2026湖南省新高考教研联盟暨长郡二十校联盟高三下学期第二次联考化学试题含解析

这是一份2026湖南省新高考教研联盟暨长郡二十校联盟高三下学期第二次联考化学试题含解析，共32页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 人工智能(AI)的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突
破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是
A. AI 运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料
B. 电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体
C. 制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质
D. 芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 的电子式：
B. 基态 Cu 原子价电子层中未填满电子的能级的电子云轮廓图：
C. 中子数为 28 的 Cr 原子：
D. 分子的空间填充模型：
3. 下列过程对应的反应方程式书写正确的是
A. 溶液中加入 NaCl 后溶液变黄绿色：
B. 双氧水使酸性 溶液褪色：
C. 石英、焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：
第 1页/共 12页
D. 将 投入稀盐酸中：
4. 下列有关物质性质的说法正确且解释合理的是
选
性质 解释 项
A 酸性： Cl 的非金属性强于 S
属于离子晶体，
B 熔点：
属于分子晶体
硫氧键极性小于碳氧键，成键电子对更 C 键角：
偏向中心原子，排斥力大
稳定性：18-冠-6 与 形成的超分子>18-
D 比 半径小，形成的离子键更强
冠-6 与 形成的超分子
A. A B. B C. C D. D
5. 在化学实验中，合理的实验设计和规范、正确的实验操作十分重要。下列实验设计和实验操作均正确的
是
A．除去 H2 中混有的少量 HCl B．分离 I2 和 NH4Cl 固体混合物
第 2页/共 12页
C．用已知浓度的盐酸滴定 NaOH
D．排水法测量 CH2=CH2 的体积 溶液
A. A B. B C. C D. D
6. 维生素 C 对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素 C，
但人类由于缺少酶 B 而无法通过自身合成维生素 C，因此人类需要保证足够的维生素 C 摄入。下列关于该
过程中涉及的物质和反应的说法正确的是
A. L-古洛糖酸分子内有 5 个手性碳原子
B. L-古洛糖酸内酯→维生素 C 的反应属于氧化反应
C. 维生素 C 的分子式为
D. 上述 3 种有机物(除酶 A、酶 B)均能使溴水和酸性 溶液褪色
7. 向 溶液中通入 气体，发生下列反应：
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 该 溶液中所含 的数目为
B. 标准状况下， 所含价层电子对数为
C. 每消耗 ，反应转移的电子数目为
D. 由该反应能够发生可以证明在该环境下 的氧化性强于
第 3页/共 12页
8. 某除草剂的有效成分的结构如图所示，其中 为分属于三个短周期的主族元素，基态 Y 原
子与基态 Z 原子的最高能级相同，下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 该结构中 Y、W 的杂化方式相同
C. Y、W、Z 三种元素的简单氢化物中，Y 的沸点最高
D. X 与 Z 形成的两种常见化合物分子均为极性分子
9. 可用作水产养殖增氧剂，其四方晶胞(晶胞参数分别为 和 ，且 略微大于 ，可认为
)沿不同的坐标轴的投影图如下所示，已知 中 键长为 ，且晶体中每个 与上下两个
的距离相同，设 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A. 1 号氧原子与 2 号氧原子间的距离为
B. 与 距离最近且相等的 有 4 个
C. 分子中的共价键键长大于
D. 该晶体的密度为
10. 某小组将等体积的饱和 溶液(浓度约为 )与饱和 溶液(浓度约为 )混合后，
反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红
色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为 CuS，红色固体为 Cu，黄色固体为硫黄，BaS 可
溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验：
第 4页/共 12页
下列说法不合理的是
A. 放置一段时间后，黑色固体增多的原因是 Cu 与 S 反应生成 CuS
B. Ⅱ中白色沉淀的组成与Ⅳ中白色沉淀的组成不同
C. 若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解
D. Ⅳ中可证明Ⅰ中上层清液中不含 ，排除空气中的 的干扰
11. 以 -甲基吡啶盐酸盐( )为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物
质 X( )。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，
下列说法错误的是
A. 电极 M 应与电源正极相连
B. 电解过程中，甲室溶液 pH 下降
C. 电解过程中，甲室溶液的质量减少
D. 甲室每生成 1 ml 气体时，乙室得到的 X 的质量大于 188 g
12. 从盐湖卤水中提取 Li 元素的一种流程如下图所示。
第 5页/共 12页
已知： 的相关数据：
温度
每 100 mL 水中溶解的质量 1.54 1.33 1.26 1.17 1.01 0.85 0.72
下列说法正确的是
A. “吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率
B. “滤渣”的主要成分为
C. “脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明 已经基本洗脱
D. “沉锂”时，沉淀剂可选择 ，此时得到含 固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
13. 室温下，向 溶液、HF 溶液、HA(HA 为酸性弱于 HF 的一元有机弱酸)溶液中分别加入 NaOH 溶
液时，溶液的 [ ， 代表 、 或 ]与 pH 的变化关系如图所示。
已知： ， 为可溶物，金属离子的水解可近似处理为一步反应生成沉淀。下
列说法正确的是
A. 对应的 为
第 6页/共 12页
B. 浓度均为 的 溶液与 HF 溶液等体积混合后，不会产生 沉淀
C. 溶液呈弱酸性
D. HF 与 NaA 以 1:1 的物质的量之比混合的溶液中： 且
14. 某种 Rh 基催化剂催化烯烃氢甲酰化反应生成醛的反应机理如下图所示。已知图中 (一种中性
配体)， 烃基或氢原子，金属与氢原子成键时均视为 H 显负价。下列说法错误的是
A. 该反应中催化剂为
B. 过程中 Rh 有+1 和+3 两种化合价，Ⅴ转化为Ⅵ时发生还原反应
C. 该反应的原子利用率为
D. 以丙烯为原料，在该催化剂作用下反应可得到正丁醛
二、非选择题
15. 硫代硫酸钠( )是定量分析中常用的试剂，具有较强的还原性，水溶液呈碱性，在酸性条件下或
受热易分解，使溶液产生黄色浑浊物并放出刺激性气味气体。某兴趣小组利用反应
制备硫代硫酸钠晶体 ，装置如下：
第 7页/共 12页
（1）仪器 b 的名称是___________。
（2）反应前装置 c 中溶液的溶质是___________(填化学式)。
（3）写出 在稀硫酸中分解的离子方程式：___________。
（4）装置 d 的作用是___________。
（5）下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 硫代硫酸钠晶体应在棕色细口玻璃瓶中避光密封保存
B. 反应前可先向装置内通入 以排出装置内空气
C. 可将装置 c 加热以加快反应速率
D. 若往装置 c 中通入过量 会导致产率降低
（6）该小组成员利用下列反应测定制得的硫代硫酸钠晶体的纯度： 2NaI。称
取 产品配制成 100 mL 溶液，取其中 25.00 mL 溶液于干净的锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为
标准溶液进行滴定，重复滴定 3 次，平均消耗 标准溶液的体积为 。
①滴定终点时的现象为___________。
②产品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为___________ (用含 m、c、V 的式子表示)。
16. 氟硅酸钠( )是一种白色固体，可用作搪瓷和玻璃的助熔剂、乳白剂，也是人工合成冰晶石的原
料之一。一种由萤石(主要成分为 ，含有少量 )制取氟硅酸钠的工艺流程如下：
已知：①氟硅酸( )是一种可溶性强酸，可由 在水溶液中与 HF 反应得到。 在 pH 的水
第 8页/共 12页
溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。
②部分物质的溶度积如下表：
物质 PbS
回答下列问题：
（1）“酸浸 1”可选择在___________(填标号)容器中进行。
A. 石英 B. 陶瓷 C. 聚四氟乙烯 D. 铝
（2）“酸浸 1”时使用过量浓硫酸保证转化完全，则“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
（3）“酸浸 2”时可由两步反应得到 ，写出第一步反应的化学方程式：___________。
（4）“净化”时加入 PbO 的目的是___________。Pb 属于___________区元素，基态 Pb 的简化电子排布式
是___________。
（5）“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是___________。
（6）该工艺得到的 产品常包裹有少量 ，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”
后通入 深度除铅。为了使溶液中 ，理论上需控制溶液 pH 至少为
___________。( 的饱和浓度为 ，电离常数 ， )
17. 某生物活性物质的前体 H 的合成路线如下：
已知：①
第 9页/共 12页
②
回答下列问题：
（1）用系统命名法对 A 命名：___________。
（2） 的反应方程式是___________。
（3）D 的结构简式是___________。
（4） 的反应类型是___________。
（5）H 中含氧官能团的名称是___________。
（6）B 裂解的具体过程是先在催化剂作用下裂解生成中间产物 X，同时得到一种单质，X 再发生消去反应
生成 C：
写出 的反应方程式：___________。
（7）G 的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。
①苯环上有 4 个取代基 ②能够与 发生显色反应
③能够发生银镜反应 ④1 ml 该物质最多能与 3 ml NaOH 反应
（8）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙醇为原料合成 的合成路线___________。(无
机试剂任选)
18. 氢能源作为一种清洁、高效的二次能源，是实现“碳达峰”“碳中和”的关键战略力量。氢气的制取是
目前氢能源领域的研究热点。
（1）已知下列共价键的键能：
共价键
键能
946 391 436
计算氨气分解制氢反应 的 ___________。
第 10页/共 12页
（2） 和 重整制氢技术涉及的反应如下：
a．
b．
在一个容积为 的恒容密闭容器中加入 和 ，平衡状态下 的收率和 的转化
率随温度的变化曲线如图所示。[ 的收率 ， 的收率
]
① 时，反应 a 的平衡常数 ___________(用含 的式子表示，写出表达式即可，无需计算)，若平
衡时总压为 ，则 的分压为___________(用含 的式子表示，数字部分保留两位有效数字)。
②温度在 时， 收率随温度上升而降低的原因是___________。
（3）硫-碘循环制氢法通过 与 在水中反应得到 与 HI，HI 热分解制备 同时得到 ，硫酸高
温分解得到 与 ， 与 再进入下一个反应循环。
①卤素单质 均可氧化 为硫酸，同时自身被还原为 HX，该循环制氢法选择 为原料而不选择其他卤
素单质的原因是___________。
②该法得到的 HI 浓度需要进一步浓缩才能使用，如图电解装置可用于浓缩 HI。初始时，阴极室、阳极室内
均盛放 的溶液，保持溶液中拥有足够的 (已知 ， 的氧化性与 相近，
且计算 或 浓度时均将 也等效地计入其中)，阳极发生的电极反应为___________。电解一段时间后，
外电路中转移了 2 ml 电子，此时理论上阴、阳极室的 HI 浓度比值为___________。
第 11页/共 12页
第 12页/共 12页