2025深圳高三下学期二模试题化学含解析

这是一份2025深圳高三下学期二模试题化学含解析，共14页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，5ml， 锂-氟化碳电池具有优异的性能等内容，欢迎下载使用。
化学
2025.4
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。
可能用到的相对原于质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 古代的计量器具是劳动人民智慧的结晶。下列计量器具中，主要材质为金属的是
A. AB. BC. CD. D
2. “北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. 北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大
B. 人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为
C. 脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
D. 多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源
3. 服装材料的演变反映了人类文明的进步。下列说法不正确的是
A. 兽皮制表：用骨针缝制时主要发生物理变化
B. 蚕丝纺衣：蚕丝中的蛋白质受热后易发生变性
C. 棉花织衣：棉花中的纤维素属于多糖
D. 纤维成衣：合成聚氯乙烯纤维的反应属于缩聚反应
4. 实验室中利用如图所示装置进行的相关实验，其中，能够达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 溶液与NaOH溶液反应：
B. 高温下Fe与反应：
C. 与冷石灰乳反应：
D. 铜丝与热的浓硫酸反应：
7. 为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是
A. 图甲：分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)
B. 图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物
C. 图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相
D. 图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
8. 白木香醛(如图)是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的是
A. 能发生银镜反应
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 其结构中两个碳环一定共平面
D. 1ml该化合物与足量Na反应可产生0.5ml
9. 锂-氟化碳()电池具有优异的性能。该电池的总反应为，电池工作时，下列说法正确的是
A. 锂电极为正极
B. 电子由Li电极经导线流向电极
C. 负极反应为
D. 将电能转化为化学能
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4L乙炔中含有σ键的数目为3
B. 1L 1.5 溶液中的数目为1.5
C. 46g 和混合气体含有的原子数目为3
D. 溶液与溶液反应生成1ml S，转移电子数目为2
11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
12. 实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是
A. 每消耗0.1ml 生成0.1ml
B. 催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应
C. 烧瓶中有红棕色气体产生，说明被直接氧化为
D. 烧瓶中所产生的白烟的主要成分为
13. 化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是
A. 第一电离能：W>Y
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z
C. 简单氢化物的沸点：Z>W
D. 和的VSEPR模型均为四面体形
14. 水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是
A. 使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行
B. 反应达平衡时，增大压强，增大
C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D. Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变
15. 四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是
A. 方法1中，吸收前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变
B. 若烟气中还含有，采用方法2可实现同时脱硫脱硝
C. 方法3中能循环利用的物质是NaOH
D. 方法4中与CO反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
16. 化学镀镍废水经分离处理后得到含磷废液(主要含)和含镍废液(主要含)，分别通入如图所示电解装置的两极室回收磷、镍。已知：是一元中强酸；25℃时，的、、。电解过程中，下列说法不正确的是
A. 阳极的主要反应为
B. Ⅰ室溶液的pH逐渐增大，Ⅱ室溶液的pH逐渐减小
C. 理论上，每生成1ml Ni，同时处理0.5ml
D. 理论上，电路中每转移1ml，Ⅲ室溶液质量减少65g
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 溶解过程常伴随热量变化。
Ⅰ．配制500mL 0.5ml/L盐酸。
（1）需12ml/L浓盐酸的体积为___________mL(精确至小数点后一位)。
（2）该过程不需用到的仪器有___________(填标号)。
A. B. C. D. E.
（3）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。
A. 转移溶液时部分溶液洒出B. 转移溶液时未洗涤烧杯内壁
C. 定容时俯视刻度线D. 加水超过刻度线，将多余液体吸出
Ⅱ．测定的溶解焓：
已知：在不同温度下的溶解度如下表：
（4）利用量热法测定
初步实验 甲同学取一定质量固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式，再计算得出。
发现问题 ①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合在水中的溶解性，分析其原因是___________。
优化实验 ②乙同学根据相关原理间接测算：先测算固体与过量稀盐酸反应的焓变；再测算反应___________(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变。最后，计算得出为。
（5）为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。
查阅资料 不同温度下，物质的溶度积常数与满足(R、C为常数，)
实验思考 ①根据饱和溶液中和的关系，推出___________［用仅含的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数，即可求算出不同温度下。
设计实验 方案1 将20℃的饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH；
方案2 将40℃的饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。
②应选择___________(填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是___________。
数据处理 绘制随的变化曲线如图。
③根据公式，利用直线的斜率值，计算___________(保留三位有效数字)。
18. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。
已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以的形式存在；常温下，的，。
（1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的___________区。
（2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为___________。
（3）“滤液Ⅱ”中的溶质可在___________工序中循环利用。
（4）“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应：
(ⅰ)
(ⅱ)___________(填离子方程式)。
（5）常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时___________。
（6）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有___________和___________。
（7）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。
①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为___________；
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为___________。
19. 硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。
（1）基态的价电子轨道表示式为___________。
（2）配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是___________。
（3）向10mL 0.005 溶液中加入10mL 0.015KSCN溶液，反应达平衡后，得到红色溶液M。
①取红色溶液M，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有___________(填标号)。
A．加入少量铁粉，溶液红色变浅
B．加入少量水，溶液中离子总数减小
C．加入几滴1KSCN溶液，溶液红色变深
D．加入几滴0.05 溶液，的值减小
②取红色溶液M，向其中滴加饱和溶液，体系中主要存在以下平衡：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
平衡总浓度随滴入饱和溶液滴数的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。
ⅰ.M点前，___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。
ⅱ.运用平衡移动原理，分析M点后曲线下降的主要原因：___________。
（4）某浸金废水中含0.5，在相同条件下研究催化剂a、b对该废水中氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)，的残留率随时间t的变化曲线如图：
①使用___________(填“催化剂a”或“催化剂b”)时，的氧化反应活化能更低。
②使用催化剂a时，0～100 min内，的平均反应速率___________。
（5）TBP(磷酸三丁酯)难溶于水，对水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡为(代表有机相)。分别向pH不同的的水溶液中，加入等体积0.2TBP的有机溶液进行萃取(有机溶剂不参与平衡)。、随平衡体系pH的变化如图(分配比D为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式)。
计算上述萃取平衡的平衡常数K=_________(写出计算过程，保留三位有效数字)。
20. 以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。
已知：
（1）化合物Ⅰ的分子式为___________；其中，含氮官能团的名称为___________。
（2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）反应②的化学方程式可表示为：，化合物Z为___________。
（4）化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为___________(写一种)。
（5）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。
A. 化合物Ⅰ与混合，最多可生成2种二肽
B. 反应①中，有键和键的断裂
C. 反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成
D. 若反应④是原子利用率100%反应，则另一反应物为直线形分子
（6）参考上述合成路线，以苯、为原料，合成。
①由合成，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。A．称量质量的铜秤砣
B．测量容积的陶量
C．测量长度木尺
D．计算数目的竹算筹
A．制备
B．除杂
C．验证与的反应
D．验证能否与水反应
选项
劳动项目
化学知识
A
化学实验员：用化学沉淀法去除粗盐溶液中的
B
水厂净水工：使用去除水中的细小悬浮物
是电解质
C
材料分析员：通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶
石英玻璃是非晶体，水晶是晶体
D
肥皂生产工：利用油脂和烧碱制肥皂
油脂在碱性条件下水解
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀
用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B
冠醚可用于识别碱金属离子
不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C
酸性：
烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小
D
向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成
溴乙烷中存在溴离子
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
0.18
0.17
0.15
0.14
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
___________
___________
b
___________
___________
酯化反应