2026年吉林省延边朝鲜族自治州高考仿真卷化学试题（含答案解析）

这是一份2026年吉林省延边朝鲜族自治州高考仿真卷化学试题（含答案解析），共75页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（ ）
A．气体的黄绿色变浅至消失B．试管内壁上有油珠附着
C．试管内水面上升D．试管内有白烟生成
2、LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标签是
A．B．C．D．
3、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态
B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O
C．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变
4、已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是（ ）
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C．按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3
D．将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境
5、在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时， B的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动
B．物质 A 的转化率增大
C．物质 B 的质量分数减小
D．化学计量数 a 和 b 的大小关系为a＜b
6、下列说法正确的是（ ）
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。
D．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
7、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8、对C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（ ）
A．肯定互为同系物B．乙能够发生水解的同分异构体有3种
C．甲可能极易溶于水D．两种物质具有相同的最简式
9、已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（ ）
A．-167℃B．-87℃C．-35℃D．50℃
10、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．对应的简单离子半径：C>D>B
B．D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C．电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质
D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
11、下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
12、一定条件下，在水溶液中1 ml 的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是
A．上述离子中结合能力最强的是E
B．上述离子中最稳定的是A
C．上述离子与结合有漂白性的是B
D．反应物的键能之和小于生成物的键能之和
13、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/ml(a>0)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．平衡后升高温度，容器中气体颜色加深
B．每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA
C．该容器中气体质量为46 g时，原子总数为3NA
D．若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5a kJ的热量
14、下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15、下列说法正确的是( )
A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
B．反应Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0
C．室温时，CaCO3在0.1 ml·L－1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大
D．2 ml SO2和1 ml O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×1023
16、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是
A．75%B．67%C．50%D．33.3%
17、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是
A．工作过程中b极电势高于a极
B．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜
C．海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等
D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水
18、从化学的规角分析，下列说法不正确的是
A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源
B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料
C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车
19、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
20、常温下，向10mL0.10 ml/L CuCl2溶液中滴加0.10ml/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ksp(CuS)的数量级为10－21
B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > Ksp(CuS)
C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点
D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)
21、下列说法正确的是：
A．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色
B．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－
D．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
22、废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更强。下列说法错误的是
A．V1=2.00
B．pH=1时发生反应:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+
C．pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO—
D．pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。
①W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。
②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。
③常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。
请回答下列各题:
(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。
24、（12分）某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
(i)在25℃时，电离平衡常数K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6
(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的产物
(iii)1mlA慢慢产生1.5ml气体
(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：
（1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是___。
a．确信有碳碳双键 b．有两个羧基 c．确信有羟基 d．有－COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：A：__、F：__。
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B___、B→E__。
（4）写出以下反应的反应条件：E→F第①步反应__。
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__。
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：___。
25、（12分）实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。
已知：①Na2S2O1．5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。
②硫化钠易水解产生有毒气体。
③装置C中反应如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1。
回答下列问题：
（1）装置B的作用是___。
（2）该实验能否用NaOH代替Na2CO1？___（填“能”或“否”）。
（1）配制混合液时，先溶解Na2CO1，后加入Na2S·9H2O，原因是___。
（4）装置C中加热温度不宜高于40℃，其理由是___。
（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是___。
（6）实验中加入m1gNa2S·9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2gNa2S2O1·5H2O晶体。Na2S2O1·5H2O的产率为___（列出计算表达式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O1·5H2O)=248]
（7）下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是___（填标号）。
A．用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液
B．装置A增加一导管，实验前通人N2片刻
C．先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液
D．将装置D改为装有碱石灰的干燥管
26、（10分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。
请回答下列问题：
(1)写出氮气的电子式________。
(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是________(填相应的编号)。
①新制氯水 ②品红溶液 ③含酚酞的NaOH试液 ④紫色石蕊试液
(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为__________________________。
27、（12分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0ml·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。
(2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。
(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________；
②柠檬酸的作用还有________________________。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。
28、（14分）锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。
（1）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、C等元素)。
①Li+能量最低的激发态的电子排布图为______________________。
②第四电离能I4(C)比I4(Fe)小，原因是______________________。
（2）锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型为____________________。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________________；碳酸亚乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。
（3）硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：
硫离子：(0，0，0)；()，；；……
锂离子：；；；；……
①在图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图。___________
②硫离子的配位数为__________________。
③设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为________g·cm－3(列出计算表达式)。
29、（10分）2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·ml-1
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·ml-1
2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH3=___。
(2)CO2甲烷化反应是由法国化学家Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图：
上述过程中，产生H2反应的化学方程式为__。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是__（填“I”或“Ⅱ”）。
(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密闭容器中充入1mlCO2和4mlH2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。520℃时，CO2的转化率为__，520℃时，反应I的平衡常数K=__。
(4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。m代表起始时的投料比，即m=。图1中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则ΔH___（填“>”或“苯酚，C正确；
D．下层呈橙红色，则表明NaBr与氯水反应生成Br2，从而得出还原性：Br->Cl-，D正确；
故选A。
8、C
【解析】
A项、羧酸类和酯类的通式均为CnH2nO2，故甲和乙均可能为酸或酯，故两者不一定是同系物，故A错误；
B项、乙能发生水解反应的同分异构体为酯类，可能为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共4种，故B错误；
C项、甲为乙酸或甲酸甲酯，若为甲酸甲酯，难溶于水；若为乙酸，易溶于水，故C正确；
D项、最简式为各原子的最简单的整数比，C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的最简式分别为CH2O和C2H4O，两者不同，故D错误；
故选C。
同系物必须是同类物质，含有官能团的种类及数目一定是相同的。
9、C
【解析】
氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B，常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃，排除D，C项正确；
答案选C。
10、B
【解析】
根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al，X溶液为HCl，Y溶液为NaOH溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl，结合元素的相关性质进行判断。
【详解】
A. B、C、D对应的元素为O、Na、Al，其简单离子半径：O2->Na+>Al3+,故A错误；
B. D、E分别为Al、Cl ，D、E形成的化合物为AlCl3，为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；
C.C为Na ，E为Cl，C、E形成的化合为NaCl，电解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C错误；
D. A、B、E分别为H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HClO为弱酸，所以D错误；
所以本题答案：B。
本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2，两性化合物为氢氧化铝。
11、B
【解析】
A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。
D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。
12、A
【解析】
A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，应为B，A错误；
B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定，B正确；
C.ClO-与H+结合形成HClO，具有强氧化性、漂白性，C正确；
D.B→A+D，由电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，△H=（64kJ/ml+2×0kJ/ml）-3×60kJ/ml=-116kJ/ml，为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；
故合理选项是A。
13、B
【解析】
A. 升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；
B. 由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；
C. NO2、N2O4最简式是NO2，1个NO2中含有3个原子，其式量是46，所以46 g混合气体中含有NO2的物质的量是1 ml，其中含有的原子数目为3NA，C正确；
D. 根据方程式可知：每反应产生1 ml N2O4，放出a kJ的热量，若N2O4分子数增加0.5NA，产生N2O4 0.5 ml，因此放出热量为0.5a kJ，D正确；
故合理选项是B。
14、D
【解析】
A.氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，选项A错误；
B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。葡萄糖和氢氧化铜发生反应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B错误；
C.铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选项C错误；
D.测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确；
答案选D。
本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。
15、C
【解析】
A. 海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；
B. 反应前后气体体积减少，△S0，故B错误；
C. 室温时，铵根离子水解呈酸性，促进CaCO3的溶解，CaCO3在0.1 ml·L－1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大，故C正确；
D. SO2和 O2的反应是可逆反应，2 ml SO2和1 ml O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4×6.02×1023，故D错误；
故选C。
16、A
【解析】
根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应的化学方程式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积，反应后气体的总体积＝空气体积−反应掉的氧气体积＋氧气生成的一氧化碳体积＋二氧化碳反应生成的一氧化碳；然后根据体积分数公式计算即可。
【详解】
1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳(C＋CO22CO)。因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%，所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2体积的氧气，所以氧气和碳反应后(2C＋O22CO)得到0.4体积的一氧化碳；所以反应后气体的总体积为1(空气)−0.2(反应掉的氧气)＋0.4(氧气生成的一氧化碳)＋2(二氧化碳反应生成的一氧化碳)＝3.2体积，一氧化碳的体积为0.4＋2＝2.4体积；所以一氧化碳的体积分数为×100%＝75%；
故答案选A。
17、D
【解析】
电解过程中b电极上持续产生Cl2，则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，电极a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，工作过程中，氯离子向b移动，因此虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。
【详解】
A．电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极， b极电势高于a极，故A正确；
B．根据分析， “┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜，故B正确；
C．为了防止海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2＋、Mg2＋等，故C正确；
D．根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液中，A口流出的是淡水， B口流出的是“浓水”，故D错误；
答案选D。
18、C
【解析】
A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；
B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；
C选项，水（H2O）中只含 H、O 两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水不可能制成汽车燃料“油”，故C错误；
D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。
综上所述，答案为C。
19、B
【解析】
A、高锰酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；
B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有酯基，在碱性条件下水解，故B正确；
C、将浓硫酸滴到胆矾晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成BaSO4白色沉淀，故D错误；
故选B。
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，难点D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3－氧化。
20、D
【解析】
A．求算CuS的Ksp，利用b点。在b点，CuCl2和Na2S恰好完全反应，方程式为Cu2＋＋S2－=CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的浓度相等，－lgc(Cu2＋)=17.7，则c(Cu2＋)=10－17.7ml/L。则Ksp= c(Cu2＋)·c(S2-)=10－17.7×10－17.7=10—35.4≈4×10－36，其数量级为10－36，A项错误；
B．曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2-) • c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B项错误；
C．在水溶液中，c(H＋)·c(OH－)=Kw，温度不变，其乘积不变，C项错误；
D．c点溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶液为NaCl和Na2S的混合溶液，浓度之比为2:1。c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)，S2－会水解，S2－＋H2OHS－＋OH－溶液呈现碱性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－) > c(OH－)。排序为c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D项正确；
本题答案选D。
21、A
【解析】
A. 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，发生反应生成铜，又恢复原来的红色，故A正确；
B. 氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集，故B错误；
C. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等，故C错误；
D. 过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会捅破滤纸，故D错误。
故选：A
22、A
【解析】
A. 溶液中氢离子浓度改变，而其它条件不变，则总体积为40mL，pH=2，则0.01×40= V1×0.200×2，V1=1.00mL，符合题意，A正确；
B. pH=1时NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，发生反应:3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+2H+，与题意不符，B错误；
C. HClO的氧化性比ClO-的氧化性更强，pH从1升高到2，酸性减弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO-，与题意不符，C错误；
D. pH控制在6时氨氮去除率为85%，进行处理更容易达到排放标准，与题意不符，D错误；
答案为A。
二、非选择题(共84分)
23、NH4++H2O NH3·H2O+H+ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 第三周期第ⅦA 族 16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O
【解析】
根据题干可知 Q、W、X、Y、Z 分别为 C、N、O、Na、Cl 五种元素。
(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2O NH3·H2O+H+。
(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
(3)根据方程式ZO3n－ →Z－，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA 族。
(4)Y形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O。
【详解】
(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2O NH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2O NH3·H2O+H+。
(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
(3)根据方程式ZO3n－ →Z－，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA 族，故答案为：第三周期第ⅦA 族。
(4)Y形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O，故答案为：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O。
24、bc HOOCCH (OH)CH2COOH HOOC-CC- COOH 消去反应 加成反应 NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、 加热 n HOOCCH=CHCOOH+ n HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+ (2n-1) H2O ，
【解析】
由有机物A的化学式为C4H6O5，根据信息I知A中含有两个羧基，A能和羧酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有醇羟基，1mlA与足量钠反应生成1.5ml氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个羧基，核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为HOOCCH (OH)CH2COOH； M中含有Cl原子，M经过反应①然后酸化得到A，则M结构简式为 HOOCCHClCH2COOH，A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H4O4)，根据B分子式知，A发生消去反应生成B，B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D，D为NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳发生加成反应生成E，E为HOOCCHBrCHBrCOOH，E发生消去反应然后酸化得到F（C4H2O4），根据F分子式知，F为HOOC-CC- COOH。
【详解】
（1）由有机物A的化学式为C4H6O5，根据信息I知A中含有两个羧基，A能和羧酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有醇羟基，1mlA与足量钠反应生成1.5ml氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个羧基，所以A中含有两个羧基，一个羟，故bc符合题意，答案：bc；
（2）根据上述分析可知：写出A、F的结构简式分别为：A：HOOCCH (OH)CH2COOH：F：HOOC-CC- COOH。答案：HOOCCH (OH)CH2COOH：HOOC-CC- COOH；
（3）根据上述分析可知：A发生消去反应生成B，B和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为HOOCCHBrCHBrCOOH，所以 A→B发生消去反应，B→E发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。
(4)通过以上分析知，E发生消去反应然后酸化得到F(C4H2O4)，E→F是卤代烃的消去反应，所以反应条件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为： NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、 加热；
(5) B结构简式为HOOCCH=CHCOOH，在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反应的化学方程式: n HOOCCH=CHCOOH+ n HOCH2CH2OH
HOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+ (2n-1) H2O；故答案为: n HOOCCH=CHCOOH+ n HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+ (2n-1) H2O；
(6)A的结构简式为HOOCCH (OH)CH2COOH，A的同分异构体与A具有相同官能团, 说明含有醇羟基和羧基 符合条件的A的同分异构体的结构简式：，；答案：，。
25、安全瓶，防止倒吸 能 碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2S水解 温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1较多，或Na2S2O1产率降低等其它合理答案 降低Na2S2O1晶体的溶解度，促进晶体析出 ×100% D
【解析】
(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸；
(2)Na2CO1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；
(1)Na2S是强碱弱酸盐，易发生水解；
(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；
(5) Na2S2O1．5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；
(6)根据反应Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列关系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，结合数据计算理论上制得Na2S2O1·5H2O晶体的质量，Na2S2O1·5H2O的产率为；
(7)Na2SO1易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2SO1被氧化。
【详解】
(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；
(2)Na2CO1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠；
(1)Na2S是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2S水解；
(4) 温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1较多，或Na2S2O1产率降低等其它合理答案；
(5) Na2S2O1．5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2S2O1晶体的溶解度，促进晶体析出；
(6)根据反应Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列关系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，理论上制得Na2S2O1·5H2O晶体的质量为g，Na2S2O1·5H2O的产率为×100%=×100%；
(7)A．用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化为Na2SO4，可减少副产物的产生，故A不符合题意；
B．装置A增加一导管，实验前通人N2片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止Na2SO1被氧化为Na2SO4，可减少副产物的产生，故B不符合题意；
C．先往装置A中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产物的产生，故C不符合题意；
D．将装置D改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2SO1被氧化为Na2SO4，不能减少副产物产生，故D符合题意；
答案选D。
26、∶N⋮⋮N∶ ③④ SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋
【解析】
装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液或紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀，据此分析。
【详解】
(1)氮气的电子式为∶N⋮⋮N∶；
(2)装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液和紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。
答案选③④；
(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀，相关反应的离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋。
27、分液漏斗 平衡压强、便于液体顺利流下 饱和NaHCO3溶液 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化 降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 75
【解析】
(1)根据仪器的结构确定仪器a的名称；仪器b可平衡液面和容器内的压强；
(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2气体变浑浊；
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同时应有CO2气体生成，根据守恒法写出反应的离子方程式；
(4)①甘氨酸具有两性，能与H+反应；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；
②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化；
(5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇；
(6) 17.4gFeCO3的物质的量为=0.15ml，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物质的量为0.2L×1.0ml·L-1=0.2ml，理论上生成0.1ml的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g▪ml-1×0.1ml=20.4g，以此计算产率。
【详解】
(1)根据仪器的结构可知仪器a的名称分液漏斗；仪器b可平衡液面和容器内的压强，便于液体顺利流下；
(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，则装置B中盛有的试剂饱和NaHCO3溶液；当装置内空气全部排净后，多余的CO2气体排出遇澄清的石灰水变浑浊，则装置D的作用是检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中；
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同时应有CO2气体生成，发生反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
(4)①过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，当pH过低即酸性较强时，甘氨酸会与H+反应生成NH3+CH2COOH；当pH过高即溶液中OH-较大时，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，故pH过低或过高均会导致产率下降；
②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化，则滴加柠檬酸可防止Fe2+被氧化；
(5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则过程II中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出；
(6)17.4gFeCO3的物质的量为=0.15ml，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为0.2L×1.0ml·L-1=0.2ml，理论上生成0.1ml的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g▪ml-1×0.1ml=20.4g，产率是=75%。
28、 C失去3d6上的一个电子，而Fe失去3d5上的一个电子，3d轨道半充满时稳定性强，故I4(C)比I4(Fe)小 正四面体 sp3、sp2 碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键 8
【解析】
(1)①基态Li原子的核外电子排布图为，据此分析解答；
②原子轨道中电子处于全满、全空或半满时较稳定，失去电子需要的能量更高；
(2)①根据VSEPR理论判断BF4-的空间构型；
②该分子中—CH2—中C原子价层电子对数是4且不含孤电子对、C=O中C原子价层电子对数是3且不含孤电子对，据此判断C原子杂化方式；碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键；
(3)①根据硫离子和锂离子的分数坐标分析判断绘图；
②从面心的S2-看，周围与之等距且最近的Li+有8个；
③根据ρ=计算晶体密度。
【详解】
(1)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、C等元素)。
①基态Li原子的核外电子排布图为，基态Li+的核外电子排布图为，则Li+能量最低的激发态的电子排布图为；
②C3+价电子排布为3d6变为较稳定的3d5，而Fe3+价电子排布由较稳定的3d5变为不稳定的3d4，需要更多的能量，故第四电离能：I4(C)＜I4(Fe)；
(2)①对于BF4−，根据VSEPR理论，B原子的孤电子对数为=0，σ键电子对数为4，则其空间构型为正四面体；
②该分子中—CH2—中C原子价层电子对数是4且不含孤电子对，—CH2—中碳原子为sp3杂化，C=O中C原子价层电子对数是3且不含孤电子对，C=O中C原子杂化方式为sp2；碳酸亚乙酯能溶于水的原因是碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键；
(3)①根据硫离子的坐标参数，硫离子位于晶胞的面心、顶点；根据锂离子的分数坐标参数，锂离子位于晶胞的内部，结合坐标位置，则硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图为：；
②根据①中的分析，结合俯视图，从面心的S2−看，周围与之等距且最近的Li+有8个，所以S2−的配位数为8；
③1个晶胞中有S2−的数目为8×+6×=4个，含有Li+数目为8个，晶胞参数为apm，一个晶胞体积为V=a3pm3=a3×10−30cm3，1ml晶胞的体积为a3×10−30NAcm3，1ml晶胞质量为m=4×46g，所以晶体密度为ρ===g/cm3。
29、+1366.8kJ·ml-1 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 Ⅱ 60% 0.005 < CO2 2.5MPa
【解析】
(1)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·ml-1
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·ml-1
利用盖斯定律，将两个热化学方程式直接相加，便可得出2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH3。
(2)转化过程中，发生Fe+H2O(g)的反应，CO2与H2的反应，写出反应方程式，便可确定产生H2反应的化学方程式。
②由前面信息中确定，增加镍粉用量时，导致甲酸产量迅速减少，则表明第二步反应迅速进行。
(3)从图中采集信息，进行计算，从而求出520℃时，CO2的转化率和反应I的平衡常数K。
(4)从图中可看出，降低温度，H2的转化率增大，从而表明降温平衡正向移动，由此可求出ΔH与0的关系。
②温度升高，平衡逆向移动，则反应物的物质的量分数增大，再由起始量关系，确定曲线b代表的物质，T4温度时，利用三段式及图中采集的信息，求出反应达到平衡时物质d的分压p(d)。
【详解】
(1)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·ml-1
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·ml-1
利用盖斯定律，将两个热化学方程式直接相加，便可得出2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH3=+1366.8kJ·ml-1。答案为：+1366.8kJ·ml-1；
(2)转化过程中，发生反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2、CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)、CO2(g)+H2(g)HCOOH(ag)，便可确定产生H2反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
②由前面信息中确定，增加镍粉用量时，导致甲酸产量迅速减少，则表明第二步反应迅速进行，则反应速率增加较大的一步是Ⅱ。答案为：Ⅱ；
(3) 520℃时，反应Ⅰ中生成CH40.2ml，则消耗CO20.2ml；反应Ⅱ中生成C2H40.2ml，则消耗CO20.4ml，两反应共消耗CO20.6ml，从而得出CO2的转化率为=60%；反应Ⅰ中生成CH40.2ml，则同时生成H2O0.4ml，消耗CO20.2ml、H20.8ml；反应Ⅱ中生成C2H40.2ml，则消耗CO20.4ml、H21.2ml。两反应共消耗CO20.6ml、H22ml，剩余CO20.4ml、H22ml，反应I的平衡常数K==0.005。答案为：60%；0.005；
(4)从图中可看出，降低温度，H2的转化率增大，从而表明降温平衡正向移动，由此可求出ΔH