浙江省杭州第二中学2023-2024学年高一下学期分班考试化学试卷 含解析

这是一份浙江省杭州第二中学2023-2024学年高一下学期分班考试化学试卷 含解析，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 垃圾分类并回收利用，可以减少垃圾处理量，提高资源利用价值。下列垃圾分类不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．废荧光灯管属于有害垃圾，不是可回收物，A项错误，符合题意；
B．丢弃的菜叶属于厨余垃圾，B项正确，不符合题意；
C．废药品属于有害垃圾，C项正确，不符合题意；
D．卫生间废纸属于其它垃圾，D项正确，不符合题意；
答案选A。
【点睛】垃圾分类指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；其他垃圾包括砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及果壳、尘土、食品袋（盒）；厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；有害垃圾包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品、过期化妆品等。
2. 如果按某种标准能将Cu2O、Na2SO3、NO划为同一类物质。则下列物质中能划分为此类物质的是（ ）
A. K2SO4B. K2MnO4C. NaH2PO4D. HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】如果将Cu2O、Na2SO3、NO划为同一类物质，就要分析这些物质的共同点，在Cu2O中铜显+1价，在Na2SO3中硫显+4价，在NO中氮显+2价，他们的化合价均属于中间价态，这就是分类的标准；
A．在K2SO4中，K元素和S元素的化合价都显最高价，O元素为最低价，则不符合题意，故A错误；
B．在K2MnO4中，K元素的化合价显最高价，Mn元素显+6价，处于中间状态，O元素为最低价，则符合题意，故B正确；
C．NaH2PO4中，除O元素为最低价外，其它元素均为最高价，则不符合题意，故C错误；
D．HNO3中，除O元素最低价外，其它元素均为最高价，则不符合题意，故D错误；
故答案B。
3. 物质的世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是
①干冰升华 ②粮食酿酒 ③塑料老化 ④电灯通电发光 ⑤石油分馏 ⑥海水制镁 ⑦石块粉碎成石子 ⑧煤制成焦炭
A. ②③⑥⑧B. ②⑤⑥⑧C. ①③④⑧D. ①④⑥⑦
【答案】A
【解析】
【详解】①干冰升华，没有生成新物质，属于物理变化；
②粮食酿酒，有新物质乙醇生成，属于化学变化；
③塑料老化是塑料被氧气氧化，属于化学变化；
④电灯通电发光，没有新物质生成，不属于化学变化；
⑤石油分馏，没有生成新物质，属于物理变化；
⑥海水制镁，氯化镁生成金属镁，有新物质生成，属于化学变化；
⑦石块粉碎成石子，没有生成新物质，属于物理变化；
⑧煤干馏制成焦炭，有新物质生成，属于化学变化；
属于化学变化的是②③⑥⑧，选A。
4. 新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播．冠状病毒对热敏感，下持续30分钟、75%酒精、含氯消毒剂）、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A. 过氧乙酸属于氧化物
B. 等质量的酒精与甲醚完全燃烧需要消耗的氧气量不相等
C. 无水酒精的杀菌效果比75%酒精更好
D. 中的化合价为价
【答案】D
【解析】
【详解】A．只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故过氧乙酸不属于氧化物，A错误；
B．乙醇与甲醚分子式相同，等质量时，物质的量相同，完全燃烧消耗氧气的量相等，B错误；
C．无水酒精会刺激病毒产生休眠体，而75%酒精的酒精能更好的破坏病毒结构，效果更好，C错误；
D．中Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为零，可知Cl为+1价，D正确；
故选D。
5. 若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是
A. 将金粉和铜粉混合B. 将牛奶加入水中混合
C. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙D. 将氯化钠晶体溶于水中
【答案】C
【解析】
【详解】所谓失重，就是重力为零，因为在宇宙飞船的太空实验室中没有重量，所以混合容易完成而分离不易完成，特别是过滤操作需要利用重力将固体和液体分离；故选C。
6. 某化合物分子呈正八面体形式（如图所示）．由于六个A原子与M的连接完全对称，因此将任意一个A用B原子替换，均只能得到一种结构的分子，按此思路，若将其中任意两个A原子用B原子替换，则得到的化学式为的分子
A. 只有1种结构B. 存在2种不同结构C. 存在3种不同结构D. 存在4种不同结构
【答案】B
【解析】
【详解】化合物MX6分子呈正八面体形式，由于六个X原子与M的连接完全对称，因此将任意一个X用Y原子替换，均只能得到一种结构的MX5Y分子，若将其中任意两个X原子用Y原子替换，2个Y原子可能处于相邻边顶点的位置，也可能处于相对顶点的位置，故存在2种不同结构，合理选项是B；故答案选B。
7. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. 反应前后氮元素化合价发生改变B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为D. 图示中x的值为2
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观图可知，该反应的化学方程式为。
【详解】A．根据反应的方程式，该反应由化合物NH3生成单质N2，氮元素化合价一定发生了改变，故A正确；
B．由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故B正确；
C．反应消耗的甲、乙两物质的质量比为：（4×17）：（3×32）=17:24，故C正确；
D．由方程式可知，图示中x的值为3，故D错误；
故选D。
8. 氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是
资料：①是一种贮氢合金，吸氢后生成和合金；②和反应的化学方程式为：
A. 中的化合价为价
B. 循环制氢反应中需要不断加入
C. 反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等
D. 反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．化合价代数和为零，中氧元素显-2价，锌元素显+2价，所以铁元素的化合价是+3价，故A错误；
B．在反应1中逐渐消耗，在反应2中又会逐渐地合成，所以循环制氢反应中不需要不断加入，故B错误；
C．反应2 产生的氢气在反应3中转化为 MgH2和MgCu2，据化学方程式：可知，反应③所得的氢气大于反应②所得的氢气，故C错误；
D．镁和氧气反应会生成氧化镁，铜和氧气反应会生成氧化铜，所以反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，故D正确；
故选D。
9. 一包固体粉末可能含有和中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是
A. 该混合物中一定含有,可能含有
B. 蓝色溶液B的溶质有2种
C. 该混合物中一定含有
D. 无色溶液A一定呈中性
【答案】C
【解析】
【分析】固体粉末加入水中，得19.8g沉淀和无色溶液A，沉淀中加足量稀硝酸后，固体溶解，生成无色气体4.4g，即二氧化碳0.1ml，则沉淀中有碳酸钙，且其物质的量为0.1ml，质量为10.0g，同时溶液变蓝，说明有铜离子，即原固体中有碳酸钙，氯化铜和氢氧化钠，则氢氧化铜沉淀的质量为19.8-10.0=9.8g，物质的量为0.1ml，氯化铜为0.1ml，氯离子为0.2ml。无色溶液A平均分成两份，一份中依次加入足量稀硝酸和硝酸银溶液后有白色沉淀，即有氯化银生成，质量为14.35g，物质的量为0.1ml，消耗氯离子0.1ml，则原溶液不含NaCl，无色溶液A中通入二氧化碳有白色固体生成，说明溶液中存在钙离子，即原固体有硝酸钙。综上所述，原固体含有碳酸钙，氯化铜，氢氧化钠，硝酸钙，可能含有硝酸钠，一定不含有的是氯化钠，据此分析回答；
【详解】A．由分析可知，该混合物中一定不含有、可能含有，A错误；
B．蓝色溶液B的溶质有3种，分别是硝酸铜、硝酸钙、硝酸，B错误；
C．由分析可知，该混合物一定含有的是，C正确；
D．通入二氧化碳气体产生的白色沉淀为碳酸钙，证明无色溶液中有氢氧化钠，故无色溶液A为碱性，D错误；
故选C。
10. 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有
A. 和B. 和C. 和D. 和
【答案】A
【解析】
【分析】由题意知，绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1：2：1。
【详解】A．CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1:1组合，能使C、H、O的原子个数比达到1:2:1，故A选项正确；
B．CO2和H2O这两种物质不论怎样组合，都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故B选项错误；
C．H2和CO2这两种物质不论怎样组合，都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故C选项错误；
D．CH3OH和H2这两种物质不论怎样组合，都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故D选项错误；
故答案选A。
二、非选择题（本大题共4小题，共35分）
11. 回答下列问题
（1）NOx为氮的氧化物，大量NOx排放到空气中易形成光化学烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大危害．工业中常用还原剂与NOx物质反应生成无污染物质后排放．请写出还原的化学反应方程式__________。
（2）为了除去粗盐溶液中的,可按照下列实验步骤进行：①加过量溶液；②加过量溶液；③过滤；④加过量溶液；⑤加入适量盐酸．正确的操作顺序是____________。
A．②①④③⑤ B．④①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②④③⑤ E．②④①③⑤ F．①④②③⑤
（3）已知带火星的木条可以在中复燃，的复燃能力与氧气相当，试问下列各组气体按体积比（前者：后者）的比例混合，能使带火星的木条复燃的有______________。
A. B. C. D.
【答案】（1）
（2）ADE （3）AC
【解析】
【小问1详解】
工业中常用还原剂与NOx反应生成无污染物质后排放，即产物是氮气和水，则还原的化学反应方程式为。
【小问2详解】
Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠既可以放在最前面，也可以在碳酸钠后面，然后过滤后，再加入盐酸酸化，因此正确的操作顺序可以是②①④③⑤或①②④③⑤或②④①③⑤，答案选ADE。
【小问3详解】
氧气约占空气体积五分之一，空气不能使带火星的木条复燃，因为NO2的复燃能力与氧气相当，故A、C相当于纯氧，可以使带火星的木条复燃，而B、D中NO2只占五分之一，相当于空气中的氧气含量，故不会使带火星的木条复燃；故答案选AC。
12. 某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe(OH)2白色沉淀。
已知：Fe(OH)2白色沉淀易被空气氧化，形成红褐色沉淀。
请回答：
（1）装置5的作用是______________；
（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现无法让3中溶液进入4中，请为装置作一处改进，使溶液能进入4中，改进的方案是__________；
（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中立即析出了灰绿色沉淀，长时间后转变为红褐色，写出该过程的化学方程式__________；从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因是__________；
【答案】（1）液封，防止空气进入装置4
（2）装置2、3之间添加控制开关
（3） ①. ②. 装置4内的空气没有排尽
【解析】
【分析】本实验为探究制备Fe(OH)2且能长时间观察到白色沉淀，实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，则装置3中发生反应：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，此时产生的H2将从装置2中逸出，容器内压强始终和大气压相等，故再打开K2，关闭K1，发现无法让3中溶液进入4中，在装置2、3之间增加一个控制开关K3后，关闭K2、K3，打开K1产生气体，使装置内压强增大，一段时间后关闭K1、K3，打开K2将装置2中液体压入装置4中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，据此分析解题。
【小问1详解】
由题干信息可知，Fe(OH)2白色沉淀易被空气氧化，形成红褐色沉淀，结合分析可知，装置4中制备Fe(OH)2沉淀，则装置5的作用为液封，防止空气进入装置4，故答案为：液封，防止空气进入装置4；
【小问2详解】
实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中，为装置作一处改进，使溶液能进入4中，方法为在装置2、3之间添加控制开关，故答案为：在装置2、3之间添加控制开关；
【小问3详解】
装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中立即析出了灰绿色沉淀，长时间后转变为红褐色，即Fe(OH)2被空气中的O2氧化为了Fe(OH)3，该过程的化学方程式为：，从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因是装置4内的空气没有排尽，故答案为：；装置4内的空气没有排尽。
13. 某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag；
已知：①Cu2O与稀硫酸发生反应，得到紫红色固体和蓝色溶液，写出化学方程式_____________________
②Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4
（1）写出①中化学方程式__________。
（2）若______________(用含m的最简式表示，下同)，则红色固体粉末为纯净物；
（3）若，则红色固体粉末中Fe2O3的质量为______________g；
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，Cu2O与稀硫酸发生反应，得到紫红色固体即Cu和蓝色溶液即CuSO4，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，故答案为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu；
【小问2详解】
红色固体粉末为纯净物只有两种情况全是Fe2O3，或全是Cu2O，Cu2O与硫酸反应生成的铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，若全是氧化铁时，固体质量为0，但固体质量为0时可能是Fe2O3、Cu2O二者混合物，所以红色固体粉末只能是氧化亚铜，由Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，所以氧化亚铜与铜的物质的量相等，而铜的物质的量为ml，所以氧化亚铜的质量为×144=m，即a=，故答案为：；
【小问3详解】
设Fe2O3、Cu2O的物质的量分别为xml、yml，根据混合物质的总质量，所以160x+144y=m，
和，可知余的固体质量为：(y-x)×64=a=，联解得：x=ml，则Fe2O3的质量为：ml×160g/ml=g，故答案为：。
14. 在硅酸盐中，四面体如图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图(b)、图(c)、图(d)均为无限长链结构．
已知图(b)结构式的通式为，则图(c)结构式的通式为__________________________，图(d)结构式的通式为_____________________________。
【答案】 ①. ②.
【解析】
【详解】图(c)中n个SiO2共用顶角氧，形成双链，找出重复的结构单元如图所示：，其中项点氧占，可算出Si原子数为6，O原子数为4×+15=17，可得Si与O的原子数之比为6：17，根据Si显+4价，O显-2价可得化学式为： ，图(d)为一种无限长层状结构的多硅酸根，图(d)中一个四面体结构单元中其中有3个氧原子的贡献率为，四面体结构单元含有1个硅、氧原子数目=1+3×=2.5，Si、O原子数目之比为1：2.5=2：5，故化学式为，故答案为：；。A
B
C
D
垃圾
废荧光灯管
丢弃的菜叶
废药品
卫生间废纸
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