2026届深圳市高三第五次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届深圳市高三第五次模拟考试化学试卷（含答案解析），共5页。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将a ml钠和a ml铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为
A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) % C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m) %
2、制备和收集下列气体可采用如图装置的是（ ）
A．铜与浓硫酸反应制SO2B．铜与稀硝酸反应制NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
3、向含有5×10﹣3ml HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）
A．共得到0.96g硫B．通入H2S的体积为336mL
C．硫元素先被还原后被氧化D．转移电子总数为3.0×10﹣2NA
4、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是
A．a、b可能形成含有共价键的离子化合物
B．简单离子半径大小：d>c>a>b
C．含氧酸的酸性强弱：d>c
D．b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存
5、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：
下列装置不能达成相应操作目的的是（ ）
A．灼烧用酒精湿润的干海带
B．用水浸出海带灰中的I-
C．用NaOH溶液分离I2/CCl4
D．加入稀H2SO4后分离生成的I2
6、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )
A．铝制器皿不宜盛放酸性食物
B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠
C．铁制容器盛放和运输浓硫酸
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
7、下列有关判断的依据正确的是（ ）
A．电解质：水溶液是否导电
B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子
C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键
D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等
8、下列说法正确的是（ ）
A．碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大
B．甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体
C．苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面
D．电解熔融的 AlCl3制取金属铝单质
9、某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是
A．电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+
B．电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红
C．电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转
D．电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI
10、下列属于电解质的是（ ）
A．铜B．葡萄糖C．食盐水D．氯化氢
11、下列有关实验的选项正确的是
A．AB．BC．CD．D
12、下列关于物质用途的说法中，错误的是
A．硫酸铁可用作净水剂B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂
C．碘酸钾可用作食盐的添加剂D．氢氧化铝可用作阻燃剂
13、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是
A．除去HCl中含有的少量Cl2
B．石油的蒸馏
C．制备乙酸乙酯
D．制备收集干燥的氨气
14、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A．NH3NOHNO3
B．浓盐酸Cl2漂白粉
C．Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3
D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO
15、下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氮原子： B．硫离子的结构示意图：
C．铵根离子的电子式： D．聚丙烯的结构简式
16、碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有 Cu2Te）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
已知: ①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱
A．“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．为加快“氧化”速率温度越高越好
D．TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。
已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。
请回答下列问题：
(1)C的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。
(2)I中官能团的名称为______，I的分子式为________。
(3)写出E转化为F的化学方程式____________。
(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有两种类型的取代基
(5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线__________________。
18、某杀菌药物M的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是_______________。B→C的反应类型是__________________。
(2)B的分子式为________________________。
(3)C→D的化学方程式为__________________________。
(4)F的结构简式为___________________________。
(5)符合下列条件的C的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)；
①能发生水解反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_______________(任写一种)。
(6)请以和CH3CH2OH为原料，设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)_______________。
19、碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。
Ⅰ.碳酸镧可由LaCl3和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，整个反应需在较低的pH条件下进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。
（1）仪器X的名称是_____。
（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是______（填选项字母）。
ABC
（3）关闭活塞K2，______，说明如下装置气密性良好。
（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是____（填选项字母）。
A、NH4Cl固体和Ca(OH)2固体 B、生石灰和浓氨水 C、碱石灰和浓氨水 D、无水CaCl2和浓氨水
（5）实验装置接口的连接顺序是：a接____。为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需要注意的问题是__。
II．可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化镧反应制备碳酸镧。
（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是________。
（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是_____。
III、碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。
（8）准确称取碳酸镧咀嚼片ag，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4C1缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 m1·L－1，EDTA (Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++ H2y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸镧（摩尔质量为458 g/ml)的质量分数w＝____。
20、FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。
回答下列问题：
(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、___________C( 填字母，装置可重复使用)。
(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是__________________。
(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_________。
(4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：________。
(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。
(6)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c ml ·L—1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4→K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2↑+ H2O(未配平)。则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
21、用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题：
（1）用过氧化氢检验Cr(Ⅵ)的反应是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5结构式为，该反应是否为氧化还原反应？___（填“是”或“否”）。
（2）已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H=-187.8kJ·ml-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) △H=___kJ·ml-1。
（3）一定条件下，H2O2分解时的c(H2O2)随t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v(H2O2)=k·cn(H2O2)，k为速率常数。
①0-20min内，v(H2O2)=___。
②据图分析，n=___。
③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是___（填标号）。
A．v(H2O2)增大 B．k增大 C．△H减小 D．Ea（活化能）不变
（4）气体分压pi=p总×xi（物质的量分数）。恒温50℃、恒压101kPa，将足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中，再充入已除去CO2的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。
CuSO4·5H2O(s)⇌CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=36(kPa)2
2NaHCO3(s)⇌Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2
①平衡时=___，Kp2=___。
②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内CuSO4·5H2O的质量将___（填“增加”“减少”或“不变”，下同），NaHCO3质量将___。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。
【详解】
将a ml钠和水反应生成a ml氢氧化钠和a/2ml氢气，a ml铝和a ml氢氧化钠反应生成a ml偏铝酸钠和3a/2ml氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a /(m+46a) ×100%。
故选C。
掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的氢气的质量减去。
2、B
【解析】
由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水。
【详解】
A．SO2易溶于水，不能用排水法收集，A项错误；
B．NO不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确；
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误；
D．HCl易溶于水，不能用排水法收集，D项错误；
答案选B。
3、D
【解析】
A．HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和HI，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S，所以5×10﹣3mlHIO3被消耗，就会得到硫单质是0.48g，故A错误；
B．没有指明标准状况，无法计算所需H2S的体积，故B错误；
C．不管是HIO3与H2S反应，还是碘单质与H2S反应，H2S都被氧化，故C错误；
D．整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I﹣～6e﹣，消耗5×10﹣3mlHIO3伴随0.03ml电子转移，转移电子总数为3.0×10﹣2NA，故D正确；
故选D。
4、A
【解析】
a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19，d是Cl元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。
【详解】
A、O和Na可以形成Na2O2，是含有共价键的离子化合物，故A正确；
B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2－＞Cl－，故B错误；
C、最高价含氧酸的酸性d＞c，这里没有说是最高价，故C错误；
D、若b为Al元素，则Al3＋和S2－在水溶液中不能大量共存，故D错误。
本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清楚核外电子排布规律是解题的关键。
5、D
【解析】
A．灼烧在坩埚中进行，装置及仪器合理，故A正确；
B．在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；
C．NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；
D．加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸馏分离，应萃取后蒸馏，故D错误；
答案选D。
6、C
【解析】
A．铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释，故A错误；
B．金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；
C．常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关，故C正确；
D．构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；
故选C。
金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）；④很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成．如：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。
7、C
【解析】
A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；
B. 原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；
C. 仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；
D. 平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；
答案选C。
原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。
8、C
【解析】
A. 碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；
B. 甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；
C. 苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，故C正确；
D. AlCl3是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。
答案选C。
9、C
【解析】
根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。
【详解】
A．根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e-=Fe2+，A正确;
B．电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e- =PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，溶液显酸性，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；
C．电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有电子通过，C错误；
D．电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe2++ PANIO+2H+ =2Fe3++PANI，D正确；
答案选C。
挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。
10、D
【解析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析。
【详解】
A．铜为单质，不是电解质，故A错误；
B．葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；
C．食盐水为混合物，不是电解质，故C错误；
D．氯化氢在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D正确；
故选：D。
易错点C：注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据。
11、D
【解析】
A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2N2O4H