第二学期综合素质评价期末卷 （含答案） 2025-2026学年鲁教五四版化学八年级全一册

这是一份第二学期综合素质评价期末卷 （含答案） 2025-2026学年鲁教五四版化学八年级全一册，共30页。试卷主要包含了5K—39，0g，8g+10g+6，2g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5K—39
一、选择题（每小题3分，共30分）
1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
A. 石蜡熔化 粮食酿醋B. 食物腐败 木材燃烧
C. 酒精挥发 蔗糖溶解D. 水通电分解 铁杵磨成针
2．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是（ ）
A. 滴加液体B. 倾倒液体
C. 加热液体D. 液体读数
3．对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
4．每年11月9日是我国消防安全教育日，提醒人们珍爱生命，远离火灾。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 不在野外玩火
B. 家中要常备灭火器
C. 为方便充电，手机充电器一直连接电源
D. 不携带酒精、汽油等乘坐公共交通工具
5．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 铕属于非金属元素B. 一个铕原子的质量为152.0g
C. x的数值为25D. Eu2+的核外电子数是65
6．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ）
A. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
7．“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气，还有CO2等。下列说法错误的是（ ）
A. “人造空气”比空气中的氮气含量高
B. 在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C. 利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D. 在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失

8．为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的是（ ）
A. 当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧
B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C. 当温度为260℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D. 当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧
9．“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A. 乙酸乙酯属于氧化物
B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88g
D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:4
10．t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒，催化剂）四种物质，在一定条件下，SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
A. 丁是该反应的催化剂V2O5B. 乙是SO3
C. a=2gD. 丙是SO2
二、填空与简答题（44分）
11．（4分）化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。
（1） 3个磷原子_ _ _ _ _ _ 。
（2） 氩气_ _ _ _ _ _ 。
（3） 过氧化氢_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 标出氧化铝中氧元素的化合价_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
12．（14分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请回答：
（1） 从宏观角度看，氯化钠由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是。
（2） 如图1是五种粒子的结构示意图。
① 五种粒子中,属于同种元素的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填字母）。
② 微粒D在化学反应中易_ _ （填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 微粒A和微粒E分别表示氯元素和溴(Br)元素的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。根据氯气与水反应的微观示意图（如图2所示），写出溴单质(Br2)与水反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
13．（8分）掌握科学的探究方法，探索化学世界的奥秘。
（1） 分类是学习化学的重要方法之一。生活中，常会接触到下列物质：
A.食盐水 B.五氧化二磷 C.氧化铜 D.石灰石
其中属于混合物的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，属于氧化物的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。（均填字母）
（2） 构成氢气的微粒是_ _ _ _ _ _ ，氢气经降温和加压变为液氢后体积变小，用微粒的观点解释：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的。登山和潜水供氧装置中，过氧化钠(Na2O2)与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 天然气是三大化石燃料之一，主要成分完全燃烧的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 工业上常用Cl2与NaOH溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+X+H2O。则X的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ ；在此反应中氯元素共显示了_ _ _ _ 种化合价。
14．（8分）A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B两种物质的组成元素相同，E是天然气的主要成分。请回答下列问题：
（1） A的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） C的用途之一为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 反应②的基本反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 反应④的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
15．（10分）水是人类赖以生存的重要物质，没有水就没有生命，请回答下列与水有关的问题：
（1） 实验一存在的明显错误是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验二点燃氢气前要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 实验三中的活性炭有_ _ 性，可用于净化水。
（4） 用实验四装置来探究水的组成，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 关于实验四的下列说法中，正确的是（填字母）。
A. 正极、负极产生的气体质量比为1:8
B. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 该实验说明在化学变化中分子可以再分，原子不能再分
D. 向水中加入少量硫酸钠，可加快产生气体的速率
三、探究实验题（16分）
16．通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。如图1所示是同学们设计的某些实验装置，回答下列问题：
（1） 写出图1中仪器a的名称：_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择图1中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填装置字母）组装一套制取并收集较干燥氧气的装置，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，其基本反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ ；二氧化锰的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，最好选择_ _ _ _ （填装置字母）装置收集氧气，以便直接做这个实验。收集氧气时，应等到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时再开始收集气体。若将铁丝改为少量木炭进行实验，木炭燃烧的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 如图2所示为改进收集装置，实验室若用排空气法收集二氧化碳气体，则二氧化碳气体应从_ _ _ _ （填“a”或“b”）端进入，检验CO2集满的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 如图3所示，用氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从图3装置中的_ _ _ _ （填“c”或“d”）端通入，若先通入氮气排出120mL水，则应再通入氧气排出mL水。（集气瓶中的水可以不全部排出）
（6） 为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图4所示装置中的（填“甲”“乙”或“丙”）进行测量。
四、计算题（10分）
17．某实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取100g样品和5g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内剩余固体的质量如图所示。已知反应的化学方程式为2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ 。回答下列问题：
（1） 反应中产生氧气的质量为_ _ g。
（2） 求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）
2025-2026学年鲁教五四版化学八年级全一册
第二学期综合素质评价答案及解析
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5K—39
一、选择题（每小题3分，共30分）
1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
A. 石蜡熔化 粮食酿醋B. 食物腐败 木材燃烧
C. 酒精挥发 蔗糖溶解D. 水通电分解 铁杵磨成针
【答案】A
【解析】石蜡熔化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿醋，有新物质醋酸等生成，属于化学变化，A正确。食物腐败，有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；木材燃烧，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，B错误。酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；蔗糖溶解，没有新物质生成，属于物理变化，C错误。水通电分解，有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化；铁杵磨成针，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。
2．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是（ ）
A. 滴加液体B. 倾倒液体
C. 加热液体D. 液体读数
【答案】A
【解析】使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，A正确；向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，试管口要稍倾斜，B错误；给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，C错误；量取液体读数时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，D错误。
3．对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
【答案】C
【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，两种物质的分子构成不同，因此两种物质的化学性质不同，A正确；遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，B正确；干冰升华是二氧化碳分子间的间隔变大，气体体积变大，并不是二氧化碳分子体积变大，C错误；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，由化学反应的实质可知，化学变化中分子分为原子，原子又重新结合成新的分子，D正确。
4．每年11月9日是我国消防安全教育日，提醒人们珍爱生命，远离火灾。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 不在野外玩火
B. 家中要常备灭火器
C. 为方便充电，手机充电器一直连接电源
D. 不携带酒精、汽油等乘坐公共交通工具
【答案】C
【解析】手机充电器一直连接电源，容易发生燃烧或爆炸等。
5．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 铕属于非金属元素B. 一个铕原子的质量为152.0g
C. x的数值为25D. Eu2+的核外电子数是65
【答案】C
【解析】铕为“钅”字旁，属于金属元素，A错误。根据元素周期表中的单元格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量，B错误。原子中质子数=核外电子数，x=63−2−8−18−8−2=25，C正确。由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，在反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63−2=61，D错误。
6．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ）
A. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
【答案】C
【解析】纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如金属铁是由铁原子构成的纯净物，A不正确；由于水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，B不正确；化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，C正确；离子为带电荷的微粒，原子中的质子和电子也是带电荷的微粒，则带电荷的微粒不一定是离子，D不正确。
7．“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气，还有CO2等。下列说法错误的是（ ）
A. “人造空气”比空气中的氮气含量高
B. 在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C. 利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D. 在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失
【答案】A
【解析】“人造空气”比空气中的氮气含量低，A错误；人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，B正确；铜粉和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，C正确；化学变化中原子是最小的微粒，D正确。
8．为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的是（ ）
A. 当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧
B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C. 当温度为260℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D. 当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧
【答案】D
【解析】当温度为60℃时，①处的白磷既与氧气接触，温度也达到了着火点，因此①处白磷燃烧；温度没有达到②处红磷的着火点，没有发生燃烧；③处的红磷既没有与氧气接触，温度也未达到其着火点，因此没有发生燃烧，A正确；为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，B正确；当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷燃烧（与氧气接触），③处红磷不燃烧（没有与氧气接触），说明燃烧需要氧气，C正确；氯化钠不是可燃物，当温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃烧，D错误。
9．“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A. 乙酸乙酯属于氧化物
B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88g
D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:4
【答案】D
【解析】氧化物是含氧元素和另外一种元素的化合物，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A错误；乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，B错误；乙酸乙酯的相对分子质量=12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，C错误；乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是(12×4):(1×8):(16×2)=6:1:4，D正确。
10．t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒，催化剂）四种物质，在一定条件下，SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
A. 丁是该反应的催化剂V2O5B. 乙是SO3
C. a=2gD. 丙是SO2
【答案】D
【解析】丁反应前后质量不变，是该反应的催化剂五氧化二钒；乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫；丙反应后质量减小，是反应物；a=14.8g+10g+6.2g+1g−26g−3g−1g=2g，反应后甲物质质量减少，是反应物；反应中乙、丙的质量比是16g:3.2g=5:1，由2SO2+O2一定条件2SO3可知，反应中三氧化硫和氧气的质量比是160:32=5:1，所以丙是氧气，故选D。
二、填空与简答题（44分）
11．（4分）化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。
（1） 3个磷原子_ _ _ _ _ _ 。
（2） 氩气_ _ _ _ _ _ 。
（3） 过氧化氢_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 标出氧化铝中氧元素的化合价_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 3P
（2） Ar
（3） H2O2
（4） Al2O−23
【解析】
（1） 【解析】3个磷原子表示为3P。
（2） 【解析】氩气是由氩原子直接构成的，氩气的化学式为Ar。
（3） 【解析】过氧化氢的化学式为H2O2。
（4） 【解析】氧化铝中氧元素的化合价表示为Al2O−23。
12．（14分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请回答：
（1） 从宏观角度看，氯化钠由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是。
（2） 如图1是五种粒子的结构示意图。
① 五种粒子中,属于同种元素的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填字母）。
② 微粒D在化学反应中易_ _ （填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 微粒A和微粒E分别表示氯元素和溴(Br)元素的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。根据氯气与水反应的微观示意图（如图2所示），写出溴单质(Br2)与水反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 钠元素、氯元素；钠
（2） ① A、C
② 失去；AlCl3
③ 原子的最外层电子数相同；Br2+H2OHBr+HBrO
13．（8分）掌握科学的探究方法，探索化学世界的奥秘。
（1） 分类是学习化学的重要方法之一。生活中，常会接触到下列物质：
A.食盐水 B.五氧化二磷 C.氧化铜 D.石灰石
其中属于混合物的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，属于氧化物的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。（均填字母）
（2） 构成氢气的微粒是_ _ _ _ _ _ ，氢气经降温和加压变为液氢后体积变小，用微粒的观点解释：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的。登山和潜水供氧装置中，过氧化钠(Na2O2)与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 天然气是三大化石燃料之一，主要成分完全燃烧的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 工业上常用Cl2与NaOH溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+X+H2O。则X的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ ；在此反应中氯元素共显示了_ _ _ _ 种化合价。
【答案】（1） A、D；B、C
（2） 氢分子；加压降温后氢分子之间的间隔变小
（3） 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
（4） CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（5） NaClO；3
【解析】
（1） 【解析】食盐水是由食盐和水组成的，石灰石的主要成分为碳酸钙，故食盐水和石灰石都属于混合物；五氧化二磷和氧化铜属于氧化物。
（2） 【解析】构成氢气的微粒是氢分子，氢气经降温和加压变为液氢后体积变小，是因为加压降温后氢分子之间的间隔变小。
（3） 【解析】过氧化钠(Na2O2)与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 。
（4） 【解析】气的主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
（5） 【解析】根据质量守恒定律可知，X的化学式为NaClO；在此反应中，氯气中氯元素的化合价为0价，氯化钠中氯元素的化合价为−1价，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，氯元素共显示了3种化合价。
14．（8分）A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B两种物质的组成元素相同，E是天然气的主要成分。请回答下列问题：
（1） A的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） C的用途之一为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 反应②的基本反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 反应④的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） H2O2
（2） 供给呼吸（或支持燃烧等，合理即可）
（3） 分解反应
（4） CH4+2O2点燃CO2+2H2O
本题采用切入法解答。E是天然气的主要成分，则E 是甲烷；A、B的组成元素相同，A能生成B和C，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，氧气的用途有供给呼吸、支持燃烧等。反应②是电解水生成氢气和氧气，基本反应类型是分解反应；反应④是甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
15．（10分）水是人类赖以生存的重要物质，没有水就没有生命，请回答下列与水有关的问题：
（1） 实验一存在的明显错误是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验二点燃氢气前要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 实验三中的活性炭有_ _ 性，可用于净化水。
（4） 用实验四装置来探究水的组成，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 关于实验四的下列说法中，正确的是（填字母）。
A. 正极、负极产生的气体质量比为1:8
B. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 该实验说明在化学变化中分子可以再分，原子不能再分
D. 向水中加入少量硫酸钠，可加快产生气体的速率
【答案】（1） 没有用玻璃棒引流
（2） 检验H2的纯度
（3） 吸附
（4） 2H2O通电2H2↑+O2↑
（5） CD
【解析】
（1） 【解析】由过滤操作遵循的“一贴、二低、三靠”可知，实验一存在的明显错误是没有用玻璃棒引流。
（2） 【解析】实验二点燃氢气前要验纯。
（3） 【解析】实验三中活性炭有吸附性，可用于净化水。
（4） 【解析】在通电的条件下，水分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑ 。
（5） 【解析】正极连接的试管中产生的气体是氧气，负极连接的试管中产生的气体是氢气，正极、负极产生的气体质量比为8:1，A错误；该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；该实验说明在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，C正确；向水中加入少量硫酸钠，可增强水的导电性，加快产生气体的速率，D正确。
三、探究实验题（16分）
16．通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。如图1所示是同学们设计的某些实验装置，回答下列问题：
（1） 写出图1中仪器a的名称：_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择图1中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填装置字母）组装一套制取并收集较干燥氧气的装置，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，其基本反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ ；二氧化锰的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，最好选择_ _ _ _ （填装置字母）装置收集氧气，以便直接做这个实验。收集氧气时，应等到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时再开始收集气体。若将铁丝改为少量木炭进行实验，木炭燃烧的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 如图2所示为改进收集装置，实验室若用排空气法收集二氧化碳气体，则二氧化碳气体应从_ _ _ _ （填“a”或“b”）端进入，检验CO2集满的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 如图3所示，用氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从图3装置中的_ _ _ _ （填“c”或“d”）端通入，若先通入氮气排出120mL水，则应再通入氧气排出mL水。（集气瓶中的水可以不全部排出）
（6） 为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图4所示装置中的（填“甲”“乙”或“丙”）进行测量。
【答案】（1） 长颈漏斗
（2） A、E或C、E；2H2O2MnO22H2O+O2↑；分解反应；催化作用
（3） D；导管口气泡连续均匀冒出；发白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
（4） a；将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明CO2已收集满
（5） d；80
（6） 丙
【解析】
（1） 【解析】仪器a的名称为长颈漏斗。
（2） 【解析】用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置选择A或C；氧气的密度大于空气，且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排空气法收集的气体较干燥，故应选择A、E或C、E组装一套制取并收集较干燥氧气的装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑ ；该反应中反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应；二氧化锰在反应前后的化学性质和质量都不发生变化，起催化作用。
（3） 【解析】进行铁丝燃烧实验时，需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙，故最好选择排水法收集氧气。
（4） 【解析】二氧化碳密度比空气大，则二氧化碳气体应从a端进入；验满的方法是将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭则说明CO2已收集满。
（5） 【解析】用排水法收集气体时，气体应“短进长出”。图3装置为排水法收集气体，故气体应从d管通入。用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，则氮气的体积分数为60%，氮气和氧气的体积比为3:2，若先通入氮气排出120mL水，则应再通入氧气排出80mL水。
（6） 【解析】为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图4中装置丙进行测量，液体从长导管排出。
四、计算题（10分）
17．某实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取100g样品和5g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内剩余固体的质量如图所示。已知反应的化学方程式为2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ 。回答下列问题：
（1） 反应中产生氧气的质量为_ _ g。
（2） 求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1） 38.4
（2） 【解】设该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为x。
2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑24596100g×x38.4g
24596=100g×x38.4g
x=98%
答：该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为98%。
物质
甲
乙
丙
丁
t1时刻的质量
14.8g
10g
6.2g
1g
t2时刻的质量
a
26g
3g
1g
物质
甲
乙
丙
丁
t1时刻的质量
14.8g
10g
6.2g
1g
t2时刻的质量
a
26g
3g
1g