2023赤峰二中高二上学期期末考试化学试题含解析

赤峰二中2021级高二上学期期末考试

考试时间：90分钟  满分100分

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  Na23  Al27  P31  S32  Fe56

第Ⅰ卷选择题

一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。)

1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是

A. 在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

C. 金属焊接时可用溶液作除锈剂

D. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

2. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语使用正确的是

A. 一氯甲烷的分子式： B. 乙酸的实验式：

C. 乙炔的结构简式：CHCH D. 羟基的电子式：

3. 下列叙述中正确的是

A. 苯乙炔中最多有四个原子共直线 B. 的名称为2-甲基-3-丁烯

C. 和互为同系物 D. 丙烷的一氯代物有两种，二氯代物有4种

4. 下列分离或除杂所用试剂和方法正确的是

A. 分离溶于水中的碘(乙醇、萃取)

B. 除去苯甲酸中混有的NaCl(水、过滤)

C. 制无水乙醇(新制CaO、蒸馏)

D. 除去乙酸乙酯中的乙酸(NaOH、蒸馏)

5. 测得某有机物中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.33%。0.2mol该有机物质量为12 g。其红外光谱图只有C—C键、C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，则有关该有机物的叙述不正确的是

A. 该有机物属于烃的含氧衍生物

B. 该有机物质谱图中最大质荷比是60

C. 该有机物能与金属Na反应

D. 该有机物核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1

6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1.0 mol 与在光照条件下反应生成分子数为

B. 1 mol甲基()中所含电子数为

C. 室温下100 mL pH为10的溶液中，由水电离出的的数目为

D. 0.1 mol 和0.1 mol 于密闭容器中充分反应，分子总数小于

7. 宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应离子方程式正确的是

A. 的水溶液呈碱性：

B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：

C. 用溶液做导电性实验，灯泡发光：

D. 方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)：

8. 常温下，下列说法中正确的是

①溶液加水稀释时，将增大

②浓度均为0.1 mol/L的、混合溶液：

③的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则

④物质的量浓度相同的溶液①②③，由小到大的顺序是①③②

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

9. 化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是

A. 图1表示碱式滴定管排气泡

B. 图2表示测定中和热

C. 图3表示用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝

D. 图4表示闸门应与外接电源的负极相连被保护该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

10. 常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是

A. 用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸

B. 取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸

C. 分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则的酸性比弱

D. 为二元弱酸，其电离平衡常数为、，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若，则

11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. 对下列图像的描述中，正确的是

A. 根据图①可判断正反应的

B. 图②可表示压强(p)对反应的影响

C. 图③可表示催化剂能降低反应活化能加快反应速率，但不改变化学反应的焓变

D. 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

13. 在容积不变的密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，在相同时间内，测得不同温度下的转化率如表所示。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 200℃、的转化率为75%时，反应达到平衡状态

C. 300℃时，若继续加入一定量的，该反应正向进行，平衡常数K值增大

D. 400℃时，若的平衡浓度为，则该反应的平衡常数

14. 双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+和OH-。下列说法错误的是

A. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜

B. 阴极的电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 碱室1和碱室2NaOH溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气

D. 若将盐室的原料换成为Na2SO4溶液，当外电路中通过2mole-时，可生成1molH2SO4

15. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ/mol)如图所示，下列说法错误的是

A. 生成NH3各基元反应中，N元素均被还原

B. 生成NH3的总反应方程式为5H2+2NO2H2O+2NH3

C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2O+H→NH2OH

D. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2

16. 常温下，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、、等】随pH变化关系如图所示，已知，下列有关分析正确的是

A. ①代表滴定溶液的变化关系

B. 调整溶液的，可除去工业废水中的

C. 滴定HX溶液至a点时，溶液中

D. 、固体均易溶解于HX溶液7

第Ⅱ卷  非选择题

二、填空题(本题有3道题)

17. (三草酸合铁酸钾)亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：；显色反应的化学方程式为_______。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_______。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______、_______。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_______。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：_______。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______。

②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果_______。(填偏大，偏小或无影响)

18. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[ mol·L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）“滤渣1”含有S和_______；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。

（2）“氧化”中添加适量的的作用是将_______。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______。

（4）“除杂1”的目的是_______。

（5）“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。

（6）“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉锰”的离子方程式_______。

（7）由图象可知，从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥。若称取一定质量的用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。

19. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间点。因此研发的回收和综合利用成为研究热点。

Ⅰ.一种脱除和利用水煤气中的方法为，在吸收塔中用溶液吸收；吸收液再生可得较纯净的用于合成其他物质。

（1）若溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pH=_______(该温度下的，)。

Ⅱ.可用于合成低碳烯烃

  kJ/mol

（2）已知：和的标准燃烧热分别是285.8 kJ/mol和1411.0 kJ/mol。  kJ/mol则a=_______kJ/mol。

（3）上述由合成的反应在下_______自发(填“高温”或“低温”)。

（4）如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol 和1 mol 时，测得的温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

①下列说法正确的是_______。

a平衡常数大小：M>N

b.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于点M1

c.其他条件不变，若投料改为4 mol 和1 mol 时，则250℃时的平衡转化率可能位于点M2

d.当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

②计算250℃时该反应平衡常数的数值_______。

③若达到平衡后再向体系内通入1.5 mol 和1 mol ，则平衡_______(填向左移动、向右移动或不移动)。

Ⅲ利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池，以等质量的钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示：

（5）若生成的和C全部沉积在电极表面，放电时，正极的电极反应式为_______，当转移0.2 mol 时，两极的质量差为_______g。

（6）选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______(至少写两点)。