2025天津河西区高三下学期二模试题化学含解析

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答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
选择题(本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)
1. 中华文化源远流长，下列说法错误的是
A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B. “竹木简牍”中“竹”主要成分是纤维素，属于天然有机高分子
C. “书之竹帛，镂之金石”中“帛”充分燃烧只生成二氧化碳和水
D. “铜官窑彩瓷”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
【答案】C
【解析】
【详解】A．四羊方尊由青铜制成，青铜是铜锡合金，青铜属合金范畴，A正确；
B．竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B正确；
C．“帛”指丝织品，主要成分为蛋白质。蛋白质燃烧除生成CO2和H2O外，还会产生含氮化合物等，C错误；
D．以黏土为主要原料，经高温烧结而成陶瓷，铜官窑彩瓷就用此方法制得，D正确；
故选C。
2. 臭氧可以氧化氢碘酸，原理是，下列说法正确的是
A. 是含极性键的极性分子B. 和互为同位素，化学性质相似
C. 的电子式：D. 含有的中子数约为
【答案】A
【解析】
【详解】A．臭氧分子呈V形，正负电中心不重合，为极性分子，O-O键的电子云偏向端位氧原子，使每个O-O键具有极性，故O3是由极性键形成的极性分子，故A正确；
B．O3和O2是由氧元素形成的不同的单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，故B错误；
C．HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是，故C错误；
D．含有8个中子，的物质的量为0.1ml，含有个中子，故D错误；
故选A。
3. 下列相关实验安全的说法中，错误的是
A. 硫化银废渣，应集中送至环保单位处理
B. 金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点
C. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏
D. 未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫化银废渣含有重金属银，属于危险废物，需由环保单位专门处理，A正确；
B．不活泼的金属着火时，用冷水冷却是为了将温度降至金属的着火点以下，但金属的着火点是固有性质，无法被降低，部分活泼金属如Na，着火时，不能用水泼灭，B错误；
C．轻微烫伤后立即用冷水降温可减少组织损伤，再涂抹药膏保护伤口，C正确；
D．白磷、钾等易燃物易与空气或水反应，未用完时应放回原瓶以避免危险，D正确；
故选B。
4. 下列物质性质差异与影响因素没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．BF3中心原子价层电子对数为3+ =3，B原子为sp²杂化，平面三角形结构，键角120°；PCl3中心原子价层电子对数为3+ =4，P原子为sp3杂化，为三角锥形结构，孤对电子排斥使键角减小至约107°，键角差异确实由杂化方式不同导致，A正确；
B．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，二氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，B正确；
C．I2和Br2都是分子晶体，I2沸点高于Br2是因I2分子量更大，范德华力更强，而非I-I和Br-Br键能，键能影响化学键强度，与沸点无关，C错误；
D．18-冠-6的空腔尺寸与K+匹配，识别能力更强；12-冠-4空腔较小，适合Li+，性质差异与影响因素有关联，D正确；
故选C。
5. 下列有关物质的制备方法正确的是
A. 饱和溶液制备纯碱：饱和溶液
B. 工业制取盐酸：饱和溶液和
C. 工业以制取硝酸：
D. 海水提镁：浓缩海水
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上制备纯碱时，应该先向饱和食盐水中通入NH3，营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再通入CO2反应生成NaHCO3，并使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3，A错误；
B．电解饱和溶液会生成H2和Cl2，H2和Cl2在点燃的条件下反应生成HCl，以此制取盐酸，B正确；
C．工业制硝酸的正确流程为NH3在催化剂作用下氧化生成NO，NO进一步氧化为NO2，最后NO2溶于水生成HNO3，C错误；
D．海水提镁的流程为：浓缩海水中加石灰乳沉淀Mg(OH)2，盐酸溶解Mg(OH)2生成MgCl2溶液，经蒸发结晶、脱水得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得金属Mg，电解MgCl2溶液无法得到Mg，D错误；
故选B。
6. 下列各组离子在给定溶液中，一定能大量共存的是
A. 甲基橙变黄色的溶液：
B. 与反应放氢气的溶液：
C. 醋酸溶液中：
D. 酚酞变红溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲基橙变黄色，溶液pH≥4.4，溶液为弱酸性至碱性，与在酸性条件下可能发生氧化还原反应，不能大量共存，不能在碱性溶液中大量存在，在酸性溶液中不能大量共存，且会和发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；
B．与反应放氢气的溶液可能呈酸性或碱性，不能在碱性溶液中大量存在，和会发生氧化还原反应，和会发生双水解反应，与H+或OH-发生反应，B不选；
C．醋酸溶液呈酸性，H+和不能大量共存，C不选；
D．酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中不发生反应，能大量共存，D选；
故选D。
7. 碘离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过程的机理如图1，图2是有、无碘离子存在时，过氧化氢分解的能量变化示意图。
下列说法错误的是
A. X和Y分别为和B. 的分解反应是吸热反应
C. 碘离子不改变分解的焓变D. 反应速率大小：①z，B错误；
C．pH=4时，pOH=10，由图可知，此时pc(H3PO3)=pc(H2PO)，即c(H3PO3)=c(H2PO)，而c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)=0.1 ml·L-1，故2c(H3PO3) +c(HPO)=0.1 ml·L-1，C正确；
D．根据x点知，c(HPO)=c(H2PO)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3 ml/L，c(H+)=10-6.7 ml/L，则H3PO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据z点知，c(H2PO)=c(H3PO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6 ml/L，c(H+)=10-1.4 ml/L，则H3PO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3PO3 H2PO+H+减去H2POHPO+H+，可得H3PO3+ HPO H2PO，则平衡常数K===105.3，D错误；
故答案：C。
第Ⅱ卷
13. 钛和钛的化合物在航天、医疗等领域中都有着广泛的用途。回答问题：
（1）基态原子的价层电子排布图是_______。
（2）某含钛催化剂R能催化乙烯、丙烯聚合，其结构如图：
①组成R的元素中，C、O、电负性由大到小的顺序是_______。
②R中含有的化学键有_______(填序号)。
a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键 e．氢键
（3）的工业制法是将钛酸亚铁矿与过量焦炭混合，并通入足量氯气，高温条件下制得，该反应的化学方程式为_______。
（4）水解法制备的流程如下，调控水解速率和反应进行的程度是制备成功的关键。
已知：的水解是三步进行：①②③；其中①为快反应，难溶于冷水，在热水中易水解。
①第一步与水混合时，冰水浴的目的是_______。
②加入的目的是_______。
（5）金红石型的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。阿伏伽德罗常数为，该晶体的密度为_______(用含a、b、字母表示)。
【答案】（1） （2） ①. ②. abd
（3）
（4） ①. 减慢反应①的速率，防止浓度过大，抑制后续反应 ②. 生成沉淀，促进了反应②的正向进行
（5）
【解析】
【分析】TiCl4溶于水，将装置放入冰水浴中，加入硫酸铵和盐酸，生成沉淀，促进了反应②的正向进行；加入NH3∙H2O调节pH=6~8，在95℃的热水浴中加热，促进TiOSO4水解，从而得到TiO2沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到纳米TiO2。
【小问1详解】
钛元素的原子序数为22，价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为。
【小问2详解】
①同短周期主族元素，从左往右，电负性依次减小，则电负性：O>C，非金属的电负性强于金属，则C、O、电负性由大到小的顺序是；
②由催化剂R的结构可知，R属于分子晶体，不可能含有离子键和金属键，分子中含有钛氧配位键，含有的苯环、碳碳双键中含有π键和σ键，碳碳键、碳氢键、碳氧键、钛氯键、配位键都属于σ键，氢键不属于化学键，则R分子中含有的化学键有π键、σ键和配位键，故答案为：abd。
【小问3详解】
的工业制法是将钛酸亚铁矿与过量焦炭混合，并通入足量氯气，高温条件下制得，同时生成CO和FeCl3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问4详解】
①过程中有H+生成，第一步与水混合时，冰水浴的目的是减慢反应①的速率，防止浓度过大，抑制后续反应；
②由可知，加入的目的是生成沉淀，促进了反应②的正向进行。
【小问5详解】
晶胞中位于顶点和体心的钛离子个数为8×+1=2，位于面上和体内的氧离子个数为4×+2=4，则晶胞质量为 g，晶胞体积为anm×anm×bnm=a2b×10-21cm3，晶胞密度，该晶体的密度为。
14. 有机物J是有机合成的中间体，高聚物G是一种广泛用在生产生活中的合成纤维，由芳香烃A和E为原料制备J和G的合成路线如下：
已知：
（1）A转化为B的试剂为_______；B中含有的官能团名称为_______。
（2）E的系统命名为_______。
（3）I转为J的反应类型为_______。
（4）G的结构简式为_______。
（5）B转化为C的方程式为_______。
（6）芳香族化合物M是D的同分异构体。写出同时满足下列条件的所有M的结构简式为_______。
①能与溶液显色
②能消耗溶液
③核磁共振氢谱显示为3组峰，且面积之比为
（7）参照上述合成路线，写出用为原料，制取化合物的合成路线_______ (其他无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 酸性高锰酸钾 ②. 羧基
（2）二氯丁烷
（3）取代反应 （4）
（5） （6） （7）
【解析】
【分析】根据芳香烃A的分子式结合H的结构简式可知，A为，芳香烃A被氧化生成B为， B和甲醇发生酯化反应生成C为，C发生还原反应生成D为，D发生催化氧化生成H，H发生信息的反应生成I，I结构简式为，I和甲醇发生取代反应生成J；E先发生取代反应后发生水解反应得到F，根据E、F的分子式知，E为CH2ClCH2CH2CH2Cl，F和D发生缩聚反应生成G，G为。
【小问1详解】
芳香烃A为，被氧化生成B为，A转化为B的试剂为酸性高锰酸钾，B中含有的官能团名称为羧基。
【小问2详解】
由分析可知，E为CH2ClCH2CH2CH2Cl，系统命名为1，4−二氯丁烷。
【小问3详解】
由分析可知，I和甲醇发生取代反应生成J。
【小问4详解】
由分析可知，F和D发生缩聚反应生成G，G为。
【小问5详解】
B和甲醇发生酯化反应生成C，化学方程式为：。
【小问6详解】
芳香族化合物M是D的同分异构体，满足条件： ①能与溶液显色，说明其中含有酚羟基；②能消耗溶液，结合D的不饱和度可知，M中含有2个酚羟基；③核磁共振氢谱显示为3组峰，且面积之比为，说明M是对称的结构，含有2个对称的甲基；则满足条件的M有：。
【小问7详解】
发生C生成D的原理生成，发生催化氧化反应生成，发生已知信息的反应原理得到，发生取代反应生成，合成路线为：。
15. 苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜路线。
查阅资料：
①苯乙酸()的熔点为，沸点，微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈()常温为液体，沸点，以上分解
②
回答下列问题：
Ⅰ．制取苯乙酸：
①连接好图装置，将a中加入足量的硫酸和碎瓷片；c中通入冷凝水。②用b缓缓滴加苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到，继续反应一段时间；③反应结束后，将a中的产物转移到烧杯中；④加入适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。
（1）仪器c作用是_______。
（2）配制的硫酸，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（3）步骤④中加入冰水的目的是_______。
（4）从粗品的苯乙酸得到纯品的后续实验操作是_______(填序号)。
a．蒸馏 b．重结晶 c．萃取分液 d．升华
（5）经上述实验操作后，得到纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是_______。
（6）制取苯乙酸的反应温度控制在左右的原因_______。
Ⅱ．制取苯乙酸铜：
①用和溶液制备，过滤后用蒸馏水洗涤沉淀次；
②将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，加入充分搅拌、过滤，得到滤液；
③静置滤液一段时间，析出苯乙酸铜晶体。
（7）写出制苯乙酸铜的化学方程式_______。
（8）检验沉淀是否洗净的试剂为_______。
（9）乙醇与水的混合溶剂中，乙醇的作用是_______。
【答案】（1）冷凝回流苯乙酸等有机物
（2）量筒 胶头滴管
（3）降低苯乙酸的溶解度，利于析出晶体
（4）b （5）
（6）温度过高，导致苯乙腈等有机物分解；温度过低，反应速率慢
（7） （8）稀硝酸，溶液
（9）增大苯乙酸在水中的溶解度
【解析】
【分析】苯乙腈溶于70%硫酸溶液，然后升温到130℃，反应生成苯乙酸，苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后苯乙酸溶液与Cu(OH)2反应生成苯乙酸铜，以此解答。
【小问1详解】
装置c是球形冷凝管，作用是冷凝回流苯乙酸等有机物。
【小问2详解】
配制的硫酸，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，具体步骤如下：将所需量的水倒入烧杯中，缓慢地将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止局部过热和飞溅，用量筒和胶头滴管精确调整硫酸的浓度，直到达到所需的70%浓度。
【小问3详解】
苯乙酸微溶于冷水，步骤④中加入冰水的目的是降低苯乙酸的溶解度，利于析出晶体。
【小问4详解】
由已知信息可知，苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶，故选b。
【小问5详解】
由反应+2H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，23.4g苯乙腈生成苯乙酸为23.4g×=27.2g，最终得到24.48g纯品，则苯乙酸的产率是×100%=90%。
【小问6详解】
苯乙腈以上会分解，则制取苯乙酸的反应温度控制在左右的原因是：温度过高，导致苯乙腈等有机物分解；温度过低，反应速率慢。
【小问7详解】
苯乙酸含有羧基具有酸性，能与Cu(OH)2反应生成苯乙酸铜和水，反应的化学方程式：。
【小问8详解】
检验沉淀是否洗净只需要检验最后乙醇洗涤液中的Cl-即可，所用的试剂为稀硝酸，溶液。
【小问9详解】
苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后苯乙酸溶液与Cu(OH)2反应生成苯乙酸铜，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。
16. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
，回答下列问题：
（1）的模型是_______形。
（2）相同条件下，比在水中溶解度大的原因是_______。
（3）时，相关物质的相对能量如图1，该反应的_______。
（4）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定不同温度下体系达平衡时的压强差结果如图2(，为体系初始压强，，p为体系平衡压强)
①图2中温度由高到低的顺序为_______。
②M点的转化率为_______。
③温度下，用各组分分压表示该反应的平衡常数_______。[已知对于气相反应，用某组分的平衡压强分压也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]
（5）锂—硫酰氯电池是一种高能锂电池。该电池采用非编织玻璃隔膜，以金属和多孔碳为电极，溶解有的液态硫酰氯作为电解液。
①负极的材料是_______。
②放电一段时间，正极生成连二亚硫酸锂以固态形式析出，可维持电极结构的稳定性，则正极的电极反应式为_______。
（6）可水解生成两种强酸，某温度下，。向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，首先生成的是_______沉淀；计算反应在此温度下的平衡常数K值为_______。
【答案】（1）平面三角形
（2）为极性分子，氯气为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，二氧化硫溶解度大于氯气
（3）
（4） ①. ②. ③.
（5） ①. ②.
（6） ①. AgCl ②.
【解析】
【小问1详解】
中心原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，模型是平面三角形。
【小问2详解】
结合相似相溶原理可知，相同条件下，比在水中溶解度大的原因是：为极性分子，氯气为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，二氧化硫溶解度大于氯气。
【小问3详解】
该反应ΔH=生成物总能量-反应物总能量=31.4kJ/ml-99 kJ/ml=-67.6kJ/ml。
【小问4详解】
①该反应为放热反应，和投料比为定值时，升高温度，平衡逆向移动，减小，图2中温度T1、T2、T3由高到低的顺序为；
②M点和投料比为2，=60kPa，根据已知条件列出“三段式”
为体系初始压强，，平衡压强为，=-=60kPa，x=0.75ml，M点的转化率为=；
③温度下，用各组分分压表示该反应的平衡常数=0.03。
【小问5详解】
①锂—硫酰氯电池以金属和多孔碳为电极，溶解有的液态硫酰氯作为电解液，Li是活泼金属，为负极的材料，Li失去电子生成；
②由题意可知，在正极得到电子生成二亚硫酸锂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。
【小问6详解】性质差异
影响因素
A
键角：
B、P的杂化方式
B
酸性：二氟乙酸>二氯乙酸
的电负性
C
沸点：
键能
D
识别的能力：18-冠--冠-4
冠醚的空腔尺寸
气体
除杂试别
检验试剂或试纸
A
1-溴丁烷消去反应产生的1-丁烯
无
溴的四氯化碳溶液
B
电石和食盐水反应产生的乙炔
酸性溶液
硫酸铜溶液
C
木炭和浓硫酸反应产生的
饱和NaHCO3溶液
澄清石灰水
D
碳酸氢铵分解产生的
碱石灰
蓝色的石蕊试纸
操作
现象
一段时间后：①中裸露在外的铁钉附近区域变红；②中裸露在外的铁钉附近区域_______，铜丝附近区域_______。