2026届鹤岗市高三第五次模拟考试化学试卷（含答案解析）

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2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是
A．①②两步反应都属于加成反应
B．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)
C．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇
D．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)
B．FeS2(s) SO2(g) H2SO4(aq)
C．NH3(g) NO(g) NaNO3(aq)
D．SiO2(s) H4SiO4(s) Na2SiO3(aq)
3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0. 0lml/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：WI2，加足量KI后，和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，根据化合价规律确定该加碘盐中碘元素的价态；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI；
③具有氧化性的离子为与具有还原性的离子为I-，发生氧化还原反应；
（2）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；
（3）存在KIO3～3I2～6Na2S2O3，以此计算含碘量。
【详解】
（1）①某加碘盐可能含有 K+、、I-、Mg2+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份：从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；
故答案为：Fe(SCN)3；
②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成，
故答案为：萃取；I2；
③据上述实验得出氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，该加碘盐中碘元素是+5价；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI，一定存在的离子是：IO3-和Fe3+，可能存在的离子是：Mg2+、K+，一定不存在的离子是 I-，
故答案为：和Fe3+；Mg2+、K+；I-；+5；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，根据题目告知，KI3•H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由题给的信息：“KI+I2⇌KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热(或潮湿)条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3•H2O作为食盐加碘剂是不合适的，
故答案为：否；KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；
（3）根据反应式可知，设所测精制盐的碘含量(以 I 元素计)是xmg/kg，则
因此所测精制盐的碘含量是x==，
故答案为：。
28、3d104s24p3 同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子 (H3O+)O−H…N (NH4+)N−H…N 正四面体 O sp2 sp3
【解析】
（1）根据核外电子排布规律分析解答；（2）根据第一电子亲和能的定义及元素周期律分析解答；（3）根据氢键形成原理及图示分析解答；（4）根据价层电子对互斥理论、电负性概念分析解答；（5）根据晶胞结构及阿伏伽德罗常数含有分析解答。
【详解】
（1）As原子核外共有33个电子，根据电子排布规律分析得：1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[ Ar] 3d104s24p3，故答案为：3d104s24p3；
（2）元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，N的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，故答案为：同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子；
（3）O、N的非金属性较强，对应的O−H、N−H都可与H形成氢键，还可表示为(H3O+)O−H…N、(NH4+)N−H…N，故答案为：(H3O+)O−H…N、(NH4+)N−H…N；
（4）LiAlH中阴离子为AlH4-，该阴离子中中心原子Al的价层电子对数为：，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该阴离子空间构型为正四面体；元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O＞N＞C＞H＞Al，则电负性最大的是O；8-羟基喹啉中环上的N、O原子价层电子对数分别为3、4，根据价层电子对互斥理论判断原子杂化类型N、O杂化方式分别为sp2、sp3，故答案为：正四面体；O；sp2；sp3；
（5）根据晶胞结构分析，晶胞中Ga原子数为4，As原子数为8×+6×=4，晶胞的体积为（a×10-10）3cm3，则晶胞的密度为，故答案为：。
运用分摊法计算晶胞中原子数目，根据密度的求算公式计算是解决此类问题一般思路，解题过程总注意单位的换算，此处为易错点。
29、碳碳双键、醛基丙烯酸甲酯加成反应CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O+2NaOH+2 NaBr+2 H2O10或CH3CH2OHCH3CHOCH2CH=CHCHOCH2CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH
【解析】
（1）E为CH2=CHCHO，含有的官能团为碳碳双键、醛基；（2）N为CH2=CHCOOCH3，为丙烯酸甲酯；（3）G、I结构简式分别为、，由此可知②的反应类型是加成反应；（4）①发生的是酯化反应，反应的化学方程式是：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，③发生的是卤代烃的消去反应，反应的化学方程式是：+2NaOH+2NaBr+2H2O；（5）由信息iii可知在R催化剂条件下生成聚合物X为；（6）Q的分子式为C9H12O2，不饱和度Ω=(2×9+2－12)/2＝4，则对应的同分异构体中，①属于芳香类化合物且苯环上只有两个侧链，则侧链为饱和侧链，②遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基，③苯环上的一氯代物只有两种，说明另一侧链与酚羟基对位，可为－OCH(CH3)2、－OCH2CH2CH3、－CH2OCH2CH3、－CH(CH3)OCH3、－CH2CH2OCH3、－CH2CH2CH2OH、－CHOHCH2CH3、－CH2CHOHCH3、－COH(CH3)2、－CH(CH3)CH2OH，共10种，其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比1：2：2：1：6的结构简式为或；（7）以CH3CH2OH为原料，合成CH3CH2CH2COOH，依据已知信息并借助于逆推法可知发生反应的流程为CH3CH2OHCH3CHOCH2CH=CHCHOCH2CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH。
点睛：该题的难点是同分异构体判断和有机合成路线设计。解答有机合成路线时要先对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。解答的方法一般是逆推法，即从最终产品逆向推导，因此掌握常见有机官能团的结构和性质是解答的关键。例如该题中要转化为羧基，需要利用醛基氧化，而引入醛基需要利用羟基的催化氧化，进而结合羟醛缩合即可。另外需要注意物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。
所含离子
NO3—
SO42—
H+
X
浓度ml/L
2
1
2
1
实验用品
实验操作和现象
①1.00×10-2ml/L Na2SO3溶液
②1.00×10-2ml/L NaHSO3溶液
③5.00×10-3ml/L Na2S2O5溶液
实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。
实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32−) 随反应时间变化如下图所示。
实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。
选项
目的
操作
A．
配制100 mL 1.0 ml/L CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B．
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
试管编号
1
2
3
4
0.20ml•L-1KI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3（s）/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0ml•L-1H2SO4/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象