电子排布可知，Ga和As都位于元素周期表的p区，C正确；砷化镓的熔点为1237℃，熔点较高，不属于分子晶体，D错误；答案选C。
14. 有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是
A. 该物质难溶于水
B. 有弱酸性，1 ml该有机物与溴水反应，最多能消耗3 ml
C. 在一定条件下，1 ml该物质最多能与8 ml NaOH完全反应
D. 在Ni催化下，1 ml该物质可以和7 ml 发生加成反应
【答案】C
【解析】该有机物含有5个酚羟基，1个酯基，1个羧基，具有多元酚、酯和羧酸的性质，据此信息解答。
该物质含有亲水基团酚羟基和羧基，能溶于水，A错误；溴水中的能取代酚羟基邻位和对位的H原子，则1 ml该有机物与溴水反应进行取代，最多能消耗4 ml，B错误；该物质的酚羟基、酯基、羧基都能消耗NaOH，该物质的酯基水解后得到的是酸和酚，即1ml酯基最终可以消耗2mlNaOH，所以在一定条件下，1 ml该物质最多能与8 ml NaOH完全反应，C正确；酯基和羧基上的C=O双键无法加成，只有苯环能加成，则在Ni催化下，1 ml该物质只能和6 ml 发生加成反应，D错误；故答案为：C。
15. 氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 是反应中间体
B. 反应过程中Pd的成键数目保持不变
C. 反应过程中存在非极性键断裂和极性键形成
D. 若反应物改为CH3CCCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH3
【答案】C
【解析】由图示可知，参与起始反应，之后又等量生成，是反应的催化剂，故A错误；由图示可知，反应过程中Pd的成键数目先增加，后减小，故B错误；由图示可知，反应过程中有C≡C中的一个共价键断裂，C-Cl键和C-H键的形成，C≡C属于非极性键，C-Cl键和C-H键属于极性键，则反应过程中存在非极性键断裂和极性键形成，故C正确；根据图示中转化关系，若反应物改为CH3CCCH3，则所得产物为CH3CCl=CHCH3，故D错误；答案选C。
二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上）
16. 铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题：
（1）在900℃时，AlCl3的蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为_______。单个AlCl3分子的键角为_______， 二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取_______杂化。
（2）甲同学向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。反应可表示为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_______。
②若Fe3+与SCN-以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______。
（3）CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有_______(序号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键
（4）同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：
①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_______。
②由上述实验可得出以下结论：试管a、c中试管中的不同现象得知与Cu2+配位的能力：_______更强(填“NH3”或“OH-”)。
【答案】（1）①. ②.120° ③.sp3
（2）①.[Fe(SCN)]2+ ②.FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl
（3）C （4）①.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ②.NH3
【解析】
小问1详解】
900℃时，AlCl3的蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则铝、氯原子间形成配位键，每个铝和4个氯形成4个共价键，其结构式可表示为。单个AlCl3分子中铝形成3个共价键且无孤电子对，为平面三角形结构，键角为120°，二聚分子(Al2Cl6)中心原子形成4个共价键，采取sp3杂化；
【小问2详解】
①Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色，结合离子电荷，则该离子的离子符号是[Fe(SCN)]2+。
②若Fe3+与SCN-以个数比1 ：5配合，结合质量守恒，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应生成K2[Fe(SCN)5]和KCl，化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl；
【小问3详解】
由结构，CuSO4·5H2O中存在氢氧、硫氧极性键，存在铜氧配位键，存在虚线部分的氢键，结构中存在阴阳离子间的离子键，则不存在的相互作用有非极性键；
【小问4详解】
①试管c中氢氧化铜沉淀和氨水形成配离子[Cu(NH3)4]2+，使得浊液变为深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。
②ab的变量为配体的浓度、ac变量为配体的种类，结合实验现象，可得出以下结论：结论1：配合物的形成与配体的种类、配体的浓度有关。
结论2：试管a中仍为浊液、c中形成配离子得到深蓝色溶液，可知与Cu2+配位的能力：NH3更强。
17. 碳元素的单质有多种形式，回答下列问题：
（1）石墨晶体的二维平面网状结构如图所示。
①石墨属于_______(填“共价”或“混合型”)晶体。
②石墨有类似于金属晶体的导电性，原因为_______。
③n g碳原子可构成_______(用含n代数式表示)个正六边形。
（2）金刚石是一种空间网状结构的晶体，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。
①金刚石和石墨互为_______ (填“同位素”或“同素异形体”)。
②金刚石晶体中碳原子个数与C—C键数目之比为_______。
③该晶体中，C和C原子间以_______键结合。
④金刚石的密度为_______g·cm-3。
【答案】（1）①.混合型 ②.石墨中碳原子以sp2杂化方式形成碳碳键，另外一个价电子（p电子）垂直于这个平面，在晶体中形成大π键，其中的电子类似于金属中的自由电子，可以在层中自由移动，所以能够导电 ③.
（2）①.同素异形体 ②.1:2 ③.共价键 ④.
【解析】
【小问1详解】
①石晶体结构呈现出层状特点，每层内碳原子以坚固的共价键相连，形成平面六角形网格，而层与层之间则通过较弱的分子间作用力堆叠，既具有共价晶体的特征也具有分子晶体的特征，属于混合型晶体；
②石墨中碳原子以sp2杂化方式形成碳碳键，另外一个价电子（p电子）垂直于这个平面，在晶体中形成大π键，其中的电子类似于金属中的自由电子，可以在层中自由移动，所以能够导电；
③由均摊法可知，每个碳原子被3个六边形占有，故1个六边形中含有的碳原子数目为=2，ng碳原子数目为，则正六边形数目为；
【小问2详解】
①金刚石和石墨是C元素的两种不同单质，二者互为同素异形体；
②金刚石晶体中，每个碳原子都以4根单键与另外4个碳原子相连，每个单键被两个碳原子共用，故相当于每个碳原子形成的共价键数目为=2个，即金刚石晶体中碳原子个数与C−C键数目之比为1:2；
③碳是非金属元素，该晶体中，C和C原子间以共价键结合；
④金刚石晶胞中C原子的个数为，密度为。
18. 氨是重要的化工原料，也是潜在的储氢材料。回答下列问题：
（1）氨的沸点为，易液化，工业上常用于做制冷剂，其易液化的主要原因是___________。
（2）在液氨中制备的有机反应如下：
①；
②；
③。
上述反应中，、、之间等式关系为___________。
（3）氨分解制备氢气，反应历程如图所示。
①的键能为___________。
②写出分解总反应的热化学方程式：___________。
（4）化学上，把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。在恒容密闭容器中充入适量钨和，实验测得在钨表面氨气分解反应半衰期与温度()、初始压强()的关系如图所示。
___________(填“>”“