2026届青岛市高三第六次模拟考试化学试卷（含答案解析）

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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是( )。
A．a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线
B．对应溶液pH：a＜b＜e
C．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]
D．d点纵坐标约为33.9
2、下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维
B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂
C．明矾易溶于水，可用作净水剂
D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张
3、 “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A．若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小
B．若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C．若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化
D．若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
4、如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2 气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为( )
A．NO2+CO→CO2+NO-134kJ
B．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJ
C．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+368kJ
D．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+234kJ
5、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（ ）
A．该有机物分子式为C10H8O5
B．分子中有四种官能团
C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应
D．1ml该化合物最多能与3mlNaOH反应
6、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
7、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
8、一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．时，若充入惰性气体，、逆 均减小，平衡不移动
B．时，反应达平衡后的转化率为
C．时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动
D．平衡常数的关系：
9、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸
B．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
C．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石
D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物
10、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12ml·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④
11、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是
A．用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
D．中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA
B．12g石墨中C-C键的数目为2NA
C．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA
D．常温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋数目为0.1NA
13、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是
A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀
B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀
14、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．用钠可检验M分子中存在羟基
B．M能发生酯化、加成、氧化反应
C．M的分子式为C8H8O4
D．M的苯环上一硝基代物有2种
15、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣
B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣
C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣
D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
16、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。下列说法正确的是（ ）
A．简单离了半径：X>Y>Z>R
B．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强
C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．X和R组成的化合物只含一种化学键
17、下列说法正确的是
A．常温下，向0.1ml·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H Ksp(CuS)，反应后溶液中锌离子浓度大，则a−b−e为滴定ZnCl2溶液的曲线，故A错误；
B．某温度下，分别向10mL浓度均为0.1 ml∙L−1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 ml∙L−1的Na2S溶液发生反应生成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH：a＜b＜e，故B正确；
C．CuCl2在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c(Cl−)= 2c(Cu2+) + 2c[Cu(OH)2]，溶液中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，c(Cl−)＜2[c(Cu2+)+c(H+)]，故C正确；
D．c点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na2S的物质的量等于原溶液中CuCl2的物质的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2−)，则Ksp(CuS)=10−17.7×10−17.7=10−35.4，d点加入20mL0.1 ml∙L−1Na2S溶液，溶液中硫离子浓度，，c(Cu2+)=3×10−34.4ml∙L−1，-lgc(Cu2+)=34.4-lg3= 34.4-0.5= 33.9，故D正确。
综上所述，答案为A。
2、B
【解析】A. 二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C. 明矾可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D. 二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。
3、B
【解析】
A．用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；
B．用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3 + xH++xe- = HxWO3，故B错误；
C．用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；
D．用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D正确；
故答案为B。
4、D
【解析】
由能量变化图可知，NO2和CO反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=(134-368)kJ/ml=-234kJ/ml，则反应物总内能比生成物总内能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正确；故选：D。
反应的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的焓变，据此判断热化学方程式正误。
5、D
【解析】
由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。
【详解】
A.由结构可知分子式为C10H8O5，A正确；
B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，B正确；
C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；
D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1ml 该化合物最多能与4ml NaOH 反应，D错误；
故合理选项是D。
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。
6、C
【解析】
A、泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3和小苏打NaHCO3溶液反应，故不选A；
B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；
C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；
D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不选D；
答案选C。
7、A
【解析】
A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，故而加入酚酞显红色，加入少量氯化钡固体，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3，平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；
B．溶液中无Fe2+，含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；
C．KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成I2，操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；
D．蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2 SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。
答案选A。
8、B
【解析】
体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则、逆均减小，平衡正向移动，选项A错误；
B.由图可知，时，CO的体积分数为，设开始及转化的分别为n、x，则，解得，平衡后的转化率为，选项B正确；
C.时，若充入等体积的和CO，与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；
D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则，选项D错误；
答案选B。
9、D
【解析】
A.成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A错误；
B. MgSO4溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B错误；
C.瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C错误；
D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；
故答案为D。
10、D
【解析】
①、pH=0的溶液中氢离子浓度为1ml/L，Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反应，能够大量共存，故①符合；
②、pH= 11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001ml/ L， CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②符合；
③、水电离的H+浓度c(H+)=10-12ml·L-1的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，CO32－SO32-与氢离子反应，当溶液为碱性时，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不符合；
④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④符合；
⑤、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤不符合；
⑥、Fe3+能够氧化I-、S2-，Al3+在溶液中与S2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；
根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为①②④；
故选D。
离子不能共存的条件为：
(1)、不能生成弱电解质。如③中的NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；
(2)、不能生成沉淀；
(3)、不发生氧化还原反应。如⑤中MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+而不能大量共存。
11、A
【解析】
A． 用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于烃类物质，故A错误；
B． 增强聚四氟乙烯板属于高分子材料，故B正确；
C． 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；
D． 碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D正确；
故选A。
12、D
【解析】
A. 在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA，故A错误；
B. 一个C连3个共价键， 一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即1mlC中共价键数为1.5 NA，故B错误；
C. 常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；
D. 常温下，1LpH＝1即c（H＋）=0.1ml/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H＋）=0.1ml/L×1L=0.1ml，数目为0.1NA，故D正确。
答案选D。
13、D
【解析】
A．甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。
B．甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不能证明是否含有甲醛，B错误。
C．酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。
D．向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸馏出的气体中含有甲醛，D正确。
答案选D。
14、A
【解析】
A．分子中含有酚羟基、羟基、羧基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误；
B．分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、羧基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确；
C．根据结构简式，M的分子式为C8H8O4，故C正确；
D．M的苯环上一硝基代物有2种()，故D正确；
故选A。
15、B
【解析】
A．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与OH-反应，不能共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存，故B选；
C．该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与S2-反应，不能大量共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与C6H5O-反应，不能大量共存，故D不选；
故选B。
16、B
【解析】
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。则R为O，X为Na，Y为S，Z为Cl，以此答题。
【详解】
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。则R为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。
A. 简单离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋，故A错误；
B. ，可以证明Cl的非金属性比S强，故B正确；
C. Y的氧化物对应的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3为弱酸故C错误；
D．X和R组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既有离子键又有共价键，故D错误；
故答案选：B。
Na2O2中既有离子键又有共价键。
17、C
【解析】
A. 常温下，向0.1ml·L-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误；
B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H