2025南昌高三下学期二模试题化学含解析

这是一份2025南昌高三下学期二模试题化学含解析，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Cn52 C：59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年春晚，宇树机器人的舞蹈表演震撼了全世界。下列有关说法正确的是
A. 宇树机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯良好的导热性
B. 宇树机器人使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂的密度大
C. 宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料
D. 宇树机器人使用航空级铝合金，是因为铝合金强度大、熔点高
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的电子式：B. 的球棍模型：
C. 中Si的杂化方式：杂化D. 基态C原子的轨道表示式：
3. 下列除杂试剂和分离方法有错误是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列实验装置或说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 工业上制取锡(Sn)的一个中间反应如下：2SnO2+2Na2S+2C+O2＝2SnS+2Na2O+2CO2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 离子键的百分数：Na2O＞Na2S
B. 该反应的氧化剂为SnO2和O2，还原剂为C
C. 1mlO2和CO2的混合气体含有的电子数可能为20NA
D. 标况下，22.4LO2参加反应，转移的电子数为4NA
6. 化合物X存在如下转化关系(部分试剂和条件略去)，下列说法正确的是
A. 是一种盐B. Y的分子式为
C. X和Y可用溶液进行鉴别D. Y→Z的反应类型是加成反应
7. V是由短周期元素组成淡黄色固体，X、Y为高中常见的气体且X是电解质，它们之间的转化关系如图(略去部分反应物和生成物)。下列说法正确的是
A. Q中既有离子键又有共价键B. W中通入X气体可生成Y
C. X和Y的VSEPR模型相同D. V的燃烧产物是非极性分子
8. 已知：。一定压力下，按一定投料比(物质的量之比)投料到密闭容器中，不同温度时，的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 投料比为1：1B. 该反应的
C. 曲线L可能是温度下增大压强的结果D. 温度下，的平衡转化率为40%
9. 下列实验操作、现象及相应推论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 达普司他是一种治疗贫血的药物，下图是合成达普司他的一种中间体的结构式，下列说法错误的是
A. 该有机分子中不存在手性碳原子B. 该有机分子最多消耗
C. 该有机分子含5种不同化学环境的氢原子D. 该有机物存在含有苯环和酯基的同分异构体
11. 我国科学家以辛胺为原料，实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置如下图，下列说法错误的是
A. 电极为阳极
B. 电极发生还原反应
C. 电极反应为
D. 标况下，消耗，电极生成辛腈
12. 丙酸苯酚酯常用于食用香精。制备步骤如下：
I．称取4.7g苯酚，溶解于40mL10%的NaOH溶液中
Ⅱ．加入30g碎冰，再加入过量丙酰氯(CH3CH2COCl)，反应5min
Ⅲ．将步骤Ⅱ的反应液转移，加入CCl4，萃取，分液
Ⅳ．先后用Na2CO3溶液和蒸馏水洗涤，干燥，蒸馏，得产品4.5g
下列说法错误的是
A. 步骤Ⅱ中加碎冰是为了控制反应速率B. 步骤Ⅲ中使用的仪器有分液漏斗
C. 步骤Ⅳ中Na2CO3溶液洗涤的杂质主要是苯酚D. 本实验中丙酸苯酚酯的产率是60%
13. 砷化镓立方晶胞结构如图I，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图Ⅱ所示。下列说法错误的是
A. 砷化镓晶胞中Ga的配位数是4
B. 稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5：32
C. 若图Ⅰ中Ga-As键的键长为npm，则晶胞边长为
D. 若Mn、Ga、As的相对原子质量分别为a、b、c，则稀磁性半导体材料的密度为
14. 常温下，向的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中随中和率的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点，则MOH的电离常数B. b点时，
C. c点时，D. d点时，溶液的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某兴趣小组利用铬铁矿无钙铬渣(主要成分包括等)制备的流程如下：
已知：①饱和溶液的；②当离子浓度时，可认为已除尽。
（1）基态铬原子的价电子排布式是____，这样的排布并不符合构造原理，原因是____。
（2）“氧化焙烧”时，生成和，写出该反应的化学方程式_____。
（3）浸渣的主要成分为、_______。
（4）溶液中离子与的关系如下图所示。则“除杂”时溶液的范围是___；滤渣的主要成分为_____、_____。
（5）“酸化”时，加入稀硫酸的目的是_____，不选用稀盐酸的原因是_____(用离子方程式表示)。
（6）纯度分析：称取(相对分子质量294)试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加入适量的稀和足量KI，放于暗处，然后加入水，同时加入少量淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定(杂质不参与反应)，平行测定三次，平均用去标准溶液，则所得产品中纯度为_____(已知：)。
16. 高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室利用制备少量磁性材料的操作步骤如下：
步骤Ⅰ．制备溶液。在三颈瓶中(装置见下图)加入一定量渣粉、水和有机溶剂的混合物，搅拌，通入和混合气体，70℃下通过仪器X缓慢滴加溶液，充分反应。
步骤Ⅱ．制备。向溶液中加入溶液作沉淀剂，过滤、洗涤。干燥可得到。
步骤Ⅲ．制备。取在空气中加热至300~600℃，即可制得。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是_______，C装置的作用是_______。
（2）实验室制取可选用_______(填标号)。
（3）步骤Ⅰ中转化为溶液的离子方程式为_______。
（4）步骤Ⅱ中发生的化学方程式为_______，若用同浓度的溶液代替溶液，产生的后果可能是_______。
（5）在氧气中加热，温度不同时，可生成不同的氧化物，为测定某条件下产物钴的氧化物的化学式，现利用下列实验装置测定其组成。
①D中的试剂为_______。
②一段时间后，完全转化为一种单一的褐色氧化物后，测得干燥管F质量增加，E管内残留物的质量为，据此可以推测褐色物质的化学式为_______。
17. 光气()是一种重要的有机中间体，在染料、农药、医药等方面有着广泛应用。
（1）中：键角 _______键角(填“>”、“