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四川省达州市2023届高三下学期二模化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省达州市2023届高三下学期二模化学试题（Word版附解析），文件包含四川省达州市2023届高三下学期二模化学试题原卷版docx、四川省达州市2023届高三下学期二模化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分。答卷前，考生用直径0.5mm黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号涂写在答题卡上，检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂答案括号；非选择题用直径0.5mm黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上答题无效。
3.考试结束，将答题卡交回。
4.本试卷如遇缺页、漏页、字迹不清等，考生须及时报告监考老师。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Ca-40 Mn-55 Ni-59
第I卷(选择题，共126分)
1. 化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是
A. 常规融雪剂(CaCl2、NaCl等)使用对桥梁和环境有破坏作用
B. “北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中己烷占绝大多数
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用Pt电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
B. 向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
C. 碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3·H2O
D. CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
3. 某有机物分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该分子中含有4种官能团
B. 该分子一氯代物有12种
C. 该分子中至少有7个碳原子共直线
D. 该有机物只能与碱溶液反应
4. 如图所示实验操作正确的是
A. 测定中和反应反应热
B. 除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4
C. 验证牺牲阳极法保护铁
D. 验证温度对水解平衡的影响
5. 四川大学余达刚教授课题组发展了一种镍催化下用CO2制备苯乙酸的反应，反应原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. H+向B极移动
B. A极的电极反应式为
C. 若使用铅蓄电池作电源，则每生成0.5ml苯乙酸，消耗49gH2SO4
D. 该反应的原子利用率为100%，有利于实现碳中和
6. W、X、Y、Z、M、N为六种短周期主族元素。W的核外电子数等于其周期数，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素且W2Z是最常用的溶剂。W、X、Y、Z的最外层电子数之和与N的质子数相等。只有M是金属元素。下列说法正确的是
A. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能是强电解质
B. 氢化物的沸点：Z>N>X
C. 离子半径：N>M>Z>Y
D. W和M形成的化合物溶于水显酸性
7. 常温下，向浓度为0.01ml·L-1的H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法不正确的是
A. pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3
B. Ka1(H3AsO3)的数量级是10-10
C. 当pH=13时，溶液中的=-0.8
D. c点，c(Na+)>c()+3c()+2c()
第II卷(非选择题，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题一第38题为选考题，考生根据要求做答
(一)必考题(共129分)
8. 锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：
已知：
①软锰矿的成分如下：
②K2MnO4强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成和MnO2。
③苯胺(C6H5NH2)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C6H5NO2)。
④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。
（1）“氧压浸出”的浸出温度为260°C，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。
（2）“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是___________，“除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是___________，若此时溶液中c()=2.5ml/L，则1m3溶液中理论上需要加入的CaO的质量为___________kg。
（3）“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用___________。
A. 冷水B. 热水C. 95%的乙醇溶液D. LiOH溶液
（4）纯度的测定：取0.5800g锰酸锂[Mr(LiMn2O4)=181]样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn2+，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000ml/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)
①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为___________。
②样品中锰酸锂的纯度为___________%(保留两位有效数字)。
9. 某重金属离子处理剂M(Na2CS3·xH2O)为红色固体，易溶于水，性质与碳酸钠类似，水溶液显碱性，在空气中易被氧化。
Ⅰ．M的制备：
步骤一：向三颈烧瓶中加入少量磁力搅拌子，再加入10.00mL(密度为1.26g/mL)CS2。
步骤二：用恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入50mLl.00ml/L的Na2S溶液，再向球形冷凝管中通入冷水，打开磁力搅拌器和加热装置，控制温度在25°C反应15min，关掉磁力搅拌器和加热装置。待溶液冷却后， (实验操作)，得M的溶液，通过处理后得M晶体(Na2CS3·xH2O)。
步骤三：再将温度分别控制在30°C、35°C、40°C、45°C，重复以上操作，可得反应温度对全硫碳酸钠产率的影响如图乙；硫化钠和二硫化碳分别在40°C和45°C反应时，反应时间对全硫碳酸钠产率的影响如图丙。
已知：CS2易燃，有毒，不溶于水，沸点为46°C，能与NaOH溶液反应。
回答下列问题：
（1）步骤一三颈烧瓶中加入的CS2是否过量___________(填“是”或“否”)，发生反应的化学方程式为：___________。
（2）该制备过程不能用明火加热的原因是___________。由图，温度应控制在___________°C，原因是___________。
（3）步骤一若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是___________。步骤三中实验操作和过滤均用到的玻璃仪器是___________。
Ⅱ．M的性质探究：
（4）M溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
（5）向M溶液中滴加硫酸酸化的K2Cr2O7溶液，溶液中有绿色的Cr3-产生。某同学在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3质量，你是否同意他的观点___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
10. 工业上常用甲烷和水蒸气催化重整制备H2，该工艺同时发生如下反应：
反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
（1）反应Ⅰ和反应Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图甲所示，则ΔH1-ΔH2___________0(填“>”“<”或“=”)。
（2）恒容密闭容器中，按质量比为8：9加入CH4和H2O，下列说法正确的是___________。
A. 达平衡时，CH4和H2O的转化率相等
B. 反应Ⅰ在低温时容易自发进行
C. 当压强不再发生改变时，反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到了平衡
D. 单位时间内，若有2mlH-O键断裂，同时有3mlH-H键断裂，则反应Ⅰ处于平衡状态
（3）某科研小组研究了反应I的动力学，获得其速率方程v正=k正·cm(CH4)·cn(H2O)，k正为速率常数(只受温度影响)，反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。在某温度下进行实验，测得各组分初始浓度和反应初始速率如下：
若某时刻，测得c(CH4)=0.4000ml·L-1，c(H2O)=0.4000ml·L-1，则此时的反应速率v正=___________。
（4）在2.4MPa下，将CH4和H2O(g)按照1：3的比例通入反应器中。平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图乙所示。
①600°C时，若经过tmin，反应达到平衡。该条件下，反应I的Kp=___________(MPa)2(列出计算式即可)。
②H2的含量在740°C左右出现峰值的原因为___________。
（5）某工厂用电解原理除去H2中的杂质CH4、CO和CO2，其装置如图丙所示：
①CH4参与的电极反应为___________。
②经测定，原料气中各气体的体积分数为：
若电解过程中消耗了100m3的原料气，则可得到相同条件下纯净H2___________m3。
[化学一选修3：物质结构与性质]
11. 科学工作者合成了含镁、镍、碳、氮4种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：
（1）下列属于碳原子激发态轨道表示式的有___________(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________。
（2）含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳正离子，该离子的几何构型为___________；乙醇的挥发性比水的强，原因是___________；如图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机物，该结构中N原子的杂化方式为___________，C-Nσ键有___________个。
（3）某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径r(O2-)=anm。
①阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g·cm-3.(用含a，NA的表达式表示)。
②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Ni-N键中离子键成分的百分数小于Ni-O键，原因是___________。
③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为___________；N所替代的O的位置可能是___________。
[化学一选修5：有机化学基础]
12. 有机物G是多种药物和农药的合成中间体，下图是G的-种合成路线：
已知：
① (苯胺，呈碱性，易被氧化)
②甲基吡啶()和苯胺互为同分异构体，并具有芳香性。
③苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
回答下列问题：
（1）A的名称为___________。
（2）②的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（3）D的结构简式为___________，lmlE在反应⑤过程中最多消耗___________mlNaOH。
（4）G的芳香性同系物M的分子式为C11H13O4N，满足下列条件的M有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式：___________。
①分子结构中含一个六元环，且环上一氯代物只有一种
②1ml该物质与足量NaHCO3反应生成2mlCO2
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：4：2：1成分
MnO2
Fe2O3
CaO
SiO2
其他不反应杂质
质量分数
69.6%
7.6%
5.6%
9.0%
8.2%
实验序号
1
2
3
CH4浓度/ml·L-1
0.1000
0.2000
0.2000
H2O浓度/ml·L-1
0.1000
01000
0.2000
速率/ml·L-1·s-1
3.75×10-4
1.50×10-3
3.00×10-3
气体
H2
CH4
CO
CO2
体积分数
82%
3%
5%
10%
注意事项：
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分。答卷前，考生用直径0.5mm黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号涂写在答题卡上，检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂答案括号；非选择题用直径0.5mm黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上答题无效。
3.考试结束，将答题卡交回。
4.本试卷如遇缺页、漏页、字迹不清等，考生须及时报告监考老师。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Ca-40 Mn-55 Ni-59
第I卷(选择题，共126分)
1. 化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是
A. 常规融雪剂(CaCl2、NaCl等)使用对桥梁和环境有破坏作用
B. “北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中己烷占绝大多数
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用Pt电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
B. 向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
C. 碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3·H2O
D. CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
3. 某有机物分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该分子中含有4种官能团
B. 该分子一氯代物有12种
C. 该分子中至少有7个碳原子共直线
D. 该有机物只能与碱溶液反应
4. 如图所示实验操作正确的是
A. 测定中和反应反应热
B. 除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4
C. 验证牺牲阳极法保护铁
D. 验证温度对水解平衡的影响
5. 四川大学余达刚教授课题组发展了一种镍催化下用CO2制备苯乙酸的反应，反应原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. H+向B极移动
B. A极的电极反应式为
C. 若使用铅蓄电池作电源，则每生成0.5ml苯乙酸，消耗49gH2SO4
D. 该反应的原子利用率为100%，有利于实现碳中和
6. W、X、Y、Z、M、N为六种短周期主族元素。W的核外电子数等于其周期数，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素且W2Z是最常用的溶剂。W、X、Y、Z的最外层电子数之和与N的质子数相等。只有M是金属元素。下列说法正确的是
A. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能是强电解质
B. 氢化物的沸点：Z>N>X
C. 离子半径：N>M>Z>Y
D. W和M形成的化合物溶于水显酸性
7. 常温下，向浓度为0.01ml·L-1的H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法不正确的是
A. pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3
B. Ka1(H3AsO3)的数量级是10-10
C. 当pH=13时，溶液中的=-0.8
D. c点，c(Na+)>c()+3c()+2c()
第II卷(非选择题，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题一第38题为选考题，考生根据要求做答
(一)必考题(共129分)
8. 锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：
已知：
①软锰矿的成分如下：
②K2MnO4强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成和MnO2。
③苯胺(C6H5NH2)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C6H5NO2)。
④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。
（1）“氧压浸出”的浸出温度为260°C，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。
（2）“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是___________，“除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是___________，若此时溶液中c()=2.5ml/L，则1m3溶液中理论上需要加入的CaO的质量为___________kg。
（3）“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用___________。
A. 冷水B. 热水C. 95%的乙醇溶液D. LiOH溶液
（4）纯度的测定：取0.5800g锰酸锂[Mr(LiMn2O4)=181]样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn2+，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000ml/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)
①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为___________。
②样品中锰酸锂的纯度为___________%(保留两位有效数字)。
9. 某重金属离子处理剂M(Na2CS3·xH2O)为红色固体，易溶于水，性质与碳酸钠类似，水溶液显碱性，在空气中易被氧化。
Ⅰ．M的制备：
步骤一：向三颈烧瓶中加入少量磁力搅拌子，再加入10.00mL(密度为1.26g/mL)CS2。
步骤二：用恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入50mLl.00ml/L的Na2S溶液，再向球形冷凝管中通入冷水，打开磁力搅拌器和加热装置，控制温度在25°C反应15min，关掉磁力搅拌器和加热装置。待溶液冷却后， (实验操作)，得M的溶液，通过处理后得M晶体(Na2CS3·xH2O)。
步骤三：再将温度分别控制在30°C、35°C、40°C、45°C，重复以上操作，可得反应温度对全硫碳酸钠产率的影响如图乙；硫化钠和二硫化碳分别在40°C和45°C反应时，反应时间对全硫碳酸钠产率的影响如图丙。
已知：CS2易燃，有毒，不溶于水，沸点为46°C，能与NaOH溶液反应。
回答下列问题：
（1）步骤一三颈烧瓶中加入的CS2是否过量___________(填“是”或“否”)，发生反应的化学方程式为：___________。
（2）该制备过程不能用明火加热的原因是___________。由图，温度应控制在___________°C，原因是___________。
（3）步骤一若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是___________。步骤三中实验操作和过滤均用到的玻璃仪器是___________。
Ⅱ．M的性质探究：
（4）M溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
（5）向M溶液中滴加硫酸酸化的K2Cr2O7溶液，溶液中有绿色的Cr3-产生。某同学在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3质量，你是否同意他的观点___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
10. 工业上常用甲烷和水蒸气催化重整制备H2，该工艺同时发生如下反应：
反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
（1）反应Ⅰ和反应Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图甲所示，则ΔH1-ΔH2___________0(填“>”“<”或“=”)。
（2）恒容密闭容器中，按质量比为8：9加入CH4和H2O，下列说法正确的是___________。
A. 达平衡时，CH4和H2O的转化率相等
B. 反应Ⅰ在低温时容易自发进行
C. 当压强不再发生改变时，反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到了平衡
D. 单位时间内，若有2mlH-O键断裂，同时有3mlH-H键断裂，则反应Ⅰ处于平衡状态
（3）某科研小组研究了反应I的动力学，获得其速率方程v正=k正·cm(CH4)·cn(H2O)，k正为速率常数(只受温度影响)，反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。在某温度下进行实验，测得各组分初始浓度和反应初始速率如下：
若某时刻，测得c(CH4)=0.4000ml·L-1，c(H2O)=0.4000ml·L-1，则此时的反应速率v正=___________。
（4）在2.4MPa下，将CH4和H2O(g)按照1：3的比例通入反应器中。平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图乙所示。
①600°C时，若经过tmin，反应达到平衡。该条件下，反应I的Kp=___________(MPa)2(列出计算式即可)。
②H2的含量在740°C左右出现峰值的原因为___________。
（5）某工厂用电解原理除去H2中的杂质CH4、CO和CO2，其装置如图丙所示：
①CH4参与的电极反应为___________。
②经测定，原料气中各气体的体积分数为：
若电解过程中消耗了100m3的原料气，则可得到相同条件下纯净H2___________m3。
[化学一选修3：物质结构与性质]
11. 科学工作者合成了含镁、镍、碳、氮4种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：
（1）下列属于碳原子激发态轨道表示式的有___________(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________。
（2）含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳正离子，该离子的几何构型为___________；乙醇的挥发性比水的强，原因是___________；如图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机物，该结构中N原子的杂化方式为___________，C-Nσ键有___________个。
（3）某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径r(O2-)=anm。
①阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g·cm-3.(用含a，NA的表达式表示)。
②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Ni-N键中离子键成分的百分数小于Ni-O键，原因是___________。
③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为___________；N所替代的O的位置可能是___________。
[化学一选修5：有机化学基础]
12. 有机物G是多种药物和农药的合成中间体，下图是G的-种合成路线：
已知：
① (苯胺，呈碱性，易被氧化)
②甲基吡啶()和苯胺互为同分异构体，并具有芳香性。
③苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
回答下列问题：
（1）A的名称为___________。
（2）②的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（3）D的结构简式为___________，lmlE在反应⑤过程中最多消耗___________mlNaOH。
（4）G的芳香性同系物M的分子式为C11H13O4N，满足下列条件的M有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式：___________。
①分子结构中含一个六元环，且环上一氯代物只有一种
②1ml该物质与足量NaHCO3反应生成2mlCO2
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：4：2：1成分
MnO2
Fe2O3
CaO
SiO2
其他不反应杂质
质量分数
69.6%
7.6%
5.6%
9.0%
8.2%
实验序号
1
2
3
CH4浓度/ml·L-1
0.1000
0.2000
0.2000
H2O浓度/ml·L-1
0.1000
01000
0.2000
速率/ml·L-1·s-1
3.75×10-4
1.50×10-3
3.00×10-3
气体
H2
CH4
CO
CO2
体积分数
82%
3%
5%
10%
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