2026届盘锦市中考化学押题卷（含答案解析）

这是一份2026届盘锦市中考化学押题卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列过程中不涉及化学变化的是，以下化学用语描述正确的是，许多植物的花汁可以作酸碱指示剂等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．图中所示实验操作正确的是
A．移走蒸发皿B．倾倒液体
C．熄灭酒精灯D．闻药品气味
2．总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是
A．回收废医用塑料用于制造餐具B．回收废油脂用于提炼氨基酸
C．回收厨余垃圾用于提取食用油D．回收农田秸秆用于制造纸张
3．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C．小苏打 NaHCO3 盐 配生理盐水
D．水银 Hg 金属 生产体温计
4．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒B．燃放烟花C．干冰升华D．牛奶发酵
5．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推测月球土壤中一定含有（ ）
A．氧化物B．氧气C．水D．氧元素
6．以下化学用语描述正确的是
A．两个氢原子: H2
B．一个铁离子带两个单位正电荷: Fe2+
C．3个氧分子: 3O2
D．钙元素的化合价为十2价:
7．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂．下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况．在肥皂水（pH：9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（ ）
A．无色B．红色C．黄色D．紫色
8．实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（ ）
A．都需要加催化剂
B．都有两种元素的化合价发生了变化
C．都生成氧化物
D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大
9．分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是
A．溶液的质量均减小
B．溶液中溶质的质量分数均减小
C．溶质的质量均减小
D．溶剂的质量均增大
10．2019年3月22日﹣28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所
B．可用过滤的方法降低水的硬度
C．工业废水经处理达标后排放
D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染
11．下列化学用语表达正确的是
A．五个氢原子:5HB．水中氧元素的化合价:
C．两个钙离子:2Ca+2D．四个氨分子:4NH4
12．下列说法正确的是
A．阴、阳离子不能通过电子的得失而形成原子
B．可在元素周期表中找到元素的相对原子质量
C．相对原子质量一定等于质子数与中子数之和
D．元素的种类和元素的性质都是由质子数决定
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．我国自2018开始对首艘001A型国产航母进行海试，这标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。生产航母需要用到许多金属材料，根据所学知识填空。
(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是___________。
(2)建造航母使用了钛合金，构成金属钛的粒子是______ ( 填“原子”“分子”或“离子”) ，工业制取钛的反应为: ，X的化学式为___________。
(3)金属矿物资源储量有限，且不能再生，请说出一种保护金属资源的方法:________。
(4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是___________(填序号)。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2 溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
14．目前保定市的汽车都在使用“乙醇汽油”，“乙醇汽油”即用工业上生产的乙醇，再以一定比例与汽油混合，就可以供汽车等作为能源使用。请回答下列问题：乙醇燃烧的化学方程式是______，乙醇燃烧的过程是______能转化为热能的过程。理论上，完全燃烧28g乙醇可以产生8.4×105J的热量，如果这些热量完全被水吸收，在1标准大气压下，可以将______kg20℃的水加热到沸腾，（c水=4.2×103J/kg℃）
15．由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和人体中含量最多的元素组成的化合物的化学式为_____；广告语“吃一样补五样”：“五样”是指钙、铁、锌、硒四种元素和维生素，写出其中属于人体微量元素的符号_____。
16．向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示：
（1）写出ab段发生反应的化学方程式_________。
（2）C点对应的溶液中含有的金属离子是什么_________？
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列图示，回答相关问题
（1）实验一的实验目的是_____；
（2）实验二，证明Ca（OH）2能与稀盐酸反应的现象是_____；
（3）实验三X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是_____；由实验可知，物质的溶解性与_____有关。
18．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示。时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是：
甲和乙的溶解度相等时的温度为_____；上述实验过程中，属于不饱和的溶液的是_____（填字母，下同）；溶液中溶质的质量分数相同的是_____。将时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂的质量甲_____乙（填“”、“”或“”）。将时，甲的饱和溶液降温至时，析出晶体的质量_____.
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）实验室常用氧气做实验。现将24.5 g氯酸钾与5.6 g二氧化锰混合物加热至反应完全(已知2KClO32KCl＋3O2↑，二氧化锰不溶于水)。
请回答：(1)求所制得氧气的质量。将实验后剩余固体溶于85.1 g水中，求所得溶液中的溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选：D。
2、D
【解析】
A. 废医用塑料含有一些药物,不能用于制造餐具,错误；B. 回收废油脂用于提炼氨基酸，不符合质量守恒定律，错误；C. 回收厨余垃圾不能用于提取食用油，不符合卫生指标，错误；D. 回收农田秸秆用于制造纸张，可减少焚烧秸秆带来的大气污染，正确。故选D。
3、D
【解析】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，属于盐，可用于制玻璃，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，属于氧化物，可做干燥剂，不能做补钙剂，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，属于盐，可用于治疗胃酸过多等，氯化钠可用于配制生理盐水，不符合题意；
D、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，属于金属，可用于生产温度计，符合题意。
故选D。
4、C
【解析】
A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。故选C。
点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5、D
【解析】
A、氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是氧化物，故选项推测错误。
B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故选项推测错误。
C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，故选项推测错误。
D、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故选项推测正确。
故选：D。
根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素。
6、C
【解析】
A、两个氢原子应表示为2H，选项A错误；
B、一个铁离子带三个单位正电荷，应表示为Fe2+，带两个单位正电荷的是亚铁离子Fe2+，选项B描述错误；
C、三个氧气分子，表示个数的数字在氧气分子正前方，选项C正确；
D、元素化合价标注时，正负号在数字前方，所以钙元素的化合价为+2，不能写成2+，选项D错误。故选C。
表示分子或者原子个数的数字应在分子或者原子的正前方；化合价标注元素正上方，正负号在数字前方；离子所带电荷数标注在符号右上方，正负号在数字之后。
7、C
【解析】
试题分析：肥皂水的pH为9.5-10.5，说明呈碱性，菊花浸出液在碱性溶液中会变为黄色，故选C．
考点：溶液酸碱性与pH的对应关系。
8、D
【解析】
A．加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，此选项错误；
B．用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化合价由﹣1价变成﹣2价和0价，此选项错误；
C．氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，此选项错误；
D．由化学方程式


可知，生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大，此选项正确。
故选：D。
9、B
【解析】
浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减少。故选B。
10、B
【解析】
根据节约用水的措施；过滤的原理；防止水污染的措施；减少二氧化硫排放的措施分析。
【详解】
A、洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所，说法正确；故不符合题意；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，说法错误；故符合题意；
C、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，说法正确；故不符合题意；
D、燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨对水资源的污染，说法正确；故不符合题意；
故选B
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
11、A
【解析】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个氢原子表示为：5H，故选项化学用语表达正确。
B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为，故选项化学用语表达错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+，故选项化学用语表达错误。
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则四个氨分子可表示为：4NH3，故选项化学用语表达错误。
故选：A。
12、B
【解析】
A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子能形成原子，故选项说法错误。
B、根据元素周期表的信息，可在元素周期表中找到元素的相对原子质量，故选项说法正确。
C、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和中子数之和，故选项说法不正确。
D、质子数决定元素种类；最外层电子数决定元素原子的化学性质，故选项说法错误。
故选：B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、汞 原子 SO3 回收利用（合理即可） AB
【解析】
（1）金属汞是唯一常温下呈液态的金属；
（2）金属是由原子直接构成的，构成金属钛的粒子是原子；根据可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中含有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，所以X的化学式为：SO3；
（3）保护金属资源的方法：有计划开采矿石，回收再利用等；
（4）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不能反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱，符合题意；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱，符合题意；
C、ZnC12溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱，不符合题意。故选AB。
掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
14、C2H5OH+3O22CO2+3H2O 化学 2.5
【解析】
（1）乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为
。
（2）由题知，，
即。故可以将2.5kg20℃的水加热到沸腾.
15、Al(NO3)3 Fe、Zn、Se
【解析】
(1)空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成，因此，空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最多的元素是氧元素，由这三种元素组成的化合物是硝酸铝，故填写：Al(NO3)3；
(2)凡是占人体总重量的万分之一以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素，广告语中的五样包含微量元素铁、锌、硒，故填写：Fe、Zn、Se。
16、Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag； 锌离子、亚铁离子（或Zn2+、Fe2+）
【解析】
锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
（1）ab段发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（2）C点时，硝酸银反应完、硝酸铜和锌恰好完全反应，对应的溶液中含有的金属离子：锌离子和没有反应的亚铁离子，故填：锌离子、亚铁离子（或Zn2+、Fe2+）；
在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、探究可燃物燃烧是否需要温度达到着火点和与氧气接触 左图固体不完全溶解，右图固体全部溶解 汽油 溶剂的性质
【解析】
（1）由实验一装置图可以得知，比较铜片上的红磷和白磷，白磷燃烧，可知白磷的着火点比红磷低；比较铜片上和水中的白磷，可知燃烧需要空气（氧气）。实验一的实验目的是：探究可燃物的燃烧是否需要与空气接触，温度是否需要达到可燃物的着火点。故填：探究可燃物燃烧是否需要温度达到着火点和与氧气接触。
（2）实验二，由于Ca(OH)2微溶于水，左图加入水后固体未完全溶解，右图加入稀盐酸后，固体全部溶解。故填：左图固体不溶解，右图固体全部溶解
（3）仪器①的名称是试管；碘易溶于汽油，难溶于水，X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是汽油；由实验可知，溶质的种类相同，溶剂不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。
故填：汽油；溶剂的性质
18、20 AC BE ＜ 40
【解析】
（1）根据溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为20℃；
（2）根据甲的溶解度曲线可知，20℃时100g水中最多溶解甲的质量为30g，则得到的A溶液属于不饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为20∶100； B溶液属于饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为30∶100；40℃时甲的溶解度是50g，而所得C溶液中溶质和溶剂的质量比为40∶100，属于不饱和溶液；再加入20g甲，溶质质量变为60g，大于40℃时甲的溶解度50g，则D溶液属于饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为50∶100；再降温至20℃，此时100g溶剂中最多溶解30g甲物质，有晶体析出，E为饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为30∶100；则属于饱和溶液的有AC；溶液中溶质的质量分数相同的是BE；（3）40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量是乙＞甲，降温至20℃时甲、乙析出晶体，溶剂质量保持不变，即所得溶液中溶剂的质量甲＜乙；
（4）将40℃时，甲的溶解度是50g，则300g甲的饱和溶液中溶质质量为100g，溶剂质量为200g，20℃时甲的溶解度是30g，即200g溶剂中最多溶解的溶质质量为60g，则降温后析出晶体的质量为100g-60g=40g。
本题的难点是溶液A到E是否饱和的判定以及溶液从A变化到E这一过程中，温度、溶质、溶质和溶剂质量比的变化，在一系列操作中，根据溶剂质量始终为100g，结合溶解度判断溶液是否饱和以及质量分数的变化情况。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、9.6g。 14.9%
【解析】
设生成的氧气的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
==
x=9.6g
y=14.9g
将实验后剩余固体溶于85.1g水中，所得溶液中的溶质的质量分数为×100%=14.9%
答：（1）所制得氧气的质量为9.6g。
（2）将实验后剩余固体溶于85.1g水中，所得溶液中的溶质的质量分数为14.9%。
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
菊花浸出液显示的颜色
红色
紫色
黄色