广东省中山市2025-2026学年高三第一次调研测试化学试卷（含答案解析）

这是一份广东省中山市2025-2026学年高三第一次调研测试化学试卷（含答案解析），共5页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同
2、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A．金属棒X的材料可能为钠
B．金属棒X的材料可能为铜
C．钢管附近土壤的pH增大
D．这种方法称为外加电流的阴极保护法
3、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 ml C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是
A．增加C,B的平衡转化率不变
B．此时B的平衡转化率是35%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．该反应的化学平衡常数表达式是K=
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．氯碱工业中完全电解含2 ml NaCl的溶液产生H2分子数为NA
B．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
C．2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA
D．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA
5、利用反应CCl4 +4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．C（金刚石）属于原子晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋
6、用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是( )
A．R为三角锥形B．R可以是BF3
C．R是极性分子D．键角小于109°28′
7、将a ml钠和a ml铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为
A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) % C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m) %
8、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是
A．分子中必须含有π键B．在ABn分子中A原子没有孤对电子
C．在ABn分子中不能形成分子间氢键D．分子中每个共价键的键长应相等
9、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是
A．乙烷(乙烯)：通 H2 催化剂加热
B．己烷(己烯)：加溴水后振荡分液
C．Fe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液过滤
D．H2O (Br2)：用酒精萃取
10、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11、SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( )
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中氢离子由右移向左
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+
12、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：
下列说法不正确的是
A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用
B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示
C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型
D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性
13、下列有关实验的操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
14、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )
A．该反应的逆反应为吸热反应
B．平衡常数：KM＞KN
C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
15、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是( )
A．原子半径：M＜Z＜YB．Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火
C．可用XM2洗涤熔化过M的试管D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z
16、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B．X、Z两元素能形成原子个数比(X：Z)为3：1和4：2的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
18、通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
19、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1ml·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．V1=20
B．c(KOH)＝0.1ml·L-1
C．n、q两点对应的溶液中均存在：c (K＋)=c(HCOO-)
D．p点对应的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)
20、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023ml-1)，于2019年5月20日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B．常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 数目为0.01NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA
D．0.1ml Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO- 两种粒子数之和为0.2NA
21、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是
A．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能
B．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到
C．高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料
D．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀
22、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml OH－ 含有的电子数目为 NA
B．1L 1 ml·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 NA
C．0.5ml 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA
D．24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。
（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。
①A的结构简式为_________，A的名称是____________。
②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。
③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。
④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。
（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。
24、（12分）丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B的化学名称是________，H的分子式是_____________。
(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为_______________。
(3)C中所含官能团的名称为_________，由G生成H的反应类型是___________。
(4)C与F反应生成G的化学方程式为______________________________________。反应中使用K2CO3的作用是_______________。
(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为____________________。
(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：________________。（无机试剂任选）
25、（12分）CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。
回答以下问题：
（1）甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_________（填“A”或“B”）。
A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___________________________并维持pH在____________左右以保证较高产率。
（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。
抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是________________________（写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是____________________________。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
（4）装置的连接顺序应为_______→D
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意______________________。
26、（10分）硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3ml/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 ml/L稀盐酸、0.500 ml/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3ml/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为_____________。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____。
II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。
III.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClml/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2ml/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)玻璃管2的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是______________。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
27、（12分）以铝土矿（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图[已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（）沉淀]。
（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式____。
（2）溶液a中加入后，生成沉淀的离子方程式为___。
（3）有人考虑用熔融态电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：___。
（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。打开，加入NaOH浓溶液，至不再产生。打开，通入一段时间。
①写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式______。
②实验中需要测定的数据是_____。
28、（14分）化合物X为医用药物，它的合成路线如下：
已知：①1. RCH=CH2
②RBr RMgBr
③ RCHO+R’CH2CHO+
(1)A的名称为______，A分子中最多______个原子共面。
(2)写出第①步反应条件______；F的结构简式______；第⑤步反应类型：______；
(3)第③步的化学反应方程式：______；G和合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：______；
(4)G经反应可得到，写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的结构简式______。
(5)已知：写出由1-戊醇和必要无机试剂合成G的路线，并在括号注明条件
1-戊醇 _____ ______________（______）G。
29、（10分）1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为 ___。
（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·ml－1，1mlN2(g)、1mlO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1mlN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 ___ml·L-1·min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150ml/L ，则反应至30min时N2O的转化率α=___。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 ___T2（填“>”、“=”或“Cu，C正确；
D. 漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，D正确；
故选B。
17、B
【解析】
X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素。
【详解】
A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．N、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；
C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；
D．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误。
综上所述，答案为B。
同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。
18、D
【解析】
A．将丙烯通入碘水中，将丙烯通入碘水中，丙烯与碘水发生了加成反应，A选项错误；
B．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液当中有Fe2+，但不能说明FeSO4溶液未变质，也有可能是部分变质，B选项错误；
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，SO2是酸性氧化物，可与水反应生成H2SO3，中和NaOH，从而使溶液红色褪去，与其漂白性无关，C选项错误；
D．白色的AgCl沉淀转化为黄色的AgI沉淀，可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D选项正确；
答案选D。
19、C
【解析】
A. 根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为1×10-13ml∙L-1，则水电离出的氢离子浓度为1×10-13ml∙L-1，氢氧化钠中氢氧根浓度为0.1 ml∙L-1，c(KOH)＝0.1ml·L-1，p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质的量等于氢氧化钾的物质的了，因此0.1ml·L-1×0.02∙L= 0.1ml·L-1×V1，则V1=0.02L = 20mL，故A正确；
B. 根据A分析得出c(KOH)＝0.1ml·L-1，故B正确；
C. n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c (K＋) > c(HCOO－)，q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c (K＋) = c(HCOO－)，故C错误；
D. p点溶质为HCOOK，则根据质子守恒得到对应的溶液中存在：c (OH－)=c(HCOOH)+c(H＋)，故D正确。
综上所述，答案为C。
20、A
【解析】
A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为13个)。混合物共58g，其物质的量为1ml，共价键数目为13NA，正确；
B. 常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；
C. 电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子数不一定是0.1NA，错误；
D. 0.1ml Cl2与足量NaOH溶液反应，溶液中除Cl-、ClO- 两种粒子外，可能还有ClO3-等含氯离子，它们的数目之和为0.2NA，错误。
故选A。
21、C
【解析】
A．人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；
B．客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馏得到的，选项B正确；
C．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；
D．在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确；
答案选C。
22、D
【解析】1个OH－ 含有10个电子，1ml OH－ 含有的电子数目为10NA，故A错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 ml·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目小于 NA，故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24 克O3 中氧原子的数目1.5NA，故D正确。
二、非选择题(共84分)
23、CH3CH=CH2 丙烯 CH3CH=CH2+Br2 →CH3CHBrCH2Br 加成反应 CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)
【解析】
(1)根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。
【详解】
(1)①根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；
②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2 →CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2 →CH3CHBrCH2Br；
③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；
④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)。
24、邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） C13H20ON2 浓HNO3／浓H2SO4，加热 氨基 取代反应 吸收反应产生的HCl，提高反应的转化率 或
【解析】
A的分子式结合G得知：A是甲苯，B中有-NO2，结合G的结构苯环上的-CH3和N原子所连接B苯环上的C属于邻位关系，故B是邻硝基甲苯，在Fe和HCl存在下被还原成C物质：邻氨基甲苯，结合题干信息：二者反应条件一致，则确定D是乙醛CH3CHO，E是，部分路线如下：
【详解】
（1）B的化学名称是邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；
（2）由A生成B的反应是硝化反应，试剂：浓HNO3、浓H2SO4，反应条件：加热；
（3）C中所含官能团的名称为氨基；观察G生成H的路线：G的Cl原子被丙胺脱掉—NH2上的一个H原子后剩下的集团CH3CH2CH2NH—取代，故反应类型是取代反应；
（4）C与F反应生成G的化学方程式为；
有机反应大多是可逆反应，加入K2CO3消耗反应产生的HCl，使平衡正向移动，提高反应物的转化率；
（5）的单体是，联系原料有甲醇倒推出前一步是与甲醇酯化反应生成单体，由原料丙酮到增长了碳链，用到题干所给信息：，故流程如下：。
25、三颈烧瓶 B 2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－ 及时除去系统中反应生成的H+ 3.5 可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条） 洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化 C→B→A 温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）
【解析】
Ⅰ.（1）根据仪器的结构和用途回答；
仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。
（2）乙图随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2＋将SO32－氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；
丙图是产率随pH变化关系图，pH =3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。
（3）抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。
Ⅱ.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C→B→A→D；
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。
【详解】
Ⅰ.（1）根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶；
制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2＋将SO32－氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；
丙图是产率随pH变化关系图，pH =3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及时除去系统中反应生成的H+ ，并维持pH在3.5左右以保证较高产率。
（3）抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。
Ⅱ.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C→B→A→D；
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。
本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点Ⅱ.（4）按实验要求连接仪器，需要具备扎实的基础。
26、坩埚 反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使失水变成 硫酸四氨合铜晶体容易受热分解 平衡气压，防止堵塞和倒吸 AC
【解析】
Ⅰ．(1)灼烧固体，应在坩埚中进行；
(2)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；
Ⅱ．CuSO4溶液加入氨水，先生成Cu2(OH)2SO4沉淀，氨水过量，反应生成Cu[(NH3)4]SO4·H2O，用乙醇洗涤，可得到晶体。
【详解】
Ⅰ．(1)灼烧固体，应在坩埚中进行；
(2)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，使CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4，可使固体变为白色；
Ⅱ．(3)浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，反应的离子方程式为2Cu2＋+2NH3·H2O+SO42－=Cu2(OH)2SO4+2NH4＋；
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu[(NH3)4]SO4·H2O晶体容易受热分解；
Ⅲ．(5)装置中长导管可平衡烧瓶内部和外界的气压，可以防止堵塞和倒吸，与氨气反应的n(HCl)=10-3V1L×c1ml·L-1-c2×10-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)ml，根据氨气和HCl的关系式知，n(NH3)=n(HCl)= 10-3(c1V1-c2V2)ml，则样品中氨的质量分数为；
6)根据氨的质量分数的表示式，若氨含量测定结果偏高，则V2偏小；
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则V2偏大，含量偏低，A符合题意；
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V2偏小，则含量偏高，B不符合题意；
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂，滴定终点的溶液中含有NH4Cl和NaCl，溶液呈酸性，
如果使用酚酞作指示剂，消耗的NaOH增大，则V2偏大，结果偏低，C符合题意；
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，部分盐酸没有反应，需要的氢氧化钠偏少，则V2偏小，含量偏高，D不符合题意。
答案为AC。
27、 不可行；属于共价化合物，熔融状态不导电 AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量
【解析】
铝土矿经碱溶后，转化为铝硅酸钠（）沉淀，氧化铁不溶于NaOH，氧化铝与碱反应变为偏铝酸根离子，故溶液a的主要成分为偏铝酸钠，加入碳酸氢钠溶液，会与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，而后进行进一步转化。
【详解】
（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式为；
（2）溶液a中加入后，生成沉淀的离子方程式为：
（3）属于共价化合物，熔融状态不导电，故不能使用电解氯化铝的方法制备铝单质；
（4）①由题意可知AlN与NaOH反应会生成氨气，且Al元素在碱性条件下一般以偏铝酸根离子的形式存在，可写出反应方程式为。
②可根据N元素守恒进行测定，故实验要测定的数据为AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量。
28、1-戊烯 9 HBr，适当溶剂 加成反应 、 H2，催化剂、加热
【解析】
A为烃，相对分子质量为70，用商余法：=510，则A的分子式为C5H10。根据各物质的转化关系及分子式可以知道，A为CH3CH2CH2CH=CH2，A与溴化氢发生加成反应生成B为CH3CH2CH2CHBrCH3，B发生信息②中的反应生成C为CH3CH2CH2CH（CH3）MgBr，C反应生成D；E→F为信息③中的反应，根据D的结构可以知道，E为CH3CH2CH2CH（CH3）CHO，则F为，F发生还原反应生成G为，G与发生加成反应生成X，据此答题。
【详解】
(1)根据以上分析，A为CH3CH2CH2CH=CH2，名称为1-戊烯；CH3CH2CH2CH=CH2可看做乙烯中的一个氢原子被正丙基取代，根据乙烯分子6原子共平面，而单键可旋转，烷基四面体中可能有一个原子在这个平面上，所以A分子中最多可以有6+1+2=9个原子共面，
因此，本题正确答案是：1-戊烯；9；
(2) 根据转化关系，第①步反应为由A(CH3CH2CH2CH=CH2)生成B(CH3CH2CH2CHBrCH3)，故条件为HBr，适当溶剂；F的结构简式为；第⑤步反应类型为加成反应，
因此，本题正确答案是：HBr，适当溶剂；；加成反应；
(3)第③步反应为醇的催化氧化反应，化学反应方程式为：；
G为，G和发生缩聚反应合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式为：，
因此，本题正确答案是：；；
(4) G为，G经反应可得到，K的同分异构体中含有一个手性碳的结构简式为：、，
因此，本题正确答案是：、；
(5) G为，由合成路线可知，1-戊醇发生催化氧化生成戊醛（CH3CH2CH2CH2CHO），戊醛发生信息中的反应生成，再还原可得G，故合成路线为：，
因此，本题正确答案是：；；H2，催化剂、加热。
29、NH4NO3N2O↑+2H2O 1112.5 1.010-3 20.0% > 1.25p0 AC
【解析】
（1）硝酸铵在催化剂下分解生成一氧化二氮和水，配平即可；
（2）根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算键能；
①根据表格数据，代入速率公式计算反应速率；
②单位时间内c（N2O）的变化与N2O的起始浓度无关，每10min均减小0.01ml/L，若N2O起始浓度c0为0.150ml/L ，则反应至30min时转化的N2O的浓度为0.01ml/L3=0.03ml/L，代入转化率计算公式计算；
③其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快，N2O分解半衰期减小，据此分析；
列出三段式，求出t1min时总物质的量为（0.5+0.5+0.25）ml=1.25ml，再根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，计算体系压强；
（4）A．温度升高，化学反应速率增大，因v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，则温度升高，k值增大；
B．化学反应速率由反应最慢的反应决定，则第二步对总反应速率起决定作用；
C．第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，所以第二步活化能比第三步大；
D．含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，所以N2O分解速率与I2浓度有关。
【详解】
（1）硝酸铵在催化剂下分解生成一氧化二氮和水，反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O，
故答案为NH4NO3N2O↑+2H2O；
（2）2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·ml－1，设1mlN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为xkJ，根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，
2x-2945kJ-498kJ=-163kJ，解得x=1112.5kJ；
①根据表格数据，在0～20min时段，反应速率v(N2O)===1.010-3ml·L-1·min-1；
②由表可知，每隔10min，c（N2O）的变化量相等，故单位时间内c（N2O）的变化与N2O的起始浓度无关，每10min均减小0.01ml/L，若N2O起始浓度c0为0.150ml/L ，则反应至30min时转化的N2O的浓度为0.01ml/L3=0.03ml/L，则N2O的转化率α=100%=20.0%；
③其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快，N2O分解半衰期减小，由图可知，压强相同时，半衰期T2>T1，则温度T1 >T2；
当温度为T1、起始压强为p0，设起始时的物质的量为1ml，则，
2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)
起始量（ml） 1 0 0
t1min时（ml） 0.5 0.5 0.25
t1min时总物质的量为（0.5+0.5+0.25）ml=1.25ml，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，体系压强p= p0=1.25p0，
故答案为1112.5；20.0%；>；1.25p0；
（4）A．温度升高，化学反应速率增大，因v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，则温度升高，k值增大，故A正确；
B．化学反应速率由反应最慢的反应决定，则第二步对总反应速率起决定作用，故B错误；
C．第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，所以第二步活化能比第三步大，故C正确；
D．含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，所以N2O分解速率与I2浓度有关，故D错误。应选AC，
故答案为AC。
选项
A
B
C
D
科技成果
蛟龙号潜水器探取到的多金属结核样品中的主要成分有锰、铜等
港珠澳大桥斜拉桥锚具材料采用的低合金钢
国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷
中国天眼传输信息用的光纤材料
相关说法
这些金属元素均属于主族元素
具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能
属于新型有机材料
主要成分是单晶硅
反应时间 t / h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y / nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO层厚Y / nm
b
2b
3b
4b
5b
实验
操作
A
除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl
直接将固体加热
B
实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO
向上排空气法收集
C
检验乙酸具有酸性
配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生
D
测定某稀硫酸的浓度
取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用
0.1000ml/L的NaOH标准液进行滴定
选项
现象或事实
解释
A
用铁罐贮存浓硝酸
常温下铁在浓硝酸中钝化
B
食盐能腐蚀铝制容器
Al能与Na+ 发生置换反应
C
用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板
S2O82-的氧化性比Cu2+的强
D
漂白粉在空气中久置变质
Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解
实验操作
实验现象
结论
A
将丙烯通入碘水中
碘水褪色并分层
丙烯与碘水发生了取代反应
B
向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
FeSO4溶液未变质
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向2mL 0.1ml/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)