2025-2026学年下学期广东省湛江市高三高考二模化学试卷含答案

这是一份2025-2026学年下学期广东省湛江市高三高考二模化学试卷含答案，共7页。
一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 湛江智慧，藏于技艺，见于习俗。下列工艺品所涉及材料的主要成分属于有机高分子材料的是
【解析】贝壳的主要成分是碳酸盐，陶器的主要成分是硅酸盐，铜鼓 为金属材料，A、B、C项均不符合题意；藤制盾牌的主要成分是纤维 素，属于有机高分子材料，D项符合题意。
2. 我国科学家通过N－亚硝胺实现了芳香胺C—N键的高效转化。反应中间体的结构如图所示，下列有关该分子的说法正确的是
【解析】该反应中间体含氨基，具有碱性，A项正确；1个该分子含6个氢原子，B项错误；芳香胺含有C—H键，能发生取代反应，C项错误；分子中既含有C—C非极性键，也含有C—H等极性键，D项错误。
3. 湛江依托临海优势，大力发展绿色化工与新材料产业。下列说法错误的是
【解析】异戊二烯通过加聚反应可获得聚异戊二烯，A项正确；乙烯、丙烯可通过催化裂解轻质油获得，与水解无关，B项错误；高分子膜防腐涂层可通过隔绝氧气和水减缓金属的腐蚀，C项正确；H2还原铁的化合物获得铁单质，没有二氧化碳的释放，有利于落实“低碳”行动，D项正确。
4. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
【解析】将鸡蛋煮熟会导致蛋白质发生变性，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，产生的H＋可以与铁锈反应，B项不符合题意；用洁厕灵（含HCl）清洗厕所，利用的是HCl的强酸性，C项符合题意；玻璃属于非晶体，天然水晶属于晶体，可利用X射线衍射仪区分，D项不符合题意。
5. 化学让生活变得更美好。下列说法正确的是
【解析】氮化硅属于新型无机非金属材料，A项错误；液态花生油长时间放置于空气中会变质，其主要原因是油脂中的碳碳双键被氧化，B项错误；葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化和杀菌的作用，C项错误；头发烫卷时，维持弹性和形状的头发蛋白中的二硫键（—S—S—）被还原为巯基（—SH），D项正确。
6. 化学实验是重要的科学方法。下列实验装置或操作能达到实验目 的的是
【解析】实验室制备Fe（OH）3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，A项不符合题意；S微溶于乙醇、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，B项不符合题意；苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤可除去苯甲酸溶液中混有的泥沙，C项符合题意；在HCl氛围中蒸发MgCl2溶液可获得MgCl2固体，D项不符合题意。
7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
【解析】若X为S，则氧化物2为SO3，其与水的反应不是氧化还原反应，A项不符合题意；若X为S，氧化物1为SO2，Y为H2S，二者均可以与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使之褪色，B项符合题意；若X为Na，则氧化物2为Na2O2，Na2O2与水反应产生氧气，C项不符合题意；若X为N2，Y可为NH3，酸Z为硝酸，NH3与硝酸恰好完全反应生成硝酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，D项不符合题意。
8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
【解析】苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，体现的是羟基影响了苯 环的活性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系，A项不符合题意；Cl2与过量铁粉反应生成FeCl3，陈述Ⅰ错误，B项不符合题意；利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，是利用HCl和Cl2在饱和食盐水中的溶解度差异大的原理，C项符合题意；向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项不符合题意。
9. 某种＋2价钴（C）的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示（L为甲基）。X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的价电子结构为ns2np1，Z的核外电子数等于R的最外层电子数，Z、W和R的原子序数之和为24。下列说法正确的是
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
11. 某理论研究认为：锌—空气电池放电时（图1），石墨复合材料 电极上所发生反应的催化机理示意图如图2。由此可知，理论上正确 的是
12. AgNO3在Na2S2O3溶液中易形成配离子[Ag（S2O3）]－和[Ag（S2O3）2]3－。向Na2S2O3溶液中滴加AgNO3溶液，得到含[Ag（S2O3）]－和[Ag（S2O3）2]3－的混合溶液，下列说法正确的是
13. 结构决定性质是化学核心观念。下列描述中由结构不能推测出对 应性质的是
【解析】碱金属原子最外层1个电子容易失去，因此单质还原性强， 化学性质活泼，A项不符合题意；金刚石中的C采取sp3杂化轨道形成 共价键的三维骨架网状结构，硬度大，B项不符合题意；硒元素最外 层电子数为6，即最高化合价为＋6价，据此SeO2中Se元素为中间价 态，SeO2既有氧化性，又有还原性，C项不符合题意；Al2O3的熔点 比AlCl3高是因为Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子键强度 远强于分子间作用力，由于AlCl3不是离子晶体，不能通过比较两者 的阴离子半径大小和所带电荷数进行推断，D项符合题意。
14. 通过如图装置（部分夹持装置省略）验证铁粉在高温下和水蒸气 反应的产物。准确称量两者充分反应后的干燥固体2.32 g进行实验。 下列有关说法正确的是
【解析】铝粉和NaOH溶液反应，H2O作氧化剂，A项错误；第一个球形干燥管中碱石灰的作用是干燥H2，第二个球形干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入U形管，因此，两碱石灰的作用不同，B项错误；实验开始时，应先滴加NaOH溶液，待生成的H2排尽装置内空气后，再点燃酒精灯，C项错误；若“铁的氧化物”为Fe3O4，2.32 g Fe3O4物质的量为0.01 ml，0.01 ml Fe3O4与H2反应生成H2O的物质的量为0.04 ml，则理论上U形管增重0.72 g，D项正确。
16. 酒驾危害极大，某酒精检测仪原理如图所示，因正极成分变化，使用一段时间后需“充电”。复合电极a可吸附乙醇并挥发乙酸，呼气成分不形成有机盐便不会进入电解液。下列说法正确的是
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. （14分）Cu2＋有一定的氧化性，化学小组探究Cu2＋与不同浓度卤素离子的反应。
【查阅资料】CuCl2呈黄棕色，CuI2呈灰黑色，CuCl呈灰白色，CuI呈白色，[CuCl4]2－呈黄绿色，[CuBr4]2－呈棕褐色。
Ⅰ.准备溶液（1）配制50 mL 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，需要用托盘天平称取胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为 　　1.3　　g，下列玻璃仪器中实验必须用到的仪器有 　　BC　　（填字母）。
【答案】（1）1.3（2分，写1.25扣1分，多写“g”不扣分）　BC（2分，漏选得1分，错选不得分）
【解析】（1）配制50 mL 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，需要胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为0.05 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝1.25 g，但托盘天平的精度为0.1 g，则应称取1.3 g胆矾，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及50 mL容量瓶，B、C项符合题意。
Ⅱ.探究Cu2＋与低浓度卤素离子的反应（2）【实验预测与验证】卤素离子的还原性：Cl－＜Br－＜I－，请从原子结构的角度解释卤素离子还原性强弱的原因：Cl－、Br－、I－的最外层电子数相同，随着电子层数的增加，离子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此还原性：Cl－＜Br－＜I－。 小组同学推测弱氧化性的Cu2＋能氧化I－，而不能氧化Cl－、Br－，并进行实验i～iii。
Ⅲ.探究Cu2＋与高浓度卤素离子的反应小组同学又探究了高浓度Cl－、Br－与Cu2＋的反应情况，继续完成实验iv～v并记录实验现象。
【提出问题】向NaCl固体中加入CuSO4溶液，生成的黄绿色物质是什么？
【科学猜想】猜想①：Cl－与Cu2＋发生氧化还原反应生成Cl2，氯水呈黄绿色；
猜想②：Cl－与Cu2＋配位形成[CuCl4]2－，溶液呈黄绿色。
（4）甲同学根据实验iv中淀粉－KI试纸变蓝的实验现象，推测猜想①成立。但乙同学不赞同甲同学的推断，其理由可能是 溶液中存在铜离子的干扰，铜离子可把I－氧化为I2，使得试纸变蓝。
【答案】（4）溶液中存在铜离子的干扰，铜离子可把I－氧化为I2，使得试纸变蓝（2分）
【解析】（4）实验iii已经证明溶液中铜离子能把I－氧化为I2，生成 的I2使得淀粉－KI试纸变蓝。故实验iv中淀粉－KI试纸变蓝可能是因为铜离子的干扰，不能证明Cl2的存在。（5）丙同学设计实验验证猜想②成立。实验操作与现象是取适量iv中反应后的上层清液于试管中，加水稀释， 若溶液颜色会由黄绿色变为蓝色，则可证明猜想2成立 。丙同学通过进一步实验验证了实验v中Br－与Cu2＋配位形成棕褐色的 [CuBr4]2－，二者未发生氧化还原反应。
【答案】（5）取适量iv中反应后的上层清液于试管中，加水稀释， 若溶液颜色会由黄绿色变为蓝色，则可证明猜想2成立（2分）
已知：①室温下，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38；
（2）采用“减压蒸馏”的原因是 降低沸点，防止RuCl3·xH2O在高温下升华、分解或氧化。
【答案】（2）降低沸点（1分），防止RuCl3·xH2O在高温下升华、 分解或氧化（1分，只要答到防止RuCl3·xH2O分解、失去结晶水等 合理答案就给分）
【解析】（2）减压蒸馏可以降低沸点，防止RuCl3·xH2O在高温下升华、分解或氧化。
（3）“调pH”中，为了除去Fe3＋，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至 3.2　　（忽略溶液体积变化；lg 4≈0.6；离子浓度≤1.0×10－5 ml·L－1时，可认为其沉淀完全）。
【答案】（3）3.2（2分）
【解析】（3）当Fe3＋浓度为1.0×10－5 ml·L－1时，达到临界值，将其代入Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38＝1.0×10－5×c3（OH－），根据lg 4 ≈0.6，则可求出pH至少应调至3.2。
【答案】（4）过滤（1分）　B（1分）
【答案】（5）NaOH（1分，KOH等合理答案均可）
（7）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与Ba2＋最近且等距离的离子的数目为12 ；当有1％的Ru4＋被Rh3＋（铑离子）替代后，晶体中会失去部分O2－产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O2－的数目为 　2.995　。
【答案】（7）12（1分）　2.995（2分）
【解析】（7）在该晶胞中，O2－位于面上，Ba2＋位于顶角，Ru4＋位于体心，根据均摊法，可得分子式为RuBaO3。与Ba2＋最近且等距离的为O2－，O2－周围有4个Ba2＋，二者在分子式上存在3倍关系，则反之Ba2＋周围有4×3＝12个O2－。1个晶胞中有1个Ru4＋，当有1％的Ru4＋被Rh3＋替代后，阳离子电荷减少了1％×1＝0.01，根据电荷守恒，阴离子电荷也相应减少0.01，则O2－应减少0.005个，晶体中会失去部分O2－产生缺陷，原晶胞中O2－数目为3，则此时平均每个晶胞所含O2－的数目为3－0.005＝2.995。
19. （14分）乙二胺H2NCH2CH2NH2（EDA）可用于捕集CO2及分离回收废电池中的金属离子。
Ⅰ.EDA水溶液捕集CO2
（1）反应iii的ΔH3＝ ΔH2－ΔH1（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。
【答案】（1）ΔH2－ΔH1（1分）
【解析】（1）反应iii＝反应ii－反应i，因此ΔH3＝ΔH2－ΔH1。
（2）下列有关说法错误的是 　　AD　　（填字母）。
【答案】（2）AD（2分，漏选得1分，错选不得分）
【解析】（2）EDA易溶于水是因为EDA与H2O形成分子间氢键，A项错误；H3N＋CH2CH2NHCOO－既能与酸反应，又能与碱反应，因此具有两性，B项正确；增大EDA的浓度有利于CO2的捕集，C项正确；CO2的捕集是熵减小的过程，D项错误。
【答案】（3）0.528（2分）
【解析】（3）n起始（EDA）＝0.02 ml，n捕集（CO2）＝α（CO2）×n起始（EDA）＝0.012 ml，m捕集（CO2）＝n捕集（CO2）×M＝0.012 ml×44 g·ml－1＝0.528 g。
Ⅱ.EDA水溶液分离回收废电池中的金属离子（4）①基态Cu原子的价层电子轨道表示为   。②已知EDA与Mn2＋形成的配合物难溶于水，而与Ni2＋、C2＋形成的配合物易溶于水。在EDA与Mn2＋形成的配合物（图1）中，提供孤电子对的配位原子为 　N　　　（填元素符号），配体数为 　　3　　。
【答案】（4）① （1分）
②N（1分）　3（2分）
【解析】（4）①基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，则其价层电子的轨道表示式为 。②在EDA与Mn2＋形成的配合物中，提供孤电子对的配位原子为N，配体数为3。
（5）Cd2＋与EDA在水溶液中存在如下平衡（K1、K2、K3是Cd2＋的逐级稳定常数）：
向CdSO4溶液中缓慢加入EDA，实验测得各含Cd粒子的分布分数（δ）随溶液中游离EDA浓度（c）的变化关系如图2所示。
①曲线c表示为 [Cd（EDA）2]2＋（填粒子符号）的分布分数随lg c（EDA）的变化曲线。
【答案】（5）①[Cd（EDA）2]2＋（2分）
（1）化合物a的分子式为C7H6O。化合物b中官能团的名称为 氨基　　。【答案】（1）C7H6O（1分，元素顺序错误不得分）　氨基（1分，出现错别字不得分）【解析】（1）化合物a为苯甲醛，其分子式为C7H6O，化合物b为苯胺，其中官能团的名称为氨基。
（2）已知芳香族化合物e是胺类物质，且相对分子质量M（e）－M（b）＝14，则e的可能结构有 　　5　　种（不考虑立体异构）；e的一种同分异构体的核磁共振氢谱图只有4组峰，则其结构简式为 　　　　 。
【答案】（2）5（1分）　 （1分，写结构简式或键线式都得分，有错不得分）
【解析】（2）芳香族化合物e为胺，e的相对分子质量比b大14（即多个—CH2—），故e的分子式为C7H9N。若苯环上只连有一个取代基，存在2种结构（—CH2NH2、—NHCH3）；若苯环上连有两个取代基，存在—NH2与—CH3的邻、间、对3种结构，共5种结构。核磁共振氢谱图只有4组峰，对应的结构简式为 。
（3）下列说法正确的有 　　AD　　（填字母）。
（4）一定条件下，化合物a与HCN反应得到物质f，f进一步在酸性条件下水解得到主要产物g。若用核磁共振氢谱仪监测该水解反应，则可推测：与f相比，g的氢谱图中多了 　　1　　组吸收峰。
【答案】（4）1（1分）
【解析】（4）a（苯甲醛）与HCN加成生成f[C6H5CH（OH）CN]，酸性条件下水解生成主要产物g[C6H5CH（OH）COOH]，f中无羧酸羟基氢，g中新增羧酸羟基氢（1组），故与f相比，g的核磁共振氢谱图中多1组吸收峰。
（5）一定条件下，酮也可与胺类物质发生上述类似的反应。以化合物Ⅰ和Ⅱ为原料，分三步合成化合物Ⅲ（C10H17N）。
①第一步，引入羟基：其反应的化学方程式为  　　　　（注明反应条件）。
②第二步，进行 氧化反应（填具体反应类型）：其反应的化学方程式为 　　　　　 （注明反应条件）。
③第三步，合成Ⅲ：②中得到的羰基化合物与Ⅱ在一定条件下发生一 步反应。则化合物Ⅲ的结构简式为 　　　　。
【答案】（5）① （2分，物质正确1 分，配平、条件有错扣1分，二者同时有错也只扣1分）
②氧化反应（1分）　 （2分，物质正确1分，配平、条件有错扣1分，二者同时有错也只扣1分）
③ （2分，写结构简式或键线式都得分，有错不得分）
【解析】（5）①卤代烃发生水解反应可引入羟基，故化学方程式 为 。②已知酮也可与胺类物质发生题述 类似的反应，因此需要引入羰基化合物（碳氧双键），可以将第一步 的产物环己醇与氧气发生催化氧化，得到环己酮，故化学方程式 为 。
③环己酮与化合物Ⅱ反应，中间体为 ，此时N原子上没有氢， 则采取另一种失水方式，产物为 （烯胺类物质，类似烯醇结构）。