广东湛江市2026年高三下学期普通高考测试(二)化学试卷（含解析）高考模拟

这是一份广东湛江市2026年高三下学期普通高考测试(二)化学试卷（含解析）高考模拟，共13页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁， 化学让生活变得更美好， 化学实验是重要的科学方法等内容，欢迎下载使用。
试卷共8页，卷面满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湛江智慧，藏于技艺，见于习俗。下列工艺品所涉及材料的主要成分属于有机高分子材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．贝壳的主要成分是碳酸盐，A错误；
B．陶器的主要成分是硅酸盐，B错误；
C．铜鼓为金属材料，C错误；
D．藤制盾牌的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D正确；
故答案选D。
2. 我国科学家通过N-亚硝胺实现了芳香胺键的高效转化。反应中间体的结构如图所示，下列有关该分子的说法正确的是
A. 具有碱性B. 共有7个氢原子
C. 不能发生取代反应D. 所含化学键均为极性共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中间体含氨基，具有碱性，A项正确；
B．该分子的化学式为，则1个该分子含6个氢原子，B项错误；
C．芳香胺含有C-H键，能发生取代反应，C项错误；
D．分子中既含有C-C非极性键，也含有C-H等极性键，D项错误；
答案选A。
3. 湛江依托临海优势，大力发展绿色化工与新材料产业。下列说法错误的是
A. 巴斯夫公司生产的聚异戊二烯可由加聚反应获得
B. 中科炼化湛江基地通过水解轻质油获得乙烯、丙烯等原料
C. 湛江湾实验室研发的高分子膜防腐涂层可减缓金属的腐蚀
D. 宝钢湛江基地用H2还原铁矿石有利于落实“低碳”行动
【答案】B
【解析】
【详解】A．异戊二烯含有碳碳双键，可通过加聚反应生成聚异戊二烯，A正确；
B．乙烯、丙烯等短链烯烃是通过石油的裂解（高温分解）获得的，轻质油属于烃类，不能发生水解反应，B错误；
C．高分子膜防腐涂层可隔绝金属与氧气、水的接触，能减缓金属腐蚀，C正确；
D．还原铁矿石的产物为，不会产生，相比传统碳还原法可减少碳排放，有利于落实“低碳”行动，D正确；
答案选B。
4. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．鸡蛋主要成分为蛋白质，加热会使蛋白质发生变性，二者有关联，A不符合题意；
B．溶液中水解：，溶液呈酸性，可与铁锈主要成分反应除锈，二者有关联，B不符合题意；
C．洁厕灵含，清洗厕所是利用的酸性与水垢（如、）反应，没有强氧化性，与强氧化剂杀菌消毒的知识无关联，C符合题意；
D．X射线衍射可区分晶体和非晶体，天然水晶是晶体、玻璃是非晶体，可用该方法区分，二者有关联，D不符合题意；
故选C。
5. 化学让生活变得更美好。下列说法正确的是
A. “有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于传统无机非金属材料
B. 液态花生油长时间放置于空气中会变质，其主要原因是发生了加成反应
C. 葡萄酒中添加的适量可起到抗氧化作用，但不可用于杀菌
D. 头发烫卷时，维持弹性和形状的头发蛋白中的二硫键()被还原为巯基()
【答案】D
【解析】
【详解】A．传统无机非金属材料主要指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料，氮化硅属于新型高性能无机非金属材料，A错误；
B．液态花生油含不饱和碳碳双键，长时间放置在空气中变质是被氧气氧化，发生氧化反应而非加成反应，B错误；
C．葡萄酒中添加的适量，利用其还原性起到抗氧化作用，同时能使蛋白质变性，可起到杀菌作用，C错误；
D．烫发时首先使用还原剂，将头发蛋白中的二硫键（）还原为巯基（），待塑形后再用氧化剂形成新的二硫键维持形状，D正确；
故选D。
6. 化学实验是重要的科学方法。下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3与NaOH反应只能得到Fe(OH)3沉淀，实验室制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，A不符合题意；
B．S微溶于乙醇、易溶于CS2，且乙醇与CS2互溶，不能用乙醇萃取CS2中的S，B不符合题意；
C．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤可除去苯甲酸溶液中混有的泥沙，并防止苯甲酸遇冷析出，C符合题意；
D．Mg2+易水解，直接蒸发MgCl2溶液不能得到MgCl2固体，应在HCl气流中蒸发MgCl2溶液，D不符合题意；
故选C。
7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
氢化物Y单质X氧化物1氧化物2酸(碱)Z
A. 以上物质转化过程一定均为氧化还原反应
B. X可为S，Y、氧化物1均可使酸性溶液褪色
C. X可为，Y、氧化物2均能与水反应产生
D. X可为，Y与酸Z恰好完全反应后的溶液一定显碱性
【答案】B
【解析】
【详解】A．当X为S时，转化中最后一步为与反应生成，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误；
B．X为S时，，Y是，氧化物1是，二者均具有还原性，都能被酸性氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；
C．X为Na时，，氧化物2是，与水反应生成，不产生，C错误；
D．X为时，，Y是，Z是，二者恰好完全反应生成，NH4NO3溶液中由于水解使溶液显酸性，D错误；
故选B。
8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．陈述Ⅰ正确，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，但该反应体现的是羟基使苯环邻对位氢活化，陈述Ⅱ表述错误，且二者无因果关系，A错误；
B．与过量铁粉在加热条件下反应生成而非，陈述Ⅰ错误，氯水呈酸性可与铁反应，不能用铁罐储存氯水，陈述Ⅱ正确，因陈述Ⅰ错误，B错误；
C．极易溶于饱和食盐水，饱和食盐水中高浓度可抑制与水的反应，大幅降低溶解度，二者溶解度差异大，因此可用饱和食盐水除去中的，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，C正确；
D．蔗糖中加浓硫酸变黑是浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水炭化，与酸性、强氧化性无关，陈述Ⅱ错误，D错误；
故答案选C。
9. 某种价钴()的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示(为甲基)。、、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中的价电子结构为，的核外电子数等于的最外层电子数，、和的原子序数之和为。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 为极性分子
C. 的空间结构为三角锥形D. 最简单氢化物的沸点：
【答案】A
【解析】
【分析】由图中配合物的结构可推断是卤族元素，其最外层电子数为；已知的核外电子数等于的最外层电子数，由此可推断为元素；已知的价电子结构为，且其原子序数小于元素的，由此可推断为元素；位于元素和元素之间，由此可推断为元素；由图中配合物的结构可推断是元素；、和的原子序数之和为，则为元素。
【详解】A．同一周期主族元素从左到右电离能呈增大趋势，但是N的最高能级2p能级电子半满，更稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能：，A正确；
B．的中心原子为，有3个键电子对（），中心原子上的孤电子对数，原子上的价层电子对数，根据VSEPR模型，的空间构型为平面三角形，为非极性分子，B错误；
C．的中心原子为，有3个键电子对，中心原子上的孤电子对数，原子上的价层电子对数，根据VSEPR模型，的空间构型为平面三角形，C错误；
D．分子间会形成氢键，其沸点较高，最简单氢化物的沸点：，D错误；
故答案选A。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 配离子中，键数目为
B. 1羟基()的电子数比的电子数少
C. 64 g 与足量硫粉完全反应，转移电子数为
D. 溶液中，的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A． 中，Fe与6个形成6个配位键，每个内部还含1个键，总键数目为，A错误；
B．1 ml 含个电子，1 ml 含个电子，前者电子数比后者少，B正确；
C．Cu与S反应生成，1 ml Cu完全反应仅失去1 ml电子，转移电子数为，C错误；
D．溶液中存在平衡，会部分转化，数目小于，D错误；
故选B。
11. 某理论研究认为：锌-空气电池放电时(图1)，石墨复合材料电极上所发生反应的催化机理示意图如图2。由此可知，理论上正确的是
A. 放电时，负极附近溶液的pH减小
B. 正极反应的催化剂是ⅱ
C. 每消耗22.4 L(标准状况)空气，电路中约转移4电子
D. 将溶液换成酸性溶液，图2对应的反应历程不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．放电时，负极反应式为，被消耗，因此负极附近溶液的pH减小，A项正确；
B．正极反应的催化剂是i，ii应是反应中间体，B项错误；
C．每消耗22.4 L(标准状况)空气，即消耗约0.2 ml O2(在空气中约占)，电路中约转移0.2×4 ml=0.8 ml电子，C项错误；
D．在酸性溶液中，反应物有参与，正极反应变为：，与之前完全不同，历程必然改变，D项错误。
故答案选A。
12. 在溶液中易形成配离子和。向溶液中滴加溶液，得到含和的混合溶液，下列说法正确的是
A. 向混合溶液中加入少量固体，的浓度一定增大
B. 将混合溶液加适量水稀释，一定减小
C. 的电离方程式为
D. 体系中，
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入固体，浓度增大，平衡正向移动，会消耗，其浓度不一定增大，A错误；
B．对于平衡，稳定常数，可得，稀释时减小，温度不变不变，故该比值一定减小，B正确；
C．配合物内界难电离，电离方程式应为，内界不能拆分为和，C错误；
D．电荷守恒需包含所有阴离子，溶液中还存在游离的，等式右侧缺少，D错误；
故选B。
13. 结构决定性质是化学核心观念。下列描述中由结构不能推测出对应性质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱金属原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，因此单质化学性质活泼，可以由结构推测性质，A正确；
B．金刚石中C采取sp3杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构，共价键键能大，使得金刚石硬度大，B正确；
C．Se最外层有6个电子，最高正价为+6价，在SeO2中Se为+4价，处于中间价态，可推测SeO2既可以被氧化，也可以被还原，C正确；
D．AlCl3属于共价化合物（分子晶体），是离子化合物（教材上定义为共价晶体），和熔点的差异本质是晶体类型不同，而不是仅由离子的电荷数和半径决定，D错误；
故选D。
14. 通过如图装置(部分夹持装置省略)验证铁粉在高温下和水蒸气反应的产物。准确称量两者充分反应后的干燥固体2.32 g进行实验。下列有关说法正确的是
A. 铝粉和溶液反应，作氧化剂
B. 两个球形干燥管中碱石灰的作用相同
C. 实验开始时，先点燃酒精灯，再滴加溶液
D. 若“铁的氧化物”为，则理论上U形管增重0.72 g
【答案】D
【解析】
【分析】铝粉和NaOH溶液反应，化学方程式为；氢气经过碱石灰干燥后，与铁的氧化物反应生成铁和水；水被U形管中碱石灰吸收；最后干燥管中碱石灰用来吸收空气中水和二氧化碳，据此分析作答。
【详解】A．铝粉和NaOH溶液反应，化学方程式为，在该反应中，铝元素的化合价从0价升高到+3价，铝作还原剂；水中氢元素的化合价从+1价降低到0价，水作氧化剂；NaOH中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；
B．第一个球形干燥管中碱石灰的作用是干燥H2，第二个球形干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入U形管，因此，两碱石灰的作用不同，B项错误；
C．实验开始时，应先滴加NaOH溶液，待生成的H2排尽装置内空气后，再点燃酒精灯，C项错误；
D．若“铁的氧化物”为Fe3O4，2.32 g Fe3O4物质的量为0.01 ml，0.01 ml Fe3O4与H2反应生成H2O的物质的量为0.04 ml，则理论上U形管增重0.72 g，D项正确；
答案选D。
15. 在某新型催化剂作用下发生反应： 。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是
A. 该反应的平衡常数
B. 图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N
C. 图2中的过渡态稳定性最好的是TS1
D. 图2中转化为的决速步为
【答案】B
【解析】
【详解】A．当v正=v逆时，k正c2(CO)·c2(NO)=k逆c(N2)·c2(CO2)，可得，A项正确；
B．该反应为放热反应，lgk为增函数，当温度升高时，lgk正和lgk逆均增大，但K=减小，说明lgk逆增大的趋势要大于lgk正，则表示lgk逆随温度变化的直线是，B项错误；
C．能量越低越稳定，则稳定性最好的是TS1，C项正确；
D．多步反应中，活化能（能垒）最大的步骤是决速步。转化为（经路径）分两步：第一步：，第二步：，第二步活化能更大，因此该步是决速步，D项正确；
故选B。
16. 酒驾危害极大，某酒精检测仪原理如图所示，因正极成分变化，使用一段时间后需“充电”。复合电极a可吸附乙醇并挥发乙酸，呼气成分不形成有机盐便不会进入电解液。下列说法正确的是
A. 检测酒驾时，由右室通过质子交换膜进入左室
B. 若用溶液作电解液，换阴离子交换膜，该检测仪仍可长期使用
C. “充电”时，阳极的电极反应：
D. 检测时电路中转移，再“充电”恢复到检测前的状态，理论上负极区需补充9 g
【答案】D
【解析】
【分析】图为燃料电池，呼气通入的电极a上，呼出的乙醇在负极失去电子发生氧化反应生成乙酸，为原电池的负极，则电极b为原电池的正极；充电时，电极a得电子，为阴极，电极b上失电子，为阳极，据此分析作答。
【详解】A．根据分析，检测酒驾时，电极a为负极，电极b为正极，H+由负极移向正极，A项错误；
B．若用氢氧化钠溶液作电解液，会生成盐进入电解液，影响电解液的成分，导致检测仪失效，B项错误；
C．“充电”时阳极发生氧化反应失电子，电极反应为，C项错误；
D．检测时负极的电极反应：C2H5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，生成的H+通过质子交换膜移向正极，电路中转移2mle-时，负极区减少9 g H2O，“充电”时，电极a(阴极)的电极反应：2H++2e-=H2↑，由右室进入左室的H+恰好反应完，不会引起负极区质量变化，因此理论上负极区需补充检测时减少的9 g H2O，D项正确；
答案选D。
二、非选择题：
17. 有一定的氧化性，化学小组探究与不同浓度卤素离子的反应。
【查阅资料】呈黄棕色，呈灰黑色，呈灰白色，呈白色，呈黄绿色，呈棕褐色。
Ⅰ．准备溶液
（1）配制溶液，需要用托盘天平称取胆矾()的质量为___________g，下列玻璃仪器中实验必须用到的仪器有___________(填字母)。
A． B． C． D．
Ⅱ．探究与低浓度卤素离子的反应
（2）【实验预测与验证】卤素离子的还原性：，请从原子结构的角度解释卤素离子还原性强弱的原因：___________。小组同学推测弱氧化性的能氧化，而不能氧化、，并进行实验ⅰ~ⅲ。
（3）【实验分析】实验ⅲ中出现的白色沉淀是___________；实验iii中发生反应的离子方程式为___________。
Ⅲ．探究与高浓度卤素离子的反应
小组同学又探究了高浓度、与的反应情况，继续完成实验ⅳ~ⅴ并记录实验现象。
【提出问题】向固体中加入溶液，生成的黄绿色物质是什么？
【科学猜想】猜想①：与发生氧化还原反应生成，氯水呈黄绿色；
猜想②：与配位形成，溶液呈黄绿色。
【查阅资料】(蓝色)(黄绿色)
（4）甲同学根据实验ⅳ中淀粉-试纸变蓝的实验现象，推测猜想①成立。但乙同学不赞同甲同学的推断，其理由可能是___________。
（5）丙同学设计实验验证猜想②成立。实验操作与现象是___________。
丙同学通过进一步实验验证了实验ⅴ中与配位形成棕褐色的，二者未发生氧化还原反应。
（6）【实验结论与应用】在溶液中，的氧化性较弱，只能氧化还原性较强的，而不能氧化和。已知反应，则氧化性：___________(填“>”或“