山东省青岛市2026届高三上学期期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份山东省青岛市2026届高三上学期期中考试化学试卷（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了 下列对应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明:
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2. 选择题答案用 2 B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5 mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量: H1C12 N14O16Mg24
一、选择题: 本题共 10 小题, 每小题 2 分, 共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确的是
A. 高压钠灯发出黄光的过程为化学变化
B. 电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程
C. 通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D. 催化合成氨和氨的催化氧化过程均属于氮的固定
2. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是
A. 明矾水解生成 AlOH3 胶体,常用于水的杀菌消毒
B. 小苏打受热易分解, 可用作食品膨松剂
C. 铁粉具有还原性, 可用作食品包装脱氧剂
D. 过氧化钠能与 CO2 反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
3. 实验室中, 下列试剂保存方法错误的是
A. 氧化钙固体保存在广口塑料瓶中 B. 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中
C. 液溴、白磷保存时可用水密封 D. SnCl2 溶液保存时可加入适量盐酸
4. 下列对应的离子方程式正确的是
A. 用 FeS 去除工业废水中的 Hg2+:S2−+Hg2+=HgS↓
B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜: Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2O
C. 用饱和氯化铁溶液制备 FeOH3 胶体: Fe3++3OH−=FeOH3 (胶体)
D. 用 KMnO4 与浓盐酸制备氯气: 2MnO4​−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
5. 胖 N2H4 常用作金属表面脱氧剂,可通过反应 2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O 得到。 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 3.2 g N2H4 含有 σ 键的数目为 0.4NA
B. 标准状况下, 2.24 LH2O 含有质子的数目为 NA
C. 1 L0.5 ml⋅L−1NaClO 溶液中 ClO− 的数目为 0.5NA
D. 每生成 1 ml 还原产物,转移电子的数目为 2NA
6. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是
7. X、Y、Z、M、Q 是分别位于三个不同短周期的主族元素,它们组成的化合物 YZQ4XM4 是一种缓释肥料。 X 与 Y 同周期,与 Z 同主族; Y 基态原子 s 能级电子数与 p 能级电子数相等; Z 的单质常作保护气; M 基态原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列说法错误的是
A. 元素第一电离能: M>Z>X
B. 简单离子的半径: X>M>Y
C. 最简单氢化物的沸点: M>Z>X
D. YZQ4XM4 中 X、Z 杂化方式相同
8. 利用下列仪器 (非玻璃仪器任选) 不能完成的实验是
A. 除去蛋白质溶液中的氯化钠 B. 配制 100ml0.2 ml⋅L−1H2SO4 溶液
C. 除去溴苯中少量的溴 D. 除去乙酸乙酯中的乙酸
9. Magnus 绿盐是最早的金属氨配合物之一,其一种晶胞结构如图,已知 PtCl42− 为平面结构。下列说法正确的是
A. 该晶体中 H−N−H 键角小于 107.5∘
B. 该晶体为热稳定性高的共价晶体
C. 该晶体中 Pt 与 N 的杂化方式均为 sp3
D. 该晶体的化学式可表示为 PtNH34PtCl4
10. 某课题组设计了一种以 CFeO4@TPA 为催化剂,利用 ​C−R ( R 为烃基) 为主要原料固定 CO2 的方法,反应过程如图。下列说法正确的是
A. 该过程涉及σ键和π键的断裂和形成
B. CFeO4@ TPA 参与反应,但未改变反应历程
C. 该过程中涉及的有机物均不存在手性碳原子
D. 若固定 CO2 后的产物为 x0=0 ，主要原料的结构为
二、选择题: 本题共 5 个小题, 每小题 4 分, 共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题 意, 全部选对得 4 分, 选对但不全的得 2 分, 有选错的得 0 分。
11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是
12. 一种简单全钒液流电池的结构及工作原理如图，其中电极材料均为惰性电极，酸性电解液储存在储液罐中。下列说法正确的是
A. 放电时, b3+ 的物质的量增加
B. 充电时, V3+ 的物质的量增加
C. 放电时, a极反应为 VO2​++2H++e−=VO2++H2O
D. 充电时,理论上 V3+ 每减少 1 ml,VO2​+ 相应增加 0.5 ml
13. 苯胺是制造染料和医药中间体，可由硝基苯在足量铁粉和乙酸的作用下制得。装置如图。已知: 制备后, 分液出有机层, 水层用乙醚萃取, 醚层合并有机层得苯胺醚溶液; 先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集 180∼185∘C 馏分得苯胺。
下列说法正确的是
甲(反应装置) 乙(蒸馏装置)
A. 装置甲和装置乙中的两个冷凝管可互换使用
B. 装置甲中冷凝管的主要作用为冷凝回流硝基苯
C. 蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴
D. 实验结束得到 5.58 g 苯胺,产率约为 80%
14. 短周期非金属元素 M 的“价——类”二维转化关系如图，已知 M 最高正价为 +n ，且 d 为强酸。下列说法错误的是
A. c 一定属于酸性氧化物
B. 当 n 为偶数时, a 与 c 混合可产生淡黄色固体
C. 若 M 位于第三周期,则 b 能与 NaOH 溶液反应
D. 若 e 为 a 与 d 的反应产物,则常温下 d 的浓溶液遇铁不反应
15. 医药化工生产中产生的 CHCl3 常通过燃烧法处理，有关反应如下:
O2CHCl3 g+O2 g⇌2COCl2 g+2HClg ΔH1=−336 kJ⋅ml−1
② 2COCl2g+O2 g⇌2Cl2g+2CO2 g ΔH2=−350 kJ⋅ml−1
1 L 密闭容器中充入 2 mlCHCl3 g 和 1 mlO2 g 进行上述反应，平衡体系中 CHCl3 的转化率和 COCl2、O2 的物质的量随温度的变化如图。 T1​∘C 时 CHCl3 的平衡转化率为 50% , nCOCl2=0.5 ml 。下列说法正确的是
A. 曲线 Y 代表 COCl2
B. 温度高于 T2 时以反应①为主
C. T1​∘C 时, cO2=0.25 ml⋅L−1
D. T2∘C 时,增大压强或使用催化剂均能使曲线 X 上的 a 点移至 b 点
三、根据题意填空、简答(共 5 道大题，60 分。答案填写在答题卡上)
16. (12分)铁、铁合金及其化合物应用广泛。回答下列问题:
(1)Fe 在元素周期表中的位置为_____。基态铁原子的价电子排布式为_____。
(2)一种新型 Fe (III)配合物在信息存储、光开关、传感器等方面应用广泛，结构如图。
①配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为_____。
②该配合物中碳原子的杂化方式为_____。
③1ml 该配合物通过螯合作用形成的配位键有_____ml。
(3)铁镁合金是已发现的储氢密度最高的储氢材料之一。铁镁合金的立方晶胞结构如图 (镁原子未画出), 已知镁原子填满铁原子构成的正四面体空隙中心。
①铁镁合金的化学式为_____。
②已知 1 号铁原子分数坐标为 0,0,0 ，则该晶胞内与 2 号铁原子相连接的镁原子的分数坐标为_____。
③若该晶体储氢时， H2 填充在铁原子组成的八面体空隙中心位置，则含 96g 镁的该储氢合金理论上最多可储存 H2 的物质的量为_____。
17. (12分)某冶金废渣主要含 Si 、 Cu 、 Ni 、 Zn 、 Fe 、 Ca 的氧化物，具有较好的资源利用价值，可获得 Cu2O 、 NiO 和 Zn 等产品，工艺流程如图。
已知:① 黄钠铁矾 Na2Fe6SO44OH12 是颗粒较大的晶体，易过滤和洗涤； FeOH3 是胶状多孔沉淀，有较强吸附其它离子的能力。
② ZnO 为两性氧化物，与强碱反应生成 ZnOH42− 。
③ KspCaSO4=4.9×10−5 。
回答下列问题:
(1)“滤渣”的主要成分为_____(填化学式)。“酸浸”充分后硫酸还需过量，除抑制铁离子水解外，还有_____作用。
(2)“沉铁”时 H2O2 的作用为_____。“沉铁”时将其转化为黄钠铁矾，而不转化为 FeOH3 的原因为_____。
(3)“还原沉铜”的离子方程式为_____。“焙烧” ZnC2O4 的化学方程式为_____。
(4)“漫锌”的离子方程式为_____。
18. (12 分) SnCl2 常用于有机合成，易水解，具有还原性，熔点 247∘C ，沸点 623∘C ，可溶于乙醇。实验室中先将二氧化锡 SnO2 还原为金属锡再制备 SnCl2 ，装置如图 (夹持装置略) 。回答下列问题:
(1)检验装置气密性并加入 SnO2 。先通 N2 目的是_____；一段时间后，加热管式炉， 改通 H2 。仪器 A 的名称为_____。证明 SnO2 已被完全还原的现象是_____。
(2) SnO2 完全还原后，进行的操作为:①冷却，停止通 H2 ；②以干燥的接收装置替换 E；③在 B 处加装盛有碱石灰的干燥管；④通 HCl；⑤加热。碱石灰的作用是_____。 HCl气体不可用 Cl2代替的原因为_____。
(3)利用碘量法测定 SnCl2 产品纯度，实验如下:
①称量:将足量乙醇(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为 m1g ；开盖并计时 1 分钟,盖紧称重为 m2 g ; 再开盖加入待测样品并计时 1 分钟,盖紧称重为 m3 g ,则样品质量为 g (不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②滴定:先用氢氧化钠溶液和 3% 双氧水将 SnCl2 转化为 Na2SnOH6 ，通过 IO3​− 离子交换柱发生反应 SnOH62−+BaIO32=BaSnOH6+2IO3​− ; 交换结束后,向所得含 IO3​− 的溶液中加入适量酸化的 KI 溶液,发生反应 IO3​−+5I−+6H+=3I2+3H2O ; 反应完全后,用 Na2 S2O3 标准溶液滴定,发生反应 I2+2 S2O3​2−=2I−+S4O6​2− 。滴定达终点时，消耗 c ml⋅L−1 的 Na2 S2O3 溶液 VmL∘
SnCl2 转化为可溶 Na2SnOH6 的离子方程式为_____。 SnCl2 (摩尔质量为 M g⋅ml−1 ) 的质量分数为_____。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过 1 分钟，则滴定时消耗 Na2 S2O3 溶液的体积将_____(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，样品中 SnCl2 质量分数的测定值将_____。
19. (12分)从铁锰氧化矿(主要含 Fe2O3 、 MnO2 及 C 、 Cu 、 Si 等元素的氧化物)分离提取 Mn、C 等元素,工艺流程如图。
已知:①该工艺条件下， NH42SO4 低温分解生成 NH4HSO4 ，高温则完全分解为气体；
②“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐；
③ Fe2SO43 在 650∘C 完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于 700∘C 。
回答下列问题:
(1)“低温焙烧”时, C2O3 与 NH4HSO4 反应转化为 CSO4 时有 N2 放出，该反应的化学方程式为_____。
(2)“高温焙烧”时， Fe2SO43 反应的化学方程式为_____。
(3)“滤渣”主要成分为_____(填化学式)。“萃取”的目的是除去_____(填离子符号)。
(4)“沉钴”中， pH=4 时 C0​2+ 恰好沉淀完全[c( CO2+ ) =1×10−5 ml⋅L−1 ]，此时溶液中 c S2−= _____ ml⋅L−1 [已知: KspCS=4×10−21 ]。可将 CS 溶于稀硫酸、 H2O2 制得 CSO4 溶液，同时有淡黄色固体产生，反应的离子方程式为_____。
(5)“物质 X”为_____(填化学式)。“沉锰”时的离子方程式为_____，所得滤液并入吸收后溶液中，经处理后所得产品导入_____(填操作单元名称)循环利用。
20. (12分) CO2 和 H2 合成生物能源甲醇是实现碳固定的重要途径，相关反应如下:
反应 I:CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1
反应 II : CO2 g+H2 g⇌COg+H2Og ΔH2=+41.2 kJ⋅ml−1
反应Ⅲ: COg+2H2 g⇌CH3OHg ΔH3=−90.1 kJ⋅ml−1
回答下列问题:
(1) ΔH1= _____。
(2) CO2 加氢合成甲醇的机理有如下两种推测:
① CO2 与 H2 作用先生成 CO,CO 再与 H2 合成甲醇: CO2→H2​CO3→H2​CH3OH
② CO2 直接与 H2 合成甲醇: CO2→H2​CH3OH
压强的影响可以为反应机理的推测提供重要信息。相同温度时,在 Cu/ZrO2 催化作用下， CO2 加氢反应的影响随压强的变化如图。
已知: i. CH3OH 选择性 =生成CH3OH的物质的量转化CO2的物质的量×100% ;
ii. 时空收率是指在给定条件下, 单位时间内, 单位体积 (或质量) 的催化剂能获得的某一产物的量。
试推断生成甲醇的机理是_____(填“①”或“②”)，原因为_____。
(3)一定压强下，5ml CO2 与 16 mlH2 在 Cu/ZrO2 催化作用下仅发生反应 I 和 II ， 平衡时 CH3OH 和 CO 选择性及 CO2 转化率随温度的变化如图 5。表示 CH3OH 选择性的曲线为_____(填标号)， T1∘C 后， b 线上升可能的原因是_____。
(4) T2​∘C 时，向压强为 p0kPa 的恒压密闭容器中充入 1 mlCO2 和 3 mlH2 ，发生反应 I、II 和III。测得达平衡时容器中有 m mlCH3OHg 和 n mlCOg ，计算此时 H2Og 的分压 pH2O 为_____ kPa ，该温度下反应 II 的压强平衡常数 Kp 为_____。
2025 - 2026 学年度第一学期第一学段模块检测
高三化学试题 2025.11
一、选择题:本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.C 2.A 3.B 4.D
二、选择题:本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.AD 12.C 13.CD 14.AD 15.AC
三、非选择题:本题共 5 小题, 共 60 分。
16. (12 分)
(1)第 4 周期第VIII族 (1 分) 3 d64s2 (1 分)
(2)①F > O > N > C (1 分) ②s p2 s p3 (2 分) ③6 (1 分)
(3) ①Mg ​2 Fe 2分 ② 0.25,0.75,0.75 (2 分) ③ 2 ml(2 分)
17. (12 分)
(1) SiO2 、 CaSO4 (2 分) 将 Ca2+ 充分沉淀，否则沉铜生成的 Cu2O 混有 CaSO4 导致产品不纯(1分)
(2)将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ (1 分) 黄钠铁矾 Na2Fe6SO44OH12 是一种颗粒较大晶体， 容易过滤和洗涤； FeOH3 是一种胶状多孔沉淀，有较强的吸附其它离子能力(2 分)
(3) 2Cu2++HSO3​−+2H2O=Cu2O+SO4​2−+5H+ (2 分)
2ZnC2O4+O2→高温​2ZnO+4CO2↑ (2 分)
(4) ZnO+2OH−+H2O=ZnOH42− (2 分)
18. (12 分)
(1)排除装置内的空气(1 分) 锥形瓶(1 分) 牛角管处不再有水珠滴下(1 分)
(2)吸收多余的 HCl ，并防止空气中的水蒸气进入装置(2 分) Cl2 具有强氧化性，得到 SnCl4 (1 分)
(3) ①m3+m1−2m2 (1 分)
② Sn2++H2O2+4OH−=SnOH62− (1 分) cMV120m3+m1−2m2% (2 分) 不变 (1 分)
变大 (1 分)
19. (12 分)
(1) 3C2O3+6NH4HSO4→低温焙烧​6CSO4+N2↑+4NH3↑+9H2O (2 分)
(2) Fe2SO43→高温焙烧​Fe2O3+3SO3↑ (1 分)
(3) Fe2O3、SiO2 (1 分) Cu2+ (1 分)
(4) 4×10−16 (1 分) CS+H2O2+2H+=C2++S↓+2H2O (2 分)
(5) H2SO4 (1 分) Mn2++2HCO3​−=MnCO3+CO2↑+H2O (2 分) 低温焙烧 (1 分)
20. (12 分)
(1) −48.9 kJ⋅ml−1 (2 分)
(2)②(1分)由图 3 可知，CO 的时空收率不变，不随压强变化，所以推断甲醇是由 CO2 直接加氢转化而来(2 分)
(3)c(1 分) T1∘C 后，反应 I 逆向移动程度比反应 II 正向移动程度小(2 分)A.电解饱和食盐水制备 NaOH 和 Cl2
B. 证明酸性:碳酸 > 苯酚
C.制备干燥的 NH3
D. 验证铜与浓硫酸反应产生 SO2
实验内容
仪器或材料
A
粗盐提纯
漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒
B
从碘的 CCl4 溶液中获得 I2
蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管
C
称量 2.50 gNa2CO3 固体
电子天平、称量纸
D
用 NaOH 标准液滴定未知浓度的盐酸
锥形瓶、聚四氟乙烯滴定管
物质
摩尔质量
熔点/°C
沸点/°C
密度/g·cm ​−3
实验用量/mL
硝基苯
123
5.9
210.9
1.20
7.69
苯胺
93
-6.3
184.0
1.02
一 —
乙酸
60
16.6
117.9
1.05
14.0
乙醚
74
-116.3
34.5
0.71