山东省青岛市2026届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析）

这是一份山东省青岛市2026届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了 实验室制备高铁酸钾的过程如图， 催化 加氢制甲醇机理如图等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签
字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷
上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中医药文化源远流长，“一味药、一乾坤”。下列说法正确 是
A. “白芷”临风，解表散风，其中挥发油、香豆素类成分均属于无机物
B. “当归”思归，养血和营，其有效成分阿魏酸、藁本内酯均属于烃
C. “石膏”凝雪，泻火除烦， 属于混合物
D. “赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分 是一种红棕色氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．挥发油、香豆素类均为含碳的有机化合物，不属于无机物，A 错误；
B．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，阿魏酸、藁本内酯均含有氧元素，不属于烃，B 错误；
C． 是带有结晶水的化合物，属于纯净物，不是混合物，C 错误；
D． 俗称铁红，是红棕色的氧化物，符合描述，D 正确；
故选 D。
2. 海洋是一个丰富的资源宝库。下列说法错误的是
A. 海水提溴利用 的还原性吸收
B. 海带提碘利用 在酒精中的溶解度大萃取碘水中的
C. 海水提镁利用 微溶和强碱性沉淀
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D. 索尔维制碱利用 溶解度较小析出 晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．海水提溴时发生反应 ， 作还原剂体现还原性，A 正确；
B．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，酒精和水可任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的 ，B 错误；
C．海水提镁时加入石灰乳（主要成分为 ），利用其强碱性提供 ，将 转化为更难溶的
沉淀，C 正确；
D．索尔维制碱法中，向饱和氨盐水中通入 时， 溶解度相对较小，会优先析出晶体，D 正确；
故选 B。
3. 下列不符合实验安全要求的是
A. 苯的溴化实验无需在通风橱中进行
B. 实验剩余的白磷放回原瓶并水封
C. 无回收价值的含苯废液不可焚烧处理
D. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 1%醋酸溶液冲洗
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁作催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，苯和液溴均为易挥发的有毒物质，
且反应生成的溴化氢也是有毒的气体，所以为防止实验时发生意外事故，苯的溴化实验必须在通风橱中进
行，则苯的溴化实验无需在通风橱中进行不符合实验安全要求，A 符合题意；
B．白磷在空气中易自燃，所以实验剩余的白磷必须放回原瓶水封，避免白磷发生自燃而发生意外事故，所
以实验剩余的白磷放回原瓶并水封符合实验安全要求，Ｂ不符合题意；
C．苯为易挥发的有毒物质，含苯废液焚烧时会产生苯蒸气，且燃烧不完全会产生有毒的一氧化碳，所以无
回收价值的含苯废液也不能焚烧处理，否则会污染环境，则无回收价值的含苯废液不可焚烧处理符合实验
安全要求，Ｃ不符合题意；
D．皮肤溅上碱液时，应先用大量水冲洗稀释，再用 1%醋酸中和残留碱液，防止碱液腐蚀皮肤，则皮肤溅
上碱液，先用大量水冲洗，再用 1%醋酸溶液冲洗符合实验安全要求，D 不符合题意；
故选 A。
4. 下列实验操作或方法符合规范的是
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A．验证铜与浓硫酸反
B．熔化苏打 应生成
C．制备乙酸乙酯时，
D．分离 NaCl 溶液和
先加乙醇，再加浓硫酸
和乙酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸反应后，体系中剩余大量浓硫酸，验证硫酸铜时，若将水直接加入反应后的浊液中，
浓硫酸稀释放热会导致液体飞溅，操作危险且错误；正确操作是将反应后的浊液缓慢沿试管壁倒入盛水的
烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，观察溶液变蓝来验证硫酸铜的生成，A 错误；
B．苏打是 ，高温下 会与瓷坩埚中的 反应： ，
会腐蚀瓷坩埚，不能用瓷坩埚熔化苏打，B 错误；
C．制备乙酸乙酯时，浓硫酸密度大、稀释放热，因此加料顺序为：先加乙醇，再加入浓硫酸，冷却后加乙
酸，符合操作规范；装置中导管未伸入饱和碳酸钠液面下，防止倒吸，也符合要求，C 正确；
D． 不溶于水，与 溶液不互溶会分层，直接用分液法即可分离，不需要蒸馏，装置选择错误，D
错误；
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故选 C。
5. 实验室制备高铁酸钾( )的过程如图。下列对应离子方程式错误的是
A. “反应 1”：
B. “反应 2”：
C. “反应 3”：
D. 用 除去废水中的 ：
【答案】D
【解析】
【分析】该流程通过三步反应制备高铁酸钾：首先， 与浓盐酸发生氧化还原反应生成 （反应 1）；
接着， 经洗气后与饱和 溶液在 下反应生成 （反应 2）；最后， 与
、 在 下反应，将 氧化为 ，最终得到 （反应 3）。
【详解】A．反应 1 为高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，离子方程式中得失电子、电荷、原子均守恒，书写
正确，A 正确；
B．低温（10~15℃）下 Cl2 与 KOH 发生歧化反应，生成 Cl-、ClO-和水，离子方程式书写正确，B 正确；
C．反应 3 为碱性条件下，ClO-将 Fe3+氧化为 ，得失电子、电荷、原子均守恒，碱性条件用 OH-配平，
书写正确，C 正确；
D． 在酸性条件下会发生自身分解（ ），无法稳定存在；
与 的反应应在碱性或中性环境中进行，不能写 参与的方程式，正确的碱性环境离子方程式
为 ，D 错误；
故选 D。
6. 三硫化四磷( )是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是
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A. 非极性分子
B. 中 和白磷( )相同
C. 中 P 与 S 的杂化方式不同
D. 与足量氧气反应消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．非极性分子要求正负电荷中心重合， 结构不对称，P 和 S 电负性不同，正负电荷中心不重
合，属于极性分子，A 错误；
B．白磷 为正四面体结构，所有 均为 ； 中底面的 3 个 P 原子仍为正三角形结构，
为 ，因此 和白磷中相同，B 正确；
C．S 原子形成 2 个 键，含 2 对孤对电子，价层电子对数 ，为 杂化；P 原子形成 3 个 键，
含 1 对孤对电子，价层电子对数 ，也为 杂化； 二者杂化方式相同，C 错误；
D． 在足量氧气中完全燃烧，生成 和 ，反应为： ，
消耗 ，D 错误；
答案选 B。
7. 有机物 X 的转化关系如图，N 原子上电子云密度越大，反应①越快。下列说法错误的是
A. 反应①的另一种产物为 HCl
B. 可以用碳酸氢钠溶液鉴别 Y 和 Z
C. 反应③中“酸脱羟基醇脱氢”
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D. 与 X 反应速率比 快
【答案】C
【解析】
【详解】A．对比 X 和 Y 的结构知，反应①是 X 中氯被 中的氨基取代反应，氨基脱去
1 个 H 与氯结合生成 HCl，符合原子守恒，A 正确；
B．Y 含酯基 ，Z 含羧基 ；羧基酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠反应放出 气体，酯基不与
碳酸氢钠反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别 Y 和 Z，B 正确；
C．反应③是羧酸和醇的酯化反应，本题中 标记在醇的羟基，若符合"酸脱羟基醇脱氢"规律，则产物
W 中酯基中醇部分的 O 应标记 ，而题中 W 中酯基中醇部分的 O 未标记 ，因此不符合该规律，C
错误；
D．题目已知： N 原子电子云密度越大，反应①越快， 中，氨基连烷基侧链，烷基为给电子
基团， N 原子上电子云密度更高， 快中氨基直接连苯环，对位连吸电子基团酯基， N
的孤对电子共轭到苯环上，加上对位酯基的吸电子作用，N 原子上电子云密度更低，与 X 的反应速率
比 快，D 正确；
故选 C。
8. 某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素 W、X、Y、Z。基态 X 原子
的电离能 依次为 578、1817、2745、11577、14842(单位： )；基态 Z 原子中有 4 个未成对电
子，工业生产 Z 单质时常掺入 W 元素；W 与 Y 同主族。下列说法错误的是
A. W 的氧化物和 Y 的氧化物均为分子晶体
B. X、Y 的单质均能与 NaOH 溶液反应
C. X 的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小
D. Z 的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得
【答案】A
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【解析】
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素，基态 X 的电离能 远大于 ，说明 X 最外
层有 3 个电子，Z 原子序数大于 X，基态有 4 个未成对电子，电子排布为 ，故 X 为 ，Z 为
，工业炼铁需要掺入碳单质，故 W 为 C，W 与 Y 同主族，且 Y 的原子序数小于 Z，则 Y 为 ，据此
分析。
【详解】A．W 的氧化物 为分子晶体，但 Y 的氧化物 为共价晶体（原子晶体），不属于分子
晶体，A 错误；
B．X 的单质 、Y 的单质 均能与 溶液反应生成 ，B 正确；
C．X 的简单阳离子为 ，同周期（第三周期）金属阳离子 电子层结构相同，核电荷
数越大离子半径越小，故 半径最小，C 正确；
D．Z 的氯化物为 ，蒸干其水溶液时， 易挥发， 水解程度增大，最终得到
氢氧化物（或分解产物氧化物），无法直接获得氯化物，D 正确；
故答案选 A。
9. 催化 加氢制甲醇机理如图。下列说法正确的是
A. 该过程的原子利用率为 100%
B. 适当增加氧空位，可提高该反应的化学反应速率
C. 该过程既有极性键又有非极性键的断裂和生成
D. 增大 与 投料比，平衡时甲醇体积分数一定增加
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【答案】B
【解析】
【分析】分析图示，该反应总反应： 。
【详解】A．原子利用率 100%要求所有反应物原子全部转化为目标产物，该反应除甲醇外还生成副产物
，因此原子利用率小于 100%，A 错误；
B．由反应机理可知，氧空位是催化剂 的活性位点，用于吸附活化反应物，适当增加氧空位可增加活
性位点数量，能提高反应速率，B 正确；
C．该过程中，有极性键（ ）断裂、非极性键（ ）断裂；产物 和 中只有极性键，
没有非极性键生成，不存在非极性键的生成，C 错误；
D．若过大增大 与 的投料比，过量的 会使体系总物质的量大幅增加，平衡时甲醇的体积分数反
而会降低，D 错误；
故选 B。
10. 我国科研团队开发出甲醇在 Ag 催化下脱氢制甲醛的反应为：① ；
② ， 时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应，CO 与 HCHO 的分
压随时间变化如图。该温度下，反应① 为 。下列说法错误的是
A. 该温度下 ， 为
B. 通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率
C. 其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加
D. 该温度下平衡时甲醇的分压为
【答案】C
【解析】
【分析】平衡时由图可知： ， ；根据反应①
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，生成 的 HCHO，则生成 的 。根据反应②
，生成 的 CO，则生成 的 。因此，平衡时总的
。
【 详 解 】 A． 目 标 反 应 ， 分 压 平 衡 常 数 ：
，A 正确；
B．由图像可知，随着反应时间延长，甲醛分压先增大后减小，而 CO 的分压始终增大，说明反应①先达平
衡状态，反应②后达到平衡，反应②建立平衡过程中 量减少会导致反应①平衡逆移，导致甲醛分
压减小，故通过适当减少反应时间，在反应①平衡逆移之前，可以增加甲醛的产率，B 正确；
C．反应① 为 ，说明反应①进行程度非常大，而增大容器体积，总压减小，以反应②正向移
动为主，而该体系是 和 竞争反应，因此甲醛产率降低，C 错误；
D．反应①的 ，则：
， D 正确；
故选 C。
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. 下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
某医用胶样品加入 溶液、硫酸及 KOH 的
A 该医用胶分子结构中不含硝基
甲醇溶液，无明显变化
某补铁药片用蒸馏水制成悬浊液，滴加 KSCN 溶液，溶液不
B 该补铁药片中不含
变红
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脱脂棉加入几滴稀硫酸，搅拌，微热，加 NaOH 溶液调 pH
C 脱脂棉的水解产物不是还原性糖
至碱性，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸无砖红色沉淀
向 溶液中依次滴加
D
、NaBr、KI 溶液，依次出现白色、
淡黄色、黄色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝基的特征鉴定方法为：碱性条件下，硝基会将 氧化为 ，自身被还原为氨基，最终
生成棕色沉淀；若样品中不含硝基，则不会发生该反应，无明显变化。本题操作、现象、结论均正确，A
正确；
B．很多补铁药剂中的铁元素以络合态存在，即使药片中含有 ，如果 被络合无法电离出游离的
，滴加 也不会变红；另外难溶型补铁药剂的悬浊液中， 极易水解，导致其浓度过低也会
导致不变红，故用 KSCN 检验 时需要在酸性环境下进行，该实验无法得出结论，B 错误；
C．脱脂棉的主要成分是纤维素，纤维素水解需要高浓度的浓硫酸作催化剂，稀硫酸浓度低，催化能力不足，
纤维素无法充分水解，不能达至实验目的，C 错误；
D．计算反应物的物质的量： ，加入的 物质的量也为
， 恰好与 完全沉淀， 无剩余。后续加入 ，此时生成淡
黄色 沉淀，只能证明 ；我们假设
、 ，此时 ，
即生成淡黄色 沉淀，而我们的假设是与实际相悖，因此不能得出
，D 错误；
答案选 A。
12. 海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由
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表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。 扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如
图。下列说法正确的是
A. 缝隙内表面为氧浓差电池的正极
B. 随电池反应进行，自由表面附近的海水 pH 升高
C. 海水中 向自由表面迁移
D. 若有 1 ml 氧气参与反应，金属内部转移 4 ml 电子
【答案】B
【解析】
【分析】该腐蚀属于氧浓差原电池腐蚀：氧气浓度更高的自由表面为原电池正极，氧气浓度低的缝隙内为
负极，据此逐一分析：
【详解】A．缝隙处氧气浓度低，Fe 在缝隙处失电子发生氧化反应，是氧浓差电池的负极，A 错误；
B．自由表面是正极，正极的电极反应为 ，反应生成 ，使自由表面附近氢
氧根浓度增大，pH 升高，B 正确；
C．原电池中阴离子向负极迁移，负极是缝隙内，因此 向缝隙内迁移，而非自由表面，C 错误；
D． 参与反应时，每个 O 原子从 0 价变为-2 价，1 ml 共得到 4 ml 电子，但转移的 4 ml 电子并非
全部用于金属内部的转移（电极反应），还包括外部 与自由表面的氧气接触，形成铁锈的过程，D 错误；
答案选 B。
13. 某镍配合物结构如图。下列说法错误的是
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A. Ni 的化合价为 B.
C. 该配合物最多有 23 个原子共面 D. 所含元素电负性最大的是 O
【答案】BC
【解析】
【详解】A．该配合物中，吡啶是中性配体，每个 带 1 个单位负电荷，2 个 总共带 2 个负电荷，
配合物整体为电中性，因此 的化合价为 ，A 正确；
B．Ni 的配位数是 6，形成八面体构型， 是同一个高氯酸根的两个配位 O 与 形成的键角，大小约为
； 中 为 杂化，形成四面体， 是两个端基双键 O 与 形成的键角，大小约 ，即
，B 错误；
C．两个吡啶环可以通过旋转 配位键，使两个吡啶环所有原子共平面。1 个吡啶含 5 个 、5 个 、1
个 ，共 11 个原子，两个吡啶共 22 个原子，加上中心 已经达到 23 个；此外，还有 2 个氯和 2 个氯上
双键连接的四个氧也可以位于该平面，C 错误；
D．该配合物所含元素为 ，电负性顺序为 ，电负性最大
的是 ，D 正确；
故选 BC。
14. 用某废旧锂离子电池中钴酸锂( )粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。
已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供 ；② 在溶液中常以 (蓝色)和
(粉红色)形式存在；③25℃时， ，
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认为沉淀完全。下列说法错误的是
A. “微波共熔”反应中草酸作还原剂
B. “水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为
C. 25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液 pH 约为 4.9
D. “高温烧结”的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】氯化胆碱-草酸和 LiCO2 微波共熔的过程中，C 被还原为+2 价，经过水浸滤液中 C 以[C
(H2O)6]2+存在，加入氢氧化钠沉钴，得到 C(OH)2 沉淀和含有锂离子的溶液，C(OH)2 固体经过煅烧得到
C3O4 固体，含有锂离子的溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和 C3O4 高温烧结（通入空气氧
化）得到 LiCO2 产品。
【详解】A．根据分析，草酸将 C 元素还原为+2 价，故草酸的作用是作还原剂，A 正确；
B．已知 为蓝色， 为粉红色，“水浸”时 与水发生配位平衡转化，离子方
程式为： ，溶液由蓝色变为粉红色，颜色发生变化，B 正确；
C．“沉钴”反应为 ，沉淀完全时 ；根据
，代入 ：
， ， 时，
，则： ，
，C 错误；
D．碳酸锂和 高温烧结（通入空气氧化）得到 产品，则“高温烧结”发生反应的化学方程式为
，D 正确；
故选 C。
15. 分析常温下 在不同 pH 的 溶液中可能产物。图 1 曲线表示 溶液中各含碳粒子的物质
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的量分数与 pH 的关系；图 2 曲线符合 或 ，起始 ，
由图 1 得到。下列说法正确的是
A. 的数量级为
B. 时， 溶液中
C. 若溶液起始 和 pH 如 b 点所示，会发生反应
D. 若溶液起始 和 pH 如 c 点所示，平衡后溶液中存在
【答案】BD
【解析】
【分析】碳酸的两步电离： ， ； ，
。 由图 1：交点 ： ，得 ；
交点 ： ，得 。图 2 中， 增大时， 、
均增大， 的溶度积 ， ，
，随 增大，
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呈线性增大，故曲线 I 为 的溶解平衡线，曲线 II 为 的溶解平衡线，曲线上方为过饱和溶液，
曲线下方为不饱和溶液，据此分析。
【详解】A．由分析知，曲线 II 为 的溶解平衡线，由 a 点和图 1 知， 时，物质
的 量 分 数 ， ， 则 ， 则
，数量级为 ，A 错误；
B． ， 时
，B 正确；
C．由图知，b 点在曲线 I 的下方， ，溶液未饱和，没有 沉淀生成，
因此不会发生 ，C 错误；
D．由图知，c 点在曲线 II 的上方， ，有 沉淀生成，部分 进入
沉淀，因此平衡后溶液中游离的所有含碳粒子的总浓度小于 ，D 正确；
故选 BD。
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16. 我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回
答下列问题：
（1）基态 Pt 原子的价电子排布式为 ，Pt 在元素周期表中的位置为_______。与基态 Pt 原子未成对
电子数相同的第四周期元素有_______(填元素符号)。
（2）一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。
①该阳离子的配体中，配位原子为_______。
②该阳离子是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)，Pt 的杂化方式为_______(填标号)。
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A．sp 杂化 B． 杂化 C． 杂化 D． 杂化
③基态 C 和基态 N 的第三电离能 _______ (填“>”“=”或“
（3） ①. ②. ③. 6
【解析】
【小问 1 详解】
由价电子排布式可知，铂元素位于元素周期表第 6 周期Ⅷ族，核外未成对电子数为 2；第四周期元素中有 2
个未成对电子的原子共有 4 种，元素符号分别为 Ti、Ni、Ge、Se；
【小问 2 详解】
①由图可知，配离子的中心离子为铂离子，配位原子为碳原子和氮原子；
②由题意可知，配离子中铂离子右侧上下连有相同 原子团，所以配离子不存在顺反异构；由题意可知，
配离子的空间构型为平面形环状结构，铂离子形成 4 个σ键，则铂原子的杂化方式不可能为 sp3 杂化，应该
为 dsp2 杂化，故选 D；
③碳元素的原子序数为 6，基态 C2+的价电子排布式为 2s2，氮元素的原子序数为 7，基态 N2+的价电子排布
式为 2s22p1，2p 能级的能量高于 2s 能级，则 N2+失去电子的能力强于 C2+，所以碳元素的第三电离能大于氮
元素；
【小问 3 详解】
由化学式可知，氯铂酸铵中铵根离子与六氯合铂离子的个数比为 2：1，由题意可知，化合物中一种离子按
面心立方堆积形式排列，另一种离子填充在所有的四面体空隙中，则图中黑球为位于顶点和面心的六氯合
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铂离子，铵根离子位于四面体的体对角线上，晶胞结构为： ；由晶胞结构可知，
晶胞中位于顶点的六氯合铂离子与位于体对角线 处铵根离子的距离最近，则 N-Pt 最近距离为
cm；由晶胞结构可知，铵根离子与周围距离最近且相等的 6 个铵根离子构成正八面体。
17. 电解锰渣主要成分为 和少量 ，实验室回收锰和铅的流程如图。
已知：①常温下， ， ， 。②
； 。回答下列问题：
（1）“还原酸浸”时 pH 控制在 2∼4 之间，PbS 中的 被氧化为 ，反应的化学方程式为_______。pH
不能太小的原因为_______。
（2）“浸出渣”主要成分为_______。
（3）“分步沉淀”中 的平衡常数 _______。“浸出液2
”含 ，当出现 沉淀时， _______ (忽略离子的水解作用及溶液
体积变化)。
（4）“再生除杂 1”中加入富铅渣的目的是_______。
（5）为实现“再生液”的循环利用，“试剂 X”最好为_______(写化学式)。
【答案】（1） ①. ②. pH 太小会产生硫化氢有
毒气体，污染空气
（2） 和
（3） ①. ②.
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（4）除去
（5）
【解析】
【分析】该流程以含 、 、 和少量 的电解锰渣为原料，先经 、 还原酸
浸，使 转化为 进入浸出液 1 用于电解产锰，同时得到含 等的富铅渣；富铅渣用
浸铅， 转化为 进入浸出液 2， 、 成为浸出渣；浸出液
2 加 分步沉淀， 转化为 （后续可制 ），再经富铅渣除 、试剂
（ ）除杂后得到可循环的再生液，最终实现锰、铅的回收与醋酸盐的循环利用。
【小问 1 详解】
在酸性条件下，MnO2 作为氧化剂，将 PbS 中的 S2-氧化为 ，自身被还原为 Mn2+。根据得失电子守恒
和原子守恒，配平后的化学方程式为 。
PbS 在强酸性条件下会发生反应： ，生成有毒的 气体，污染空气，因此 pH
需控制在 2~4 之间，避免 逸出。
【小问 2 详解】
根据分析，“浸出渣”主要成分为 和 。
【小问 3 详解】
计算平衡常数 K：目标反应为： ，该反应可以看作是
以下两个反应的相加： ， ；
， ；因此，总反应的平衡常数
。
计算 c(Pb2+)：当溶液中开始出现 CaCO3 沉淀时，溶液中的离子浓度满足其溶度积：
，此时溶液中
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，在此 浓度下， 的溶度积满足：
，所以，
。
【小问 4 详解】
分步沉淀后，溶液中残留 ，富铅渣中含 PbSO4 ，富铅渣中的 PbSO4 可与 反应生成
沉淀，从而除去溶液中的 ，避免 干扰后续流程。
小问 5 详解】
“再生除杂 1”后，溶液中主要含有 、 和 等离子。为了实现“再生液”（即 CH3COONH4
溶液）的循环利用，需要除去 杂质，则试剂 X 为(CH3COO)2Ba。加入后，其中的 会与溶液中的
反应生成难溶的硫酸钡沉淀，从而除去 杂质。
18. 苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点 ，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：
)和 制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。
Ⅰ．产品制备
按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入 50 mL 蒸馏水和 2.0 mL 甲苯，加入沸石，加热
至沸腾。从冷凝管上口分批加入 ，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停
止加热，趁热抽滤。
用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加 盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产
品。
Ⅱ．纯度分析
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准确称取 3.150 g 草酸( )基准试剂，溶解，定容至 250 mL。
配制 溶液，每次量取 20.00 mL 用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三
次，平均消耗草酸溶液 。
准确称取 0.500 g 产品于锥形瓶中，加 20 mL 蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定
好的 溶液滴定。平行测定三次，平均消耗 溶液 。
已知： 在中性和碱性条件下的还原产物为 。回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。
A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．200 mL
（2）三颈烧瓶中甲苯和 反应的化学方程式为_______。
（3）判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和 溶液除去
，除去 的目的为____。
（4）产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。
（5）所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. BC
（2） （3） ①. 回流液中无明显油珠或油层消失
②. 防止加入 盐酸后产生氯气
（4）加入浓盐酸，加热
（5） ①. ②. 偏小
【解析】
【分析】甲苯与 在三颈烧瓶中加热反应生成苯甲酸钾和二氧化锰，过滤除去二氧化锰后，向滤液
中加入 盐酸，苯甲酸钾与盐酸反应生成苯甲酸晶体，抽滤、用冷水洗涤、干燥得产品；用基准试剂草酸
标定氢氧化钠溶液的浓度时发生反应 ，然后用标定好的氢氧化钠溶液
测定产品中的苯甲酸的纯度。
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【小问 1 详解】
仪器 a 的名称为恒压滴液漏斗；三颈烧瓶加热时液体体积不超过容积的 ，不少于容积的 ，本实验中液
体总体积约为 ，因此可选择 或 规格，选 BC。
【小问 2 详解】
中性条件下 还原产物为 ，甲苯被氧化为苯甲酸钾，配平后化学方程式：
。
【小问 3 详解】
甲苯不溶于水，为油状液体，因此判断反应结束的方法：回流液中无明显油珠或油层消失； 滤液紫红色说
明剩余未反应的 ，除去它的目的是：防止加入 盐酸后产生氯气，造成污染。
【小问 4 详解】
黑色固体是还原产物 ，洗涤方法：加入浓盐酸加热洗涤，再用水冲洗干净。
【小问 5 详解】
3.150 g 草酸基准物质物质的量： ，
； 标定 ：由 得
； 苯甲酸为一元酸，
，苯甲酸摩尔质量为 ，因此纯度：
； 苯甲酸是弱酸，与 滴定的化学计量点为碱性，
甲基橙变色范围为酸性（3.1~4.4），会导致终点提前，消耗 体积偏小，因此测定结果偏小。
19. M( )是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：
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已知：① ；② ；③ ，回答
下列问题：
（1）B 可由二元羧酸和醇反应生成，该二元羧酸的名称为_______。
（2）A 中不含氧官能团的名称为_______。I 结构简式为_______。
（3） 实际经历两步反应，两步反应的反应类型依次为_______。
（4）E→F 化学方程式为_______。
（5）G 在此路线中的作用为_______。
（6）B 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。
①含 结构；②含 4 种不同化学环境的氢原子(不考虑立体异构)
（7）以 、 和 为原料合成 。参照题给信息设计合成路线
_______。
【答案】（1）丙二酸 （2） ①. 碳碳双键、碳碳三键 ②.
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（3）加成反应、取代反应
（4） （5）保护酮
羰基，避免被还原为羟基
（ 6） 或 （ 7）
【解析】
【分析】由题，B 可由二元羧酸和醇反应生成，结合 C 和结构简式和 B 的化学式得 B 为 ，
则 A 为 ，A 与 B 发生加成反应生成 C；C 经多步反应生成 D；D 与
发生酯化反应生成 E（ ），E 成环得到 F
（ ），F 与 G 先发生加成反应生成 ，再发生取
代反应生成 H（ ），H 在 条件下还原得 I
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（ ），I 脱去 成环生成 J，J 在 作用下还原生成 K，K 与
发生取代反应生成 L，L 再经过反应生成目标产物。
【小问 1 详解】
由分析可知，B 的结构简式为 ，名称为丙二酸；
【小问 2 详解】
由分析可知，A 的结构简式为 ，不含氧官能团的名称为碳碳双键、碳碳三
键；由分析可知，I 的结构简式为 ；
【小问 3 详解】
由分析可知，F 与 G 先发生加成反应生成 ，再发生取代反应生成 H
（ ）；
【小问 4 详解】
由题，E 断裂碳碳双键和一个碳氢键成环得到 F，化学方程式为：
；
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【小问 5 详解】
分析物质变化流程可知，G 在此路线中的作用为保护酮羰基，避免被还原为羟基；
【小问 6 详解】
由分析可知，B 的结构简式为 ，含 结构且含 4 种不同化学环境的氢原子，则
对称性很强，因此符合条件的 B 的同分异构体为 或 ；
【小问 7 详解】
由题， 先与 发生取代反应生成 ， 在 作用下还原
生成 ， 与 发生取代反应生成目标产物。合成路线为：
。
20. 工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB)，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯
(EVB)，反应如下：① ；②
。回答下列问题：
（1）已知 ，G 为吉布斯自由能，A 为大于零的常数，T 为热力学温度， 为压强平衡常数，
的 _______(用含 、 的代数式表示)。反应①②的 随温度
变化如图， _______0(填“>”“