辽宁省盘锦市2026年中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析）

这是一份辽宁省盘锦市2026年中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析），共3页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，孔雀石[化学式，下列物质中，属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A．烧碱Na2CO3
B．小苏打NaHCO3
C．熟石灰CaO
D．水银Ag
2．类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是
A．烧碱是碱，同理纯碱也是碱
B．浓盐酸有挥发性，同理浓硫酸也有挥发性
C．氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应
D．二氧化碳与水反应生成碳酸，同理二氧化硫与水反应生成硫酸
3．身边的一些物质pH如下
下列说法正确的是（ ）
A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D．橘子的酸性强于柠檬
4．下列物质溶于水中，形成溶液的pH最大的是（ ）
A．柠檬汁B．CaOC．NaClD．CO2
5． “绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不符的是
A．焚烧秸秆，增加肥效
B．乙醇汽油，缓解能源
C．共享单车，绿色出行
D．一水多用，节约水源
6．孔雀石[化学式:Cu2(OH)2CO3]是一种古老的玉料，颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色，用作装饰的孔雀石又被称为“翡翠蓝宝”和“蓝玉髓”。下列有关孔雀石的说法正确的是( )
A．属于有机物
B．其分子由碳、氢、氧、铜原子构成
C．铜元素显+1价
D．其中氧元素的质量分数最大
7．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（ ）
A．鸡蛋B．猪肉C．菠菜D．大米
8．下列物质中，属于纯净物的是
A．澄清石灰水B．新鲜空气C．不锈钢D．干冰
9．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列从化学角度对画线部分的解释不合理的是（ ）
A．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”﹣﹣﹣﹣分子在不断运动
B．“何意百炼钢，化为绕指柔”﹣﹣﹣生铁经反复煅烧锤打氧化，降低含碳量，变成钢
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”﹣﹣﹣煅烧石灰石，但并未发生化学变化
D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”﹣﹣﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在
10．归类是学习的一种重要方法，下列归类正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
甲在 t2℃时的溶解度为_____； t1℃时 30g 丙与 50g 水充分溶解形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用_____提纯甲．下列说法错误的是____（填序号）．
A 从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲
B 将t2℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管
C t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变
D t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙
E 将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．甲、乙、丙三位同学对某氯化镁样品（含氯化钠杂质）进行如下的实验检测，各取15克样品溶于一定质量的水中分别得到71.7克溶液，再分别逐滴加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应数据如下表：
计算：
（1）样品中氯化镁的质量分数；_______
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。______
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．实验室分别用红磷（曲线 ab）和白磷（曲线 ac）燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验 过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示。请回答下列问题：
红磷燃烧的方程式是什么？__________红磷燃烧消耗氧气的能力__________（填“大 于”、“小于”或“等于”）白磷，传统燃烧红 磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原 因是什么？__________
14．有一包固体，可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。请回答下列问题：原固体中一定含有的物质是___________；原固体中一定不含有的物质是___________，证据是___________；任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式___________步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是___________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
[探究活动]:将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。
[现象分析]:(1)请分析出现上述实验现象的原因:____。为顺利完成实验，你的建议是___
[继续实验]:(2)兴趣小组同学根据你的建议,重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后,该实验的现象是____.经研究发现该反应的微观示意图如下图所示(图中微粒未完全画出)。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是_____
兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是_____(资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸),反应的化学方程式是___
16．某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究：CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应。①澄清石灰水已经变质。
②制得的气体中除CO2外还含有其他成分。
活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为________________，由该实验得出的结论是：猜想①____________（填“成立”或“不成立”）。
活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有_________产生，说明制得的气体中含有HCl气体。制得的气体中混有HCl的原因是_______________________；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为_______________________（用化学方程式表示）。若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是______。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、烧碱是氢氧化钠：NaOH；故选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠：NaHCO3；故选项正确；
C、熟石灰是氢氧化钙：Ca(OH)2；故选项错误；
D、水银是汞：Hg；故选项错误；
故选：B。
2、C
【解析】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项推理错误。
B、浓盐酸有挥发性，浓硫具有吸水性，不具有挥发性，故选项推理错误。
C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应，故选项推理正确。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故选项推理错误。
故选：C。
3、C
【解析】
A、测溶液pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将试纸浸入待测溶液以免污染待测溶液，选项错误；
B、由图示可知，厕所清洁剂pH值为1左右，属于酸性，大理石能与酸发生反应，选项B错误；
C、牙膏显碱性，蚊虫叮咬产生痛痒是由于蚁酸等物质作用，酸碱中和反应可减轻痛痒，选项正确；
D、由图可知，橘子的pH大于柠檬的pH，所以橘子的酸性小于柠檬的酸性，选项错误，故选C。
4、B
【解析】
A、柠檬汁呈酸性，pH小于7；
B、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7；
C、氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7；
D、二氧化碳的水溶液是碳酸，呈酸性，pH小于7；
故选：B。
5、A
【解析】
A、就地焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，故A选项说法不符合绿色发展理念；
B、乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可减少化石燃料的使用，缓解能源危机，故B选项说法符合绿色发展理念；
C、共享单车出行，不消耗化石燃料，绿色出行，故C选项说法符合绿色发展理念；
D、爱护水资源包括节约用水和防治水污染，一水多用，节约水资源，故D选项说法符合绿色发展理念；
故选：A。
6、B
【解析】
A. 孔雀石[化学式:Cu2(OH)2CO3]，含有碳、氢、氧、铜元素，属于无机物，说法错误；
B. 孔雀石分子由碳、氢、氧、铜原子构成，说法正确；
C. Cu2(OH)2CO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，碳元素显+4价，设铜元素化合价为x，则，x=+2，故铜元素显+2价，说法错误；
D. 碳、氢、氧、铜元素质量比为，其中铜元素的质量分数最大，说法错误。
故选：B。
7、C
【解析】
A、鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，错误；B、猪肉中含有油脂和蛋白质，属于酸性食物，错误；C、菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，正确；D、大米中富含糖类，属于酸性食物，错误。故选C。
8、D
【解析】
A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，是混合物，故A错误；B、新鲜的空气中含有氮气、氧气等，是混合物，故B错误；C、不锈钢中有C、Fe等，属于混合物，故C错误；D、干冰的成分是二氧化碳，是纯净物，故D正确。故选D。
点睛：混合物是由不同种物质物质构成的，它的里面有多种组成物质的分子或原子，如空气中有氧分子，二氧化碳分子，氮分子，稀有气体原子等等．纯净物中只有一种物质，它包括单质和化合物，且纯净物由分子或原子或离子构成．如氧气中只有氧分子，铁中只有铁原子。
9、C
【解析】
A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。故A正确；
B、生铁炼成钢，要降低含碳量，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故B正确；
C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故D正确。故选C。
10、B
【解析】
A、NH4HCO3中只含氮一种营养元素，属于氮肥，KNO3、NH4H2PO4含两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
B、酸雨是由于二氧化硫等污染物的排放造成的、臭氧层空洞是由于氟利昂等物质的排放造成的、温室效应是由于二氧化碳等的排放造成的，这些都是由于空气污染造成的环境问题，符合题意；
C、合金不属于合成材料，不符合题意；
D、氢氧化钙不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、25g 饱和 降温结晶； AC
【解析】
根据所学知识和题中信息知，（1）甲在 t2℃时的溶解度为25g。（2）t1℃时丙溶解度是50g，30g丙与50g水充分溶解形成饱和溶液。（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶提纯甲，甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大。（4）A、甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大，乙物质溶解度随温度的升高而减小，从 t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2℃时，由于溶液没有量的限制，析出晶体最多的不一定是甲，故A错误；B、将 t2℃50g 丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管，故B正确；C、t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，可以继续溶解固体甲，乙的溶质的质量分数减小，故C错误；D、t3℃时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙，故D正确；E、将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变，可以采取降温的方法，故E正确。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、95% 10%
【解析】
（1）根据表格及题干信息可知，15g样品最多生成氢氧化镁的质量是8.7g，然后根据化学方程式进行计算；
（2）根据化学方程式计算得出恰好反应时溶液中氯化钠的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式进行计算。
【详解】
解：设氯化镁的质量为x，氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z
x=14.25g
y=12g
z=17.55g
答:（1）样品中氯化镁的质量分数
（2）17.55g+15g-14.25g=18.3g
71.7g+12g÷10%-8.7g=183g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、4P+5O22P2O5 小于 装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余
【解析】
（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5
（2）由图像可知，红磷燃烧可剩余8.5%的氧气，白磷燃烧可剩余5.1%的氧气，所以红磷消耗氧气的能力小于白磷，传统燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因可能是装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余。
14、氯化铜、硫酸钠 碳酸钠或Na2CO3 向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氯化亚铁、氯化钠、氯化钡
【解析】
（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有氯化铜；步骤Ⅱ加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；
（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，而碳酸钠与盐酸反应能够生成二氧化碳气体，所以固体中一定不含有碳酸钠；
（3）步骤III根据产物可知发生的反应是铁和氯化铜的反应、铁和盐酸的反应，化学方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu和Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有氯化铜，氯化铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有氯化铜和盐酸；加入过量氯化钡，说明氯化钡有剩余，加入铁粉恰好完全反应，依据反应的产物情况可知，该浅绿色溶液一定含有反应生成的氯化亚铁，也一定含有没有参与反应的氯化钡，以及氯化钡和硫酸钠的反应除沉淀以外的另一个产物氯化钠。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、铝丝表面有一层致密的氧化膜 用砂纸打磨铝丝 铝丝表面有红色的物质生成,溶液变成无色 3Cu2++2Al=3Cu+2Al2+ H2 2Al+3H2SO4=Al(SO4)2+3H2↑
【解析】
（1）铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生，应先用砂纸除去铝表面的保护膜，故答案为铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生；用砂纸除去铝表面的保护膜；
（2）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，现象为：铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色，故答案为铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色；
（3）实际参加反应的是Al和Cu2+，化学反应可表示为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故答案为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
（4）根据已有知识和资料信息可知，铝丝表面生成的少量气泡可能是氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）4+3H2↑，
故答案为氢气 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）4+3H2↑。
16、K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O 不成立 白色沉淀 盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体 Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O B
【解析】
活动一：碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，石灰水变浑浊，说明石灰水没有变质，猜想①不成立，故填：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O；不成立；
活动二：若是含有氯化氢气体，则盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故填：白色沉淀；
[实验反思]制得的气体中混有HCl是因为盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体；澄清石灰水始终不变浑浊是因为盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故填：盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体；Ca (OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；
[拓展应用]若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，可以先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的广口瓶，再通过盛有浓硫酸的广口瓶，故B装置可以，故填：B。
考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；书写化学方程式
选项
归类
内容
A
复合肥料
NH4HCO3、KNO3、NH4H2PO4
B
由于空 气污染造成的环境问题
酸雨、臭氧层空洞、温室效应
C
合成材料
合金、合成纤维、合成橡胶
D
治疗胃酸过多的药物
Al(OH)3、NaHCO3、Ca(OH)2
甲
乙
丙
加入氢氧化钠溶液质量/g
80
130
135
生成沉淀质量/g
5.8
8.7
8.7