2025—2026年济南天桥区九年级中考化学一模考试试题以及答案

这是一份2025—2026年济南天桥区九年级中考化学一模考试试题以及答案，共6页。试卷主要包含了下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试题共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 60 分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。
答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 I
Ⅰ (选择题 共 40 分)
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是（ ）
A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐
2.下列做法与 “坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生” 这一理念不相符的是（ ）
A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量
C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量
3.我国第 39 届 “中国水周” 主题为 “国家水网 世纪画卷”。下列对水的认识不正确的是（ ）
A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质
C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的
4.如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 硼元素和氟元素都属于非金属元素
B. 图中各元素位于元素周期表的第二周期
C. 图中元素的原子在化学反应中得电子的能力从左到右逐渐增大
D. 图中元素的原子中质子数从左到右逐渐减小
5.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A. 不吃霉变或超过保质期的食物 B. 用甲醛溶液浸泡过的食物可放心食用
C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素 D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒
6.实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是（ ）
7.下列说法不正确的是（ ）
A. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
B. 氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定属于氧化物
C. 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定属于中和反应
D. 化合物中各元素的正负化合价之和为零
8.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是（ ）
A. 物质都是由分子、原子等微粒构成的 B. 物质是由元素组成的
C. 物质结构决定性质 D. 化学变化不一定有新物质生成
9.下列对一些事实的解释中，不合理的是（ ）
10.《天工开物》中记载的 “炒钢法” 是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：
下列相关说法不合理的是( )
A. “捣碎” 的目的是增大反应物接触面积
B. “熔炼” 时煤燃烧只起到提供热量的作用
C. “搅拌” 可以使 “铁水” 和泥灰充分接触
D. 赤铁矿炼铁的主要原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11.某化学反应的微观模拟过程如下图所示，则下列说法中，正确的是（ ）

A. 该反应属于氧化反应
B. 甲、乙两物质参加反应的质量比为 13：16
C. 物质丁的化学式是H2O
D. 反应前后氧元素的化合价没有变化
12.为除去下列各物质中混有的少量杂质，下列采用的相应除杂方案正确的是( )
13.室温下，向含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入 5.6 g 铁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（ ）
A. 滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
B. 滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+
C. 滤渣的质量一定小于 6.4g
D. 滤渣中一定含有Cu、Fe两种单质
14.如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，正确的是( )
A. t1℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度
B.当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯
C. t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数约为 10.7%
D. t3℃时，各取相等质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量
15.烧杯中盛有一定质量的CaO和CaCO3的固体混合物，向其中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，得到 105.6g 该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是( )
A. 原混合物中钙元素的质量为 4g B. 所用稀盐酸溶质质量分数为 7.3%
C. 反应中生成二氧化碳的质量为 4.4g D. 反应后所得溶液中溶质质量为 11.1g
Ⅱ (非选择题 共 60 分)
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（10 分）（1）按要求从氧气、二氧化硫、氧化钙、氢氧化钾、硫酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种空气污染物______ ②一种金属氧化物______
③一种易溶性的碱______ ④一种难溶性的盐______
（2）化学小组的同学进行 “揭秘暖宝宝” 的实践活动。
任务一：探究暖宝宝的发热原理：
发热原料：铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石等。
将拆除包装后的暖巾内物质放入三颈烧瓶中密封，按图所示 (已略去夹持仪器) 采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如下：
①根据上图所示分析，暖宝宝使用过程中，铁粉消耗了______、______（填写化学式），并______热量（选填 “吸收” 或 “放出” 之一）。
任务二：探究 “暖宝宝” 中食盐与活性炭的作用
为探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，化学小组利用温度传感器，测得不同成分温度随时间变化的曲线如图所示。
②对比实验①和②，可探究______（“活性炭” 或 “NaCl”）对铁生锈速率（放热）的影响，对比实验③和④，也可以得出相同结论，则③中 X=______。
任务三：自制暖宝宝
③化学小组的同学利用上述材料制作了一个简单的暖宝宝，利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。分析与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足之处是______。
17.（12 分）2025—2026 年，济南迎来高质量发展跃迁，各个领域齐发力，书写泉城光明未来。结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）白云湖湿地正式入选国家重要湿地名录。
①白云湖湖水属于______（填 “混合物”、“单质” 或 “化合物” 之一）。
②白云湖湿地曾因周边农业化肥过度使用造成水体富营养化。近年来通过化学方法进行处理，将水体中的NH4+转化为N2释放到空气中，从而改变水质，此变化属于______（填 “物理” 或 “化学”）变化。
（2）济南第一高楼，位于济南中央商务区的 “绿地山东国际金融中心” 塔冠封顶。
①高楼主体为钢架结构（铁合金），铁合金与纯铁相比，硬度更______（填 “大” 或 “小”）。
②高楼外立面大量使用钢化玻璃与中空玻璃，玻璃属于______（选填 “金属”、“有机高分子” 或 “无机非金属”）材料。
（3）地铁 4 号线、8 号线和 6 号线正式开通运营，其中 8 号线彩龙路站雨棚首次应用 ETFE 膜材料。ETFE 膜的主要成分为乙烯 - 四氟乙烯共聚物，其化学式为【（CH2-CH2-CF2-CF2）n】。
①该分子中碳原子与氟原子的个数比为______（填最简整数比）。
②该物质中质量分数最大的元素是______（填元素符号）。
（4）山东首条重载无人机物流航线在济南莱芜首飞，部分机型采用氢燃料电池供电，实现零污染排放，涉及到的部分反应流程如图所示：
①工业上大量制取氢气的常用方法为天然气重整制氢法，其反应原理为流程 I 所示，请写出化学方程式______，流程 II 通电分解______t 水可得 2 t 氢气。
②与天然气重整制氢法（流程 I）相比，请写出电解水制取氢气（流程 II）的方法的优势（请写出一条理由）。
③氢燃料电池工作流程如 III 所示，将______能直接转化为电能，实现全程无尾气排放。
18.（13 分）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。回答下列问题：
任务一：氧气的制取与性质探究
（1）在检查装置 A 的气密性时，若右侧插入水中导管末端现象如图 2 中 a 所示，则其气密性______（选填 “良好” 或 “不好” 之一）。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。用图 1 所示装置制取并收集一瓶氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式为______。
任务二：二氧化碳自动补给装置的制作
（3）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如右图所示。甲瓶装置内反应的化学方程式为______。
（4）下列说法不合理的是______(填序号)。
A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率
B. 乙瓶中溶液的 pH 逐渐增大
C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内 “1” 处
D. 在光照下，水草鱼缸内能初步实现动植物生存所需要的碳氧循环
任务三：工业炼铁原理探究
化学兴趣小组用CO（含少量CO2和水蒸气）测定某Fe2O3样品（杂质为固体且不反应）中的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
（5）装置 B 作用是______，若不连接装置 A，利用装置 D 反应前后的质量差计算样品中Fe2O3的质量分数，数值会比实际值______（选填 “偏大”“偏小”“无变化”），从环保角度分析，写出一条对上述实验装置的具体改进措施______。
（6）该小组为了探索CO还原Fe2O3所需温度，走访了某钢铁厂。工程师用 SDTG 热分析仪对CO还原 48 gFe2O3的反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。据图分析可得，用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃（选填 “400”“600” 或 “800” 之一），则图中：x=______。
19.（12 分）（1）“碳达峰”、“碳中和” 是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳气体，但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，于是同学们进行了如下实验探究。
①如图所示，分别向 A、B 两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入 20mL10% 氢氧化钠溶液和 20mL 蒸馏水立即拧紧瓶盖，振荡，使其充分反应，写出实验现象______。
②取 A 瓶反应后的少量溶液于试管中，加入______，产生气泡，证明二者发生了反应。
③写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______。
（2）实验室里有KNO3化肥样品 A，可能混入了Na2CO3、Na2SO4两种物质中的一种或两种，另有一固体样品 B 含有NH4Cl、K2SO4、MgCl2三种物质中的一种或多种。化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①写出步骤 I 中生成气体 C 的化学方程式______，气体 G 的化学式为______。
②固体样品 B 中一定存在的物质是______（填化学式），滤液 H 中一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
③根据上述实验现象推断，化肥样品 A 中______Na2SO4（选填 “一定含有”“一定没有”“可能含有” 之一）。
20.（13 分）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如图。资料：碳酸镁在 25℃时的溶解度为 0.0139g。请据图回答：
（1）从物质分类角度分析，上述废渣属于______（选填 “混合物”“氧化物” 之一）；
（2）“酸溶” 过程中稀H2SO4应过量的目的是______；
（3）滤渣 A 的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质______；
（4）写出 “转化” 过程中生成碳酸镁的化学方程式______。
（5）为测定某MgCO3样品（杂质为MgSO4）的纯度，取 10 g 样品于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸，产生气体的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
①当滴入稀硫酸至 120 g 时（即图中 C 点时），烧杯内溶液中的溶质为______（填写化学式），此时烧杯中溶液的总质量为______g。
②当滴入稀硫酸 100g 时（即图中 B 点时）恰好完全反应，求此样品中碳酸镁的质量分数。
2026 年九年级复习诊断测试化学试题参考答案
Ⅰ 选择题（共 40 分）
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 10.B
二、多项选择题（每题 4 分，共 20 分）
11.AC 12.ACD 13.AD 14.ACD 15.ABD
Ⅱ 非选择题（共 60 分）
16.（10 分）
(1) ①SO2 ②CaO ③KOH ④BaSO4
(2) ①O2 、H2O；放出
②NaCl ；1
③ 升温慢、温度低、保温时间短（合理即可）
17.（12 分）
(1) ① 混合物 ② 化学
(2) ① 大 ② 无机非金属
(3) ① 1:1 ② F
(4) ① ；18
② 原料来源广泛/产物无污染（合理即可）
③ 化学
18.（13 分）(1) 良好
(2)BE （或BC）；
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4) B
(5) 干燥气体（除去水蒸气）；偏大；点燃尾气 / 收集尾气（合理即可）
(6) 800；33.6
19.（12 分）(1) ① A 瓶变瘪程度比 B 瓶大
② 足量稀盐酸（或稀硫酸、氯化钙溶液等合理即可）
③ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2) ①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ；NH3
② NH4Cl、K2SO4；K+、Na+、H+
③ 可能含有
20.（13 分）
(1) 混合物
(2) 使MgCO3、MgO完全反应
(3) 不与稀硫酸反应（或难溶于水 / 不溶于酸）
(4) MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4
(5) ①MgSO4 ；125.6
② 解：设MgCO3质量为x
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
84 98
x 100 g×9.8%
8498=x9.8g
x=8.4 g
样品中MgCO3质量分数：8.4g10g×100%=84%
事实
解释
A
盛夏，大明湖畔，荷香四溢
分子在不停运动
B
加压条件下，石油气液化后体积变小
加压条件下，分子的体积都变小
C
水在通电条件下，可分解为氧气和氢气
化学反应中分子是可分的
D
盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红
盐酸、稀硫酸中都含有大量的 H⁺
选项
物质
杂质
除杂方案
A
铜粉
氧化铜
加入适量稀盐酸，过滤，洗涤烘干
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀硫酸
C
H2
CO2
通过足量NaOH溶液，干燥
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量碳酸钙粉末，过滤