2025-2026学年新乡市中考化学模拟试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年新乡市中考化学模拟试题（含答案解析），共3页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，氮元素与氧元素的本质区别是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列关于家庭小实验的说法正确的是
A．用淬火后的钢针制钓鱼钩
B．用加热的方法修补电木等热固性塑料
C．用食盐除去热水瓶内的水垢
D．用食品级小苏打和柠檬酸等自制汽水
2．下列说法正确的是（ ）
A．分子可用直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D．一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同
3．下列物质由分子构成的是（）
A．NaOHB．CuC．CO2D．K2CO3
4．化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。以下观点正确的是
A．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制的开发利用
B．农药和化肥能促进粮食生产，可以尽量多用
C．塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”
D．生活污水可以直接排入河流中
5．汞元素在元素周期表中呈现的信息（如图），下列说法不正确的是
A．汞为非金属元素
B．汞原子的核外电子数是80
C．汞原子的质子数为80
D．汞的相对原子质量为200.6
6．柠檬皮味苦是因为含有丰富的柠檬苦素(化学式为C26H30O8)， 柠檬苦素有杀菌消炎的作用。有关柠檬苦素的说法正确的是
A．柠檬苦素分子中含有三种元素
B．柠檬苦素中含有64个原子
C．柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是13:15:4
D．柠檬苦素是有机物
7．在社会实践中，有同学进行市场调查时发现农资公司出售的化肥有：CO（NH）2、NH4HCO3、Ca3（PO4）2、KNO3、K2SO4等多种类型，其中属于氮肥的是
A．CO（NH）2B．Ca3（PO4）2C．K2SO4D．KNO3
8．在化学反应2X+Y=2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为
A．1gB．6gC．18gD．28g
9．下列对实验现象的观察或记录中正确的是（ ）
A．电解水时正负两极产生气体的体积比为2：1
B．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色物质，溶液变成蓝色
C．20℃氯化钠饱和溶液中加入硫酸铜固体，固体溶解
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟
10．氮元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同B．中子数不同C．核外电子数不同D．最外层电子数不同
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．下图是某化学反应的微观示意图。请回答相关问题：
（1）该化学反应中两种单质的分子个数比为__________；
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是__________（写化学式）
（3）该化学反应的基本类型是_____________。
（4）能保持丁物质化学性质的微粒是__________（填微粒名称）。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：样品中锌的质量分数是_____；完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题。
图中A点的含义是_____，气体的溶解度随温度的变化规律与_____（填“甲”或“乙”）相似。小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是_____（填字母序号）。
②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是_____。
③现利用E配500g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、_____。
A托盘天平（带砝码盒） B药匙 C玻璃棒 D漏斗 E铁架台 F量筒 G胶头滴管。
14．小明到水族馆参观时了解到：为了解决鱼的吸氧问题，可向水中加入一种叫过氧化钙（CaO2）的制氧剂，反应原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。已知过氧化钠（Na2O2）与CaO2的化学性质相似，请写出过氧化钠与水反应的化学方程式_____。水族馆不能用过氧化钠来增加水中含氧量的原因是_____。小明用久置的过氧化钠固体做了与水反应的实验，在处理废液时，向反应后的溶液中滴加适量的盐酸，意外的看到了气泡，由此说明该过氧化钠中可能含有_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。
（实验二）乙组同学进行如下探究。
取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_____，可能含有的物质是_____（均填写化学式）
16．2019年苏州市初中化学实验考查内容是“用高锰酸钾制取氧气”(装置图如下)，下面是某同学在本次实验过程中填写的部分实验报告，请回答有关问题：
⑸收集完气体后，测得其纯度明显偏低，其原因可能是____(填字母)。
A 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B 收集前，集气瓶中未注满水
C 收集后，集气瓶中仍留有水 D 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
⑹选择排水法收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用的理由是____。
⑺)加热3.16g高锰酸钾固体一段时间，若高锰酸钾中的氧元素有1/4转化为氧气，则生成的氧气的质量为____，剩余固体中氧元素的质量分数为____。(精确到0.1%)
⑻林同学称取一定质量高锰酸钾制取一定质量的氧气，将温度控制在250℃加热制O2，实验结束时，林同学发现在用高锰酸钾制取氧气的实验中，收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们在老师的指导下进行了如下探究：依据质量守恒定律，他们做出如下猜想：
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想____错误。
②第二组同学取一定质量的K2MnO4在250℃条件下加热，固体质量____(填“减轻”或“增重”)，得出了猜想Ⅱ正确的结论。
林同学提出：不用测定质量也能验证以上猜想是否正确，林同学选择的实验方法可能是____。实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O对其分解产生影响。为验证此结论，设计如下实验方案：
①分别取K2MnO4固体于两支试管中，一支试管中加入K2O，一支试管中不加K2O。
②加热，用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体。③比较所用的时间长短，以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。该过程中还必须控制相同的变量是______。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、淬火后的钢针韧性减弱，不能用来制钓鱼钩，该选项说法不正确；
B、电木等热固性塑料受热不能熔化，该选项说法不正确；
C、氯化钠不能和水垢中的物质反应，该选项说法不正确；
D、碳酸氢钠能够柠檬酸反应生成二氧化碳气体，因此可以用食品级小苏打和柠檬酸等自制汽水，该选项说法正确。
故选：D。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2、C
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，溶液中的溶质有的是以分子分散如蔗糖溶液，有的是以离子分散如氯化钠溶液；B选项是错误的叙述，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，不属于中和反应；C选项铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，如一氧化碳能燃烧，而二氧化碳不能燃烧；故答案选择C
考点：化学推理
3、C
【解析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】
A、NaOH是含有金属元素和非金属元素的化合物，NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。
B、Cu属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。
D、K2CO3是含有金属元素和非金属元素的化合物，K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。
故选：C。
4、C
【解析】
A选项是错误的叙述，煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，人类不能无限制的开发利用；
B选项是错误的叙述，农药和化肥能促进粮食生产，但要合理利用；
C选项塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”，是正确的叙述；
D选项是错误的叙述，生活污水要处理达标后排放；
故答案选择C。
5、A
【解析】
A、汞为金属元素，不是非金属元素，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数=80，不符合题意；
C、质子数=原子序数=80，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故汞的相对原子质量为200.6，不符合题意。
故选A。
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数。
6、D
【解析】
A、分子是由原子构成的，柠檬苦素分子中含有三种原子。元素属于宏观概念，分子属于微观概念。A错误；
B、柠檬苦素是由柠檬苦素分子构成的，一个柠檬苦素分子中含有64个原子。B错误；
C、柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×26）:（1×30）:（16×8）=156:15:64。C错误；
D、柠檬苦素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物。D正确。
故选D。
7、A
【解析】
A. CO（NH）2只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
B. Ca3（PO4）2只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
C. K2SO4只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
D. KNO3同时含有氮、磷、钾中的氮、钾两种元素，属于复合肥。
故选A。
8、D
【解析】
由质量守恒定律可知，反应物和生成物的质量相等，所以Z的质量为：12g+18g-2g=28g。故选：D。
9、C
【解析】
A、电解水时“正氧负氢”，产生氢气和氧气的体积比为2：1，故正负两极产生气体的体积比为：1：2，不符合题意；
B、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液变为浅绿色，不符合题意；
C、20℃氯化钠饱和溶液中，虽然不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，故加入硫酸铜固体，固体会溶解，符合题意；
D、打开浓盐酸的瓶塞，挥发出的氯化氢气体和水蒸气结合成盐酸小液滴，所以会观察到瓶口冒白雾，不是白烟，不符合题意。
故选C。
10、A
【解析】
决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），氧元素与氮元素的本质区别是质子数不同，故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、2:1 H2O 置换反应 氯化氢分子
【解析】
由微观粒子反应示意图可知：2Cl2＋2H2O=O2＋4HCl；
【详解】
（1）该化学反应中氯气和氧气的分子个数比=化学方程式计量数之比=2:1；
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是水（H2O）：只由氢、氧两种元素组成；
（3）由微观粒子反应示意图可知：2Cl2＋2H2O=O2＋4HCl，该化学反符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应。
（4）分子是保持物质化学性质的最小粒子，能保持丁物质化学性质的微粒是：氯化氢分子。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、65% 40% 28.87%
【解析】
样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】
设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；

(1)样品中锌的质量分数为
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为
(3)所用稀硫酸的质量分数为
答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。
利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 乙 C、E 固体先溶解后又析出一部分 CFG
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，气体的溶解度随温度升高而减小，所以气体的溶解度随温度的变化规律与乙相似；
（2）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，则50gB最多溶解32.5g的甲，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入30g甲不能全部溶解，又溶解了12.5g，所以C饱和；升温到t2℃时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，则50g水中最多溶解45g，共加了50g甲物质，所得溶液D仍为饱和溶液；降温到t1℃时，溶解度降低所得溶液E是t1℃时甲的饱和溶液，溶解了32.5g；
综上分析可知：C、E均是t1℃时甲的饱和溶液，溶解的溶质质量相等，溶剂的质量也相等，溶质的质量分数相等；
②甲在溶于水时会有热量放出，所以在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，其溶解度随温度升高而增大，又会溶解一部分，温度降低又有固体析出；
③利用溶液E配制500g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、量取液体用的量筒、定容的胶头滴管、搅拌用的玻璃棒，故选：CFG。
本题考查了溶解度曲线的意义及应用，了解交点的含义、会比较物质的溶解度大小、据物质的溶解度受温度影响情况确定提纯的方法是解答问题的关键。
14、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 氢氧化钠的腐蚀性太强，容易杀死水中微生物甚至鱼 碳酸钠
【解析】
根据给出的物质的性质以及对应的反应原理进行相关分析和迁移。
【详解】
（1）已知过氧化钠（Na2O2）与CaO2的化学性质相似，由于过氧化钙和水反应生成氧气，反应原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑，则过氧化钠和水反应也能生成氧气，同时生成氢氧化钠，对应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。故填：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
（2）由于氢氧化钠的腐蚀性太强，容易杀死水中微生物甚至鱼，所以水族馆不能用过氧化钠来增加水中含氧量。故填：氢氧化钠的腐蚀性太强，容易杀死水中微生物甚至鱼
（3）由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，所以用久置的过氧化钠固体做了与水反应的实验，在处理废液时，向反应后的溶液中滴加适量的盐酸，意外的看到了气泡，即生成二氧化碳。说明该过氧化钠中可能含有碳酸钠。故填：碳酸钠
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、碳酸钙碱性有气泡生成CaCO3、NaClCaO、NaOH
【解析】
实验一：由题意可知，取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液，只有碳酸钙难溶于水，所以滤渣中一定含有碳酸钙；向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液中可能含有碱性物质；碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以，加入稀盐酸产生了大量的气泡。说明了含有碳酸钠。故填表如下：
实验二：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有
解得：x＝21.2g
而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应。
160g10%的盐酸含有氯元素的质量=，而固体中含有16g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠。综合以上分析可知，固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是 CaCO3、NaCl，可能含有的物质是CaO、NaOH。
本题为常见物质推断题，完成此题关键是找准解题突破口，直接得出有关有关物质的化学式，然后根据实验的现象及题干提供的实验数据逐步推导得出其他物质的化学式。
16、先把导管进入水中，用手握住试管，导管口会有气泡冒出 移开手后过一段时间，导管口会形成一段水柱，说明装置不漏气 酒精灯 B 防止高锰酸钾粉末随气流进入导管或水槽 先均匀加热试管，再集中加热试管底部 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 在水下盖上玻璃片，把集气瓶从水中取出 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 BD 排水法收集的氧气较纯净且便于在瓶内预留少量水 0.32g 33.8% Ⅰ 减轻 将带火星木条伸进试管口，根据木条是否复燃判断是否产生了氧气 高锰酸钾固体的质量和加热的温度
【解析】
（1）该实验中检查装置气密性的具体操作是先把导管进入水中，用手握住试管，导管口会有气泡冒出，故填先把导管进入水中，用手握住试管，导管口会有气泡冒出；
判断气密性良好的依据是移开手后过一段时间，导管口会形成一段水柱，说明装置不漏气，故填移开手后过一段时间，导管口会形成一段水柱，说明装置不漏气。
（2）②组装实验装置时，要根据酒精灯的高度来调节试管的高度，故填酒精灯；
③由图可知，A旋钮用来调节试管的高度，B旋钮用来调节试管的倾斜度，C试管用来调节铁夹夹取试管的长度，故填B；
④用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花可以防止高锰酸钾粉末随气流进入导管或水槽，故填防止高锰酸钾粉末随气流进入导管或水槽。
（3）①加热试管时，应先均匀加热试管，再集中加热试管底部，避免试管受热不匀发生炸裂，故填先均匀加热试管，再集中加热试管底部；
②高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③用排水法收集氧气时，集满氧气后，应在水下盖上玻璃片，把集气瓶从水中取出，故填在水下盖上玻璃片，把集气瓶从水中取出。
（4）加热固体制取氧气并用排水法收集氧气，实验停止时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流使试管遇水骤冷发生炸裂，故填先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（5）A 高锰酸钾中混入了二氧化锰被棉花过滤不会进入集气瓶中，选项错误；
B 收集前，集气瓶中未注满水，瓶中含有空气，降低了氧气的纯度，选项正确；
C 收集后，集气瓶中仍留有水，只是减小了瓶中氧气的体积，但不影响氧气的纯度，选项错误；
D 刚出气就收集气体，刚冒出的气泡主要是原瓶中的空气，降低了氧气的纯度，选项正确，故填BD。
（6）选择排水法收集一瓶氧气的优点是排水法收集的氧气较纯净且便于在瓶内预留少量水，故填排水法收集的氧气较纯净且便于在瓶内预留少量水。
（7）生成氧气的质量为3.16g××100%×=0.32，故填0.32g；
剩余固体中氧元素的质量为3.16g××100%×=0.96g，剩余固体的质量为3.16g−0.32g=2.84g，剩余固体中氧元素的质量分数为 ×100%≈33.8%，故填33.8%。
[实验验证]①取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明MnO2不能分解放出O2，则猜想I不成立，故填I。
②猜想Ⅱ正确，说明反应生成的K2MnO4也能分解放出O2，则加热K2MnO4固体后质量减轻，故填减轻；
氧气具有助燃性，也可以通过检验氧气的方法来判断，即将带火星木条伸进试管口,根据木条是否复燃判断是否产生了氧气，故填将带火星木条伸进试管口,根据木条是否复燃判断是否产生了氧气。
[拓展延伸]该实验是验证K2O对高锰酸钾分解生成氧气的影响，所以实验中应控制高锰酸钾固体的质量和加热的温度相同，故填高锰酸钾固体的质量和加热的温度。
实验操作
实验现象
实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤
粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液
滤渣中一定含有_____
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液
溶液变红
滤液中可能含有_____物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸
_____
原固体粉末中一定含有Na2CO3
实验步骤
有关问题
⑴检查气体发生装置的气密性。
检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是_____。
⑵向试管中加入少量高锰酸钾粉末，使其平铺于试管底部，按上图所示组装实验装置。在接近试管口的地方放置一小团蓬松的棉花团。
①用药匙或纸槽向试管中加入少量高锰酸钾粉末。
②组装实验装置时，要根据___的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上。
③欲调整装置中试管的倾斜角度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：___旋钮。
④试管口棉花团的作用是____。
实验步骤
有关问题
⑶加热试管，当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集气体。
①加热试管的方法是____。
②发生反应的化学方程式为____。
③收集满瓶氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后___，最后把集气瓶正放在桌子上。
⑷气体收集完毕后，操作B
操作B是先____，再_____
实验操作
实验现象
实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤
粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液
滤渣中一定含有碳酸钙
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液
溶液变红
滤液中可能含有碱性物质
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸
有气泡生成
原固体粉末中一定含有Na2CO3