海南省国兴中学学年高一下学期第二次月考 化学试题（原卷版）-A4

这是一份海南省国兴中学学年高一下学期第二次月考 化学试题（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
(满分100分，考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题(本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有1个正确选项。)
1. 下列关于有机化合物结构的表示方法中正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 乙醇的分子式：C2H5OH
C. 异戊烷键线式：D. 甲烷的空间填充模型：
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系，且都正确的是
A. 聚氯乙烯性质稳定，可用作食品保鲜膜B. 晶体硅能导电，可用于制备光导纤维C. 乙醇易挥发，可用于医疗上消毒杀菌D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
3. 实验室用Zn与稀硫酸反应制，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 1mlZn的能量大于1ml的能量
C. 若有32.5gZn参加反应时，可收集到11.2L
D. 可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能
4. 烃的组成元素只有碳、氢两种，但烃的种类多、结构复杂。下图为四种烃类物质的模型，“”代表氢原子，“”代表碳原子。下列有关说法正确的是
A. 甲属于烷烃，乙、丙、丁属于烯烃B. 乙与丙互为同系物
C. 甲与Cl2光照下只能生成一种一氯代物D. 用酸性KMnO4溶液可鉴别甲与乙
5. 铝-空气-海水电池可以作为航海指示灯的电源，电池总反应为。工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. Al电极为电池的负极
B. Al电极发生氧化反应
C. 电子由C电极经外电路流向Al电极
D. 将海水换成乙酸溶液，也可以提供电能
6. 甲醇是一种绿色“燃料”，其在合成、消耗过程中CO2的量实现零增长，碳循环过程如图所示，下列说法中，正确的是
A. CO2、CH3OH均属于有机物B. 制H2过程中，电能转化为化学能
C. 合成CH3OH的反应属于加成反应D. CH3OH燃烧过程，热能转化为化学能
7. 汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)化为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2.下列说法正确的是
A. NO、CO、CO2都属于酸性氧化物
B. 当CO和CO2的浓度相等时，反应达到化学平衡状态
C. 使用催化剂能使NO和CO完全转化为CO2和N2
D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大
8. 鉴别乙烯、甲烷和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别
A. 先后通入酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水
B. 先后通入溴水，再分别点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C. 分别点燃后，罩上干燥的冷烧杯
D. 分别点燃后，罩上涂有澄清石灰水的烧杯
二、选择题(本题共6小题，每题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，1.6 g CH4中含有的电子数为NA
B. 标准状况下，11.2 LNO与11.2 L O2混合后的分子数为NA
C. 标准状况下，22.4 L乙烯中含有的碳碳双键数为NA
D. 常温常压下，5.6 g Fe与足量浓硝酸完全反应，转移的电子数为0.3 NA
10. 根据乙烯的性质，推测异戊二烯()的性质，下列说法正确的是
A. 所有碳原子都可能在同一平面上B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 含有碳碳双键，是乙烯的同系物D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
11. 硫和氮两种元素既是重要的工业元素，也是生命物质的重要组成元素。下列能正确描述硫、氮化合物性质的离子方程式是
A. 氨水与FeCl3溶液反应制备
B. NO2溶于水生成
C. 向氯水中通入SO2，溶液褪色：
D. 将Cu溶于稀硝酸中：
12. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列说法中正确是
A. 1 ml苯乙烯()分子中含有4 ml碳碳双键
B. 和互为同分异构体
C. 乙烯和乙炔是同系物
D. 和是同种物质
14. 在2 L恒温恒容密闭容器中充入2 ml N2和3 ml H2发生催化反应：N2＋3H22NH3，测得N2和H2的转化率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
已知：转化率(α)=×100%
A. 6 min时，NH3的生成速率小于其分解速率
B. 0～6 min，NH3平均反应速率为0.05 ml·L-1·min-1
C. 使用催化剂可缩短反应到达平衡时所需的时间
D. 通过调控反应条件，可以增大平衡时NH3的质量
三、填空题(共60分)
15. 现有A、B、C、D四种烃，其分子模型如图所示，代表氢原子，代表碳原子。

请回答下列问题：
（1）这四种烃中，互为同系物的是___________(选填字母，填一组即可)
（2）C分子中所含共价键的类型有___________(填“极性键”“非极性键”)，D的名称为___________。
（3）D与HBr发生加成反应的产物可能的结构简式有___________。
（4）写出D发生加聚反应生成高分子的化学方程式：___________。
（5）为了鉴别B和C可选用___________(填试剂名称)。
16. 根据要求回答下列问题。
（1）信息的互联互通大大提高了人们的生活水平。
①实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的主要物质是___________(填化学式)。
②工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得制造光导纤维的主要物质，该反应的化学方程式为___________。
（2）防治环境污染、改善生态环境有利于社会可持续发展。
①燃煤烟气在催化剂作用下可利用CO将SO2还原为单质S，该反应的化学方程式为：___________。
②硝酸型酸雨的形成主要是工业、汽车排放的氮氧化物所致，利用氨气在催化剂作用下将氮氧化物转化为无污染的物质，写出氨气与NO反应的方程式：___________。
（3）根据氧化还原反应Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag设计原电池，若用铜、银做两个电极，则电解质溶液为___________(填化学式)，该原电池正极的电极反应式为___________。开始两电极质量相等，当电路中转移0.01 ml电子时，两电极的质量差为___________ g。
17. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢方法之一，反应原理之一为：CH4(g)＋2H2O(g) ⇌ 4H2(g)＋CO2(g)
（1）已知：一定条件下断开1 ml气态物质中的化学键吸收的能量或形成1 ml气态物质中的化学键放出的能量数据如下表：
该催化重整反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）在容积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入1 ml CH4(g)和2 ml H2O(g)，发生上述反应，CH4和CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。
①图中a=___________。
②0～10 min，H2平均反应速率为v(H2)=___________ ml·L-1·min-1。
③下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．3 min时，CH4生成速率等于其消耗速率
b．由c(H2)保持不变可判断该反应达到平衡状态
c．当4v(CH4)=v(H2)时，该反应一定达到平衡状态
d．图中b点的正反应速率大于c点的逆反应速率
④其他条件不变时，下列措施可以加快该反应速率的是___________(填字母)。
a．升高温度 b．增大甲烷的浓度
c．将容器的容积变为4 L d．恒容条件下充入一定量的N2
18. 乙烯是一种重要的化工原料，因为从乙烯出发，可以合成多种有机药品或材料。足球比赛中运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射—氯乙烷，进行局部冷冻麻醉应急处理。以乙烯为原料，合成一氯乙烷有下列两种路径：(反应条件及其它反应物、生成物均已经省略)
Ⅰ：CH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl
Ⅱ：CH2=CH2→CH3CH2Cl
请回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为___________。
（2）路径Ⅰ的反应②的化学方程式为___________；路径Ⅱ反应的化学方程式为___________。
（3）实际生产采用哪种合成路径___________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，原因是___________。
（4）某种烷烃完全燃烧后生成了17.6 g CO2和9.0 g H2O。请据此写出其可能的结构简式：___________。
19. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题：
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示[1 ml N2(g)和1 ml O2(g)生成2mlNO(g)反应过程中的能量变化]。1 ml N2和1 ml O2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”) ___________ kJ能量。
（2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2 已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
①表中a=___________
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示。
其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向0.1 ml·L-1 HCl溶液中加入少量镁粉
测得溶液温度升高
镁与盐酸的反应放热
B
向溴水中滴加适量己烷充分震荡，然后静置
出现分层水层褪色
溴单质与己烷发生取代反应
C
向酸性KMnO4溶液中通入乙烯
溶液红色褪去
乙烯发生加成反应
D
光照试管中CH4和Cl2的混合气体
试管内壁出现油状液体
CH4和Cl2发生取代反应
物质
H2
H2O
CH4
CO2
E/(kJ·ml-1)
436
924
1652
1490
实验编号
T/℃
NO初始浓度(ml·L-1)
CO初始浓度(ml·L-1)
催化剂的比表面积(m2·g-1)
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
124
Ⅲ
350
a
5.80×10-3
82