2025—2026年济南槐荫区九年级中考化学一模考试试题以及含答案

这是一份2025—2026年济南槐荫区九年级中考化学一模考试试题以及含答案，共18页。试卷主要包含了提高安全意识，谨防意外发生等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.以人民健康为中心，推进健康中国 2030。下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 霉变食品经煮沸后可放心食用
B. 微量元素对人体健康有重要作用
C. 烘焙糕点时加入适量小苏打发酵
D. 香烟烟雾含有害物质，吸烟有害健康
2.保护生态环境，共建美丽家园。下列做法中，不正确的是（ ）
A. 工业废气经处理达标后排放
B. 农业生产中合理使用化肥和农药
C. 生活污水可以直接排入河流
D. 推广使用可降解塑料，减少白色污染
3.规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作符合规范的是（ ）
A. 量取液体读数 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤天然水 D. 验满氧气
4.2026 年第 39 届中国水周的主题为 “国家水网，世纪画卷”。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A. 水是一种重要的溶剂
B. 蒸馏是水净化的一种方法
C. 水是由氢气和氧气组成的化合物
D. 电解水产生氢气和氧气的体积比为 2:1
5.化学来源于生活，服务于生活。下列叙述中，合理的是（ ）
A. 用食醋可以除去水壶内的水垢
B. 室内洒水可预防一氧化碳中毒
C. 降低可燃物的着火点可以灭火
D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用可增加肥效
6.提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（ ）
A. 爆炸性物质 B. 易于自燃的物质 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质
7.下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，正确的是（ ）

A. 钠原子的质子数为 22.99
B. 氯原子的核电荷数为 17
C. 两种元素均为非金属元素
D. 钠和氯两原子化学性质相似
8.金刚石、石墨、C₆₀和碳纳米管都是重要的碳单质（化学结构如下图所示）。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 这四种物质之间的相互转化是物理变化
B. 这四种物质都是由碳元素组成的同一种物质
C. 这四种物质中碳原子之间形成的化学结构不同
D. 这四种物质在氧气中完全燃烧后的产物是不同的
9.下列有关酸、碱、盐的认识中，正确的是（ ）
A. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
B. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
C. 变化：生成盐和水的反应一定是酸和碱发生的中和反应
D. 性质：浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会减小
10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
二、多项选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题至少有两个选项符合题意，全对得 4 分，对两个及以上但不全得 3 分，对一个得 2 分，有错得 0 分）
11.实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 不同条件下，相同反应物可以转化成不同产物
B. 工业上炼铁可用化学方法将铁从铁矿石中还原出来
C. 呼吸作用和光合作用共同实现了 O₂与 CO₂的相互转化
D. 催化剂在反应前后本身的质量和性质都不发生变化
12.科学家采用 “组合转化” 技术，在密闭容器中，将某气体混合物在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯 (C₂H₄)，反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ）
A. 反应前后原子的种类和数目都不改变
B. 无机物在一定条件下可转化为有机物
C. 参加反应的 CO₂和 H₂的分子个数比是 1:4
D. 理论上制备 28g 乙烯至少需消耗 44g CO₂
13.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
14.工业上以太阳能为能源，利用铁的氧化物循环分解水制氢气的流程如图所示。下列叙述中，正确的是( )
A. 该循环中 FeO 可循环使用，无需额外补充
B. 过程 I 反应前后，氧元素的化合价发生了改变
C. 理论上每消耗 18g 水生成氢气的质量为 1g
D. 利用太阳能制氢气具有节能环保、无污染的优点
15.烧杯中盛有一定质量的 CuO 和 Fe₂O₃的固体混合物，铜元素与铁元素质量比为 8:7，向其中加入 100g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液 106.4g。下列说法中，正确的是( )
A. 反应后所得溶液含两种溶质
B. 原混合物中 CuO 与 Fe₂O₃质量比为 1:2
C. 原固体混合物的质量为 6.4g
D. 反应后所得溶液中溶质的总质量为 14.4g
三、非选择题（本题共 5 小题，共 60 分）
16.（10 分）（1）按要求从氢气、氧化钙、碳酸钠、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种理想的清洁能源__________②一种金属氧化物__________
③一种难溶性的碱__________④溶于水显碱性的盐__________
（2）故宫博物院珍藏的清代白玉十二月令组佩，以十二片花瓣形玉佩对应农历十二月，每片玉佩上镌刻当月月令花卉与四字雅题，承载着古人 “顺时应物、以物咏志” 的生活智慧。
①缃桃献媚 —— 桃花为三月花神。桃花花瓣中含有的一种花青素 (化学式 C₂₁H₂₁O₁₁) 遇酸变红，遇碱也变色，可作为天然酸碱指示剂。该花青素属于________（填 “有机物” 或 “无机物”）。
②芍药翻红 —— 芍药为四月花神。种植芍药需要 pH 6.5～7.5 的疏松土壤。某同学取花圃土壤浸出液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与________对比，测得该土壤浸出液 pH=4。该花圃若要种植芍药，可向土壤中加入适量的________（填选项序号）调节土壤的酸碱性。
A. 稀盐酸 B. 熟石灰 C. 氯化钠 D. 硝酸铵
③安石丹墀 —— 石榴花为五月花神。为促进石榴花鲜艳、减少落花，可喷施溶质质量分数为 0.2% 的硝酸钾溶液。现将溶质质量分数为 5% 的硝酸钾浓溶液稀释成 200g 溶质质量分数为 0.2% 的稀溶液，需要加入水的质量为________g。
④瑞荷清丽 —— 荷花为六月花神。荷叶中含荷叶碱，独具妙用。一个荷叶碱（化学式为 C₁₉H₂₁NO₂）分子中碳原子与氢原子的个数比为________（填最简整数比），荷叶碱中质量分数最小的元素是________。
17.（10 分）中国自主研发的人形机器人已跻身世界前列。机器人的发展离不开化学科学的支撑。
（1）我国东汉时期就出现了测量路程的 “记里鼓车机器人”，车上装有木人、鼓和钟，每走 1 里击鼓 1 次，每走 10 里击钟一次。匠人们用干燥的桐木，经过切板、打磨等步骤来制作。将整块桐木加工成圆形鼓腔的过程属于__________变化（填 “物理” 或 “化学”）。
（2）人形机器人 “夸父” 参与了第十五届全国运动会火炬传递。“夸父” 搭载的芯片采用国产通用工艺制造，芯片清洗环节涉及的一个反应为：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2X，其中 X 的化学式为__________。
（3）2026 年初，人形机器人亮相北京天坛，“武” 展国术风华。制作人形机器人的重要材料之一是聚醚醚酮【化学式为 (C₁₉H₁₂O₃)ₙ】，该物质中氢元素与氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。机器人__________（填 “充电” 或 “放电”）时，是将电能转化为化学能储存起来。磷酸锰锂 (LiMnPO₄) 是被广泛应用的新型锂离子电池正极材料。已知 LiMnPO₄中 Li 为 + 1 价，P 为 + 5 价，则 Mn 元素的化合价为__________价。
（4）机器人内部精密导电触点常采用金属银。学习小组的同学欲用某工厂产生的只含有 Cu (NO₃)₂和 AgNO₃的废液回收银。现取该废液加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣 M 与不饱和蓝色滤液 N。试回答：
①滤渣 M 中一定含有的金属单质是__________（填化学式）。
②滤液 N 中一定含有的金属阳离子是__________（填离子符号）。
③写出上述过程中一定发生反应的一个化学方程式：________________________。
18.（14 分）（1）中和反应是重要的化学反应，现以 “探究中和反应” 为主题展开研究性学习。
Ⅰ.用酸碱指示剂初识中和反应
①向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸。下列叙述正确的是______（填选项序号）。
A. 溶液颜色不变，pH 会逐渐增大
B. 溶液由无色变为红色，pH 会逐渐减小
C. 溶液由红色变为无色，pH 会逐渐增大
D. 溶液由红色变为无色，pH 会逐渐减小
Ⅱ. 用数字化实验再探中和反应
②小明借助 pH 传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行 “可视化” 探究，实验测得的 pH 变化曲线如图所示。试回答：
a 点到 b 点 pH 变化的微观本质是________________________。
c 点溶液中的溶质为__________（写化学式）。b→c 段，溶液中 H⁺数量逐渐__________（填 “增多” 或 “减小”）。
③若向 30g 溶质质量分数为 0.4% 的氢氧化钠溶液中，加入 30g 溶质质量分数为 0.4% 的稀盐酸，充分反应后，所得溶液呈____性（填 “酸”“碱”“中” 之一）。
Ⅲ. 生产生活中应用中和反应
④下列应用与中和反应原理有关的是__________（填选项序号）。
A. 生活中用碳酸钙作补钙剂
B. 用含 Al (OH)₃的药物治疗胃酸过多
C. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈
D. 用生石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液
（2）已知溶液 A 中的溶质是 BaCl₂和 KOH 或两者之一，另有一种溶液 B，其中的溶质可能是 NH₄Cl、NH₄NO₃、Na₂SO₄、MgCl₂四种物质中的一种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象，进行分析推理，回答下列问题：
①气体 C 的化学式为__________，白色沉淀 E 的化学式为__________。
②根据上述实验现象推理，在溶液 B 中，肯定存在的溶质是__________(填化学式)。
③在无色滤液 F 中，一定存在的阳离子是__________（填离子符号）。
④写出步骤 Ⅲ 中一定发生反应的一个化学方程式：________________________。
19.（12 分）化学小组的同学在实验室中制取氧气及二氧化碳，并对其性质进行了实验探究。请根据题目要求回答：
（1）①在实验室中以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体，该反应的化学方程式为____________________________________。
②小明同学利用右图甲洗气瓶除去二氧化碳中混有的 HCl 气体，混合气体应从装置的______（填 “a” 或 “b”）端进入，该洗气瓶中盛放的试剂应该是__________（填 “氢氧化钠” 或 “饱和碳酸氢钠”）溶液。
③实验室制取氧气（用过氧化氢溶液和二氧化锰）和制取二氧化碳（用石灰石和稀盐酸）相比较，不正确的是__________（填选项序号）。
A. 所用药品状态相同
B. 都能用向上排空气法收集
C. 反应都不需要加热
D. 反应原理都是复分解反应
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某有机物样品的组成进行分析探究实验（查阅资料显示，该有机物只含 C、H、O 三种元素）。实验装置如下图所示，检查装置的气密性，进行实验。将 4.5g 该有机物样品在充足氧气中充分燃烧，观察现象，并收集了有关实验数据。（假设实验过程中发生的化学反应都充分反应，已知：碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气）
试回答：
①写出装置 A 中发生反应的化学方程式：________________________。
②装置 B 的作用是________________，若实验时未连接该装置 B，其他操作均正确的情况下，则测算出该有机物中碳元素与氢元素的质量比和实际值比较将__________（填 “偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定” 之一）。
③将 4.5g 该有机物样品充分燃烧后，测得装置 B 质量增加 0.2g，装置 D 质量增加 1.8g，装置 E 质量增加 9.9g，根据数据分析，该有机物样品中氧元素的质量为________g，该有机物样品中碳、氢、氧原子的个数比为 （填最简整数比）。
20.（14 分）海洋是巨大的资源宝库，某小组同学开展了 “海洋资源的综合利用” 主题学习活动。
Ⅰ.认识海洋新型能源
（1）“可燃冰” 是在海底发现的一种新型矿产资源，它是天然气（主要成分甲烷）和水在低温高压条件下形成的冰状固体，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式________________________。
Ⅱ. 开发海洋化工原料
（2）从海水中可得到重要的化工原料 NaCl 和 KCl。NaCl 和 KCl 的溶解度曲线如图所示，试回答：
①通过 NaCl 的溶解度曲线判断，海水晒盐是利用________的方法从海水中得到 NaCl 晶体（填 “蒸发结晶” 或 “降温结晶”）。
②t₁℃时，KCl 的溶解度为__________g，t₁℃时向 50g 水中加入 10g KCl 固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为__________（填最简整数比）。
③t₂℃时，各取相等质量的固体 NaCl 和 KCl，分别加水至恰好完全溶解，所得 NaCl 溶液的质量__________KCl 溶液的质量（填 “小于”“等于”“大于” 之一）。
Ⅲ. 关注海洋生态保护
（3）为缓解二氧化碳造成的海洋酸化，实现碳资源的循环利用，科研人员利用电化学技术从海水中捕获二氧化碳，使其与氢气在催化剂条件下反应，生成清洁燃料甲醇（CH₃OH）和水，写出该反应的化学方程式____________________________________。
Ⅳ. 定量分析溶液中 MgCl₂的含量
（4）利用海水晒盐后溶液中含有的氯化镁，可提纯得到金属镁。在实验室中，化学小组同学欲测定某氯化镁溶液中 MgCl₂的含量。取 100g 氯化镁溶液于洁净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10% 的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入 10% 的 NaOH 溶液 120g 时（即图中 B 点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是__________（填离子符号）。
②当滴入 10% 的 NaOH 溶液 80g 时（即图中 A 点），恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液中 MgCl₂的质量分数。（写出计算过程，结果精确至 0.1%）
2026.04 九年级化学调研测试 完整答案
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B
二、多项选择题（每题 4 分，共 20 分）
11.ABC 12.CD 13.BD 14.BCD 15.AD
三、非选择题（共 60 分）
16.（10 分）(1) ① H₂ ② CaO ③ Cu(OH)₂ ④ Na₂CO₃
(2) ① 有机物
② 标准比色卡；B
③192
④ 19:21；N（氮元素）
17.（10 分）(1) 物理
(2) H₂O
(3)1:4；充电；+2
(4) ① Ag
② Zn²⁺、Cu²⁺
③ Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag
18.（14 分）(1) ① D
② H⁺与 OH⁻结合生成 H₂O；NaCl、HCl；增多
③酸
④ B
(2) ① NH₃；BaSO₄
② Na₂SO₄、NH₄Cl
③ K⁺、H⁺、Na⁺
④ KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃（或 NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）
19.（12 分）
(1) ① CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
② a；饱和碳酸氢钠
③ D
(2) ① 2H₂O₂===MnO22H₂O + O₂↑
② 干燥氧气（除去氧气中的水蒸气）；偏小
③1.6；C:H:O = 9:2:1
20.（14 分）(1) CH₄ + 2O₂ ==点燃CO₂ + 2H₂O
(2) ① 蒸发结晶
② 36.2；5:21
③ 等于
(3) CO₂ + 3H₂ 催化剂 CH₃OH + H₂O
(4) ① Cl⁻、OH⁻
② 计算过程：
NaOH 质量：80g × 10% = 8g
设 MgCl₂质量为 x
MgCl₂ + 2NaOH = Mg (OH)₂↓ + 2NaCl
95 80
x 8g
9580=x8g
解得x = 9.5g
质量分数：9.5g100g× 100%= 9.5%
选项
实验目的
实验方案
A
除去 N₂中混有的 O₂
通入足量灼热的铜粉
B
分离氧化铜和铁粉的混合物
向混合物中加入适量稀盐酸，过滤
C
鉴别 NaOH 溶液和 Ca (OH)₂溶液
滴加适量碳酸钠溶液，观察现象
D
除去 KCl 溶液中混有的少量 K₂CO₃
加入过量 CaCl₂溶液，过滤