天津市河东区2025届高三下学期一模考试 化学试题 含解析

这是一份天津市河东区2025届高三下学期一模考试 化学试题 含解析，共20页。试卷主要包含了 下列有关化学用语或表述正确是， 下列方程式不正确的是， 物质结构决定性质等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷(选择题 共36分)
本卷可能用到的相对原子质量：Cu：64 S：32 Na：23 O：16 H：1 I：127 N：14
本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意
1. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A. 我国研发的核反应堆华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同
B. 奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料
C. “祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃
D. “歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．235U与236U互为同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，故A错误；
B．制备芯片的原料为硅，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．正十一烷属于链状烷烃，不含环，故C错误；
D．同素异形体为相同元素组成不同的单质，是纯净物，碳纤维是混合物，故D错误；
故答案为B。
2. 下列生活现象中涉及的原理描述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．直径在1-100nm之间的悬浮颗粒分散到空气中可形成气溶胶，可产生丁达尔效应，故放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应，A正确；
B．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨可用作工业机械润滑剂，B正确；
C．变质的油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生氧化反应，C错误；
D．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，生铁为铁合金，因此生铁的硬度比铁大，可以铸造下水井盖，D正确；
故选C。
3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：N＞O＞SB. 碱性：LiOH＞KOH
C. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3D. 酸性：HBr＞HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能变小，故第一电离能：O＞S；N的2p能级电子排布是半充满的，比较稳定，电离能比较高，故第一电离能大小顺序为：N＞O＞S。A项正确；
B．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性：K＞Li，故最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞LiOH，B项错误；
C．电负性：Cl＞P＞Si，电负性的差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，C项正确；
D．键能：H-Br＜H-Cl，故解离难度H-Br＜H-Cl，酸性：HBr＞HCl，D项正确；
答案为B。
4. 下列有关化学用语或表述正确是
A. 的空间结构：
B. 的同分异构体：
C. 甲醛中键的电子云轮廓图：
D. 溶液中的水合离子：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为平面三角形，A错误；
B．甲烷的空间结构为正四面体形，故其二氯代物只有一种结构，不存在同分异构体，B错误；
C．甲醛分子中碳原子上还有一个未参加杂化p轨道，与氧原子上一个p轨道彼此重叠起来，形成一个p—pπ键，键的电子云轮廓图为，C正确；
D．水分子是极性分子，O的一端为负电性，H的一端为正电性，阳离子吸引水分子的负端，阴离子吸引水分子的正端，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，D错误；
故选C。
5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl制备：溶液和
B. 金属Mg制备：溶液
C. 纯碱工业：溶液
D. 硫酸工业：
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；
D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；
故选A。
6. 下列方程式不正确的是
A. 将通入酸性溶液：
B. 与浓盐酸反应：
C. 与反应：
D. 将少量灼热的加入中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．方程式电荷不守恒、质量不守恒，正确的离子方程式为，故A错误；
B．与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：，故B正确；
C．与反应生成硝酸和NO，离子方程式为，故C正确；
D．将少量灼热的加入中，生成乙醛、Cu和水，化学方程式为，故D正确；
答案选A。
7. 酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是
A. 核磁共振氢谱有7组峰B. 能与溶液发生反应
C 能与发生显色反应D. 酚酞可以发生消去反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．酚酞分子中有7种不同化学环境的氢原子，则核磁共振氢谱有7组峰，A正确；
B．酚酞分子中含有酚羟基，具有弱酸性，能与溶液发生反应，B正确；
C．酚酞分子中含有酚羟基，能与发生显色反应，C正确；
D．酚酞中酚羟基连接在苯环上，不可以发生消去反应，D错误；
答案选D。
8. 下列实验方法或试剂使用合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；
B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；
C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；
故答案选A。
9. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl为离子晶体，SiCl4为共价晶体，离子晶体熔点大于共价晶体，故A正确；
B．焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，故B错误；
C．对羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，故C正确；
D．氧气是同核双原子分子，为非极性分子，臭氧呈V性，是极性分子，水是极性溶剂，按相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度远大于氧气和分子极性有关，故D正确；
故答案为B。
10. 一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示。Ph-表示苯基，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 为电源的负极B. 阳极反应：
C. 阴极得到气体时，电路中转移电子D. 总反应为：+
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中信息可知，连接a电极的电极上碘离子失电子产生I•，则为阳极，说明a为电源的正极，故b为负极，连接负极的电极上氢离子得电子产生氢气，I•与二苯甲醇反应生成二苯甲酮和碘离子、氢离子；
【详解】A．根据分析可知，为电源的负极，A正确；
B．阳极上碘离子失电子产生I•，电极反应为：，B正确；
C．连接负极的电极上氢离子得电子产生氢气，阴极得到气体时，即0.1ml氢气，电路中转移电子，C正确；
D．根据分析可知，总反应为：CH(Ph)2OH+ I• (Ph)2 C=O+I-+H+，D错误；
答案选D。
11. 常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是
A. 证明醋酸弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢
B. 向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到了抑制
C. ②③混合后，所得溶液中：
D. ①中等于③中
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸和醋酸溶质浓度相等，向两溶液中分别加入等量的镁条，醋酸反应慢，说明醋酸电离出的浓度小，进一步说明醋酸部分电离，能证明醋酸是弱电解质，A项正确；
B．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，溶液pH增大，促进了醋酸的电离，B项错误；
C．醋酸中加入氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，生成醋酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒，即，C项正确；
D．盐酸中，，，氢氧化钠溶液中，，，故①中等于③中，D项正确；
答案选B。
12. 马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。时，三种酸的物质的量分数随时间变化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是
①
②
③
A. 马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同
B. 时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③)
C. 反应速率：(马来酸)= (富马酸)+(苹果酸)
D. 时，制备富马酸的反应时长应控制在
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，马来酸属于顺式结构，羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键，导致氢原子不易电离，酸性弱，故和富马酸的第一级电离常数不相同，A正确；
B．， ，，故时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③)，B正确；
C．反应速率，，(马来酸)< (富马酸)+(苹果酸)，C错误；
D．时，反应时长应控制在时富马酸的物质的量分数最高，D正确；
故选C；
第Ⅱ卷(非选择题，共64分)
13. 氮化硼()是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，如图所示：
硼砂
（1）硼元素原子电子排布式为___________，这些电子有种___________不同的能量。与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有___________。(填元素符号)
（2）写出上述由，制备BN的化学方程式___________。
（3）BN的两种晶型：六方晶型(类似于石墨)及立方晶型(类似于金刚石)，结构如图。
①下列说法正确的是___________。
A．六方氮化硼晶体层间存在化学键
B．两种晶体中的B和N都是杂化
C．两种晶体中B和N间的化学键均为极性共价键
D．立方氮化硼含有键和键，是共价晶体，硬度大
②立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是___________。
（4）常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图。
①硼酸晶体中存在的作用力有___________。
A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．配位键
②该晶体中含有___________氢键。
（5）硼酸可由三卤化硼水解制备，机理如下图。从结构的角度解释水解反应很难进行的原因___________。
【答案】（1） ①. ②. 3 ③.
（2）
（3） ①. C ②. 4
（4） ①. BC ②. 3
（5）碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻
【解析】
【小问1详解】
硼为5号元素，则硼元素原子的电子排布式为，有、、三个原子轨道，则这些电子有3种不同的能量；与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子，电子排布式可以为、，对应的元素是。
【小问2详解】
根据给出的制备路径可知，由制备BN的化学方程式为。
【小问3详解】
A．六方晶型(类似于石墨)，石墨层间是通过范德华力结合的，范德华力不属于化学键，A错误；
B．六方氮化硼中，B原子和N原子均形成3个共价键，B原子没有孤电子对，N原子有1对孤电子对，它们均采取杂化；立方氮化硼中B和N均形成4个共价键，采取杂化，并非两种晶体中的B和N都是杂化，B错误；
C．无论是六方还是立方BN，B和N之间都是不同原子形成的共价键，均为极性共价键，C正确；
D．立方BN结构类似于金刚石，金刚石中只有σ键，没有π键，立方BN是共价晶体，硬度大，D错误；答案选C。
在金刚石结构中，每个C原子连接4个其他C原子，形成四面体结构，立方BN结构类似，所以每个N原子应连接4个B原子，配位数为4。
【小问4详解】
A．根据其二维平面结构可知，硼酸是一种共价化合物，不存在离子键，A错误；
B．B、O原子间，O、H原子间存在极性共价键，B正确；
C．硼酸晶体结构为层状，层间存在分子间作用力，即范德华力，C正确；
D．根据其二维平面结构可知，硼酸晶体中不含配位键，其结构主要由共价键和氢键组成，D错误；答案选BC。
由晶体结构可知，每个硼酸分子可通过氢键与周围的分子形成稳定的层状结构，一个硼酸分子可以形成6个氢键，但只有3个氢键属于硼酸分子，则1 ml该晶体中含有3ml氢键。
【小问5详解】
根据机理图可知，水分子进攻B原子，破坏 B—X 键，最终生成H3BO3。中C原子外层电子已满足 8 电子稳定结构，没有空的轨道来接受水分子的孤对电子，因此水分子无法进攻C原子。
14. 药物奥卡西平的一种合成路线如下：
（1）化合物A的结构简式是___________。
（2）反应①所需的试剂与条件是___________； B的名称为___________。
（3）奥卡西平中含有的官能团有___________。
a．酯基 b．酮羰基 c．醛基 d．酰胺基
（4）合成路线中属于还原反应的是___________。
a．反应② b．反应③ c．反应④ d．反应⑤
（5）写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式___________。
i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构
ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1
（6）已知：。反应④进行时，若过量，有利于反应正向进行，原因是___________。
（7）合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：
(、为烃基或D结合相关信息，写出B→C的转化路线(无机试剂任选)。___________
【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸，浓硝酸，加热 ②. 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯
（3）bd （4）ab
（5）、、(任一种) （6）与氯化氢反应生成氯化铵，生成物减少，使平衡正向移动
（7）
【解析】
【分析】采用逆推法，由A、B的分子式和C的结构简式，可推出A为、B为；由流程中两物质的结构简式和D的分子式，可确定D为；由E前后物质的结构简式，可推出E为；由F和H的结构简式及G的分子式，可推出G为。
【小问1详解】
A的结构简式为；
【小问2详解】
反应①为发生硝化反应生成等，所需的试剂与条件是：浓硫酸、浓硝酸、加热；由分析可知，B为 ，名称为：邻硝基甲苯或2-硝基甲苯；
【小问3详解】
奥卡西平的结构简式为 ，含有的官能团有酮羰基和酰胺基，故选bd；
【小问4详解】
合成路线中，①为取代反应、②为还原(加成)反应、③为还原反应、④为取代反应、⑤为氧化反应，则属于还原反应的是ab；
【小问5详解】
由分析可知，D为 ，符合下列要求：“ⅰ)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构；ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1:1:1:1”的D的一种同分异构体分子中，除含有外，还可能含-CH 、-CH=NH或-N=CH ，或HN-、-CH=CH ，则可能结构简式为： 、、 (任写一种)；
【小问6详解】
已知：。反应④进行时，①若NH3过量，过量的将与反应产物HCl继续反应生成，减少生成物浓度，有利于反应正向进行，原因是： 与氯化氢反应生成氯化铵，生成物减少，使平衡正向移动；
【小问7详解】
由信息（R1、R2为烃基或H）：可得出，以为原料合成时，应将 中-CH 转化为-CHO，则可先一卤代再水解成醇，然后氧化为-CHO，最后依据信息进行合成，则由B（）→C( )的转化路线为：。
【点睛】推断有机物时，可以采用逆推法。
15. 某实验小组用废铝屑(含少量铁，油污)制备，步骤如下：
I．取8.00g废铝屑，碱洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。
Ⅱ．调节pH至，加热煮沸2分钟，趁热过滤。
Ⅲ．向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清。
Ⅳ．加入无水乙醇，充分搅拌，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体24.60g。
已知：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ碱洗的目的是；___________。
（2）步骤Ⅰ中发生的主要反应的离子反应方程式是___________。
（3）步骤Ⅱ可除去溶液中的___________和___________(填离子符号或化学式)；过滤操作需要的玻璃仪器有___________。
（4）步骤Ⅲ的实验现象为___________。
（5）步骤Ⅳ加入乙醇的目的是___________。
（6）步骤Ⅳ中试剂M应选用___________(填标号)。
A. 乙醇和浓氨水混合溶液B. 蒸馏水C. 乙醇和稀硫酸混合溶液D. 溶液
（7）对产品进行热重分析，结果如下图所示。时失去全部结晶水及部分；时产物为，则___________；阶段反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）除去废铜屑表面的油污
（2）
（3） ①. ②. ③. 玻璃棒，烧杯，漏斗
（4）先有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后蓝色沉淀逐渐减少至完全消失变为深蓝色
（5）乙醇降低了溶剂的极性，从而降低了硫酸四氨合铜的溶解度，导致晶体析出 （6）A
（7） ①. 1 ②.
【解析】
【分析】实验目的为制备，实验原理，，实验步骤Ⅰ、Ⅱ制备硫酸铜溶液，步骤Ⅲ制备得到硫酸四氨合铜溶液，步骤Ⅳ加入无水乙醇降低硫酸四氨合铜溶解度，结晶析出晶体，过滤、洗涤、干燥，得深蓝色晶体为。
【小问1详解】
废铜屑表面有油污等杂质，常用碳酸钠溶液洗去油污，步骤Ⅰ碱洗的目的是除去废铜屑表面的油污；
故答案为：除去废铜屑表面的油污；
【小问2详解】
步骤Ⅰ中发生的主要反应为铜生成硫酸铜，离子反应方程式是；
故答案为：；
【小问3详解】
调节pH至，铁离子生成氢氧化铁沉淀，不稳定，受热易分解，则步骤Ⅱ可除去溶液中的和；过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯，漏斗；
故答案为：；；玻璃棒、烧杯、漏斗；
【小问4详解】
步骤Ⅱ得硫酸铜溶液，步骤Ⅲ逐滴加入浓氨水过程，先生成蓝色沉淀，而能与浓氨水反应生成，故实验现象为先有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后蓝色沉淀逐渐减少至完全消失变为深蓝色；
故答案为：先有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后蓝色沉淀逐渐减少至完全消失变为深蓝色；
【小问5详解】
步骤Ⅳ加入乙醇的目的是乙醇降低了溶剂的极性，从而降低了硫酸四氨合铜的溶解度，导致晶体析出；
故答案为：乙醇降低了溶剂的极性，从而降低了硫酸四氨合铜的溶解度，导致晶体析出；
【小问6详解】
步骤Ⅳ沉淀为，洗涤沉淀需减少沉淀的溶解，及抑制配离子的电离，乙醇可以降低该晶体的溶解，浓氨水可以抑制电离，故试剂M为乙醇和浓氨水混合溶液，A项正确；
故答案为：A；
【小问7详解】
根据图像可知，将纵坐标对应质量乘1000，图像不变，则按照乘1000后的数据计算：时固体质量为3.20g，产物为物质的量为，根据元素质量守恒，初始25℃时，固体质量为4.92g，物质的量为0.02ml，则其摩尔质量为，数值上等于相对分子质量，而的相对分子质量为228，则x=；失去全部结晶水时的质量为，时固体质量只有3.88g，说明此时固体不是，而时固体为质量为3.20g， 由转化为时质量减少，为的质量，时固体质量3.88g转化为时质量减少，由转化为时固体时质量减少，可知时固体为，阶段与阶段固体质量减少量相等，都为0.34g，则时固体为（或时固体物质的量为0.02ml，阶段固体质量减少0.68g为0.04ml的质量，与物质的量之比为1:2，确定时固体为），故阶段反应的化学方程式为；
故答案为：1；。
16. 用制备尿素，反应原理：
（1）反应过程中的能量变化如下图。
①图示为制备尿素的反应历程，其中每一步反应被称为___________反应；其中反应Ⅱ的热化学反应方程式为___________(的数值用表示)。
②下列说法正确的是___________。
A．为合成尿素反应的中间产物
B．恒压，降低氨碳比反应I中的平衡转化率会降低
C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应
D．平衡时移走产物，平衡向正反应方向移动
（2）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________。
A. 的体积分数不再变化B. 化学平衡常数K不变
C. D. 体系中气体的密度不变
（3）图中使用不同催化剂①，②，③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？___________(选填“能”或“不能”)；以上曲线②下降的原因可能是___________。
（4）常温常压下，向一定浓度的中通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. 基元反应 ②. ③. A （2）AD
（3） ①. 不能 ②. 温度升高，催化剂活性降低
（4）
【解析】
【小问1详解】
①反应历程是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应，根据题意，该图表示了制备尿素的反应历程，则其中每一步反应都可以被称为基元反应；由图可知，反应Ⅱ为吸热反应，其热化学反应方程式为：；
②A．NH2COONH4开始不存在，中间存在，最后不存在，说明为合成尿素反应的中间产物，A正确；
B．恒压，降低氨碳比，增大了c(CO2)量，NH3平衡转化率升高，B错误；
C．由图可知，反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，C错误；
D．CO(NH2)2是固体，平衡时移走产物CO(NH2)2，平衡不移动，D错误；
答案选A；
【小问2详解】
A．CO2的体积分数是变量，体积分数不再变化，说明达到平衡状态，A符合；
B．化学平衡常数K只和温度有关，K不变不能说明达到平衡状态，B不符合；
C．达到平衡时正逆反应速率相等，即υ正(NH3)= 2υ逆(CO2) ，C错误；
D．恒容条件下，密度等于气体质量比上气体体积，体积为定值，气体质量是变量，密度也是变量，体系中气体的密度不变时达到平衡状态，D符合；
答案选AD；
【小问3详解】
A点对应的温度为T2，在T2温度下，曲线③对应的尿素的物质的量更多，因此A点不能判断反应达到平衡状态；
T2℃以上曲线②n[CO(NH2)2]下降的原因可能是：温度升高，催化剂活性降低；
【小问4详解】生活现象
原理
A
放映机到银幕间形成光柱
丁达尔效应
B
石墨可用作工业机械润滑剂
石墨层间靠范德华力维系
C
变质的油脂有“哈喇”味
油脂发生氢化反应
D
用生铁铸造下水井盖
生铁硬度大、抗压
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验溶液中是否含有
溶液
B
测定溶液中
用溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属，过滤
D
测定溶液的
使用试纸
选项
性质差异
结构因素
A
熔点：
晶体类型
B
焰色：钠黄色；钾紫色
第一电离能
C
沸点：
分子内、分子间氢键
D
溶解度：
分子极性