2025赤峰高三下学期二模试题化学含解析

这是一份2025赤峰高三下学期二模试题化学含解析，共14页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡交回，72LHF，转移电子数目为等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在相应位置。本试卷满分100分。
2.作答时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Ni-59 M-96
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。
1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A. 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯可作为制作豆腐常用的凝固剂
B. 制作腌菜、酱菜添加食盐做防腐剂是因为高浓度NaCl溶液使微生物脱水失活
C. 用柠檬酸去除水垢是因为碳酸酸性强于柠檬酸
D. 碳酸氢钠、碳酸氢铵可作为制作馒头、面包和饼干等产品的膨松剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化镁（盐卤）和硫酸钙（石膏）是传统豆腐凝固剂，葡萄糖酸-δ-内酯是新型凝固剂，均能促使大豆蛋白凝固，A正确；
B．高浓度NaCl溶液通过渗透压使微生物细胞失水（质壁分离），抑制其活性，达到防腐效果，B正确；
C．水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，柠檬酸能与其反应是因为柠檬酸的酸性强于碳酸，而非碳酸更强，柠檬酸将碳酸盐转化为可溶物，从而去除水垢，C错误；
D．碳酸氢钠和碳酸氢铵受热分解产生气体，使食品膨松，符合实际应用，D正确；
故选C。
2. 电影《哪吒之魔童闹海》中有许多有趣的情境与化学知识密切相关，下列叙述错误的是
A. 结界兽的设计灵感来源于商周青铜器，青铜是一种铜、锡、铅合金
B. 石矶娘娘头戴红色玛瑙簪子是一种硅酸盐
C. 敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，是因为晶体具有自范性
D. 海底炼狱中困住妖兽的铁链有可能会发生吸氧腐蚀而断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A．青铜是一种含铜、锡、铅的合金，商周青铜器主要成分为铜和锡，可能含少量铅，A正确；
B．玛瑙的主要成分是二氧化硅(SiO2)，属于氧化物，而非硅酸盐，B错误；
C．晶体的自范性使其自发形成规则几何外形（如冰晶），C正确；
D．海水中含有溶解氧，铁在海水（电解质环境）中可能发生吸氧腐蚀，导致铁链断裂，D正确；
故选B。
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. 电子云图：B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C. 的名称(系统命名法)：二溴乙烷D. 空间填充模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．2pz电子云图为哑铃形，则其电子云图为：，A正确；
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，结构如图：，B不正确；
C．的名称(系统命名法)：1,2-二溴乙烷，C不正确；
D．H2O的中心原子O的价层电子对数为，存在2对孤电子对，呈V形，且O原子半径比H大，故H2O的空间填充模型为：，D不正确；
故选A。
4. 下列有关离子方程式书写正确的是
A. 通入水中制氯水：
B. 苯酚钠溶液中通入少量：
C. 溶液与浓氢氧化钠溶液共热：
D. 用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2与水反应制氯水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；
B．苯酚能和碳酸根反应，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢根离子和苯酚，离子反应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故B错误；
C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热：，故C错误；
D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙，先将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，原理为：，故D正确；
故选：D。
5. SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应
B. 每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D. 中含有键的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．量子点(粒子直径在nm之间)，属于胶体，可以产生丁达尔效应，A正确；
B．标况下不是气体，无法计算其物质的量，B错误；
C．该化学反应，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误；
D．二氧化碳的结构式为：，，1个CO2含有两个键和两个键，含有键的数目为，D错误；
故选A。
6. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是
A. g和e不能反应生成f
B. a、c、g均不能用e的浓溶液干燥
C. 汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现i到h的转化
D. 将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现
【答案】C
【解析】
【分析】S原子最外层有6个电子，可知S最低化合价为-2价，最高为+6价；N原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，最高为+5价，结合元素的价类图可知，在价类图中纵坐标右边是S元素的单质及化合物的价类图；左边是N元素的价类图。a是H2S，b 是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐。g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2(N2O4)，k是HNO3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知g是NH3，e是H2SO4，二者可以发生反应产生 (NH4)2SO4，(NH4)2SO4属于硫酸盐，A错误；
B．根据上述分析可知a是H2S，c是SO2，g是NH3。浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。但由于浓硫酸同时具有氧化性和酸性，因此不能干燥具有还原性的H2S，也不能干燥碱性气体NH3，而浓硫酸与SO2不能发生反应，因此可以干燥SO2气体，B错误；
C．汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现NO和CO转化为N2和CO2，C正确；
D．根据上述分析可知j是NO2(N2O4)，k是HNO3，浓HNO3不稳定，受热或光照会发生分解反应产生NO2，故不需要加入还原剂，也可以实现由HNO3向NO2的转化，D错误；
故合理选项是C。
7. 十二烷基硫酸钠是制备纳米制剂时常用的表面活性剂，其结构如下。下列说法错误的是
A. 该物质有极性的一端被称为“亲水基团”，没有或几乎没有极性的一端被称为“疏水基团”
B. 构成该物质的化学键只有离子键和极性共价键
C. 该物质中元素电负性大小的顺序为
D. 相比于酸性溶液，该物质在碱性溶液中更稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．极性较强的是亲水基团，几乎没有极性的为疏水基团，则该物质有极性的一端被称为“亲水基团”，没有或几乎没有极性的一端被称为“疏水基团”，A正确；
B．该物质中还存在非极性键，B错误；
C．该物质中元素非金属性强弱顺序是：，电负性大小顺序是，C正确；
D．该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，酸促进其水解、碱抑制其水解，所以相比于酸性溶液，该物质在碱性溶液中更稳定，D正确；
故选B。
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其它各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。
下列叙述正确的是
A. X和Z室温下形成的液态化合物只有一种
B 基态W原子核外电子有16种运动状态
C. 构型为平面正方形
D. Y和X构成的二元化合物只能是共价化合物
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其它各层电子数之和，其核外电子数可能为2、2或2、8、6，结合图示可知，W形成6个共价键，则W为S元素；Z形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，其原子序数小于O元素，则X为H元素；Y与4个H形成带1个正电荷的阳离子，则Y为N元素，以此分析解答。
【详解】A．H与O元素形成的水、过氧化氢均为液态，故A错误；
B．每个电子的运动状态均不同，基态S原子核外有16个电子，其核外电子有16种运动状态，故B正确；
C．NH的中心原子N的杂化轨道数为4+=4，孤电子对数为0，其构型为正四面体形，故C错误；
D．H与N元素可形成离子化合物，如NH4H，故D错误；
故选：B。
9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．钾元素的焰色实验需要透过蓝色的钴玻璃观察，A项错误；
B．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法，装置中长进短出即采用的向上排空气法，因而收集干燥的氨气的方法错误，且氨气不能用氯化钙干燥，B项错误；
C．制取84消毒液时，应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，热水时生成氯酸钠，C项错误；
D．浓硫酸和Cu加热反应生成SO2，SO2可使品红溶液褪色，可检验其漂白性，D项正确；
故选D。
10. 我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是
A. 化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热
B. 升高温度，有利于提高化合物2的转化率
C. 图乙表示的反应历程中，决速步为第一步
D. 化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，A错误；
B．化合物2和水生成化合物3与甲酸根离子的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向反应，降低化合物2的转化率，B错误；
C．图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误；
D．化合物4到化合物1的反应氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确；
故选D。
11. 锡的水系电池具有高能量密度和长寿命等优点。在碱性环境下，某锡镍电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，电路中每通过1ml电子，理论上正极质量增加1g
B. 放电时，电极a附近溶液的pH增大
C. 充电时，电极b作阳极
D. 充电时，发生反应
【答案】B
【解析】
【分析】由放电时电子转移方向可知，电极a为负极，电极反应为，正极b的反应为，充电时，电极a为阴极，电极b为阳极，电极反应与原电池相反，据此解答。
【详解】A．由分析中的电极反应可知，电路中每通过1ml电子，理论上正极增加1mlH原子，质量是1g，A正确；
B．电极a为负极，电极反应为，当转移2ml电子时，电极消耗，同时有向负极移动，电极a附近溶液浓度变小，pH变小，B错误；
C．由分析可知，电极b为阳极，发生氧化反应，C正确；
D．放电时，将正极的反应×2+负极的反应得到放电的总反应为，充电时，与放电反应相反，D正确；
故选B。
12. 强心药物肾上腺素的中间体—氯乙酰儿茶酚(Ⅲ)的合成路线如下，下列说法错误的是
A. Ⅰ→Ⅱ发生了取代反应
B. 1mlⅡ最多能与3mlNaOH反应
C. Ⅲ中碳原子杂化方式有2种
D. 预测可发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ⅰ→Ⅱ是Ⅰ与ClCH2CH2Cl发生取代反应生成Ⅱ和HCl，故A正确；
B．Ⅱ含有一个酚羟基、一个酯基（且水解后形成酚）和一个碳氯键，1mlⅡ最多能与4mlNaOH反应，故B错误；
C．Ⅲ中碳原子杂化方式除-CH2Cl中的碳原子为sp3杂化外，其他碳原子均为sp2杂化，有2种杂化方式，故C正确；
D．根据反应Ⅱ→Ⅲ可知，实质为：转化为，预测可发生反应，故D正确；
答案选B。
13. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述错误的是
A. 铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成
B. 反应Ⅱ的离子方程式为
C. 该条件下，物质的溶解度：
D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水
【答案】A
【解析】
【分析】铁与氯气发生反应Ⅰ生成FeCl3，加入NaClO、NaOH发生反应Ⅱ，在碱性条件下NaClO将铁离子氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答此题；
【详解】A．氯气的氧化性较强，无论铁屑是否过量，在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时只生成FeCl3，A错误；
B．根据电子守恒、原子守恒，可知反应Ⅱ的离子方程式为，B正确；
C．化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化，向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4对饮用水杀菌消毒，K2FeO4得到电子被还原产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，故产生的Fe(OH)3胶体可以吸附杂质而净化水，D正确；
故选A。
14. 下列有关实验方案、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．检验卤代烃中的卤素原子水解后应先加入稀硝酸酸化溶液，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，说明卤代烃发生水解反应，A错误；
B．AgNO3溶液不足，先反应生成AgCl，加入KI溶液AgCl转化生成AgI沉淀，可以判断，B正确；
C．要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，结合越弱越水解原则， 酸性：HAK，平衡逆向移动；
【小问4详解】
反应1为气体分子数减少的反应，反应2为气体分子数不变的反应，因此低温阶段压强越大，CO2的平衡转化率越高，故压强由大到小的顺序是；反应2为吸热反应，温度较高时，主要发生反应2，反应2前后气体分子数相等，时三条曲线几乎交于一点的原因是：时以反应2为主，改变压强对反应2几乎无影响，故CO2的平衡转化率几乎不再受压强影响；
【小问5详解】
在T℃、8MPa条件下，将、和2mlAr充入反应器，平衡后的转化率为40%，的选择性为80%，根据三段式有：
平衡时气体总物质的量为(0.6+0.96+0.08+0.4+0.32+2)ml=4.36ml；
则反应1的=。
19. 物质H是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。
已知：。回答下列问题：
（1）A的名称是_______，A→B的反应类型是_______。
（2）C分子中所含官能团的名称为_______，D的结构简式为_______。
（3）1mlF分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成_______ml。
（4）由F生成G的化学方程式为_______。
（5）满足下列条件的G的同分异构体共有_______种。
ⅰ．苯环上有2个侧链；ⅱ．与G具有相同官能团
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______(只写一种)。
【答案】（1） ①. 苯胺 ②. 取代反应
（2） ①. 酰胺基、羰基 ②.
（3）1 （4）
（5） ①. 11 ②. (或)
【解析】
【分析】根据A、C的结构简式及反应条件知，A和乙酸发生取代反应生成B为 ，B发生取代反应生成C，C发生水解反应生成D，D和氢气发生加成反应生成E，根据H的结构简式知，D为，E为，F和甲醇发生酯化反应生成G为，E、G发生加成反应、消去反应生成H。
【小问1详解】
A的名称是苯胺，A中氨基上的一个氢原子被取代生成B，A→B的反应类型是取代反应；
【小问2详解】
C分子中所含官能团的名称为羰基、酰胺基，D的结构简式为；
小问3详解】
F中含有1个醛基，1ml F分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成Cu2O为1ml；
【小问4详解】
由F生成G的反应为酯化反应，化学方程式为；
【小问5详解】
G为，G的同分异构体满足下列条件：
ⅰ.苯环上有2个侧链；A．检测某样品中的钾元素
B．制备并收集少量干燥的
C．制取84消毒液
D．验证的漂白性
选项
实验方案
现象
结论
A
向中加入过量的溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液
有沉淀产生
发生了水解反应
B
向2mL0.1ml/LNaCl溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，向其中再滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先有白色沉淀产生，后变为黄色沉淀
C
常温下，用计分别测定等浓度的溶液和溶液的
pH：NaA>NaB
常温下酸性：HA>HB
D
向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半
相比压缩体积之前，气体颜色变浅
增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动