2026届鹤岗市高三（最后冲刺）化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届鹤岗市高三（最后冲刺）化学试卷（含答案解析），共5页。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（ ）
A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
2、如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是
A．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O
B．电池内的O2−由电极乙移向电极甲
C．当甲电极上消耗lml N2H4时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O2参与反应
D．电池正极反应式为：O2+4e−=2O2−
3、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g（标准状况），则混合物中必定含有的金属是
A．钠B．镁C．铝D．铁
4、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A为电源的正极
B．溶液中H+从阳极向阴极迁移
C．电解过程中，每转移2 ml电子,则左侧电极就产生32gO2
D．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O
5、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )
A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度
B．制备氢氧化铁胶体
C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停
D．证明氯气具有漂白性
6、实验测得0.1m1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
B．温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小
C．a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D．将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液
7、在常温下，向20 mL浓度均为0.1 ml·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 ml·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是
A．V（NaOH）＝20 mL时，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH−）＝0.1 ml
B．V（NaOH）＝40 mL时，c（）＜c（OH−）
C．当0＜V（NaOH）＜40 mL时，H2O的电离程度一直增大
D．若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小
8、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是
A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3
B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+
C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液
9、氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是
A．
B．
C．
D．
10、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是
A．AB．BC．CD．D
11、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是
A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
12、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒
B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别
C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体
D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
13、短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是
A．简单离子半径: Z>M>Y
B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸
C．X与Y结合形成的化合物是离子化合物
D．工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质
14、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断
①都是主族元素，最外层电子数都大于４ ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确
15、已知反应：生成的初始速率与NO、的初始浓度的关系为，k是为速率常数。在时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是
A．关系式中、
B．时，k的值为
C．若时，初始浓度 ml/L，则生成的初始速率为 ml/(L·s)
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大
16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：
已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；
（1）B的名称为__________；E的结构简式为__________。
（2）下列有关K的说法正确的是__________。
A．易溶于水，难溶于CCl4
B．分子中五元环上碳原子均处于同一平面
C．能发生水解反应加成反应
D．1mlK完全燃烧消耗9.5mlO2
（3）⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________
（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。
（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线：__________。
18、利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：
已知：
（1）A的化学名称是________________。
（2）B的结构简式是____________，由C生成D的反应类型为____________。
（3）化合物E的官能团为________________。
（4）F分子中处于同一平面的原子最多有________个。F生成G的化学反应方程式为________________。
（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1ml I发生水解反应消耗2ml NaOH，符合要求的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶3∶2∶1的I的结构简式为_____________________________。
（6）写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。________________。
19、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。
②制备水合肼时，应将__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。
③尿素的电子式为__________________
(2)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为 ___。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c. 用0.2000 ml·L−1的 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点(反 应 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
20、向硝酸酸化的2 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液（pH＝2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。
Ⅰ.探究Fe2＋产生的原因。
（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe与________或________反应的产物。（均填化学式）
（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。
①2号试管中所用的试剂为_________。
②资料显示：该温度下，0.1 ml·L－1 AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2＋。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_______。
③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取100 mL 0.1 ml·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传感器测得的图示为________（填“图甲”或“图乙”）。
④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅱ.探究Fe3＋产生的原因。
查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2＋被Ag＋氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。
（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。
（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象________（填“能”或“不能”）证明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由为________。
21、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：
(1)基态C原子价层电子排布式为_______________________________。
(2)已知第三电离能数据:I3(Mn) =3246 kJ·ml-1，I3(Fe) =2957 kJ·ml-1。 锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是_______________________________。
(3)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_________CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于")。
(4)C3+、C2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1 ml [ C(NH3)6]3+含______ml σ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=N]- ,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是______( 填元素符号)。
③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示：
由此推知，a ______b(填“>”“