2025达州高三下学期二模试题化学含解析

这是一份2025达州高三下学期二模试题化学含解析，共6页。试卷主要包含了考试结束以后，将答题卡收回， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束以后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Cu-64
第I卷（选择题，共45分）
一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。某市博物馆的以下几种镇馆之宝，原料富含有机高分子化合物的文物是
A. 巴式柳叶铜剑B. 东汉上釉砖
C. 宋徽宗赵佶的真迹《白鹰图》D. 清代玉镯
【答案】C
【解析】
【详解】A．巴式柳叶铜剑主要成分为铜，属于金属，A项错误；
B．东汉上釉砖主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B项错误；
C．宋徽宗赵佶的真迹《白鹰图》绘画载体为绢本，主要成分为蛋白质，富含有机高分子化合物，C项正确；
D．清代玉镯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D项错误；
答案选C。
2. 甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。已知：为甲醇催化氧化合成甲醛的反应。下列有关说法错误的是
A. 醛基的电子式为：
B. 甲醛分子中键的电子云轮廓图：
C. 甲醛分子是平面三角形的非极性分子
D. 的沸点比的沸点高
【答案】C
【解析】
【详解】A．醛基的结构简式为，C原子有一个单电子，电子式为，A正确；
B．甲醛中存在C=O，其中一个键一个σ键，键的电子云轮廓图：，B正确；
C．HCHO分子C的价层电子对数是，无孤对电子，是平面三角形分子，但键的矢量和不为0，正、负电荷的重心不重合，是极性分子，C错误；
D．甲醇()分子之间存在氢键，而甲醛(HCHO)分子之间没有氢键；氢键的存在使得甲醇的沸点高于甲醛，D正确；
故选C。
3. 半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有键的数目为
B. 标准状况下，中含有的电子总数为
C. 的溶液中离子数为
D. 反应每生成氧化产物，转移电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅为共价晶体，每个Si原子形成4个Si-Si键，但每个键由两个原子共享，故1ml Si中Si-Si键数目为 ，而非 ，A错误；
B．2.7g H2O的物质的量为 。每个H2O分子含 个电子，总电子数为 ，B正确；
C．溶液中存在平衡 ，pH=4时部分⁻转化为，其实际浓度小于0.1ml/L，故离子数小于 ，C错误；
D．反应中3ml Si被氧化为，共转移12ml电子(每个Si失4e⁻)，故每生成1ml氧化产物()转移电子数为 ，而非 ，D错误；
故选B。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B. 向溶液中加入适量醋酸：
C. 向溶液中通入气体，溶液变为黄绿色：
D. 纯碱溶液可用于去油污的原因：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铅酸蓄电池充电时的阳极上硫酸铅失电子生成，电极反应为：，A错误；
B．醋酸为弱电解质不能拆，离子方程式应为：，B错误；
C．硫酸铜溶液中含蓝色的，通入HCl气体，溶液变为黄绿色是因为生成了黄色的，离子方程式为，C正确；
D．碳酸钠水解主要以第一步为主，水解的离子方程式为：，D错误；
故选C。
5. 下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是
A. 图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀
B. 图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠
C. 图丙：验证中含碳碳双键
D. 图丁：从食盐水中提取
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时消耗氧气，氧气传感器会发生相应变化，能达到实验目的，A符合题意；
B．水解显碱性，不水解溶液为中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，pH＞4.4时溶液为黄色，因此加入甲基橙后两溶液均为黄色，无法鉴别，B不符合题意；
C．新制氢氧化铜与醛基加热可产生砖红色沉淀，但新制氢氧化铜悬浊液为碱性，再加溴水会与碱反应，无法检验碳碳双键的存在，C不符合题意；
D．从溶液中通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，应该用蒸发皿加热溶液，坩埚用于煅烧固体，D不符合题意；
故选A。
6. 丙烷发生一氯取代时，可与由通过光照解离出来的氯原子作用产生两种自由基：与，其过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 反应①活化能更高，反应速率更慢
B. 断裂中键比断裂中键所需能量小
C. 丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为
D. 一定条件下，选择合适的催化剂可以提高的选择性
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示，反应①活化能更高，反应速率更慢，故A正确；
B．根据图示，断裂中键比断裂中键所需能量多，故B错误；
C．根据图示，反应②活化能更低，反应速率更快，所以丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为，故C正确；
D．一定条件下，选择合适的催化剂降低反应①活化能，加快反应①的速率，可以提高的选择性，故D正确；
选B。
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液：、、、
B. 氨水中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 的溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中由于的水解会使溶液显酸性，但、、、、、离子之间不发生反应，所以能大量共存，A正确；
B．氨水显碱性，有的存在，会与结合形成难溶物，不稳定会分解为，而且与氨水还会形成银氨络离子，所以不能大量共存，B错误；
C．溶液中， ，与 结合形成沉淀，离子方程式为，所以不能大量共存，C错误；
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中含有大量，与-结合形成弱电解质HF，所以不能大量共存，D错误；
故答案选A。
8. 某工厂利用产生的废气制晶体的流程如下：
已知：。下列说法正确的是
A. “氧化”过程中通入空气越多越好
B. “吸收”过程中需通过控制溶液的用量调
C. “一系列操作”是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干
D. 每制取，理论上消耗
【答案】B
【解析】
【分析】H2S废气被空气氧化，生成物中有S和SO2，S和SO2再与Na2CO3反应得到Na2S2O3，方程式为：。
【详解】A．由于发生得到Na2S2O3，S与SO2的物质的量之比为1:1，“氧化”过程中通入空气不能过多，A错误；
B．“吸收”过程中需通过控制溶液的用量调，若酸性过强，Na2S2O3在酸性条件下生成S单质和SO2气体，B正确；
C．最终得到带结晶水的，一系列操作中不能烘干，C错误；
D．没有给出标准状况，不能确定氧气的体积，D错误；
答案选B。
9. X、Y、Z、W为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。的一种同位素没有中子；的价电子层中有3个未成对电子，是红棕色气体；前四周期元素中基态原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：
B. 的键角：
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定显酸性
D. （）中W的化合价为价
【答案】B
【解析】
【分析】的一种同位素没有中子，X为H；的价电子层中有3个未成对电子，是红棕色气体，则Y为N，Z为O；前四周期元素中基态原子的核外未成对电子数最多，W为Cr元素。
【详解】A．非金属性NNH3，A错误；
B．[Cr(NH3)6]3+中NH3通过配位键与Cr3+结合，N原子周围无孤电子对，NH3中N原子有孤电子对，孤电子对斥力大，NH3中H-N-H键角小，B正确；
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定显酸性，如一水合氨为碱性，C错误；
D．（）中存在2个过氧键，W的化合价为价，D错误；
答案选B。
10. 苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法正确的是
A. 奎宁的同分异构体只有酯类
B. 奎宁分子中含有5个手性碳原子
C. 奎宁可分别与溶液、酸性溶液反应
D. 奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．奎宁分子分子式为C20H24N2O2，不饱和度为10，同分异构体可以有酯类、羧酸、分类、酰胺等，故A错误；
B．分子中含有4个手性碳原子(*号标出)，故B错误；
C．奎宁不含酚羟基，不能与溶液反应，奎宁含碳碳双键，能与酸性溶液反应，故C错误；
D．奎宁分子含有羟基、苯环可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基(碳上存在氢原子)可以发生消去反应，碳碳双键、羟基可以发生氧化反应，故D正确；
选D。
11. 在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 制镁工业：海水
B. 去除难溶物：
C. 制备硫酸：硫黄
D. 制备高纯硅：粗硅高纯硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业制镁通常通过Ca(OH)2与海水中的MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀而不是NaOH；且是电解熔融的MgCl2，而非煅烧Mg(OH)2生成的MgO；电解MgO需要极高温度，成本高，不符合实际工业流程，A错误；
B．CaCO3与饱和Na2SO4溶液反应生成CaSO4的转化可能实现(Q > Ksp)，但CaSO4与盐酸不反应，第二步无法实现，B错误；
C．硫磺与足量氧气反应只能得到SO2，SO2与H2O反应得到H2SO3，C错误；
D．粗硅与HCl高温生成SiHCl3，再与H2高温还原为高纯硅，符合工业制备高纯硅的流程，D正确；
故合理选项是D。
12. 在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是
A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
B. 平衡时A、B的转化率均为40%
C. 初始时的压强与平衡时的压强比为
D. 达到平衡时，若再充入1mlB和1mlD，平衡将向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，A错误；
B．5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则反应B为2L×=0.8ml，由方程式反应AB分别为0.4ml、0.8ml，则平衡时A、B的转化率分别为、，B正确；
C．结合B分析，反应后ABD分别为0.6ml、1.2ml、0.8ml，总的物质的量为2.6ml，则初始时的压强与平衡时的压强比为（1ml+2ml）：2.6ml=15:13，C错误；
D．结合C分析，反应，若再充入1mlB和1mlD，平衡将向正反应方向移动，则反应逆向进行，D错误；
故选B。
13. 传统氯碱工业能耗高，科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构，新工艺通过向阴极区供纯氧，避免直接得电子生成，实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示，下列说法错误的是
A. 该离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过
B 装置工作时，阴极区溶液逐渐增大
C. 电子从阳极经稀碱溶液流向阴极
D. 装置中发生的总反应式为：
【答案】C
【解析】
【分析】阴极上O2得电子和H2O反应生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；阳极上Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
【详解】A．阴极区域生成OH-，Na+从阳极区域通过交换膜进入阴极区，所以该离子交换膜采用阳离子交换膜，只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，故A正确；
B．由分析可知，阴极上O2得电子和H2O反应生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故阴极区溶液逐渐增大，故B正确；
C．电子不能经过电解质溶液，电子从阳极流出，流向电源正极，从电源负极流出，流向阴极，故C错误；
D．阴极上O2得电子和H2O反应生成OH-、阳极上Cl-失电子生成Cl2，阴极上没有H2生成，电池反应式为，故D正确；
故选C。
14. 氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氦五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。
下列说法正确的是
A. N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞Cu
B. 由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3
C. 由图2，Cu+配位数为2
D. 由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，则N的第一电离能大于O，Cu是金属元素，第一电离能最小，则N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞Cu，A不正确；
B．由图1，该反应前，2号氮原子的孤电子对数为=0，形成2个σ键，价层电子对数为2，发生sp杂化，反应后，2号N原子的孤电子对数为1，形成2个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，B不正确；
C．在Cu2O晶胞中，Cu+与O2-个数比为2:1，O2-的配位数为4，则Cu+的配位数为2，C正确；
D．由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则体对角线的长度为4apm，晶胞边长为pm，在晶胞中含有O2-的数目为=2，含Cu+的数目为4，则晶体密度为=，D不正确；
故选C。
15. 常温下，二元酸溶液中溶质微粒分布系数[如]与关系如图所示。下列说法正确的是
A. 表示，表示
B.
C. 溶液中存在：
D. 等物质的量浓度的和溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：
【答案】C
【解析】
【分析】结合图像，分布系数只有两条曲线，说明第一步完全电离，而随着溶液pH增大，a逐渐减小，b逐渐增大，则a表示c（HA-），b表示c（A2-），据此解答。
【详解】A．结合分析，a表示c（HA-），b表示c（A2-），A错误；
B．根据坐标点（1.8,0.5），此时c（HA-）=c（A2-），，B错误；
C．溶液中存在物料守恒：，C正确；
D．等物质的量浓度的和溶液等体积混合，根据，则A2-水解常数，HA-电离大于水解，离子浓度大小关系为：，D错误；
故选C。
第II卷（非选择题，55分）
二、填空题（本题4个小题，共55分）
16. 氧化钪（Sc2O3）是一种稀土氧化物，广泛地应用于原子能、航空航天、荧光、电子、高技术陶瓷等领域。工业上以钨渣[含W，Sc，Si，Ca，Na，Zr（锆）等诸多元素的氧化物]为原料提取高纯度氧化钪的流程如下：
查阅资料：1．钨的氧化物WO3是酸性氧化物；
2．萃取相是采用TBP和P204与煤油按一定比例混合而成的有机相（TP）；
3．萃取相比O/W即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比；
4．逆流萃取指萃取剂与原溶液逆向流动的萃取。单极萃取指仅进行一次萃取的操作。
（1）钪的基态原子价电子轨道表示式为___________。
（2）“萃取”采用逆流萃取，相比单级萃取优势有____________。“萃取”过程中萃取相比O/W和搅拌速度直接影响萃取率，请根据表格中的数据选择的最佳萃取相比O/W和搅拌器转速分别为______。
（3）Sc3+与P204形成的配合物可表示为Sc(HA2)3，则加氢氧化钠溶液“反萃取”过程中生成Sc(OH)3的化学方程式为___________。
（4） Sc(OH)3粗品用盐酸溶解，并控制溶液pH为6，加Na2HPO4溶液除钙。若除钙时pH调节过小，可能导致的后果是______。
（5）苦杏仁酸（）在酸性条件下可与Zr4+形成配合物，请解释其与Zr4+配位的化学原理是____________。
（6）空气中“煅烧”时发生反应的化学方程式为_____________。
【答案】（1） （2） ①. 逆流萃取可提高萃取效率，减少萃取剂用量 ②. 1：20、450r/min
（3）Sc(HA2)3+3NaOH=Sc(OH)3↓+3NaHA2或者Sc(HA2)3+6NaOH=Sc(OH)3↓+3Na2A2+3H2O
（4）转化为，钙盐溶解，降低除钙效率
（5）苦杏仁酸中O提供孤电子对填充在Zr4+的空轨道中配位
（6）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2
【解析】
【分析】由题干流程图可知，向钨渣[含W，Sc，Si，Ca，Na，Zr（锆）等诸多元素的氧化物]中加入硫酸进行浸出即将Sc、Na和Zr的氧化物转化为Sc3+、Na+、Zr4+，而WO3、 SiO2为酸性氧化物与硫酸不反应留在滤渣1中，CaSO4为微溶物，即CaO转化部分转化为CaSO4留在滤渣1中，过滤得到含有Ca2+、Sc3+、Na+、Zr4+的滤液，向其中加入TP进行萃取得到有机相和水相，然后向有机相中加入NaOH进行反萃取得到水相和有机相，向水相中加入HCl、Na2HPO4将Ca2+转化为CaHPO4或Ca3(PO4)2进行除钙，得到滤渣2，向滤液2中加入苦杏仁酸进行除锆，最后向滤液中加入草酸进行沉钪得到Sc2(C2O4)3，过滤得到Sc2(C2O4)3，最后煅烧Sc2(C2O4)3得到氧化钪，据此分析解题。
【小问1详解】
已知Sc是21号元素，故钪的基态原子价电子轨道表示式为，故答案为：；
【小问2详解】
由题干信息可知，“萃取”采用逆流萃取能够增大接触面积，提高萃取率，即相比单级萃取的优势有逆流萃取可提高萃取效率，减少萃取剂用量，“萃取”过程中萃取相比O/W和搅拌速度直接影响萃取率，根据表格中的数据可知：O/W比为1:20时萃取率为90%，450r/min时萃取率为90%，故选择的最佳萃取相比O/W和搅拌器转速分别为450r/min，故答案为：逆流萃取可提高萃取效率，减少萃取剂用量；1:20，450r/min；
【小问3详解】
Sc3+与P204形成的配合物可表示为Sc(HA2)3，则加氢氧化钠溶液“反萃取”过程中生成Sc(OH)3的化学方程式为Sc(HA2)3+3NaOH=Sc(OH)3↓+3NaHA2或者Sc(HA2)3+6NaOH=Sc(OH)3↓+3Na2A2+3H2O，故答案为：Sc(HA2)3+3NaOH=Sc(OH)3↓+3NaHA2或者Sc(HA2)3+6NaOH=Sc(OH)3↓+3Na2A2+3H2O；
【小问4详解】
已知Ca3(PO4)2、CaHPO4是沉淀，Ca(H2PO4)2是可溶于水，故Sc(OH)3粗品用盐酸溶解，并控制溶液pH为6，加Na2HPO4溶液除钙。若除钙时pH调节过小，可能导致的后果是转化为，钙盐溶解，降低除钙效率，故答案为：转化为，钙盐溶解，降低除钙效率；
【小问5详解】
已知苦杏仁酸中O原子周围均含有孤电子对，Zr4+核外有空轨道，故O与Zr4+之间能够通过形成配位键结合成配位化合物，故在酸性条件下可与Zr4+形成配合物，故答案为：苦杏仁酸中O提供孤电子对填充在Zr4+的空轨道中配位；
【小问6详解】
由分析可知，空气中“煅烧”时是煅烧Sc2(C2O4)3生成Sc2O3和CO2，根据氧化还原反应配平可得，该过程发生反应的化学方程式为：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2，故答案为：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2。
17. 碘酸钾是一种白色结晶性粉末，溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇、液氨。常用作分析试剂、氧化剂及营养强化剂。某实验小组制备并测定其纯度的操作如下：
I．的制备：向含（过量）的热水溶液中，加入含的水溶液，反应至出现大量棕褐色沉淀，加热；加适量的乙醇，充分反应；再进行过滤，向滤液中加10.00mL5%的醋酸，转移至蒸发皿中，加热至表面出现晶膜，停止加热：自然冷却，待大量固体析出，进行过滤；用冷乙醇洗涤固体，在培养皿内自然晾干，称量的固体质量为。
Ⅱ．纯度测定：称取样品加水溶解后转移至容量瓶中定容，取待测液于锥形瓶中，加入过量，再加入的盐酸；置于暗处，用的滴定溶液至淡黄色，加入的淀粉溶液后，继续滴加溶液至滴定终点，重复测定三次。消耗溶液的体积平均为。
已知：①淀粉与形成的复合物可吸附部分；②。
（1）制备过程中，下列仪器在过滤操作时一定不需要的是______（填字母）。
（2）请写出与反应的化学方程式____________。
（3）的制备过程中乙醇过量带来的后果是____________。
（4）滴定过程中需在临近终点时加入淀粉溶液的可能原因是______。
（5）测定的样品纯度为______（保留3位有效数字），若实验中配制溶液时未煮沸蒸馏水，可使测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）设计实验验证市售加碘食盐中碘的存在形式是而非，写出关键操作及预期现象___________。
【答案】（1）BD （2）
（3）提前析出部分碘酸钾，导致产率降低
（4）过早加入淀粉，形成的复合物会吸附较多，导致终点滞后，颜色褪去不敏锐，出现较大误差
（5） ①. 92.4% ②. 偏大
（6）取市售加碘食盐配制的水溶液少许分别于、两支试管中，向试管滴入几滴稀酸化的溶液，再滴入几滴淀粉溶液，溶液不显蓝色，证明不是；向试管滴入几滴稀酸化的溶液，再滴入几滴淀粉溶液，溶液显蓝色，证明是
【解析】
【分析】由高锰酸钾和碘化钾制备碘酸钾，高锰酸钾被还原为二氧化锰，反应方程式为：，在制备过程中为了保证碘化钾反应完全，高锰酸钾需要过量，过量的高锰酸钾可以通过适量的乙醇除去，过滤除去二氧化锰，滤液中加10.00mL5%的醋酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤出粗产品，用冷乙醇洗涤后、自然晾干，以此解题。
【小问1详解】
过滤操作时需要铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要坩埚钳、分液漏斗，则一定不需要的是BD。
【小问2详解】
与发生氧化还原反应生成二氧化锰、碘酸钾，根据得失电子守恒、元素质量守恒，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
乙醇用于除去过量高锰酸钾，已知碘酸钾不溶于乙醇，若乙醇过量，会提前析出部分碘酸钾，与二氧化锰一起被过滤掉，则的制备过程中乙醇过量带来的后果是：提前析出部分碘酸钾，导致产率降低。
【小问4详解】
已知，淀粉与形成的复合物可吸附部分；则滴定过程中需在临近终点时加入淀粉溶液的可能原因是：过早加入淀粉，形成的复合物会吸附较多，导致终点滞后，颜色褪去不敏锐，出现较大误差。
【小问5详解】
加入碘化钾时，碘化钾和碘酸钾反应，离子方程式为： +5I-+6H+=3I2+3H2O，再结合，可知~3I2~，则n()=n()=×0.10ml/L×25.40mL×10-3=4.233×10-4ml，产品纯度==92.4%，若实验中配制溶液时未煮沸蒸馏水，则部分被氧气氧化，导致标准溶液体积偏大，可使测定结果偏大。
【小问6详解】
可根据H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O、+5I-+6H+=3I2+3H2O设计实验验证市售加碘食盐中碘的存在形式是而非，关键操作及预期现象为：取市售加碘食盐配制的水溶液少许分别于、两支试管中，向试管滴入几滴稀酸化的溶液，再滴入几滴淀粉溶液，溶液不显蓝色，证明不是；向试管滴入几滴稀酸化的溶液，再滴入几滴淀粉溶液，溶液显蓝色，证明是。
18. 空气是人类赖以生存的重要资源，其主要成分为、及少量、等。
Ⅰ．早在18世纪末，科学家就提出“向空气要面包”。
（1）请依据下表资料数据，选择常温下更适合生产的反应______（用反应序号表示），并说明选择的理由__________。
Ⅱ．为有效降低空气中的含量，可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法，涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
（2）向甲、乙两个体积相同的容器中加入和（假设只发生主反应），甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行，两容器中压强（）随时间变化曲线如图：
①甲容器中，从开始到点，用分压变化表示的反应速率为______（用p表示）。
②乙容器中，从开始到a点压强增大的原因是__________。
（3）时，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为，主、副反应均达到平衡状态时，的转化率为，的选择性为，则主反应的平衡常数______（的选择性，列出计算表达式）。
Ⅲ．我国科学家研发了可同时收集、的电解池装置。
（4）采用双极膜（图中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移），通过电解溶液制备的同时收集，该装置的工作原理如图所示。回答下列问题：
①b是电源的______极（填“正”或“负”）。
②该装置电解的总化学反应方程式为___________。
【答案】（1） ①. 反应① ②. 由表中数据计算，常温时反应①，反应可自发进行；，反应正向进行的程度大
（2） ①. 0.2p ②. 乙为绝热恒容体系，该反应为放热反应，反应使体系温度升高，压强增大，体系气体的总物质的量的减小，压强减小，且增大程度大于减小程度
（3）或
（4） ①. 正 ②.
【解析】
【小问1详解】
反应①为，根据反应可自发进行，该反应自发进行时温度，即常温下反应可以自发进行，且化学反应平衡常数，反应正向进行的程度大，而反应②为，该反应自发进行时温度，即常温下反应不可以自发进行，且化学反应平衡常数，反应正向进行的程度非常小；故答案为：反应①；由表中数据计算，常温时反应①，反应可自发进行，，反应正向进行的程度大；
【小问2详解】
①在恒温恒容条件下，容器甲利用三段式分析，，，则，解得x=0.5ml，开始分压为，b点分压为，用分压变化表示的反应速率为；②由于乙容器是绝热容器，反应放热使体系温度升高、压强增大，但正反应是气体分子数减小的反应，气体减小使压强减小，而从开始到a点压强增大，则说明反应时放热体系温度升高使压强增大的影响程度大于体系气体的总物质的量减小使压强减小的影响程度，所以乙容器中，从开始到a点压强增大；故答案为：①0.2；②乙为绝热恒容体系，该反应为放热反应，反应使体系温度升高，压强增大，体系气体的总物质的量的减小，压强减小，且增大程度大于减小程度；
【小问3详解】
利用三段式分析，
，，根据的转化率，的选择性列式计算，，解得，平衡时，、、、、，气体总物质的量为4.2ml，恒温恒容下，，，则主反应的平衡常数==；
【小问4详解】
该装置为电解池，根据电解溶液制备，则左侧惰性电极发生转化为的还原反应，该电极为阴极，a为阴极，b为正极；阴极电极反应为，同时阳极收集，电极反应式为，则总反应为。
19. 奥希替尼（化合物J）是一种抗肿瘤药，可由下列路线合成（部分反应试剂、条件略去）：
回答下列问题：
（1）D的结构简式为____________。
（2）E中含氧官能团名称为硝基和____________。
（3）由I生成J的反应类型是____________。
（4）A+B→C化学方程式为______________。
（5）在的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
①含有手性碳原子 ②含有醛基
（6）氟他胺（）也是抗肿瘤药的一种，依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成氟他胺的路线_____________（其他试剂任选）。
【答案】（1） （2）醚键
（3）消去反应 （4）
（5） ①. 4 ②. 或或或
（6）
【解析】
【分析】根据A、B、E的结构简式可知：A与B发生取代反应生成C（）和HCl，C与D（）发生取代反应生成E和HCl，E经历后续步骤生成J。
【小问1详解】
据分析，D的结构简式为。
【小问2详解】
根据E的结构简式，E中含氧官能团名称为硝基和醚键。
【小问3详解】
根据已知，I生成J的反应为-COCH2CH2Cl转化为-CHCH=CH2，反应类型为消去反应。
【小问4详解】
据分析，A+B→C化学方程式为。
【小问5详解】
与H互为同分异构体且含有醛基的化合物为Cl和Br取代的丙醛，Cl和Br处于烷基碳上，无论Cl和Br在分子上如何分布，该分子均有手性碳原子，则该同分异构体有4种，结构为或或或。
【小问6详解】表1萃取相比试验结果
萃取相比O/W
1:10
1:15
1:20
1:25
1:30
1:35
1:40
萃取率%
90
90
90
80
75
70
60
表2搅拌速度试验结果
搅拌器转速/ r/min
150
300
450
600
700
萃取率%
70
80
90
少量乳浊液
大量乳浊液
、时反应的焓变、熵变和平衡常数
化学反应
反应①：
反应②：
K