海南省琼海市嘉积中学学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份海南省琼海市嘉积中学学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）-A4，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022年北京冬奥会最大的特色之一是“绿色环保”。以下不符合“绿色环保”的是
A. 采用废弃塑料瓶制备环保布
B. 采用聚乳酸制备可降解餐具
C. 采用干冰制冷制备比赛用雪
D. 采用露天焚烧处理生活垃圾
2. 在钠与水反应的实验中，与该实验无关的化学标识是
A. B. C. D.
3. 只用一种试剂就可以鉴别、KCl和溶液，这种试剂是
A. 溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 溶液
4. 下列有关物质的分类或归类中，正确的是
A. 酸性氧化物：、COB. 碱：碳酸钠、一水合氨
C. 电解质：胆矾、FeD. 同素异形体；金刚石、石墨
5. 类比推理是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是
A. 图示中代表的是水合钠离子B. 氯化钠在不同状态下均能导电
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D. 该过程表示为
7. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B. 含有大量的澄清透明溶液中：、、、
C. 滴加石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
D. 含有大量的溶液中：、、、
8. 把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g．求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为( )
A. 53：84B. 84：53C. 1：1D. 42：53
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列转化中，一定要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D. HClO→HCl
11. 下列有关钠、氯及其相关化合物性质或用途说法错误的是
A. 漂白液可用作游泳池消毒剂B. 漂白粉的有效成分为NaClO
C. 用来做抗酸药物D. 某些金属化合物可用于制作烟花
12. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是
A. B. C. D.
13. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A. 化学反应中，a能表现氧化性，也能表现还原性
B. b和d均能使红色干燥的布条褪色
C. a与e在一定条件下能制备b
D. 1个b分子与足量的铁反应转移3个电子
14. 用如图所示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
A. AB. BC. CD. D
三、非选择题：本题共5题，60分。
15. 现有以下物质：①Cu；②稀硫酸；③熔融KOH；④；⑤；⑥溶液；按要求填空：
（1）以上属于分散系的是________；写出将⑥滴入②中的离子方程式________。
（2）写出⑤在水溶液中电离的电离方程式________。
（3）NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现________。
（4）检验NaCl溶液中是否含有，检验方法为________。
（5）将①②④混合在一起，溶液变蓝，请写出该反应的化学方程式________。
16. NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于配制生理盐水等。现用NaCl完成如图所示转化：
（1）将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________。
（2）B一般保存在________，D中阳离子和阴离子的个数比________。
（3）生成“84消毒液”的化学方程式________。
（4）物质C转化为物质D的化学方程式为________，D与水反应时，生成1个X，转移________个电子。
（5）小组同学将B加热至熔化后，通入了干燥的进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，观察到难溶于水的黑色固体；同时产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。经检验，黑色固体为单质碳，写出该反应的化学方程式________。
17. 过氧化氢（）是一种常见的生活用品，其水溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。
（1）用于杀菌消毒利用了它__________（填“氧化性”或“还原性”），常被称为绿色氧化剂的原因是__________。
（2）二氧化氯（）能与NaOH溶液反应，具有强氧化性，可用于废水处理，其体积分数超过10%时易引起爆炸。工业上在硫酸介质中过氧化氢与反应可制备，并用制得的处理含的废水。实验室模拟该过程的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
已知：该装置有一处明显的缺陷。
①仪器B处温度不能过高的原因为________。
②针对该装置的明显缺陷，对应的改进措施是________。
③仪器B中制备的化学方程式为________。
④实验过程中需通入适量的，其目的是________。
⑤已知：处理含的废水时得到了A和B两种无毒无害气体，其中A常用来作食品的保护气。则生成的A和B的个数比为________。
18. 回答下列问题：
（1）元素R的一种弱酸的化学式为，与足量氢氧化钠溶液反应时生成，属于________元酸，并写出该反应的离子方程式为________。
（2）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打，有同学在苏打水中加入醋酸，发现产生大量的气泡，请解释原因________（用离子方程式）；“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法________。
（3）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用化学方程式表示为。回答下列问题：
①上述反应中的M代表的是________。
②请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况________。
19. 化学兴趣小组制取，并测定制得的样品的纯度。
Ⅰ.制取查阅资料：
①钠与空气453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。
②加热后，Na不与反应。
（1）下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是________。
a. b. c. d.NaOH
Ⅱ.该小组为测定制得的样品的纯度，设计装置如下图。
（2）分液漏斗和烧瓶用导管连接，其作用有两个，一是________，二是防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是a→________，D装置的作用是________。
选项
已知
类推
A
用一束光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”
用一束光照射氯化钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”
B
是碱性氧化物
也是碱性氧化物
C
块状大理石与稀盐酸能快速产生
块状大理石与稀硫酸也能快速产生
D
不能用带橡胶塞的试剂瓶存放稀硫酸
也不能用带橡胶塞试剂瓶存放溶液
选项
生产生活实例
化学知识
A
补铁剂与维生素C同时服用效果更佳
维生素C具有还原性
B
家务劳动；用醋酸清洗烧水壶中的水垢
醋酸弱电解质
C
用除去污水中
CuS属于难溶物
D
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧能生成和
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓盐酸
酸性高锰酸钾
产生黄绿色气体
C
久置氯水
碘化钾一淀粉溶液
溶液变蓝色
D
稀硫酸
锌粒
产生无色气体